滬教版第四章《第一節(jié)燃燒與滅火 》ppt課件(方案一)

1、篝火晚會篝火晚會火箭升天火箭升天 樹枝燃燒樹枝燃燒 以上這些圖片都是常見的燃燒現(xiàn)象。奧運圣火奧運圣火大樓火災大樓火災表-物質的燃燒事例觀察到現(xiàn)象鎂條的燃燒發(fā)光、放熱，有白色物質生成鐵絲的燃燒發(fā)光、放熱，火星四射，有黑色固體生成紅磷的燃燒發(fā)光、放熱，產(chǎn)生大量白煙木炭的燃燒發(fā)光、放熱，有無色無味氣體生成燃燒反應的特征歸納為：發(fā)光、放熱，有新物質生成燃燒的定義燃燒燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學變化。是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學變化。 問題一：物質為什么會燃燒？燃燒需要怎樣的條件呢？實驗與探究實驗與探究現(xiàn)象：酒精燃燒，水不燃燒。結論：燃燒與物質的本性有關。探究實驗：將分別蘸有酒精、水的小棉花球放到酒

2、精燈火焰上加熱片刻，哪個能被點燃？實驗與探究實驗與探究現(xiàn)象：罩著的蠟燭不一會就熄滅了。結論：可燃物的燃燒需要氧氣。探究實驗：用透明的玻璃杯罩住燃燒著的小蠟燭，小蠟燭能長時間持續(xù)燃燒嗎？實驗與探究實驗與探究現(xiàn)象：木條燃燒，煤沒有燃燒。結論：可燃物的燃燒單有氧氣還不夠，還必須達到燃燒所要的最低溫度。探究實驗：一根小木條和一小塊煤，哪個比較容易被點燃？燃燒的條件燃燒的條件、物質具有可燃性。、可燃物要與氧氣接觸。、可燃物達到燃燒所需要的最低溫度。這個溫度稱為著火點。 著火點：可燃物在空氣中能夠燃燒的最低溫度。 舉例：白磷著火點約為40 紅磷著火點大于200觀察與思考 將2體積95%酒精和1體積水混合。

3、把一塊棉布手絹浸入配好的混合液中，浸透后取出，輕輕擰干，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃，并輕輕抖動手絹。 火焰熄滅后，你觀察到原來浸透酒精的手絹發(fā)生了什么變化？你能 根據(jù)學過的知識來解釋其中的原因嗎？ 現(xiàn)象：手絹上酒精燃燒，而手絹未燃燒。原因：手絹上酒精與水汽化時都吸收大量的熱量，從而降低了溫度，使手絹不能達到著火點，所以手絹不能燃燒。 在日常生活中，你也許見到這樣的情景：液化氣灶、煤爐等燃具都留有空氣進口，且空氣進口大小可以調節(jié)；學校、工廠等單位使用的鍋爐要用風機鼓風。你知道其中的道理嗎？觀察與思考 蠟燭不完全燃燒實驗： 點燃一根蠟燭，用燒杯罩著，你會發(fā)現(xiàn)燒杯底部出現(xiàn)了什么現(xiàn)象？這是為什么呢？

4、 現(xiàn)象：發(fā)光、放熱，燒杯壁有水珠生成，燒杯底部有黑色物質出現(xiàn)。原因：因為氧氣量不足，物質發(fā)生了不完全燃燒，生成了小的碳黑顆粒。 問題二：燃燒的程度與氧氣量有什么關系嗎？燃燒可以分為哪幾類呢？它們有什么不同呢？燃燒的分類 根據(jù)燃燒時氧氣量的大小可分為：v完全燃燒（氧氣充足時） 特征：燃燒很快，放出熱量多，可燃物中的碳、氫元素分別生成了二氧化碳和水。v不完全燃燒（氧氣不充足時） 特征：燃燒很慢，放出的熱量少，可燃物中部分碳、氫元素生成一氧化碳、碳氫化合物等有毒氣體和小的碳黑顆粒等物質。 完全燃燒：碳 + 氧氣（充足） 二氧化碳 C O2 CO2 不完全燃燒：碳 + 氧氣（不充足） 一氧化碳 C O2 CO點燃點燃簡介一氧化碳 一氧化碳（CO） 物理性質：無色、無味的劇毒氣體，密度比空氣略小。 化學性質：可以燃燒，不支持燃燒，也不支持呼吸。一氧化碳 + 氧氣 二氧化碳 CO O2 CO2點燃 不完全燃燒的危害：會造成燃料的浪費，能源利用率不高，并且污染環(huán)境，使空氣中的一氧化碳含量增加，也可能導致酸雨等環(huán)境問題。 改進措施：提高燃料的利用率；開發(fā)新能源；增加燃燒時氧氣的量等。課后思考題觀察生產(chǎn)、生活中的燃燒現(xiàn)象，談談