化學(xué)式和化學(xué)方程式計算(全部類型題目)

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載化學(xué)式和化學(xué)方程式計算常見元素相對原子質(zhì)量：Ca40K39Cl35.5Fe56Cu64C12Zn65化學(xué)式用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式?；瘜W(xué)式是初中化學(xué)重要的知識點，對化學(xué)式概念的理解及有關(guān)化學(xué)式的計算技能的掌握，具有承上啟下的作用。不僅是對分子、原子、元素等知識的鞏固、應(yīng)用和加深，而且是今后學(xué)習(xí)氫、碳、酸、堿、鹽和化學(xué)方程式內(nèi)容的基本工具。我們將化學(xué)式計算分為以下幾個類型：一、計算元素種類和個數(shù)1、NH4NO3中共有種元素，有個原子。2、蔗糖在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水，則蔗糖中一定有元素，可能有元素。二、計算相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子

2、質(zhì)量的總和。1、計算相對分子質(zhì)量：（NH4）2SO4的相對分子質(zhì)量=,CuSO45H20的相對分子質(zhì)量=。2、某物質(zhì)化學(xué)式為H2RO4,相對分子質(zhì)量為98,則R的相對原子質(zhì)量為,該元素1個原子中有16個中子,該元素的符號為。三、原子個數(shù)之比1、CU2（OH）2CO3中銅、氧、氫、碳原子個數(shù)之比為?；衔镏懈髟氐馁|(zhì)量比，等于化學(xué)式中各元素原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比.2、由A、B兩元素組成的化合物, 為。A與B的質(zhì)量比為1:16,相對原子質(zhì)量之比為1:32,則A與B組成原子個數(shù)之比X相對原子質(zhì)量原子個數(shù)比二二二二二二二工|元素質(zhì)量比一相對原子質(zhì)量一3、某氣體單質(zhì)和氧氣的相對分子質(zhì)量比為7

3、:8,則該氣體可能是（）ACOBCOC、NbDXCI2四、計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算純物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純物質(zhì)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的相對原子質(zhì)量x化學(xué)式中該元素的原子化學(xué)式的相對分子質(zhì)量個數(shù)100%不純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算我們結(jié)合化學(xué)方程式來學(xué)習(xí)。1、求（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還經(jīng)?？嫉目键c是：已知條件給出一個元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求另一個元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、 .R、X兩種元素間形成多種化合物，已知其中一種化合物RX中R元素的百分含量為46.7%,則下列化合物中R元素含量大于46.7%的是()。A.RX2B.R2X3C.R2XD.R2X53、已知NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫

4、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()(A)a%(B)2a%(C)(1001.75a)%(D)(10.75a)%4、已知硫化鐵和硫酸鐵的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()(A)22%(B)42%(C)72%(D)78%5.在化合物X2Y和YZ2中，丫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%,則在化合物X2YZ3中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()(A)20%(B)25%(C)30%(D)35%五、計算質(zhì)量(1) 已知物質(zhì)質(zhì)量，求元素質(zhì)量某元素白質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量x某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、150噸氧化鐵中含鐵多少噸？(純物質(zhì))2、250噸含雜質(zhì)10%勺氧化鐵中含鐵多少？(不純物質(zhì))3、

5、多少克硝酸鏤和264克硫酸錢所含氮質(zhì)量相等(2) 已知某元素質(zhì)量，求某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量1、計算相對原子質(zhì)量：M克化學(xué)式為RO的氧化物中含有N克R,則R的相對原子質(zhì)量為。六、計算化合物中某元素的化合價單質(zhì)化合價為0,在化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零.這需要我們識記一些?？嫉幕蟽r和規(guī)律。(1)例如鐵元素變?yōu)殡x子，化合價為+2價或者+3價，我們稱+3價鐵為鐵離子，+2價鐵為亞鐵離子。所以硫酸亞鐵;硫酸鐵;氯化鐵;氯化亞鐵(2)規(guī)律：氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。在化合物中，金屬元素為正價，非金屬元素一般為負(fù)價.非金屬與氫或金屬化合時,非金

