南通市2015屆高三第一次調研

1、南通市2015屆高三第一次調研測試化 學注意事項：1本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，總分：120分?？荚嚂r間：100分鐘。2請把答案寫在答題卡的指定欄目內?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59選擇題單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。12014年諾貝爾化學獎授予超高分辨率熒光顯微鏡的貢獻者。人類借助于這種顯微鏡可以觀察到單個的蛋白質分子。下列有關敘述不正確是A蛋白質中含有碳、氫、氧、氮等元素B蛋白質屬于高分子化合物C蛋白質可完全水解生成氨基酸D消毒過程中細菌蛋白質發(fā)生了鹽

2、析2下列有關化學用語表示正確的是A質子數(shù)為92、中子數(shù)為143的鈾(U)原子：UB過氧化氫的電子式：C氯離子的結構示意圖：D1，3二甲基丁烷：325時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的無色溶液中：Na、Cu2+、Cl-、CO32-B使酚酞呈紅色的溶液中：K、Na、NO3-、Cl-C0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-D由水電離出的c(H)1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-氣體AgNO3溶液HClMgCl2·2H2ONaOH濃溶液乙醇濃H2SO44下列各裝置能夠達到相應實驗目的

3、的是 甲 乙 丙 丁A用裝置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙制取無水MgCl2 D用裝置丁制取乙烯5下列物質性質與應用對應關系正確的是A氨氣具有還原性，可用作制冷劑BNa2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑C明礬水解形成Al(OH)3膠體，可用作水處理中的凈水劑D碳酸鈉溶液顯堿性，可用作鍋爐除垢時CaSO4沉淀的轉化劑6設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1 mol溴苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA B0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1 NA C5.6g Fe與足量的水蒸氣完全反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NAD標準狀況

4、下，11.2L 由H2和CO組成的混合氣體中含有分子的數(shù)目為0.5NA 7下列指定反應的離子方程式正確的是ANa2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32- + 2H+SO2+ H2O B向AlCl3溶液中滴入足量的濃氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OCCa(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O =2HClO + CO32-DFe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2物質 組別 8下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是甲乙丙ANaH2OCl2BAlFe2O3稀H2SO4CCH3CH2OHNa

5、OH溶液CH3COOHDBa(OH)2溶液CO2Na2CO3溶液9短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是AY2-的離子半徑大于W3+的離子半徑BY、Z形成的化合物為離子化合物CW的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強DZ的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強10已知： CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1 C(s)O2(g)=CO2(g) H2 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3 2CO2(g)4H2(g)=C

6、H3COOH(l)2H2O(l) H4 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H5下列關于上述反應的焓變的判斷正確的是AH1>0，H2<0 BH5=2H2H3H1CH3>0，H5<0 DH4=H12H3不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11下列有關說法正確的是A馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕BCH3Cl(g)Cl2(g)CH2Cl2

7、(l)HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應的H0CMnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS)< Ksp(MnS)D合成氨生產中將NH3液化分離，一定能加快正反應速率，提高H2的轉化率12某藥物中間體X，其結構如右圖所示。下列說法正確的是AX分子中含有手性碳原子BX可發(fā)生氧化、消去、取代等反應 CX既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應D1mol X與H2反應，最多消耗4mol H213探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是濃氨水紅熱的Pt絲 A將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水 B將pH=11的氨水稀釋1

8、000倍，測得pH > 8，說明NH3·H2O為弱堿 C加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定 D將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產物為NO214向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應完全，下列說法正確的是A整個反應過程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-) B當?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH7）：c(NH4+)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+)C當?shù)稳?

9、0mL NaOH溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)D當溶液呈中性時：c(NH4+)c(SO42-)c(Na+)c(H+)= c(OH-) 15一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 編號溫度（）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）達到平衡所需時間（s）PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3 下列說法正確的是A平衡常數(shù)K：容器>容器B反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器<容

10、器C反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)D起始時向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行非選擇題16（12分）實驗室用氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制備堿式碳酸鋅Zn2(OH)2CO3，并將其用于合成氨工藝脫硫研究。 “酸浸”時保持H2SO4過量的目的是 。 已知：Mn2+開始沉淀的pH=8.1。寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式： 。流程中調節(jié)pH=5.4所加試劑X為 （填化學式）；試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換？請判斷并說明理由 。上述流程

11、中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為 （填化學式）。 合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學方程式為 。17（15分）福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成： B中的含氧官能團有 和 （填名稱）。 CD的轉化屬于 反應（填反應類型）。 已知EF的轉化屬于取代反應，則反應中另一產物的結構簡式為 。 A（C9H10O4）的一種同分異構體X滿足下列條件：X分子有中4種不同化學環(huán)境的氫。X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。1mol X最多能與4 mol NaOH發(fā)生反應。寫出該同分異構體的結構簡式： 。 已知：R3CHO，根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料

