鎂 鋁專項(xiàng)訓(xùn)練

1、鎂 鋁專項(xiàng)訓(xùn)練第一節(jié) 金屬的物理性質(zhì) 第二節(jié) 鎂和鋁的性質(zhì)【例題精選】：例1 金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是A良好的導(dǎo)電性B反應(yīng)中易失電子C良好的延展性D良好的導(dǎo)熱性分析：所有金屬中都有自由電子。在沒有外加電場(chǎng)作用時(shí)，自由電子沒有一定運(yùn)動(dòng)方向，因此沒有定向電流產(chǎn)生。當(dāng)接通電源，自由電子由負(fù)極向正極做定向移動(dòng)，形成電流。當(dāng)溫度升高時(shí)，不停運(yùn)動(dòng)的自由電子不斷與振蕩的金屬離子相碰撞而交換能量，不斷進(jìn)行能量的傳遞，因而使金屬具有較高的導(dǎo)熱性，常見金屬導(dǎo)電導(dǎo)熱能力的排列：Ag>Cu>Au>Al>Zn>Pt>Sn>Fe>Pb>Hg，當(dāng)金屬受到外力作

2、用時(shí)，金屬內(nèi)原子層之間容易作相對(duì)位移，而金屬離子和自由電子仍保持著金屬鍵的結(jié)合力，金屬發(fā)生形變而不易斷裂，因此具有良好的變形性。也有少數(shù)金屬如錳、銻等，性質(zhì)較脆，沒有延展性。金屬易失電子是由原子結(jié)構(gòu)決定的，因此和金屬晶體無關(guān)。答案：B例2 稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比是A12B13C32D11分析：解法一，根據(jù)方程式求解，設(shè)第一份鋁粉為xmol，第二份鋁粉為ymol2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2­ + 2H2O2 3x 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4

3、)3 + 3H2­即x=y23yyxy=11解法二：根據(jù)鋁的性質(zhì)可知，鋁分別與NaOH和稀H2SO4反應(yīng)生成的都是氫氣，而且反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是一樣的，即鋁和H+反應(yīng)，要得到相同體積的H2，H+必須得到相同物質(zhì)的量的電子，故兩份鋁必須失去相同的物質(zhì)的量的電子，所以兩份鋁粉的質(zhì)量比為11。因此，理解物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是極為重要，用守恒法解題是常用的方法。答案：D例3 用瓷質(zhì)坩堝盛鎂粉在空氣中進(jìn)行強(qiáng)烈燃燒，充分反應(yīng)后生成固體產(chǎn)物最多可能有A3種B4種C5種D6種分析：鎂粉在空氣中燃燒與在瓷坩堝中高溫燃燒的情況不同。在空氣中燃燒時(shí)，鎂除與氧氣，氮?dú)饣仙蒑gO和Mg3N2外，還能與空氣中CO2發(fā)

4、生置換而生成炭黑C。但在瓷坩堝里高溫煅燒時(shí)，鎂除發(fā)生上述反應(yīng)外，還會(huì)與坩堝中的SiO2發(fā)生置換反應(yīng)而生成硅：SiO2 + 2Mg2MgO + Si，此外，在高溫下MgO還可能與酸性氧化物SiO2發(fā)生化合反應(yīng)生成少量的MgSiO3，這樣生成的固體最多可能有5種。答案：C例4 將Na、Al各2摩爾同時(shí)投入到同一足量水中，求反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。分析：反應(yīng)原理：先是Na與反應(yīng)生成NaOH和H2，然后Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2。（注意：在常規(guī)情況下，無NaOH時(shí)Al與水不反應(yīng)） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­221解得x=1（mol）2yxy

5、=2（mol）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2­22 322 z解得z=3(mol)產(chǎn)生H2：1+3=4（mol）其體積為：22.4×4=89.6(L)答案：89.6 L例5 兩種金屬粉末的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體，則這種合物可能的是AZn、AlBFe、ZnCAl、MgDMg、Cu分析：本題可用先求出選項(xiàng)中能與稀硫酸反應(yīng)的每種金屬生成11.2升H2所需的質(zhì)量，然后根據(jù)選項(xiàng)中兩種金屬質(zhì)量一種大于13g，一種小于13g才能符合題意，這樣計(jì)算太繁，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。采用摩爾電子質(zhì)量法解此題更簡(jiǎn)便，所謂摩爾電

