轉(zhuǎn)化率產(chǎn)率計(jì)算

1、2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型微專題突破四十七轉(zhuǎn)化率產(chǎn)率計(jì)算單項(xiàng)選擇題1.一定溫度時(shí),向2.0L包容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生反響：2SQ(g)+O2(g)?2SQ(g).經(jīng)過一段時(shí)間后到達(dá)平衡,反響過程中測(cè)定的局部數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8卜歹0說法正確的選項(xiàng)是()A.反響在前2s的平均速率v(O2)=0.4mol?L-1?s-1B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0L,平衡常數(shù)將增大C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4molSQ,到達(dá)平衡時(shí),SQ的轉(zhuǎn)化率大丁10%D.保持溫度不變,向該容器中再充入2molSO2、1m

2、olO2,反響到達(dá)新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大2.將等物質(zhì)的量的A、B混合丁2L的密閉容器中,發(fā)生以下反響：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol?L-1?min-1,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.反響速率v(B)=0.25mol?L-1?min-1?B.該反響方程式中,x=1C. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.5molD. 2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%3.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g)?2C(g

3、),假設(shè)經(jīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為0.6mol.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.用物質(zhì)C表示的反響的平均速率為0.2mol/(Ls)B.反響開始到2s,物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度減少了0.85mol/LC. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為15%D. 2v(A)=v(B)4.向絕熱包容密閉容器中通入SQ和NO2,一定條件下使反響SQ(g)+NO2(g)?SC3(g)+NO(g)到達(dá)平衡,正反響速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖.由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反響在c點(diǎn)到達(dá)平衡狀態(tài)B.反響物濃度：a點(diǎn)小丁b點(diǎn)C.反響物的總能量低丁生成物的總能量D. %=t2時(shí),SQ的轉(zhuǎn)化率：ab段小丁bc段5.一定量的CQ與足量的碳在體

4、積可變的包壓密閉容器中反響:平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)X體積分?jǐn)?shù).下歹0說法正確的選項(xiàng)是A. 550C時(shí),假設(shè)充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動(dòng)B. 650C時(shí),反響達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C. TC時(shí),假設(shè)充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反響方向移動(dòng)D. 925C時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總6.在包容密閉容器中通入X并發(fā)生反響：2X(g)?Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.該反響進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大丁進(jìn)行到W點(diǎn)放出

5、的熱量B. T2下,在011時(shí)間內(nèi),v(Y)=圭mol?L-1?min-1t1C. M點(diǎn)的正反響速率v正大丁N點(diǎn)的逆反響速率v逆C(s)+CQ(g)?2CO(g).D. M點(diǎn)時(shí)再參加一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小7.球基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能預(yù)防某些昆蟲、線蟲和真菌的危害.在包容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并到達(dá)以下平衡：CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)K=0.1,反響前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.假設(shè)升高溫度,H2S濃度增加,那么說明該反響是吸熱反響B(tài).通入CO后,正反響速率逐漸增大C.反響前H2S

6、物質(zhì)的量為7molD. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%8.反響A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示,830C時(shí),向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB,10s時(shí)達(dá)平衡.以下說法不正確的選項(xiàng)是溫度/C700830120031.71.00.4A.到達(dá)平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%B.增大壓強(qiáng),正、逆反響速率均加快C.該反響為吸熱反響,升高溫度,平衡正向移動(dòng)D.反響初始至平衡,A的平均反響速率v(A)=0.005molL-1 s-19.某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,參加4molA和2molB進(jìn)行如下反響：3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g

7、),反響一段時(shí)間后到達(dá)平衡,測(cè)得生成1.6molC,那么以下說法正確的是()A.該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是k=：(：)?：*)C(A)?C(B)B.增加B的量,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大D.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%10.一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解.不同時(shí)刻測(cè)得生成.2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表.t/min0246810V(O2)/mL0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9卜列表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()(溶液體積變化忽略不計(jì))A. 06min的平均反響速率：v(H2O2)3.3x1

8、0-2mol/(L?min)B. 610min的平均反響速率：v(H2O2)“0,該反響在2404C,平衡常數(shù)K=64X10-4.請(qǐng)回某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2和.2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol,那么N2的反響速率為14.一定溫度下,在2L的包容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖：(1)該反響的化學(xué)方程式為.(2)從反響開始到10s時(shí),用Y表示的反響速率為,X的轉(zhuǎn)化率為(保存三位有效數(shù)字)(3) 10s時(shí),該反響到了化學(xué)平衡狀態(tài).(填“是或“否)15.包 溫 下 , 將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中,發(fā)

9、生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(1)假設(shè)反響進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計(jì)算a=.(2)反響到達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量.(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n(始):n(平)=.(4)原混合氣體中,a：b=.(5)到達(dá)平衡時(shí),N2和電的轉(zhuǎn)化率之比,a(N2):a(H2)=.(6)平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=.16.研究氮氧化物與懸:浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反響：2N

10、O2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)?Hi0(I)2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)K2?H2“V或“=),平衡常數(shù)K2(填“增大“減小或“不變).假設(shè)要使K2減小,可米取的舉措是.17.將HI(g)置丁密閉容器中,某溫度下發(fā)生以下變化：2HI(g)?H2(g)+I2(g)H0,該反響在2404C,平衡常數(shù)K=64X10-4.請(qǐng)答復(fù)：(4)向包溫包容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和.2,到達(dá)平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài).與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù).(填“變大、“變小或“不變)(5)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、.2、NO的濃度分別為2.5X10-1mol/L、4.0 x10-2mol/L和3.0 x10-3mol/L,此時(shí)反響(填“處丁化學(xué)平衡狀態(tài)、“向正反響方向進(jìn)行或“向逆反響方向進(jìn)行),理由是.19.含氮的化合物廣泛存在丁自然界,是一類非常重要的化合物.答復(fù)以下有關(guān)問題：(5)氮的氧化物與懸:浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反響：I:2NO2(g)+NaCl(s)?NaN03(s)+ClNO(g)