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1、常見的酸和堿第六課時 中和反應1、酸堿性、酸堿度與指示劑的關系下列物質中哪些是酸，堿，鹽？HCl NaOH H2SO4 CuSO4 H2CO3 NaHCO3 NH3.H2O HNO3 Cu(OH) 2 NaClCa(OH) 2 Na2CO3酸：HCl H2SO4 H2CO3 HNO3堿：NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 NH3.H2O鹽：NaCl CuSO4 Na2CO3 NaHCO3 1、不同酸（堿）溶液中都能電離出 氫 離子（氫氧根離子）溶液呈 酸 性（ 堿 ），溶液的PH 7）使紫色石蕊試液變 紅 （藍）2.認識常見的酸堿鹽。寫出下列物質的化學式 硫酸：H2SO4 硝酸：HN

2、O3 氫氧化鈉：NaOH 氫氧化鈣：Ca(OH) 2 氫氧化銅：Cu(OH) 2 氯化銀：AgCl 碳酸鈉： Na2CO3 硝酸鈣： Ca(NO3)2 1、不同酸（堿）溶液中都能電離出 氫 離子（氫氧根離子）溶液呈 酸 性（ 堿 ），溶液的PH 7）使紫色石蕊試液變 紅 （藍）2.認識常見的酸堿鹽。寫出下列物質的化學式 硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 氫氧化鈉：NaOH 氫氧化鈣：Ca(OH) 2 氫氧化銅：Cu(OH) 2 氯化銀：AgCl 碳酸鈉： Na2CO3 硝酸鈣： Ca(NO3)2 探究酸和堿的反應 向NaOH溶液中滴入1-2滴無色酚酞，溶液呈 色，說明NaOH溶液呈 _性，逐滴

3、滴加稀HCl并振蕩，會看到_ 至剛好_，由此說明溶液由_ 變成_紅堿顏色逐漸變淡無色堿性中性 猜一猜：此時無色溶液一定是中性嗎？ 議一議：怎樣判斷該溶液的酸堿性呢？ 做一做：向該無色溶液中滴加幾滴紫色 石 蕊試液。不一定指示劑測PH本次實驗中，指示劑的作用是什么？選擇哪種指示劑較好？實驗中振蕩試管有何作用？判斷反應是否發(fā)生或完全反應顯色明顯，易判斷。無色酚酞讓反應物充分接觸加快反應中和反應(第5課時)酸和堿反應向一定量氫氧化鈉溶液（無色酚酞）中滴加稀鹽酸：變淺紅無色無色堿性中性酸性7=77中和反應1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應注意：1)強調的是反應物 2)生成鹽和水的反應不一定是中和反應 3）放熱反應 4）不是基本類型，屬于復分解反應。2、中和反應的實質 H+OH-=H

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