學業(yè)水平考試知識點歸納

1、二、膠體1 .定義：分散質的微粒直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體.2 .溶液、濁液、膠體的本質區(qū)別：分散質粒子的大小不同.一、物質的量1 .物質的量用來衡量組成物質的粒子數(shù)量的物理量,其單位是摩爾 mol.1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)= 0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)6.02 乂 1023阿伏加德羅常數(shù)：6.02X 1023 mol1稱為阿伏加德羅常數(shù)Na.物質的量n、阿伏加德羅常數(shù)Na與微粒數(shù)N之間的關系：n =裳. Na2 .摩爾質量定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量 M,單位為g?mo1.物質的摩爾質量數(shù)值上等于該 物質的相對分子/原子質量.物質的量n、

2、物質的質量m和物質的摩爾質量之間的關系：n =已.3 .氣體摩爾體積定義：一定的溫度和壓強下,單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積Vm,單位為L?mo1.標準狀況0C, 101kPa下,Vm=22.4 L?mol1o物質的量n、氣體的體積V和氣體摩爾體積Vm之間的關系：n = V- o V m4 .物質的量濃度定義：以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的量濃度Cb,單位為 mol?L 1 o在一定物質的量濃度的溶液中,溶質B的物質的量n、溶液的體積V和溶質的物質的量濃度Cb之間的關系：n = cB?V .溶液稀釋前后溶質的物質的量不變,那么有以

3、下關系：c稀釋前V稀釋Btr=c稀釋后V稀釋后容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準確的溶液.3 .丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時,在入射光側面可觀察到光亮的通路,這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象.4 .丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體.5 .聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉.6 .引起膠體聚沉的條件：參加可溶性鹽、加熱、攪拌等.三、離子反響1 .電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質.2 .酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水是電解質；其它化合物為非電解質.3 .離子反響：有離子參與的反響稱為離子反響.4 .將化學方程式改寫為離子方程式時,可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式,其它物質不改寫.

4、四、氧化復原反響1 .定義：在反響過程中有元素化合價變化的化學反響叫做氧化復原反響.2 .氧化復原反響的本質：電子轉移.3化合價升高一一失去電子一一被氧化/發(fā)生氧化反響/生成氧化產(chǎn)物一一本身作復原劑 /具有復原性；化合價降低一一得到電子一一被復原 /發(fā)生復原反響/生成復原產(chǎn)物一一本身作氧化劑 /具有氧化性.五、原子結構1對一個原子來說：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)3 .一般用符號A X表示一個質量數(shù)為 A、質子數(shù)為Z的原子.4 .質量數(shù)A=質子數(shù)Z +中子數(shù)N5 .具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素.6 .質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.如1H和

5、2H、16O和17O.7 .由相同元素組成,不同形態(tài)的單質互稱為同素異形體.如O2和.3、金剛石和石墨.六、元素周期律1 .元素周期律：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,這個規(guī)律叫做元素周期律.2 .元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的.3 .原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多,半徑越大；假設電子層數(shù)相等,核電荷數(shù)越大,半徑越小.4 .最高化合價=元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價+ I最低化合價I = 8.70ftNaMgCnSiPSCl最高價+1+2+4+5+4+5+6+7最低價-4-3-4-3-2-1最高價氧化物Na2OMgOCO2N2O5SiO2P2O5SO3Cl2O7及其

6、水化物NaOHMg(OH) 2H2CO3HNO3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4氣態(tài)氧化物CH4NH3SiH4PH3H2sHCl5 .元素周期表中,行稱為周期,列稱為族.6最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；電子層數(shù)=周期序數(shù).7元素的金屬性是指元素的原子失電子的水平；復原性是指物質失電子的水平.8 .元素的非金屬性是指元素的原子獲得電子的水平；氧化性是指物質得電子的水平.9 .同周期從左向右,元素原子的失電子水平逐漸減弱、得電子水平逐漸增強； 同主族從上到下,元素原子的失電子水平逐漸增強、得電子水平逐漸減弱.10 .元素原子的失電子水平越強,最高價氧化物的水化物堿性越強；元素原子的得電子水平越