6、屬元素顯負(fù)價；非金屬與氧元素化合時,非金屬元素顯正價。鈉、銅、氫、鉀、鋁、氯(3)常見原子團離子：SO42-硫酸根離子CO32-碳酸根離子NO3-硝酸根離子OH氫氧根離子NH4+俊根離子SO；一亞硫酸根離子HCO3-碳酸氫根離子PO3-磷酸根離子(4)核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))120的元素(從左至右核電荷數(shù)依次增加)氫氨鋰鍍硼碳氮氧氟笳鈉鎂鋁硅磷硫氯僦鉀鈣HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa練習(xí)：1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧氣氮氣氫氣二氧化碳液氫氯氣二氧化硫干冰氯氣五氧化二磷氯化鈉鐵四氧化三鐵氯化銅金剛石二氧化鎰氧化鉀硫化氫一氧化碳氧化鋁硫化銅氯化氫氧化鈣水氯化銀氯化鋁銀氨氣

7、鈉離子磷氯離子氫氧化鈉硫酸銅硫酸2、寫出下列化學(xué)式的名稱。(Fe(OH)2:CaSO4：(NH4)2CO3JFeSO4：Fe2(SO4)3：Mg(OH)2；AlCl3：H2S考點一：某元素在不同化合物中化合價順序排列1、標(biāo)出下列物質(zhì)中元素的化合價，并按從小到大順序排列:HClHClOHClO3HClO4Cl2KNO 3的排列中的內(nèi)應(yīng)填入的化學(xué)式是(2、根據(jù)化合價順序，在NH4HCO3、N2、N2O、匚|、N2O3、NO?、歡迎下載(A) KNO2學(xué)習(xí)好資料(B)(NH4)2SO4(C)NO(D)N2O5考點二：根據(jù)化合價或者物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，求解某元素化合價1、已知A的氧化物的化學(xué)式為AXO

8、y,則A的化合價為。2、某元素（R）的化合價是奇數(shù)（不變價），已知其氧化物的式量為m,其氯化物的式量為n,則R的化合價為。3、X、Y兩元素的原子量（相對原子質(zhì)量）之比為2:1,由兩元素形成的化合物中X、Y元素的質(zhì)量比為2:3,其中X元素的化合物價為+a,則化合物中Y元素的化合價為。4、某些化學(xué)試劑可用于凈水，水處理過程中常用到白一種無機高分子混凝劑，它的化學(xué)式為Al2（OH）nC1m-yH2Ox,式中m等于（）A.3-nB.6-nC,6+nD.3+n5、最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)（/BaC心O3）是以Ym。、BaCO和CuO為原料，

9、經(jīng)研磨燒結(jié)合成（此過程中所有元素的化合價均不變）高溫超導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4CsO3）由種元素組成，其中Y呈價，YQ的化學(xué)式是。七、化合物中的粒子個數(shù)1、N?。、NO2、N2O5中氧的質(zhì)量相等，求3種物質(zhì)中的氮原子個數(shù)之比，以及三種物質(zhì)的分子個數(shù)之比？【解析】氧元素質(zhì)量相等，因每個氧原子質(zhì)量相等，則氧原子個數(shù)必然相等。八、計算質(zhì)量之比1、在FeQFe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等量的鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（）A6:9:8B12:9:8C2:3:6D1:3:4【解析】Ao有鐵元素質(zhì)量相等可知化合物中鐵原子個數(shù)相等。1、要使三氧化二鐵和四氧化三鐵含有相同質(zhì)量的鐵元素，則三氧化二鐵和四氧化三

10、鐵的質(zhì)量比是多少？【解析】鐵元素質(zhì)量相等，則鐵原子個數(shù)相等。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載3、由CO和CO2組成的混合氣體，經(jīng)分析混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為()(A)33:7(B)10:8(C)7:11(D)7:334、若使CO和SO中含氧量相同，則這兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為。九、化學(xué)式的書寫正價寫左邊，負(fù)價寫右邊，同時正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。氧化物中另一種元素在前，氧元素在后，如：COMgOP2O5一般讀作幾氧化某與氫結(jié)合為化合物：某化氫注意：氫是+1價。HF,HCl,H2O2(雙氧水)中的化合價1、核糖是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)。已知核糖的式量是150,其中含

