內蒙古自治區(qū)第一機械制造集團有限公司第一中學2018_2019學年高一化學上學期期中試卷含解析

1、1 / 19內蒙古第一機械制造 （集團）有限公司第一中學2018-2019學年高一上學期期中考試化學試卷1.下列對詩句、諺語解釋或說明，不正確的是A.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應D.“鹵水點豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學反應【答案】D【解析】【詳解】A.龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質，有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；B.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，其原理為鐵置換出銅，屬于置換反應，故B正確；C.“

2、春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，說的是物質的燃燒，該過程涉及氧化還原反應，故C正確；D.“鹵水點豆腐，一物降一物”，這其實說的就是膠體的聚沉，是物理變化。所以D選項是錯誤的。答案選D?！军c睛】 物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成。如果有新物質生成， 則屬于化學變化；反之，則是物理變化。2.下列說法正確的是A.銅、純凈的鹽酸均導電，所以它們是電解質B.酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以酒精是非電解質C. CaO在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，所以它們的導電原理相同D.固體KCI、液態(tài)HCI均不導電，所以KCI、HCI均是非電解質【答案】B【解析】【詳解】A銅是單質，鹽酸是混合

3、物，因此既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不導電，屬于非電解質，故B正確；C CaO溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以CaO水溶液能導電,2 / 19CaO在熔融狀態(tài)下是自身電離出離子而導電，所以它們的導電原理不同，故D KCl在水溶液中和熔融狀態(tài)時都能導電，液態(tài)HCI在水溶液中能導電，所以KCI、HCl均是電解質，故D錯誤。所以B選項是正確的?！军c睛】電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，導電必須是化合物自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；單質、混合物既不是電解質

4、也不是非電解質。3.下列實驗操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是1過濾蒸餾溶解萃取蒸發(fā)分液向容量瓶轉移液體A.和B.和C.和D.和【答案】B【解析】【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解， 在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉移液體需要玻璃棒引流，以此來解答?！驹斀狻窟^濾、向容量瓶轉移液體， 需要玻璃棒引流；溶解、蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌。 所以B選項是正確的。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 25C,1.01105Pa,64gSQ中含有的原子數(shù)不是標準狀況不能計算B.通常狀

5、況下，NA個CQ分子占有的體積為22.4 LC. 46g二氧化氮（NQ）和46g四氧化二氮（N2Q）含有的原子數(shù)不一樣多D.常溫常壓下，1.06 g Na2CQ含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA【答案】D【解析】64S【詳解】A. 64gSQ2的物質的量= =1mol，一個SQ分子含有3個原子，則64g SQ2中含有的原子數(shù)為3NA,故A錯誤；B.不是標況下，無法計算M個二氧化碳分子所占的體積，故B錯誤；C. 46g二氧化氮的物質的量=1mol，含有原子數(shù)為3* 46g四氧化二氮的物質的量46g/iC錯誤;3 / 19=0.5mol，含有原子數(shù)為0.5NA=3NA,均為32,故C錯誤；92g/

6、lD.常溫常壓下，1.06 g Na2CG的物質的量為0.01mol，含有有的Na+離子的物質的量為0.02mol，鈉離子數(shù)為0.02 NA，所以D選項是正確的。所以D選項是正確的。5.下列關于ag H2和bg He的說法正確的是A.同溫同壓下，H2和He的體積比是a:bB.同溫同壓下，若a=b,則H2與He的物質的量之比是2:1C.體積相同時，He的質量一定大于H2的質量D.同溫同壓下，若二者的物質的量相等，其密度也相等【答案】B【解析】【詳解】Aag的物質的量為=0.5amol,bgHe的物質的量為=0.25bmol，同溫同2g/mol4g/mDll壓下，體積之比等于物質的量之比，所以H2

7、和He的體積比為0.5amol:0.25bmol =2a:b,故A錯誤；B由A可以知道H2和He的物質的量之比為2a:b，若a=b,則2a:b =2:1,故B正確；C氦的摩爾質量比氫氣大，氣體的物質的量與壓強、溫度有關，體積相同時，若溫度、壓強相同，則He的質量一定大于Ha的質量；若溫度、壓強不同，則無法確定氣體的物質的量，故無法判斷其質量關系，故C錯誤；D同溫同壓下，氣體摩爾體積為定值，二者的物質的量相等，其體積也相等，但質量不相等，所以密度不相等，故D錯誤。所以B選項是正確的?！军c睛】本題考查了有關阿伏伽德羅定律及推論，注意有關氣體體積的計算要考慮溫度和壓強，易錯點是氫氣和氦氣的相對分子質

8、量容易出錯。6.某學生配制100mL1 molL1的硫酸溶液， 進行下列操作， 然后對溶液濃度作精確測定， 發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1 molL_,他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)2量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌3容量瓶沒有烘干4用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中時有溶液流到了容量瓶外面5溶液未經(jīng)冷卻即定容4 / 196用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切7滴加蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線8定容時仰

9、視讀數(shù)A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，根據(jù)C=進行誤差分析，凡是使物質的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會導致溶液濃度偏低，反之溶液濃度偏高，據(jù)此解答?！驹斀狻坑昧客擦咳饬蛩釙r，俯視讀數(shù)，導致量取濃硫酸體積偏小，溶質硫酸的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；2量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌，導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；3容量瓶沒有烘干不影響溶液的配制，故不選；4用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，導致導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故