7、強,最高價氧化物的水化物酸性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強.元素的與氫氣化合的難易程度氫化物的穩(wěn)定性非金屬性最高價氧化物的水化物的酸性氧化性|得電子水平2 .形成原電池的條件：活動性不同的電極；電解質溶液；氧化復原反響；閉合回路.3 .負極一一較活潑金屬一一失去電子被氧化；正極一一較不活潑導體一一得到電子被復原.4 .銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反響方程式：負極：Zn - 2e-=Zn2+；正極：2H+ 2e-=H2 T；總反響：Zn + 2H+ = Zn2+ H 2 T十一、無機物1 .無機物失電子水平 |復原性最高價氧化物的水化物的堿性元素的山一 金箱.便笆J七、化學鍵2 .定義：相鄰原子間的

8、強相互作用稱為化學鍵.3 .共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵,叫做共價鍵.4 .離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵,叫做離子鍵.5 .金屬元素含NH ：原子與非金屬元素原子間形成離子鍵,非金屬元素原子間形成共價鍵.6 .含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物.舊化學鍵斷裂吸收能量Ei7 .反響物舊化學鍵斷裂釋放能量E2生成物Ei>E2反響吸熱反響；Ei<E2放熱反響.8 .常見的放熱反響有燃燒反響、中和反響、金屬和酸的反響；吸熱反響有氫氧化鋼晶體與氯化俊固體反響.常見含有離子鍵的物質：LiCl、NaCl、KCl、BeCl2、MgCl

9、2、CaCl2、BaCl2、NH4ci含有極性共價鍵的陰離子： SO4"、NO3； OH； NH4+常見含有共價鍵的物質：N2、.2、H2、CI2、B2、HF、HCl、HBr、HI、H2S、H2O常見的既含有離子鍵又含有極性共價鍵的物質：NH4CI、Li2SO4、Na2SO4、K2SO4、BeSO%、MgSO?、CaSO4、同理SO42可以換成其他含有極性共價鍵的陰離子.既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的物質：Na2O2八、化學反響速率A c1 .定義：化學反響速率指的是單位時間里反響物濃度或生成物濃度的變化：v =/.2 .決定化學反響速率大小的因素：物質本身的性質.3 .提升化學反

10、響速率的條件：增加反響物濃度、升高溫度、增大反響物間的接觸面積、使用催化劑等.九、化學平衡1 .定義：在一定條件下可逆反響進行到一定程度時,正反響速率和逆反響速率相等,反響物和生成物的濃度 不再發(fā)生變化,這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài).2 .化學平衡是一種動態(tài)平衡.3 .化學平衡的移動：當條件改變時,原來的化學平衡將被破壞,并在新的條件下建立起新的化學平衡.十、原電池1.定義：原電池是利用氧化復原反響將化學能轉化成電能的裝置.鈉Na銀白色金屬,硬度小,熔點低,密度小過氧化鈉Na2O2淡黃色固體氯氣Cl2黃綠色氣體,后刺激性氣味,日毒氫氧化亞鐵FeOH 2白色氫氧化鐵FeOH 3紅褐色亞鐵離子溶液Fe

11、2+淺綠色鐵離子溶液Fe3+黃色一氧化氮NO無色氣體,易被氧氣氧化成 NO2二氧化氮NO2紅棕色、有喇J激性的有毒氣體,易溶于水；形成光化學煙霧的原因氨氣NH 3無色氣體,后刺激性氣味,極易溶于水,可使紅色石蕊試紙艾監(jiān)硝酸HNO 3無色、易揮發(fā)、有喇J激性氣味的液體硫S黃色固體,不溶于水,易溶于二硫化碳CS2二氧化硫SO2無色、有喇J激性氣味的有毒氣體,易溶于水,有漂白性,能使品紅退色,是形 成酸雨的主要物質澳、碘Br2、12可以用四氯化碳將澳或碘單質從它們的水溶液中提取出來,這種操作雇H萃取.澳化銀AgBr常被用作感光材料晶體硅Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體,常用作半導體二氧化硅SiO

