高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 醇課件 (25)

1、硫及其化合物硫及其化合物溫習(xí)目標溫習(xí)目標 1了解氧、硫元素的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用； 2認識硫元素及常見化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響； 3了解硫酸的工業(yè)制法； 4了解SO42、SO32等常見離子的檢驗方法,能對常見的物質(zhì)組成進行檢驗和分析； 5了解常見硫元素不同類型化合物之間轉(zhuǎn)化的條件和方法。 一、硫 1自然界中的硫 （1）游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱 ,主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 （2）化合態(tài)：主要以硫化物和 的形式存在。 2化學(xué)性質(zhì) （1）與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài) 硫化物。硫與鐵反應(yīng)： , 硫與銅反應(yīng)： 。 （2）與非金屬反應(yīng)： 硫與H2反應(yīng)：（硫化氫不

2、穩(wěn)定） 硫與O2反應(yīng)： 。硫在空氣中燃燒火焰顏色為 ,在氧氣中燃燒火焰顏色為 。 （3）與化合物反應(yīng) 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（可用熱堿溶液清洗硫）二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用2化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物通性與H2O反應(yīng)： ,與堿性氧化物反應(yīng)與CaO的反應(yīng)： 。與堿反應(yīng)（實驗室用于吸收SO2尾氣） 與NaOH溶液的反應(yīng)： 。與某些弱酸鹽溶液反應(yīng)與NaHCO3溶液反應(yīng)： 。還原性SO2能被O2、Cl2、Br2、KMnO4（H+）及FeCl3溶液等強氧化劑氧化。與O2反應(yīng)： ,該反應(yīng)為 反應(yīng),與Br2反應(yīng)： 。氧化性與H2S反應(yīng)： 。漂白性3酸雨的形成形成過程： 的燃燒、 的冶煉和

3、 的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的二氧化硫,在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下,與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫、三氧化硫溶于雨水后形成硫酸,反應(yīng)方程式： 、 ； 、 。主要危害：使水體、土壤酸化,影響魚類、農(nóng)作物及樹木生長。腐蝕建筑物、雕塑等。防治方法：從消除污染源入手,研發(fā)新能源,如 、 、 等；對含硫燃料進行 處理；對工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2進行 ；提高全民的環(huán)保意識。2H2SO4的性質(zhì)物理性質(zhì)：沸點 ,難 ,濃硫酸溶解時可放出大量的熱。稀H2SO4硫酸是強電解質(zhì)。稀H2SO4具有酸的通性, H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式為 。濃H2SO4的特性濃H2SO4中存在的主要是 ,因而濃H2SO4具有一些特殊的性質(zhì)。吸水性利用濃H2SO4的