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1、人教-選修4-第四章測(cè)試題班別 姓名 學(xué)號(hào) 測(cè)試時(shí)間:40分鐘,總分100分一選擇題(每小題有一到兩個(gè)正確選項(xiàng))(每小題4分,共60分)。1 列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是( )A普通鋅錳干電池中碳棒為正極B鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板C氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高2關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是( ) A原電池中失去電子的電極為陰極 B原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng) C原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成 D電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電3為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕,可使它與( )A 直流電源負(fù)極相連
2、 B銅板相連C錫板相連 D直流電源正極相連4根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)锳+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為:E2+2e-=E,B-2e-=B2+ ( ) AD2+>A2+>B2+>E2+ BD2+>E2+>A2+>B2+ CE2+>B2+>A2+>D2+ DA2+>B2+>D2+>E2+5埋在地下的鑄鐵輸油管道,在下列各種情況下,被腐蝕速率最慢的是( ) A在含鐵元素較多的酸性土壤中 B在潮濕疏松的堿性土壤中 C在干燥致密不透氣的土壤中D在含碳粒較
3、多,潮濕透氣的中性土壤中6隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程,其首要原因是( )A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極7電解含下列離子的水溶液,若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì),則消耗的電量最多的是( ) AAg+ BCu2+ CNa+ DHg2+8下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是( ) A白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時(shí),也能阻止鐵被氧化 B在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜 C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層 D在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí),加幾滴CuSO4溶液,可加快H2的
4、產(chǎn)生9下列過(guò)程需通電后才能進(jìn)行的是( ) A電離 B電解 C電化腐蝕 D電泳10用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液,若保持溫度不變,則一段時(shí)間后( ) A溶液的pH變大 Bc(Na+)與c (CO32-)的比值變大 C溶液濃度變大,有晶體析出D溶液濃度不變,有晶體析出11下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法中不正確的是( )A金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕C純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕D鋼鐵在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生吸氫腐蝕12銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌,對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器,可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中,經(jīng)一定時(shí)間污跡消失,取出后用水洗于凈
5、,再用軟布或棉團(tuán)擦光。有關(guān)敘述正確的是( ) A溶液中的OH-離子向正極移動(dòng) B在銀表面上的反應(yīng)為:Ag2S+2e-=2Ag+S2- C在鋁表面的反應(yīng)為:Al-3e-=Al3+ D在鋁表面的反應(yīng)為:Al+4OH+3e-=AlO2-+2H2O 13微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,電極反應(yīng)為: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根據(jù)上述反應(yīng)式,判斷下列敘述中正確的是:( ) A在使用過(guò)程中,電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小 B使用過(guò)程中,電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極 CZn是負(fù)極,Ag2
6、O是正極 DZn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)14若在銅片上鍍銀時(shí),下列敘述正確的是( ) 將銅片接在電池的正極上,將銀片接在電源的正極上,在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是:Ag+e-=Ag,在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是:4OH-4e-=O2+2H2O,需用CuSO4溶液,需用AgNO3溶液作電解液 A B C D15下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( ) A銅鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極 C在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽(yáng)極D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極請(qǐng)你把選擇題的答案填到下列答題框相應(yīng)的位置中:題號(hào)12345678答案題號(hào)9101112131415答案二填空題(共20分)。16
7、(共10分,錯(cuò)一個(gè)扣1.5分)有七種金屬:鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑,它們的標(biāo)號(hào)分別為A、B、C、D、E、F、G。常溫下,只有A和水反應(yīng)生成氫氣;D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,B、C、F無(wú)此性質(zhì);C、F組成原電池時(shí),F(xiàn)為正極;在G的硫酸鹽溶液中加入D,發(fā)現(xiàn)D溶解,G析出;將G、E接觸放置,E不易銹蝕;以鉑作電極,電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時(shí),在陰極上首先得到C,G在空氣中放置極易生銹。則A是_ _,B是_ _,C是_ _,D是_ _,E是_ _,F(xiàn)是_ ,G是_ 17(每空2分,共10分)右圖為以惰性電極進(jìn)行電解: (1)寫(xiě)出A、B、C、D各電極上的電極方程式: A_ B_ C_
8、D_(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比 為_(kāi)。三實(shí)驗(yàn)題(共10分)18請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)往鐵片上鍍鋅的裝置,要求:畫(huà)出裝置圖,標(biāo)明電極名稱、電極材料和電鍍液,寫(xiě)出電極反應(yīng)和總反應(yīng)。四計(jì)算題(共10分)。19(10分) 將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后,在一個(gè)電極上得到0.1mol Cu,另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是多少?答案一選擇題(每小題4分,共60分)。題號(hào)12345678答案BBACCBCAD題號(hào)9101112131415答案BDDDBDACBAC二填空題(共20分)。16(滿分10分,錯(cuò)一個(gè)扣1.5分) A:K B:Cu C:Ag D:Zn E:Sn F:Pt G:Fe17(每空2分,共10分)(1)Cu2+2e-=Cu; 2C1-2e-=C12 2Ag+2e-=2Ag; 4OH-4e-=2H2O+O2; (2)2241三實(shí)驗(yàn)題(共10分)18評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):裝置圖3分,電極名稱、電極材料、電鍍液、電極反應(yīng)、總反應(yīng)各一分。四計(jì)算題(共10分)。19解:設(shè)另一電極上析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為x,根據(jù)題意得:在另一電極上得到的氣體全是氯氣,即電解方
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