6、子質(zhì)量指的是金屬失去1mol電子時(shí)質(zhì)量?，F(xiàn)兩種金屬失去電子的總物質(zhì)的量=H+得電子的物質(zhì)的量=兩種金屬的平均摩爾電子質(zhì)量為電子，平均摩爾電子質(zhì)量一定介于兩種金屬摩爾電子質(zhì)量之間。Zn的摩爾電子質(zhì)量為：Al的摩爾電子質(zhì)量為：Fe的摩爾電子質(zhì)量為：Mg的摩爾電子質(zhì)量為：對(duì)于不能失去電子的金屬，為了便于比較，其摩爾電子質(zhì)量一律當(dāng)作大于平均摩爾電子質(zhì)量來處理。根據(jù)上述計(jì)算，A、D符合題意。答案：A、D【專項(xiàng)訓(xùn)練】：一、選擇題1、燃著的鎂條在下列氣體中不能繼續(xù)燃燒的是ACO2BN2CCl2DHe2、利用鋁合金代替鋁制鑰匙是利用鋁合金的A熔點(diǎn)低B不易銹蝕C硬度大D密度小3、金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)熱性，原因是A自

7、由電子受熱時(shí)能量增加，運(yùn)動(dòng)速度加快，通過碰撞將能量傳遞給其它金屬離子或電子B金屬離子有優(yōu)良的導(dǎo)熱性能C熱量易在金屬內(nèi)部形成對(duì)流D金屬受熱時(shí)易熔化為液態(tài)，液體易流動(dòng)，傳熱性能好4、金屬鎂晶體中含有的結(jié)構(gòu)微粒是A鎂原子B只有鎂離子C鎂原子與鎂離子D鎂離子和自由電子5、下列金屬的晶體與其粉末的顏色不相同的是A銅B鋁C鐵D金6、下列熔合物的固體屬于合金的是Al與CuFe與CK與NaAl與SiA都是B只有C只有D只有7、等物質(zhì)的量的鋁粉分別與足量的Fe3O4和Fe2O3反應(yīng)，生成鐵的質(zhì)量比為A11B98C32D898、在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力

8、越大，金屬的熔沸點(diǎn)越高，由此判斷下列各組金屬熔沸點(diǎn)高低，順序正確的是AMg>Al>CaBAl>Na>LiCAl>Mg>CaDMg>Ba>Al9、有兩種金屬的合金10.5克，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下占體積11.2 L，則組成該合金的元素可能是AMg和AlBFe和ZnCMg和CuDAl和Cu10、用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是AMnO2BWO3CCo3O4DCr2O311、將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g/cm3，該溶液的百分比濃度為AB C D 12、我國(guó)最新報(bào)道的

9、高溫超導(dǎo)體中，鉈是組成成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的判斷有錯(cuò)誤的是A鉈是質(zhì)軟的銀白色的金屬B鉈能生成+5價(jià)化合物C鉈能置換出鹽酸中的氫D鉈能與氧氣發(fā)生反應(yīng)13、向燒杯中加少量蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴酚酞，之后投入兩段去掉氧化膜的鎂條，能觀察到的現(xiàn)象是A在鎂條上有氣泡冒出B溶液變淺紅色C溶液保持無色D鎂條不發(fā)生任何變化14、有關(guān)Al與NaOH溶液的反應(yīng)的說法中，正確的是A鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al(OH)3BNaOH是氧化劑，其氧化產(chǎn)物是H2C鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑DH2O是氧化劑，Al被氧化15、將5 g某金屬加入100 mL 4mol/L的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降

10、到原濃度的一半時(shí)（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解，該金屬可能是AAlBZnCFeDMg二、填空題：1、14克Mg與Fe的混合物與足量H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2 11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物中兩金屬的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比分別為（1）和（2）。2、把Mg、Al完全溶于稀HNO3放出等體積的NO，則Mg、Al質(zhì)量比為。3、某無色透明溶液跟金屬Al反應(yīng)，放出H2。試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、CO32、HCO3、OH、NO3，下列兩種情況何者能存在于此溶液中（1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，可能存在。（2）當(dāng)生成AlO2時(shí)，可能存在。4、冶煉金屬常用以下