12、2沙子、石英的主要成分,熔點高,硬度大；常被用來制造光導纖維氧化亞銅CU2O紅色硫酸銅晶體CUSO4?5H2O藍色硫酸銅固體CuSO4白色2化學反響2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 T鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā) 出“嘶嘶的響聲,參加酚酬:后溶液變紅4Na + O2 = 2Na2O鈉放置在空氣中表回義暗2Na + O2 Na2O2鈉燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 0 2T2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + 02 T過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源點燃2Fe + 3cI22FeC

13、l3產(chǎn)生棕色的煙點燃Cu + Cl 2 CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙點燃H2 + CI22HCI產(chǎn)生蒼白色火焰Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO有漂白作用,Cl2引用作漂白劑Cl2不能使干.燥.的紅紙 條退色CI2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe3+ + 3SCN -顯紅色可用KSCN溶液檢驗Fe3+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 TFe具有復原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe + + Zn = Fe + Zn

14、 + 2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2ClFe2+既有氧化性又有復原性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 TNaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 TNaHCO3 + NaOH - Na 2CO3 + H2O2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 T放電N2 + O22NO催化劑N2 + 3H2f局溫局壓Q2NH3使空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物叫做氮的固定固氮2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO 3 + NONH3 +H2O r- NH 3 H2ONH3 H2ONH4 +

15、 OHNH3 H2O呈弱堿性,氨水能使酚酬:溶液變紅NH3 + HCl = NH 4Cl產(chǎn)生白煙催化劑4NH3 + 5O2 4NO + 6H 2ONH4HCO3NH3 T + H2O + CO2 TNH4ClNH 3 T + HCl TNH4 + OHNH3T + H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH 3 T + 2H 2O實驗室制氨氣,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿A LIMO 受熱或見光 42O 個 J-C 個 1 nil 4HNO3 4NO2 I + O2 1 + 2H2.為了預防硝酸見光分解,一般將它保存在棕色試劑瓶里Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)

16、2 + 2NO 2 T + 2H 2O常溫下,濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 + 2NO T + 4H2OC + 4HNO 3(濃)CO2 T + 2NO2 T + 2H2O濃、稀硝酸有強氧化性點燃Fe + SFeSS + O2SO2催化齊【J SO2 + O2 ' 加熱 2SO32H2s + SO2 = 3S J + 2H2O木Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2T + 2H 2O在常溫下,濃硫酸使鐵、鋁鈍化C + 2H2SO4(濃)CO2 T + 2SO2 T + 2H 2O濃硫酸表現(xiàn)強氧化性點燃2Mg + CO 22MgO

17、+ CCl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2氧化性：Cl 2 > Br2 > 12Cl2 + 2KI = 2NaCl + I 2Br2 + 2KI = 2KBr + I 2Si + O2 SiO2高溫SiO2 + 2CSi + 2CO T工業(yè)制硅SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H2O高溫SiO2 + CaOCaSiO3SiO2屬于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF 4 T + 2H2O此反響常被用來刻蝕玻璃高溫小SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2 T局溫小SiO2 + Na2CO3=Na2SiO3 + CO2 T生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主

18、要的化學反響點燃4Al + 3O 2 2Al 2O3鋁在氧氣里燃燒,發(fā)出耀眼的白光高溫Fe2O3 + 2Al Al 2O3 + 2Fe鋁熱熱反響,常用于焊接鋼軌2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 T2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2NaAl(OH) 4 + 3H 2 T四羥基合鋁酸鈉 NaAl(OH) 4=NaAlO 2+2H2OAlCl 3 + 3NH 3 H2O = Al(OH) 3 J + 3NHdCl實驗室制備氫氧化鋁的原理Al(OH) 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH) 3 + OH = Al(OH) 4(四羥基合鋁酸根)AlOH

