2020-2021學(xué)年高中化學(xué)新教材魯科版選擇性必修1課時(shí)分層作業(yè)：3.2.2 鹽類的水解

1、課時(shí)分層作業(yè)(十七)鹽類的水解 (建議用時(shí)：40分鐘)合格過關(guān)練1下列微粒中，能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是()dax是k，不水解；oh能抑制水的電離；hso在水溶液中完全電離生成h和so，h抑制水的電離，平衡左移；bx2是s2，能與h2o電離產(chǎn)生的h結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促使水的電離平衡右移。2實(shí)驗(yàn)測(cè)定nahco3溶液顯堿性，下列說法中正確的是()a在水溶液中，hco僅發(fā)生水解b在水溶液中，hco僅發(fā)生電離c在水溶液中，hco的電離程度要大于水解程度d在水溶液中，hco的水解程度要大于電離程度d碳酸氫鈉溶液中的碳酸氫根離子存在電離平衡和水解平衡，因?yàn)槿芤猴@堿性，說明其水解程度

2、一定大于電離程度，d正確。3下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是()a在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離b常溫下，醋酸分子不可能存在于ph7的堿性溶液中c在nh4cl溶液中加入稀鹽酸能抑制nh水解d加熱ch3coona溶液，溶液中的值將減小b鹽類水解促進(jìn)水的電離，a項(xiàng)正確；常溫下，ch3coona溶液呈堿性，溶液中ch3coo水解能生成ch3cooh，b項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中nh水解使溶液顯酸性，加入稀鹽酸能抑制nh的水解，c項(xiàng)正確；加熱ch3coona溶液，ch3coo的水解程度增大，c平(ch3coo)減小，c平(na)不變，則的值減小，d項(xiàng)正確。4濃度均為0.1 mol·l1的下列溶液，

3、ph由大到小的排列順序正確的是()na2co3naohnahso4nh4clnano3a bcdc兩溶液均顯堿性，兩溶液均顯酸性，溶液顯中性，由于溶液中水解反應(yīng)微弱，故堿性：，酸性：，綜上分析ph：。5nh4cl溶于重水(d2o)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子為()anh2d·h2o和d3obnh3·d2o和hd2ocnh3·hdo和d3odnh2d·hdo和h2docnh4cl水解的實(shí)質(zhì)是其電離出的nh與重水電離出的od結(jié)合生成一水合氨，即d2odod，nhodnh3·hdo，d與d2o結(jié)合生成d3o。6(雙選)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)

4、系正確的是()a室溫下，向0.01 mol·l1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c平(na)>c平(so)>c平(nh)>c平(oh)c平(h)b0.1 mol·l1 nahco3溶液：c平(na)>c平(oh)>c平(hco)>c平(h)cna2co3溶液：c平(oh)c平(h)c平(hco)2c平(h2co3)d25 時(shí)，ph4.75、濃度均為0.1 mol·l1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c平(ch3coo)c平(oh)<c平(ch3cooh)c平(h)acb項(xiàng)，nahco3溶液中，oh

5、是由hco水解和水的電離所生成的，但是這些都是微弱的，c平(hco)遠(yuǎn)大于c平(oh)，故錯(cuò)；d項(xiàng)，由電荷守恒有c平(ch3coo)c平(oh)c平(h)c平(na)，由物料守恒可得2c平(na)c平(ch3coo)c平(ch3cooh)，將兩式中c平(na)消去，可得c平(ch3coo)2c平(oh)2c平(h)c平(ch3cooh)，故c平(ch3coo)c平(oh)c平(h)c平(ch3cooh)c平(h)c平(oh)，因?yàn)閜h4.75，故c平(h)c平(oh)>0，所以d項(xiàng)不等式應(yīng)為c平(ch3coo)c平(oh)>c平(ch3cooh)c平(oh)，故錯(cuò)。7已知乙酸(ha

6、)的酸性比甲酸(hb)的弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·l1的naa和nab的混合液中，下列排序正確的是()ac平(oh)>c平(ha)>c平(hb)>c平(h)bc平(oh)>c平(a)>c平(b)>c平(h)cc平(oh)>c平(b)>c平(a)>c平(h)dc平(oh)>c平(hb)>c平(ha)>c平(h)a由于酸性強(qiáng)弱為hb>ha，所以a比b容易水解，故在濃度均為0.1 mol·l1的naa和nab混合液中c平(ha)>c平(hb)，故a項(xiàng)正確；c項(xiàng)中c平(b)、c平(a)應(yīng)