12、制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318（12分）鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。該催化劑中鐵元素的化合價為 。圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： 法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。 草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（Co

13、C2O4·2H2O）在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300及以上所得固體均為鈷氧化物。 通過計算確定C點剩余固體的化學成分為 （填化學式）。試寫出B點對應的物質與O2在225300發(fā)生反應的化學方程式： 。 圖1 圖2 取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比。19（15分）目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易

14、揮發(fā)的Br2： 操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。 反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是 。 溴的傳統(tǒng)生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是 。 我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L。實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下： 請完成相應的實驗步驟： 步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。 步驟2：將4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。 步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加

15、入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩。步驟4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反應原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6） 步驟5：將實驗步驟14重復2次。 該廢水中苯酚的含量為 mg/L。 步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20(14分) 氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用。 某課外學習小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應制備NO的離子方程式： 。 LiFePO4是一種新型動力鋰電池的電極材料。

16、右圖為某LiFePO4電池充、放電時正極局部放大示意圖，寫出該電池放電時正極反應方程式： 。 將LiOH、FePO4·2H2O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計量數(shù)混合，在N2中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO4。焙燒過程中N2的作用是 ；實驗室中以Fe3+為原料制得的FePO4·2H2O有時顯紅褐色，F(xiàn)ePO4·2H2O中混有的雜質可能為 。 磷及部分重要化合物的相互轉化如右圖所示。 步驟為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在1300的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。 不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L C

17、uSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為 。 步驟中，反應物的比例不同可獲得不同的產物，除Ca3(PO4)2外可能的產物還有 。21（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。A物質結構與性質過渡元素鐵可形成多種配合物，如：Fe(CN)64-、Fe(SCN)3等。 Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。 科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN-中三種元素的電負性由大到小的順序為 。 與CN-互為等電子體的一種分子為 （填化學式）；1mol

18、 Fe(CN)63-中含有鍵的數(shù)目為 。AlFe 鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5，沸點為103，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于 （填晶體類型）。 鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成。已知小立方體如右圖所示。該合金的化學式為 。B實驗化學工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）?！痉磻怼俊疚镔|性質】試劑沸點()溶解度 化學性質水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水 乙酸酐 139在水中逐漸分解乙酰水楊酸微溶于水與碳酸鈉反應生成水溶性鹽【實驗流程】 物質制備：向125 mL的錐形瓶中依次加入4 g

19、水楊酸、10 mL乙酸酐、0.5 mL濃硫酸，振蕩錐形瓶至水楊酸全部溶解，在8590條件下，用熱水浴加熱510 min。 加入水楊酸、乙酸酐后，需緩慢滴加濃硫酸，否則產率會大大降低，其原因是 。 控制反應溫度8590的原因 。 產品結晶：取出錐形瓶，加入50 mL蒸餾水冷卻。待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，再洗滌晶體，抽干。簡要敘述如何洗滌布氏漏斗中的晶體？ 。 產品提純：將粗產品轉移至150 mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑X并不斷攪拌至不再產生氣泡為止。進一步提純最終獲得乙酰水楊酸3.6 g。 試劑X為 。 實驗中水楊酸的產率為 （已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質量分別為138和180）

20、。 純度檢驗：取少許產品加入盛有5 mL水的試管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，其可能的原因是 。南通市2015屆高三第一次調研測試化學參考答案與評分細則選擇題(40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.D 2.A 3.B 4.C 5.C 6.D 7.A 8.C 9.A 10.B 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；B若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.C 12.

21、AC 13.D 14.AB 15.BD非選擇題(80分)16 提高礦石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金屬離子水解）（答1點即給分）3Fe2+ + MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3 + MnO2 +5H+（不配平扣1分） ZnO（或答堿式碳酸鋅、碳酸鋅、氫氧化鋅、氨水等均給分）不能，（1分）強酸性條件下KMnO4被還原成Mn2+，在除去Mn2+時，會使Zn2+同時沉淀（1分） (NH4)2SO4（多答碳酸氫銨等視而不見） Zn2(OH)2CO3 + 2H2S2ZnS+CO2+3H2O（不配平扣1分）(每空2分，共12分)17 醚鍵 酯基 氧化 (或)（寫一個即給分，但表達不準確不給分） （每步1分，從發(fā)生錯誤的一步起向后無論有無正確步驟均不給分。第一步寫成水解與消去兩步給1分；最后一步不強調條件）(除第小題5分外，其余每空2分，共15分)18+2 微波水熱 Co2+ Co3O4（寫成CoO·Co2O3亦給分） 3CoC2O4 + 2O2 = Co3O4 +6CO2 由電子守恒：n(Co3+) = 2 n(Cl2) = 0.4 mol（1分）由電荷守恒：n(Co)總 =n(Co2+)溶液= 0.5 n(Cl) = 0.5×( 2.4mol0.2mol×2)=