10、選；5溶液未經(jīng)冷卻即定容，導致溶液體積偏小，濃度偏高，故不選；6用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線， 立即用滴管吸去多余的水，使 溶液凹面剛好與刻度線相切， 導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小， 溶液濃度偏低，故選；7滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；8定容時仰視讀數(shù)會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故選。綜合以上分析，應選。所以A選項是正確的。7.下列溶液中與50 mL1mol/LAICI3溶液中Cl物質的量濃度相等的是A. 50 mL 1 mol/LFeCI3溶液B. 7

11、5 mL 2mol/LKCI溶液C. 150 mL 1 moI/LMgCI2溶液D. 25 mL 3 moI/LCuCI2溶液5 / 19【答案】A【解析】【分析】1moI/LAICI3溶液中C物質的量濃度為1moI/L 3=3moI/L,結合物質的構成及溶質濃度計 算離子濃度，以此來解答。【詳解】A. 1 moI/LFeCI3溶液中C物質的量濃度為1moI/L - 3=3moI/L，故A選；B. 2moI/LKCI溶液中CI物質的量濃度為2moI/L，故B不選；C. 1 moI/LMgCI2溶液中Cl物質的量濃度為1moI/L - . =2moI/L，故C不選；D. 3 moI/LCuCI2

12、溶液中Cl物質的量濃度為3moI/L . =6moI/L，故D不選。所以A選項是正確的?！军c睛】明確“溶液中不水解的離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度X化學式中離子的個數(shù)進行計算氯離子的物質的量濃度，與溶液的體積無關”是解本題的關鍵。8.在透明水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是+A. Na、K NH+、C+B. K、2+2Cu、SQ、ClC. Na+、+Ag、2 -CO、ClD. Na+ + 、K、Cl、HCQ【答案】D【解析】【分析】離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質或不發(fā)生雙水解反應、氧化還原反應、絡合反應且和稀硫酸反應生成氣體的為正確選項，據(jù)此分析解答?！驹斀?/p>

13、】A項，Na+、X、NH4+、C能大量共存，但加入過量稀硫酸時，無氣體生成，故不選A項；B項，K+、Cu2+、SO2、C能大量共存，但加入過量稀硫酸時，無氣體生成，故不選B項；C項，Ag+和CO2-、Cl-生成沉淀而不能大量共存，故不選C項；D項，這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，HC0和稀硫酸反應生成二氧化碳，故選D項。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題考查離子共存， 明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，注意題中關鍵詞能共存且稀硫酸反應生成氣體”。6 / 199.下列離子方程式正確的是1銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag2澄清石灰水滴入稀鹽酸中：Ca（OH）2+2

14、H+=Ca2+2H2O-23硫酸銅與燒堿溶液反應：CuSO+204CU（0H）2J+SC4一4銅與鹽酸反應：Cu+2H+=CLJ+H2f5用醋酸除去水垢：CaCG+2H+Ca2+HO+COf2+6碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+2H=COf+H2OA.只有B.只有C.只有D.全部錯誤【答案】D【解析】【分析】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生。 （2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。 （4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電 荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，據(jù)此可以判斷。【詳解】銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag =C+

15、2Ag，故錯誤；2澄清石灰水Ca（OH）2沒有拆寫成離子形式，正確的離子方程式為：OH+H =H2O,故錯誤；3硫酸銅沒有拆寫成離子形式，正確的離子方程式為：Cu +2OH一CU（OH）2J，故錯誤；4銅在金屬活動順序表中排在氫后，與鹽酸不反應，故錯誤；5碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCG+2CHCOOH=Ci+HzO+COf +2CHCOQ故錯誤；6碳酸氫鈉與鹽酸反應中HCO不能拆開，離子方程式應為HCO+H=COf+HO,故錯 誤。故答案選D。10.對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是A.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B.加氯化鋇溶液

16、有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42C.加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D.加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO327 / 19【答案】C【解析】【分析】A.白色沉淀可能是碳酸鈣等;B.可能生成AgCI沉淀；C.氯化銀沉淀不溶于過量的稀硝酸;D.無色氣體可能為二氧化硫?！驹斀狻緼.白色沉淀可能是碳酸鋇，碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故錯誤;B.產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故錯誤；C.產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+,故正確；D.無色氣體可能是二氧化碳，也可能是

17、二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故錯誤； 綜上所述，本題選G11.下列有關實驗的選項正確的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【詳解】A.容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，所以溶解燒堿時不能用容量瓶，應該用燒杯，故A錯誤；B. .萃取時，苯密度小于水密度，所以苯在水的上層，所以含有碘的苯層應該從上口倒出，故B錯誤；A.配制100mLO.IOmolL一1NaOH溶液B.苯萃取碘水中|2,分出水層后的操作C.該裝置所示的分離方法和物質的溶解性無關D.從食鹽水中提取NaCI固體8 / 19C.蒸餾與沸點有關，和物質的溶解性無關，故C正確；D.水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法提

18、取氯化鈉，故D錯誤；答案選C。12.把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導電能力變化最明顯的是A、 0.5mol/L的MgCb溶液B. 0.5mol/L的鹽酸C. 0.5mol/L的NazSQ溶液D. 0.5mol/L的CuSO溶液【答案】D【解析】【分析】電解質的導電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導電能力越強，把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的離子濃度變化最大，貝U溶液的導電能力變化最大，以此解答?！驹斀狻緼、100mL 0.5mol/L的MgCb溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OHJ+BaCb，生成的Bsi+和M離子濃度相同，所以導電能力沒有變化；B、100mL 0.5mol/L的鹽酸中加入0.05mol氫氧化鋇固體， 發(fā)生反應2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O， 反應生成0.025mol BaCl2，還剩余0.025mol Ba(OH)2,離子濃度增大，導電能力增大，導電 能力變化較明顯；C