7、均大于c平(oh)。8將0.1 mol下列物質(zhì)溶于1 l水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中的陰離子數(shù)目最多的是()akcl bmg(oh)2cna2co3dmgso4c不考慮水的電離。a項(xiàng)中陰離子為0.1 mol；b項(xiàng)中mg(oh)2難溶于水，故電離出的oh遠(yuǎn)小于0.1 mol；d項(xiàng)中so為0.1 mol；而在c項(xiàng)中co為0.1 mol，但co在水中要水解，即coh2ohcooh，從中看出水解后陰離子數(shù)增加，故選c項(xiàng)。9為了配制nh的濃度與cl的濃度比為11的溶液，可在nh4cl溶液中加入()適量的hcl適量的nacl適量的氨水適量的naoha bcd答案b10下列離子方程式書寫正確的是()a弱酸的酸式鹽

8、nahb在水溶液中水解：hbh2oh3ob2b硫化鈉水解：s22h2oh2s2ohc硫酸銅溶液：cu22h2o=cu(oh)22hd制備氫氧化鐵膠體：fe33h2ofe(oh)3(膠體)3hc弱酸的酸式鹽nahb在水溶液中水解：hbh2oohh2b，故a錯(cuò)誤；多元弱酸酸根離子的水解分步進(jìn)行，s2的水解以第一步為主：s2h2ohsoh，故b錯(cuò)誤；制備氫氧化鐵膠體：fe33h2ofe(oh)3 (膠體)3h，不用可逆符號(hào)，故d錯(cuò)誤。11現(xiàn)有s2、so、nh、al3、hpo、na、so、al(oh)4、fe3、hco、cl，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子是_。(2)在水溶液中

9、，水解后溶液呈酸性的離子是_。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_。解析(1)弱酸酸根離子水解后溶液顯堿性，部分酸式酸根離子若其水解程度大于電離程度，則溶液也顯堿性，即s2、so、hpo、al(oh)4、hco水解后溶液呈堿性。(2)nh、al3、fe3屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。(3)na是強(qiáng)堿的陽離子，cl和so是強(qiáng)酸的陰離子，它們既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。(4)hpo、hco既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。答案(1)s2、so、hpo、

10、al(oh)4、hco(2)nh、al3、fe3(3)na、cl、so(4)hpo、hco12(1)向濃nh4cl溶液中加入caco3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還觀察到有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體是_。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_。(2)在濃nh4cl溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生上述類似現(xiàn)象，則這種單質(zhì)是_(填序號(hào))。a碳 b銅c鎂d硫解析(1)nhh2onh3·h2oh，加入caco3粉末時(shí)，發(fā)生反應(yīng)caco32h=ca2co2h2o，使nh的水解平衡正向移動(dòng)，c平(nh3·h2o)增大，分解產(chǎn)生nh3，總反應(yīng)的離子方程式為2nhcaco3=ca2co22nh3h

11、2o。(2)c、cu、s均不能與nh水解產(chǎn)生的h反應(yīng)，但mg與h反應(yīng)生成h2。答案(1)co2和nh32nhcaco3=ca2co22nh3h2o(2)c13鹽是一類常見的電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)表明鹽溶液不一定呈中性。(1)ch3coona、nh4cl、kno3的水溶液分別呈_性、_性、_性。(2)鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，它們水解的離子方程式也不相同，ch3coona和nh4cl水解的離子方程式分別為_、_。(3)氯化鋁溶液呈_性，原因是_(用離子方程式表示)，把a(bǔ)lcl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。解析(1)ch3coona是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，nh4cl是強(qiáng)酸

12、弱堿鹽，水解顯酸性，kno3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解顯中性。(2)ch3coona是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解方程式為ch3cooh2och3coohoh，nh4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為nhh2onh3·h2oh。(3)氯化鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，其水解方程式為al33h2oal(oh)33h。將alcl3溶液加熱，促進(jìn)了alcl3的水解，生成的hcl揮發(fā)，蒸干、灼燒，最后得到al2o3。答案(1)堿酸中(2)ch3cooh2och3coohohnhh2onh3·h2oh(3)酸al33h2oal(oh)33hal2o3素養(yǎng)培優(yōu)練14有四種物質(zhì)的量濃

