(完整word版)高二化學(xué)電解池練習(xí)題

1、一、 選擇題（本題包括10 小題，每小題6 分，共 60 分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意）1 （原創(chuàng)）下列有關(guān)電解原理的說法不正確的是（）A.電解飽和食鹽水時(shí)，一般用鐵作陽極，碳作陰極B 電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陰極, 把鍍層金屬作陽極C.對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D 電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)的是（）A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)1.1

2、. 原創(chuàng)）用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液200 go當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 67.2L 氣體時(shí)，從溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是（）A 64.7B 47.5C32.2D 28.34 （原創(chuàng)）在25時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鉀飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陰極上逸出a mol 氣體，同時(shí)有W g 無水硫酸鉀晶體析出。在溫度不變條件下，下列說法不正確的是（）A.電解過程中共消耗 2amol水B.剩余溶液中有大量藍(lán)色沉淀產(chǎn)生C.剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W / （W+18a） X 100%D.剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、為W / （W+36a） X 100%5 .某溶液中含有兩種溶質(zhì) A1C13和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為2:1。用石墨做電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為若干個(gè)階段，下列敘述不正確的是（）A.陰極自始至終只有 H2 B.陽極先析出C12后析出02C.電解最后階段為電解水D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6 （ 改 編 ） 關(guān) 于 電 解 NaCl 水 溶 液 ， 下 列 敘 述 正 確 的 是（）A.電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B 若在陽極附近的溶液中滴入KI 淀粉試液，溶液呈藍(lán)色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚配試液，溶液仍無色D 電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移

4、到燒杯中，加入適量鹽酸充分?jǐn)嚢韬笕芤嚎苫謴?fù)原狀況7 .（原創(chuàng)）下圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極。則下列有關(guān)的判斷不 _ Qb正確的是.A . c為粗銅板、d為純銅板8 .電解過程中，SO42-濃度幾乎不變C.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等D.電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質(zhì)量增加8、（改編）用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括 號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A. CuCl2CuCl2溶液B. AgNO3Ag2O C. NaClHCl 溶液D. CuSO4Cu（OH） 29. PH = a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極

5、通直流電一段時(shí)間后，溶液的 pH>a, 則該電解質(zhì)可能是A. NaOHB. H2SO4C. AgNO 3D. Na2SO410 .（改編）在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在電極上放電，若析出銀的質(zhì)量為3.24g,則析出銅的質(zhì)量為A. 6.48gB.1.92g C. 1.28gD. 0.96g第n卷（非選擇題，共40分）三、（本題包括3小題，共40分）11 .從NO SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì), 采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為1 ： 1,電解質(zhì)的化學(xué)式可

6、能是。12 . BaCl2 HCl12.室溫下某金屬為液態(tài)，當(dāng)電解它的一價(jià)金屬的硝酸鹽溶液時(shí)，陰極得到的產(chǎn)物是該 金屬的單質(zhì)。當(dāng)陰極消耗 2 mol該鹽的陽離子時(shí)，陽極可得 1 mol的氣體產(chǎn)物，則此氣體 的產(chǎn)物是 （填分子式）。由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是 ，其陰極上 所發(fā)生的還原反應(yīng)方程式是：。13 . O2Hg2（NO3）2Hg22+2e =2Hg14 .工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電 解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ;通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大；其原因是 除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從

7、液體出品 （填寫“ A”或" B”）導(dǎo)出。13 . 4OH Ye =2H2O+O2fH+放電，促進(jìn)H2O的電離，從而使 OH濃度增大B14 .已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2 （SO4）3溶液、鹽酸。接要求回答下列問題：電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請(qǐng)說明原因若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？ ,若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極, 正極。若電極反應(yīng)為：Cu+2H+= Cu2+H2f,請(qǐng)?jiān)谟疫吙驁D內(nèi)畫出實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的裝置圖（運(yùn)用題目所給材料和藥品）。15 .構(gòu)成原電池，負(fù)極鋁加快腐蝕能 Cu