11、碳40%,氫6.7%,其余是氧。則核糖的化學(xué)式是()(A)C2H6O(B)C5H10O5(C)C2H4O2(D)C4H8O22、元素A與鈉形成的化合物的化學(xué)式為NaxA,元素B的氯化物化學(xué)式為BCly,則A、B兩元素組成化合物的化學(xué)式為()(A)BxAy(B)AxBy(C)AyBx(D)ByAx3、由A、B兩種元素組成的某化合物中，A與B的質(zhì)量比是3:1,又知A與B的原子量之比是12:1,則下列式子中能夠表示此化合物化學(xué)式的是()。(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B4、當(dāng)前發(fā)展較快、高效低毒的滅火劑叫“1211滅火劑，其他學(xué)式是CF2lBr,命名方法是按碳、氟、氯、澳的順序分別以阿

12、拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)的原子數(shù)(末尾的“0可略去)。按此命名原則，寫出下列幾種新型滅火劑的化學(xué)式：1301,122,2402綜合練習(xí)1、已知M2O3的相對分子質(zhì)量為160,氧的相對原子質(zhì)量為16,則M的相對原子質(zhì)量是A.56B.72C.112D.1442.在硝酸俊樣品中，含有98%的硝酸俊，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A . 35% B. 34.3% C. 17.15%3 .下列物質(zhì)中，鐵元素含量最高的是A. Fe(OH) 2 B. Fe(OH) 3C. Fe2O34 .在SO2中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A . 3.1%B. 50%C. 66.7%D. 33.3%D. 16.8%D. Fe3O45、已知X

13、, Y兩元素的相對原子質(zhì)量分別是14和16,X和Y所形成的化合物，其相對分子質(zhì)量為44,則該化合物的化學(xué)式是A.XY2B.X2Y2C.X2YD.X2Y3學(xué)習(xí)好資料歡迎下載6.某氮肥中氮、氫、氧三種元素質(zhì)量比為1:二12誦1ss而i后A.CO（NH2）2B.NH4HCO3C.NH4NO3D.（NH4）2SO47、計算下列化合物中元素間的質(zhì)量比（1）硫酸（H2SO4）中氫元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比。（2）四氧化三鐵（Fe3O4）中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。8、常用作消毒劑的高鎰酸鉀（KMnO4）中鎰元素的化合價是（）A.+7價B.+6價C.+5價D.+4價9 .含0.1克氫元素的水質(zhì)量是（）A.1

14、8克B.1.8克C.9克D.0.9克10 .缺碘易使人患甲狀腺亢進，因此在食鹽中一般都加入碘酸鉀這種物質(zhì)。在碘酸鉀中碘的化合價為+5價，則碘酸鉀的化學(xué)式為（）A.KIOB.KIO2C.KIO3D.KIO411、要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同質(zhì)量的鐵元素，則這兩種物質(zhì)的質(zhì)量比應(yīng)該是（）A.3：2B.1：1C.30：29D.29：4212.A、B元素相對原子質(zhì)量之比為2：1。僅由這兩種元素組成的化合物里，A、B元素的質(zhì)量比為2：3,其中B顯-n價，則此化合物中A的化合價是（）A.+nB.+3nC.nD.+2n13、X與丫兩種元素可組成不同化合物Ci和C2,從表中兩種化合物含X和丫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等

15、項來確定C2的化學(xué)式?；衔颴丫化學(xué)式C150%50%XY2C240%60%14、在含氮的五種氧化物NO、N2O、N2O3、NO2、N2O5中，含氮量最高的是,其含氮量是%；含氮量最低的是,其含氮量是%。15、某金屬元素R沒有可變化合價，它的氧化物的化學(xué)式為RO,則它氯化物的化學(xué)式為（）A.R2CIB.RClC.RCI2D.RCl316、下列化學(xué)式錯誤的是（）A.SFeB.Al（OH）3C.Mg（NO3）2D.Fe2O317.下列化學(xué)式書寫正確的是（）A.MgO2B.K2CIC.Al（OH）3D.Fe2O318、下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式相符合的是（）A.氯化鉀（KC1O3）B.高鎰酸鉀（K2Mn