19、3屬于兩性氫氧化物,既能與強酸反響,又能與強堿反 應Al 2O3 + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2OAl 2O3 + 2OH + 3H 2O = 2Al(OH) 4Al 2O3兩性氫氧化物, 既能與強酸反響,又能與強堿反響2Cu + O2 + H2O + CO 2 = Cu 2(OH) 2CO 3 2Cu + O22CuO2Cu + SCu2s局溫小4CuO 2Cu2O + 02T黑色固體變紅CuSO4?5H2OCuSO4 + 5H2O T藍色固體變白十二、常見指示劑常見指示劑酸堿紅色石蕊試紙小艾色笠籃紫色石蕊試液變紅笠籃藍色石蕊試紙變紅小艾色酚酗：無色小艾色變紅PH試紙黃色變紅艾籃淀

20、粉KI試紙遇到常見的強氧化劑如氯水、濱水、過氧化氫、硝酸等時會變藍十三、有機物1有機物有機物僅由碳和氫兩種兀素組成的有機化合物總稱為燃.化合物具有相同的分子式,但具后不同結構的現(xiàn)象,叫做同分異構現(xiàn)象；具有相同分子式而結構不向的兩種化合物互為向分異構體如正丁烷和異丁烷.結構相似,分子組成上相差1個或者假設干個CH2的化合物互稱為 同系物.甲烷分子式和結構簡式：CH4 正四面體型甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的煌組成的復雜混合物 可以通過分儲、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4 結構簡式：CH2=CH2 平囿型 乙烯是無色、稍有氣味的氣體,難溶于水,可用

21、來催熟果實 乙烯能使酸性KMnO4溶液退色乙烯被氧化煤煤是由有機化合物和無機化合物組成的復雜的混合物 將煤隔絕空氣增強熱使其分解的過程叫做煤的干儲苯分子式：C6H6 結構簡式： © 平面型苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體,密度比水小,難溶于水苯不能與酸性KMnO4溶液反響苯不能與濱水反響,向濱水中參加苯,振蕩,靜置：上層橙色,下層無色萃取乙醇結構簡式:CH3CH2OH OH稱為羥基乙醇俗稱酒精,是優(yōu)良的有機溶劑結構簡式:CH3COOH COOH稱為竣基乙酸俗稱醋酸,有酸性,能使紫色的石蕊溶液變紅1酸+金屬=鹽+水2CH3COOH+2Na= 2CH 3COONa+H 2 T氫之前的金屬

22、都可以乙酸酸 +堿=鹽 + 水CH3COOH+NaOH= CH 3COONa+H 2O酸性酸 + 堿性氧化物=鹽 + 水 2CH3COOH + Na2O= 2CH 3COONa + H 2O酸 + 鹽=新鹽 + 新酸2CH3COOH + Na 2CO3= 2CH3COONa +CO 2 T + H2O酸+指示劑 可使紫色石蕊試液變紅,PH試紙變紅油脂油脂酸性堿性條件下水解可用來制取高級脂肪酸鹽和甘油糖類由C、H、O三種兀素組成糖類分為單糖不水解,如葡萄糖、果糖,他們是同分異構體、二糖可水解,如蔗糖、麥芽糖、多糖可水解,如淀粉、纖維素淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖蛋白質屬于啟機局分子化合物,水解生成氨基酸濃的鹽溶液會使蛋白質從溶液中析出,不影響蛋白質的生理活性；紫外線照射、加熱或參加有機化 合物、酸、堿、重金屬鹽如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等會使蛋白質聚沉,蛋白質失去生理活性.高分子材料蛋白質、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料甲烷和氯氣的反響屬于取代反響CH4 + Cl2 兀-A CH3cl - HCICH3CI 一氯甲烷是氣體,CH2c12 二氯甲光昭C1LC1 + CLa CH?C12 + HCI烷、CHC13三氯甲烷、CC14四氯甲烷