高中電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納 電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、本文格式為word版，下載可任意編輯高中電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納 電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 電化學(xué)是高中化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，本模塊學(xué)問理論性強(qiáng)且抽象，與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系親密，那么學(xué)問點(diǎn)你都把握了多少了呢?接下來我為你整理了高中電化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問點(diǎn)歸納，一起來看看吧。 高中電化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問點(diǎn)歸納：原電池 原電池： 1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 2、組成條件： 兩個(gè)活潑性不同的電極 電解質(zhì)溶液 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路 3、電子流向： 外電路：負(fù)極導(dǎo)線正極 內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。 4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例： 負(fù)極： 氧化反應(yīng)：

2、zn-2e=zn2+(較活潑金屬) 正極： 還原反應(yīng)：2h+2e=h2(較不活潑金屬) 總反應(yīng)式：zn+2h+=zn2+h2 5、正、負(fù)極的推斷： (1)從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極;或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。 (2)從電子的流淌方向負(fù)極流入正極 (3)從電流方向正極流入負(fù)極 (4)依據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。 (5)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象 溶解的一極為負(fù)極 增重或有氣泡一極為正極 高中電化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問點(diǎn)歸納：化學(xué)電池 1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池 2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池

3、4、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等 5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。 6、二次電池的電極反應(yīng)：鉛蓄電池 7、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池 8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池。 9、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可依據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要留意一般電解質(zhì)溶液要參加電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。 當(dāng)電解質(zhì)溶液

4、呈酸性時(shí)： 負(fù)極：2h2-4e-=4h+ 正極：o2+4 e-4h+ =2h2o 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)： 負(fù)極：2h2+4oh-4e-=4h2o 正極：o2+2h2o+4 e-=4oh- 另一種燃料電池是用金屬鉑片插入koh溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應(yīng)式為： 負(fù)極：ch4+10oh-8e- =co32-+7h2o; 正極：4h2o+2o2+8e- =8oh-。 電池總反應(yīng)式為：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o 10、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低 11、廢棄電池的處理：回收利用 高中電化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問點(diǎn)歸納：電解池 一、電解原

5、理 1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽 2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過程 3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程 4、電子流向： (電源)負(fù)極(電解池)陰極(離子定向運(yùn)動(dòng))電解質(zhì)溶液(電解池)陽極(電源)正極 5、電極名稱及反應(yīng)： 陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng) 陰極：與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng) 6、電解cucl2溶液的電極反應(yīng)： 陽極：2cl- -2e-=cl2 (氧化) 陰極：cu2+2e-=cu(還原) 總反應(yīng)式：cucl2=cu+cl2 7、電解本質(zhì)：電

6、解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程 規(guī)律總結(jié)：金屬最怕做陽極，做了陽極就溶解，做了陰極被愛護(hù)。 放電挨次： 陽離子放電挨次： ag+hg2+fe3+cu2+h+(指酸電離的)pb2+sn2+fe2+zn2+al3+mg2+na+ca2+k+ 陰離子的放電挨次： 是惰性電極時(shí)：s2-i-br-cl-oh-no3-so42-(等含氧酸根離子)f-(so32-/mno4-oh-) 只要是水溶液h，oh以后的離子均作廢，永久不放電。是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電 留意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(fe、cu)等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶

7、液;若為惰性材料，則依據(jù)陰陽離子的放電挨次，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。 二、電解原理的應(yīng)用 1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣 (1)電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法 (2)電極、電解質(zhì)溶液的選擇： 陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液，m ne = mn+ 陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面mn+ ne= m 電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液 鍍銅反應(yīng)原理： 陽極(純銅)：cu-2e-=cu2+ 陰極(鍍件)：cu2+2e-=cu 電解液：可溶性銅鹽溶液，如cuso4溶液 (3)電鍍應(yīng)用之

8、一：銅的精煉 陽極：粗銅; 陰極：純銅; 電解質(zhì)溶液：硫酸銅 3、電冶金 (1)電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁 (2)電解氯化鈉： 通電前，氯化鈉高溫下熔融：nacl = na + + cl 通直流電后：陽極：2na+ + 2e = 2na 陰極：2cl 2e = cl2 規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的推斷規(guī)律 (1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個(gè)條件。 有活潑性不同的兩個(gè)電極; 兩極用導(dǎo)線相互連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里; 較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的h+作用)，只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。 (2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當(dāng)陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí)，則為電鍍池。(3)若多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接電源時(shí)，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時(shí)