8、We = Cu2+2Fe3+2e =2Fe2+見下圖（其他合理答案均得分）【解析】（1）滿足形式原電池的條件，可形成原電池，導(dǎo)致鋁腐蝕加快。（2）能。負(fù)極材料失電子：Cu-2e-=Cu2+正極：2Fe3+ +2e- =2Fe2+（3）設(shè)計(jì)時(shí)Cu做負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液中能提供 H +失電子，不能有氧化性強(qiáng)于 H +的粒子。電解池答案與解析1. A【解析】A中電解飽和食鹽水時(shí)，F(xiàn)e不可作陽極，否則 Fe-2e=Fe2+,則OH-不能失電子。2. B【解析】原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。所以 B正確。一 一一 一一 一一 一 一一 -,一

9、、.、'、由解3. D【解析】Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電解該溶放實(shí)質(zhì)上是電解水。2H2O2H2T +O2T共產(chǎn)生6個(gè)2L氣體時(shí)，61.2L2 _則被電解的水礪團(tuán)贏TG 一加據(jù)電解前后溶液均為飽和溶液，可選出D答案。4. C【解析】用銅電極電解時(shí)：陽極Cu-2e-=Cu2+陰極 2H+2e=H2T電解Cu(OH)2 J +H2 T電池總反應(yīng)式：Cu+2H 2O&足1 其% = -* 10%fig + lamo! x I Bg / molW + 3&S所以，A、B均正確。剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =所以不正確的是 Co5. D【解析】以石墨作電極電解混和液時(shí)，第一階段發(fā)生

10、如下電極反應(yīng)2cl-2e-=Cl2T 第二階段，2Cl-2e-=Cl2f2H+2e-=H2T 2H+2e-=H2T 此時(shí)H+是由水電離得到的第三階段 4OH 4e-=2H2O+O2f6. B【解析】電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2f2H+2e-=H2T （H +由水提供）所以，A錯(cuò)，B正確，C中陰極顯堿性，滴酚配應(yīng)變紅色。Cu-2e-D中電解一段時(shí)間，加入氯化氫可復(fù)原。D不正確。7. C【解析】C與電源正極相連為 C為粗銅，d為純銅，A正確電極反應(yīng)式為=Cu2+所以，SO42-濃度幾乎不變，B正確Cu2+2e-=Cu粗銅中含雜質(zhì)，所以粗銅減少的質(zhì)量多于析出的純銅，C錯(cuò)，D正確。8. B【解析

11、】復(fù)原的原則是出來什么，加回什么，所以應(yīng)選 Bo9. 【解析】 AB和C的H+變大，PH變小，D電解水，PH不變10. 【解析】 D? 24發(fā)-2x64如陽川=0 98g1的冽H11. BaCl2 HCl【解析】 兩極均放出氣體，陽離子不可選 Cu2+、Ag+,只能選出H+和Ba2+;陰離子可選 NO3-、SO42-、Cl-。放出氣體體積比為 1:1,不能為電解水。所以只能用HCl和BaCl2溶液， 不用含氧酸及其鹽溶液。12. 02Hg2(NO3)2Hg22+2e =2Hg【解析】電解硝酸鹽時(shí)陽極發(fā)生的反應(yīng)為 4OH-4e- = 2H2O+O2T產(chǎn)生1molO2需轉(zhuǎn)移4mol 電子，則金屬陽離子也產(chǎn)生 4mole-,金屬又為負(fù)價(jià)。所以，該鹽必為 Hg2(NO3)2,陰極反 應(yīng)為 2Hg22+4e-=4Hg。13. 4OH Ye =2H2O+O2fH+放電，促進(jìn) H2O的電離，從而使 OH濃度增大B【解析】電解時(shí)，含氧酸根放電順序在 OH-放電之后，所以陽極反應(yīng)式4OH- -4e- =2H 2O+O2 T;電解開始后，陰極反應(yīng)式： 4H+4e-=2H2f , H +由水提供，所以PH升高。B出口得 到除雜后的KOH