13、度相等且都由一價(jià)陽離子a和b及一價(jià)陰離子x和y組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下ax和by溶液的ph7，ay溶液的ph>7，bx溶液的ph<7，由此判斷不水解的鹽可能是()abx baxcaydbybay溶液的ph>7，說明a相對(duì)于y顯強(qiáng)堿性，bx溶液的ph<7，說明x相對(duì)于b顯強(qiáng)酸性。又因ax的ph7，故ax是不水解的鹽，b正確。15將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 l co2通入150 ml 1 mol·l1的naoh溶液中，下列說法正確的是()ac(hco)略大于c(co)bc(hco)等于c(co)cc(na)等于c(co)與c(hco)之和dc(hco)略小于c(co

14、)a0.1 mol co2與0.15 mol naoh反應(yīng)生成的na2co3和nahco3各為0.05 mol，由于co的水解能力比hco強(qiáng)，且co水解又生成hco，因此溶液中c(hco)略大于c(co)。由物料守恒可知，2c(na)3c(co)c(hco)c(h2co3)。16(素養(yǎng)題)常溫下，人體血液里存在重要的酸堿平衡：co2h2oh2co3hco，使人體血液ph保持在7.357.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。血液ph隨c(hco)c(h2co3)變化關(guān)系如表：c(hco)c(h2co3)1.017.820.022.4ph6.107.357.407.45下列說法不正確的是 ()a正常

15、人體血液中，hco的水解程度大于電離程度b發(fā)生血液酸中毒時(shí)，可注射nahco3溶液緩解cph7.00的血液中，c(h2co3)<c(hco)dph7.40的血液中，hco的水解程度一定大于h2co3的電離程度d在ph7.40的血液中，c(hco)c(h2co3)20.0，hco濃度遠(yuǎn)大于h2co3濃度，無法根據(jù)溶液ph比較hco的水解程度和h2co3的電離程度的相對(duì)大小，d錯(cuò)誤。17表中是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：ch3coohka1.7×105 mol·l1h2ska11.3×107 mol·l1 ka27.1×1015 mol&#

16、183;l1hcloka4.7×108 mol·l1下列說法正確的是()a可發(fā)生反應(yīng)：h2s2clo=s22hclobch3cooh溶液與na2s溶液反應(yīng)不能生成nahsc相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的na2s、naclo、ch3coona溶液，ph最大的是naclo溶液d相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的h2s、hclo、ch3cooh溶液，酸性最強(qiáng)的是ch3cooh溶液d根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：ch3cooh>h2s>hclo>hs，則h2s與clo反應(yīng)應(yīng)生成hs和hclo，即h2sclo=hshclo，a項(xiàng)錯(cuò)誤；ch3cooh溶液與na2s溶液反應(yīng)可以生成

17、nahs，b項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)越弱越水解可知，離子的水解能力：ch3coo<hs<clo<s2，所以相同溫度下同物質(zhì)的量濃度的na2s、naclo、ch3coona溶液，ph最大的是na2s溶液，c項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)酸性：ch3cooh>h2s>hclo>hs，相同溫度下同物質(zhì)的量濃度的h2s、hclo、ch3cooh溶液，酸性最強(qiáng)的是ch3cooh溶液，d項(xiàng)正確。18某二元酸(化學(xué)式用h2b表示)在水中的電離方程式是h2b=hhb，hbhb2?；卮鹣铝袉栴}：(1)na2b溶液顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”)。理由是_(用離子方程式表示)。(2)在0.1 mol&#

18、183;l1的na2b溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是_(填字母)。ac平(b2)c平(hb)c平(h2b)0.1 mol·l1bc平(na)c平(oh)c平(h)c平(hb)cc平(na)c平(h)c平(oh)c平(hb)2c平(b2)dc平(na)2c平(b2)2c平(hb)(3)已知0.1 mol·l1 nahb溶液ph2，則0.1 mol·l1h2b溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_(填“>”“<”或“”)0.11 mol·l1，理由是_。(4)0.1 mol·l1 nahb溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。解析(1)由h2b=hhb(完全電離)，hbhb2(部分電離)，所以鹽中b2將水解而hb不水解，故na2b顯堿性，原因是b2h2ohboh。(2)在na2b溶液中存在：na2b=2nab2，b2h2ohboh，h2ohoh。 由物料守恒知c平(na)2c平(b2)2c平(hb)0.2 mol·l1。由電荷守恒知c平(na)c平(h)2c平(b2)c平(oh)c平(hb)。(3)在nahb溶液中，nahb=nahb、hbhb2、h2ohoh。已知0.1 mol&#