11、幾種方法：（1）以C或CO、H2作還原劑還原（2）電解法（3）熱分解法（4）鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)冶煉下列金屬Al、Mg、Cu、Hg、Mn，試標(biāo)明適宜的冶煉方法：AlMgCuHgMn。5、在元素周期表第3周期元素形成的單質(zhì)中，屬于金屬晶體的有（用元素符號(hào)或分子式表示，以下同）（1）；屬于原子晶體的有（2），屬于分子晶體的有（3），熔點(diǎn)最高的是（4），熔點(diǎn)最低的是（5），還原性最強(qiáng)的是（6），氧化性最強(qiáng)的是（6）。三、計(jì)算題1、由鋁和某種金屬A組成的混合物，將它分成兩等分。一分放入過量的鹽酸中，混合物完全溶解，放出12.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）H2，溶液質(zhì)量增加了9.7g。另一份放入過量燒堿溶液中，充分反

12、應(yīng)后放出8.96 L H2，溶液質(zhì)量增加了6.4g，而金屬A不反應(yīng)。試通過計(jì)算判斷A是什么金屬？2、現(xiàn)在鎂、鋁合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到氫氣5.6L，計(jì)算這種合金的百分組成?！敬鸢浮浚阂?、1、D2、C3、A4、D5、C6、A7、B8、C9、AD10、C 提示：所給氧化物，如金屬元素為1mol則需被鋁奪取的氧原子依次為2，3，因此C項(xiàng)消耗鋁最少。11、C 提示：由反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­，2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2­，知產(chǎn)生NaAlO2 a mol，產(chǎn)生H2 2amol，由下式計(jì)算N

13、aAlO2濃度：12、B 提示：第三主族元素最高價(jià)應(yīng)為+3價(jià)13、AB 14、AD15、AD 提示：產(chǎn)生的H2為0.2mol（即0.4g H2），故該金屬與酸反應(yīng)放出1g H2消耗金屬量不足12.5g（求法：設(shè)為xg，由0.45=1x得x=12.5g），而題目所給出的四種金屬置換出1g H2所需質(zhì)量依次為9g、32.5g、28g、12g。二、1、（1）71（2）31 提示：混合物平均生成1mol H2，需金屬14÷0.5=28(g)，生成1mol H2需Mg 24g，需Fe 56g，利用十字交叉法，質(zhì)量：24×756×1=312、43 提示：根據(jù)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)及

14、電量守恒，Mg和Al反應(yīng)生成等體積的NO，即HNO3得電子數(shù)相同，即Mg、Al失電子數(shù)相同，設(shè)Mg、Al分別為xmol、ymol。則失電子數(shù)2x=3y物質(zhì)的量之比為xy=32，質(zhì)量之比為24×327×2=43。3、（1）H+、Mg2+、SO42（2）OH、Ba2+、NO3提示：由題意無色溶液Cu2+不存在，Cu2+為藍(lán)色，有Al3+生成，說明是酸性條件，有H+不能有CO32、HCO3、SO32、OH，它們與H+反應(yīng)，放出氣體，酸是H2SO4，Ba2+和Ag+也不存在。與SO42反應(yīng)，生成沉淀。無NO3，若有放出氣體為NO，有AlO2-生成，說明是堿性條件，有OH就不能有Mg

15、2+、Ag+、H+、HCO3與OH反應(yīng)生成沉淀，氣體和水陽離子只能是Ba2+，有Ba2+存在、SO42、SO32不存在與Ba2+生成沉淀。4、AlMg CuHgMn5、（1）Na、Mg、Al（2）Si（3）P、S、Cl2（4）Si（5）Ar（6）Na（7）Cl2三、1、金屬A為鎂提示：設(shè)金屬A原子量為x，物質(zhì)的量為ymol，化合價(jià)為+n價(jià)，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)如下：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2­（1）2Al + 2H2O + 2OH = 2AlO2 + 3H2­（2）A + nH+ = An+ + H2­（3）8.96 L H2是由反應(yīng)（2）放出，12.32 L H2是由反應(yīng)（1）、（3）放出，反應(yīng)（1）、（2）放出H2氣體體積相等，反應(yīng)（3）放出H2應(yīng)為12.328.96=3.36(L)且溶液質(zhì)量增加9.76.4=3.3(g)，由此可以列出下列關(guān)系式：討論n=1（必為正整數(shù)），x=13，y=0.3