高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練-實(shí)驗(yàn)設(shè)計與評價

1、高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練（37）實(shí)驗(yàn)設(shè)計與評價一、選擇題（每小題6分，共48分）( )1實(shí)驗(yàn)室制氯氣有如下幾步操作：在燒瓶內(nèi)裝入MnO2粉末； 塞好帶導(dǎo)管和分液漏斗的雙孔塞； 由分液漏斗向燒瓶中注入濃鹽酸； 用鐵夾固定圓底燒瓶； 檢查氣密性； 放好酒精燈； 點(diǎn)燃酒精燈； 放好鐵圈和石棉網(wǎng)，正確的操作順序是A B C DNaHCO3Na2CO3Ca(OH)2FeSO4溶液煤油NaOH溶液( )2用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖擎V條氯酸鉀二氧化錳和鋁粉的混合物粗鋁純鋁AlCl3溶液 甲 乙 丙 丁A用甲圖裝置電解精煉鋁 B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置制取金屬錳 D用丁圖裝置比較NaH

2、CO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性( )3.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性；取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是A一定有SO32離子 B一定有CO32離子C不能確定C1離子是否存在 D不能確定HCO3離子是否存在( )4下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是( )5下列實(shí)驗(yàn)：用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染；用食醋

3、和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽；用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子；用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴。能達(dá)到預(yù)期目的的是A B C D( )6.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測得m（H）m（O）15。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是A、裝置之間缺少干燥裝置 B裝置后缺少干燥裝置C裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 DCuO沒有全部被還原( )7某無色溶液中只可能含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32、SO42離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢

4、驗(yàn)溶液的pH大于7向溶液中滴中氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A肯定含有離子的B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是D不能確定的離子是( )8下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計合理的是A鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液B除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾C除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾D檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸銀溶液二、非選擇題（共32分）ANaOH溶液圖1Na

5、OH溶液通O2圖29.(共24分)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： 。圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有： ； 。為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：第一組：以空氣為氧化劑法：方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)；方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO4)3

6、，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到34，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）請回答下列問題：方案1中的B儀器名稱是 。方案2中甲物質(zhì)是 (填字母序號)。 a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3 第二組：過氧化氫為氧化劑法：將3.2g銅絲放到45 mL 1.5molL1的稀硫酸中，控溫在50。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O 10.6g。請回答下列問題：

7、加熱時溫度不宜過高的原因是 ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是 。上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是 (填“第一組”或“第二組”)，理由是 、 、 。10（12分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH

8、過量時沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的離子是_。（2）溶液中肯定不存在的離子是_。（3）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_ _ _ 。高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練（37）實(shí)驗(yàn)設(shè)計與評價參考答案1.D 2.BC 3.BC 4.B 5.C 6.D 7.A 8.AD9.Cu4 H2NOCu22NO22H2O或3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O (4分)防止倒吸(2分) 有害氣體能被完全吸收(2分)坩堝(2分) b(2分) 防止雙氧水分解(2分) 酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解(2分) 第二組(2分) 第一組方案1需要灼燒，多消耗能源(2分)；第一組方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)(2分)；而第二組方