16、O4）C.氫氧化亞鐵Fe（OH）2：D.硫化鈉（NaS）學(xué)習(xí)好資料歡迎下載化學(xué)方程式化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式不僅表達了物質(zhì)在質(zhì)的方面的關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達物質(zhì)在量的方面上的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關(guān)系。這是我們計算化學(xué)方程式的理論依據(jù)。我們將化學(xué)方程式計算分為以下幾個類型：一、有關(guān)反應(yīng)物和生成物關(guān)系的計算這是化學(xué)方程式計算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。這為以后的學(xué)習(xí)打下結(jié)實的基礎(chǔ)。例如：將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳2C

17、OO2=2CO2微粒比：質(zhì)量比：質(zhì)量守恒：化合物中各元素的質(zhì)量比，等于化學(xué)式中各元素原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比.化學(xué)方程式中各種物質(zhì)的質(zhì)量比，等于各種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以分子個數(shù)之比。x相對分子質(zhì)量分子個數(shù)比二二m二二二二|物質(zhì)質(zhì)量比一相對分子質(zhì)量一【即境活用】1、寫出硫在氧氣中的完全燃燒的化學(xué)方程式。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義歡迎下載學(xué)習(xí)好資料32克硫在足量氧氣中完全燃燒可生成/三聶花瑞。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成克二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是克?！窘馕觥?:1:2;每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng)，必生成64份二氧化硫；64;3.2;1.6二

18、、不純物的計算化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進行計算。計算關(guān)系為：純凈物白質(zhì)量=不純物的質(zhì)量父純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、用含F(xiàn)e2O375%勺赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%勺生鐵多少噸?方法二：雜質(zhì)中不含某種元素（應(yīng)將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量）純凈物的質(zhì)量。昆合物質(zhì)量X混合物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)JX純凈物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一混合物質(zhì)量-'純凈物的質(zhì)量-元素的質(zhì)量一純,物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)+純凈物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)"X混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】1900噸

19、。計算時先要把不純的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物計算，一般是混合物的質(zhì)量乘以這種物質(zhì)中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為這種純7物的質(zhì)量，并結(jié)合化學(xué)式或化學(xué)方程式是解決這類題目的關(guān)鍵.【即境活用】1、用含532。375%勺赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%勺生鐵多少噸?2、在實驗室中制取88克二氧化碳，需要多少克含雜質(zhì)20%的石灰石與鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）？3、將100克含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%勺石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%則生成的氧化鈣質(zhì)量是多少？學(xué)習(xí)好資料歡迎下載4、200克赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）,若其中含鐵112克，則此赤鐵

20、礦（）(A)含F(xiàn)e2O3為56%(B)含鐵為56%(C)含F(xiàn)e2O3為80%(D)含鐵為70%5、400克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的Fe2O3赤鐵礦石與多少克含F(xiàn)e3O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的磁鐵礦石含鐵量相等？6.有一不純的硫酸鏤樣品（所含雜質(zhì)不含氮），經(jīng)分析知道它含有20%的氮，求樣品里含（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、選量（過量）計算化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)該計算在內(nèi)。在有些計算中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時就必須考慮，給出

21、兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。例如：有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成18克水，則下列分析正確的是（）A氫氣10克，氧氣10克B氫氣2克，氧氣18克C氫氣4克，氧氣16克D氫氣1克，氧氣19克【解析】B和Co化學(xué)方程式：2H2+O2=2H2O,質(zhì)量比為：1:8:9.即氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1:8,即若是有1克氫氣需要8克，生成水9克；若有2克氫氣需要氧氣16克，生成水18克。本題中生成水18克，則必然是氫氣有2克，氧氣有16克?！炯淳郴钣谩?、氯酸鉀與二氧化鎰的混合物26.5克，放入試管中加熱，完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)為16.9克，求：（1） 生成氧氣多少

