化學選修3第三章測試題(共4頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上髙二化學選修3第三章測試題一、選擇題(每小題只有一個正確答案)1.下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（ ）A.可溶于水 B.具有較高的熔點C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電2.只有陽離子而沒有陰離子的晶體是()。 A金屬晶體 B原子晶體 C離子晶體 D分子晶體3.下列化學式能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（ ） ANaOH BSiO2 CFe DC3H84.下列各組物質各自形成晶體后均屬于分子晶體的化合物是（ ） A.NH 3、HD、C3H8 B.SiO2 、CO2 、H2SO4 C.SO2、PCl5、AlCl3 D.H2O、NaCl、Si

2、3N45.只需克服范德華力就能氣化的是( )A液態(tài)二氧化硫 B液態(tài)氨 C液態(tài)氟化氫 D水6.下列事實與氫鍵有關的是( ) A水加熱到很高的溫度都難以分解 B. 水結冰成體積膨脹，密度減少 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增加而升高 DHF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱7.下列各種元素的原子序數(shù)，其中能組成化學式為XY2型離子化合物的是（ ） A.6和8 B.16和8 C.12和17 D.11和168.下列各組物質，化學鍵和晶體類型都相同的是（ ） A.金剛石和CO2 B.NaBr和HBr C .CH4和H2O D.Cu和KCl 9.下列判斷錯誤的是A沸點： B

3、熔點：C酸性： C堿性：10.若金屬銅的晶胞是一個"面心立方體"，則金屬銅平均每個晶胞占有的銅原子及配位數(shù)分別是（ ） A.4 12 B.6 12 C.8 8 D.8 1211.在30gSiO2晶體中含有Si一O鍵的物質的量為( ) A.1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol12.下列有關離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是（ ） A.熔點：NaF >MgF2 >AlF3 B.晶格能：NaF >NaCl >NaBr C.陰離子的配位數(shù)：CsC >NaCl >CaF2 D.硬度：MgO >CaO >BaO13.實

4、現(xiàn)下列變化需克服相同類型作用力的是（ ） A.石墨和干冰的熔化 B. 純堿和燒堿的熔化 C.食鹽和鐵的熔化 D.氯化鈉和冰醋酸的熔化 14. 碳化硅（SiC）晶體有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置時交替的。它與晶體硅和金剛石相比較，正確的的是（ ） A.熔點高低順序是碳化硅>金剛石>晶體硅 B.熔點高低順序是金剛石>晶體硅>碳化硅 C.三種晶體中的結構單元都是正四面體 D.三種晶體都是原子晶體且均為電的絕緣體15.測知氯化鈉晶體中相鄰的Na與Cl的距離為a cm，該晶體密度為 d g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()。 A. B. C. D.16.下列有關

5、晶體的敘述不正確的是（ ）A. 金剛石為空間網狀結構，由共價鍵形成的碳環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子二、簡答題17.Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能(kJ·mol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957 (1)Mn元素價電子層的電子排布式為_，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2再失去一個電子比氣態(tài)Fe2再失去一個電子難,你的解釋是_。 (2)Fe

6、原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是_。 (3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ，沸點315 ，在300 以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_晶體。 (4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為_。18.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合

7、物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高請回答下列問題： (1)W元素原子的L層電子排布式為_，W3分子的空間構型為_； (2)X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為_； (3)化合物M的化學式為_，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl,則M熔點較高的原因是_ (4)X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為XYZ_；(5)含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是 _答案：(1)2s22p4V形 (2)2F22H2O=4HFO2(3) MgO晶格能大(4)311 (5)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高

8、的軌道躍遷到能量較低的軌道 19 .已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是 ；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是 ；（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式） ，其原因是 ；電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是 ；（5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合

9、物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式是 (各物質用化學式表示）；（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）NH3> AsH3 > PH3,因為前者中含有氫鍵,后兩者構型相同，分子間作用力不同；電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2S結構分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20. .原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}： (1)元素a為_；c為_ (2)由這些元素形成的雙原子分子為_。 (3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是_，非直線形的是_。（寫2種） (4)這些元素的單質或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是