2015年5月競(jìng)賽答案(I卷)

1、2015年全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（陜西賽區(qū)）初賽 試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第I卷( 6 分)(1)AHi = AH2+AH3(1 分)(2)(1 分)(3)12(1 分)(4)4004KC1O3 KC1+3KC1O(1 分)(5)H：O：O：H（1 分）乙酸銨（或醋酸銨）（1 分） (6 分)(1) I、IV（全對(duì)1分）(2)(1 分)(3)24x 0.10X 2=20X 0.04X 2(6-n)n=3所以鉻的化合價(jià)為+3（1 分）（4）（1分）12（1 分）6（1 分）三.(5分)(1) 靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1-2滴Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成。(1分)(2) pH>9(1 分)(3)

2、4Ni(OH)2+O2 4NQOH+2H2O(1 分)(4) 滴定過(guò)程中消耗KMnO4物質(zhì)的量：O.OImol L-1 X 0.02 L=2.0X 10-4 mol與NiOOH反應(yīng)后剩余Fe2+物質(zhì)的量：2.0X 10-4 mol X 5X = 0.01 molFe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液中Fe2+總物質(zhì)的量：1.0 mol L-1X 0.1 L= 0.1 mol與 NiOOH 反應(yīng)的 Fe2+物質(zhì)的量：0.10 mol - 0.01 mol=0.09 mol n(NiO OH)=0.09 mol(0.5 分)m(NiOOH)=91.7 g mol-1 X 0.09 mol = 8.253 gnNi(OH

3、) 2= =0.01 mol(05 分)x : y = n(NiOOH) : nNi(OH) 2 = 0.09 mol : 0.01 mol = 9 : 1x=9(0.5 分)y=1(0.5 分)四.（5分）(1)(1 分)負(fù)(1 分)(2) OH-(1 分)2Al(1 分)電解CU2O+H2(1 分)五.(7分)（1） 10 -（14-a）（或 10 a-14）（1 分）（2） B（OH）3 + H2O ? B（1 分） ？(1分)（3） 1.0X 10-12（1 分）增大（1 分）向NaHSOs溶液中加入I2，發(fā)生反應(yīng):溶液中c(H+)增大，根據(jù)H2SO3電離平衡常數(shù) Ka =不變可知變小

4、，所以變大（2 分）六.(9分)(1)還原劑（1 分）（2） H2O2 + 2e- + 2H+= 2H2O（1 分）(3)防止產(chǎn)生氮氧化物造成污染（1 分） 4Cu+10H+= 4Cu2+ +3H2O（1 分）a、d（1 分）防止CuCl被氧化（1 分）Cu+ CuC = 4.9 x 10-7（1 分）h CnCLl IO-3mal L1雙曲線|（1 分）l所標(biāo)點(diǎn)的坐標(biāo)乘積為0.49（1 分）J .2CiF lO-3m01 L4七.（7分）(1)HBr(2)羰基、溴原子O?Br+ NaOH 0OH+ NaBr(3)C6Hl42,2-二甲基丁烷CH 3(4)HC CH2O或八.（8分）Cl?,光

5、照或(1)(2)1, 2-二溴環(huán)戊烷CH3+ 2NaBr（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）（1 分）（1 分）、（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）H3CC一CHOCH3(1 分)九.（8分）（1） 堿石灰（或氧化鈣或固體燒堿）（1分） 2NH3+3CuO 3Cu+N2 +3哉0（1 分） CC14（1 分）除去未反應(yīng)完的NH3，并防止倒吸（1分）（2）試紙變藍(lán)（1分）未反應(yīng)完的NH3與生成的水形成氨水（1分）（3） Mg3N2（ 1 分）（1 分） 十.（9分）（1） 1s22s22p63s23p63d10（1 分）（2）sp3雜化（1分）V型（1分）（3） Si。？（1 分）SQ2為