22、克？（2） 有多少克氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)？（3） 剩余固體中的物質(zhì)是什么？質(zhì)量各是多少克？2、實驗室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學(xué)實驗前稱得一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液42.5克,加入1克MnO2,完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為41.9克。計算：（1）反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量。（2）實驗中加入的過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下:%L、次第二次第三次給定O的質(zhì)量6g8g13g生成CO的質(zhì)量8.25g11g11g回答：(1)從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第次恰好完全反應(yīng)。(2)第次實驗中，碳有剩余，剩余go(3)第次實驗中，氧氣有剩余，剩余go4、氫

23、氣和氧氣共5克，點燃后充分反應(yīng)生成1.8克水，則原來氫氣和氧氣各為多少克【總結(jié)】這種題一般先把反應(yīng)方程式寫出來，再根據(jù)題目中的已知條件反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為突破點，來計算。四、有關(guān)字母型化學(xué)方程式計算可分為兩種題型：(1)在題目中給出由字母組成的化學(xué)方程式，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律字母各部分之間的質(zhì)量關(guān)系求解。例1:在反應(yīng)2A+5B=2C+4邛，CD的相對分子質(zhì)量之比為9:22.若2.6克A與B完全反應(yīng)后，生成8.8克Db則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為()A4:9B8:1C10:11D31:44例2:在A+B=C+M反應(yīng)中，若20克A和10克B正好完全反應(yīng)生成5克C,則4克A和克B完全反應(yīng)可生成克D,若D

24、的相對分子質(zhì)量為75,則A的相對分子質(zhì)量為?！炯淳郴钣谩?A2+B2=2C的反應(yīng)中，2克A2反應(yīng)生成256克C,則參加反應(yīng)的B2為克。若A的相對原子質(zhì)量為1,則C的相對分子質(zhì)量為。2、在2A+B=C+2阪應(yīng)中，若15克A與足量的B反應(yīng)，生成9克C和22克D。現(xiàn)要制取33克D,需要B的質(zhì)量為。3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+邛,40克A和1克B恰好完全反應(yīng)，生成20克C,則生成D的質(zhì)量是()A.20克B.21克C.41克D.59克4、某化學(xué)反應(yīng)可表示為2A+2B=3C,若8克A與4克B恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為（）A.12克B.6克C.4克D.24克5、在A+B=C+D的反應(yīng)中，若生成物C和D的質(zhì)量

25、比為2：3,當(dāng)有5gA參加反應(yīng)生成3gC時，則生成的D質(zhì)量為g.6、在化學(xué)反應(yīng)A+B=OD中，已知25克A與10克B恰好完全反應(yīng)，生成5克C。當(dāng)反應(yīng)有6克D生成時，參加反應(yīng)的A是g.7、在反應(yīng)A+2B=C+D中，2000克A與足量B反應(yīng)生成1775克C和1225克D,若D的相對分子質(zhì)量為98,則B的相對分子質(zhì)量是。8、在X+Y=Z+W反應(yīng)中，若20gX和15gY恰好完全反應(yīng)，生成5gW,且Z的相對分子質(zhì)量為60,則X的相對分子質(zhì)量是。(2)根據(jù)題目中所給字母的質(zhì)量關(guān)系，導(dǎo)出化學(xué)方程式。例1:取A、日C三種物質(zhì)各20克混合并加熱，反應(yīng)完成后，生成D物質(zhì)15克，C增加了10克，而A全部參加反應(yīng)，若反應(yīng)中再無其他物質(zhì)生成，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是。【即境活用】1、由X、Y、Z三種物質(zhì)各10克組成的混合物，加熱使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中有16克Z,8克新物質(zhì)M和若千克X,則X和Y反應(yīng)的質(zhì)量比是。五、和實驗相結(jié)合的計算題關(guān)鍵在于看懂實驗步驟以及實驗數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)的突破點求解。例如：我市盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)主要是二氧化硅。某學(xué)生為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0克石灰石樣品，經(jīng)粉碎后放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸(石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，燒杯及所盛物質(zhì)的