福建省2021年中考化學復習主題三身邊的化學物質第8課時溶液課件

1、主題三身邊的化學物質主題三身邊的化學物質第第8課時溶液課時溶液 考點對接考點對接考點對接考點對接考 點 對 接考點對接考點對接第第8課時課時溶液溶液 考點考點1溶液的形成溶液的形成1溶液溶液(1)特征：特征：_、_、_。(2)組成：組成：_：被溶解的物質，可以是氣體、液體、固體。：被溶解的物質，可以是氣體、液體、固體。_：能溶解其他物質的物質，最常見的就是水。：能溶解其他物質的物質，最常見的就是水?！咀⒁狻俊咀⒁狻?溶液中未溶解的局部不能視為溶質。溶液中未溶解的局部不能視為溶質。溶液中的溶質可以是多種，但溶劑只有一種，水是最常見溶液中的溶質可以是多種，但溶劑只有一種，水是最常見的溶劑。的溶劑。

2、混合物混合物 均一性均一性穩(wěn)定性穩(wěn)定性溶質溶質 溶劑溶劑 考點對接考點對接2溶解過程中的能量變化溶解過程中的能量變化(1)_溶于水的過程中吸熱，所以溶液的溫度會降低。溶于水的過程中吸熱，所以溶液的溫度會降低。(2)_和和_溶于水的過程中放熱，所以溶液的溫度溶于水的過程中放熱，所以溶液的溫度會升高。會升高。(3)大局部物質溶于水能量不變化，所以溶液的溫度不變。大局部物質溶于水能量不變化，所以溶液的溫度不變。3乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象(1)當在植物油中參加洗滌劑后，植物油就會被分散成無數(shù)細小當在植物油中參加洗滌劑后，植物油就會被分散成無數(shù)細小的液滴，而不能聚集成較大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為的液滴，而不能聚集

3、成較大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為_。(2)洗滌劑、肥皂水去除油污的原理為洗滌劑、肥皂水去除油污的原理為_作用；汽油去除油作用；汽油去除油污的原理為污的原理為_；氫氧化鈉去除油污的原理為；氫氧化鈉去除油污的原理為_。硝酸銨硝酸銨 氫氧化鈉氫氧化鈉 濃硫酸濃硫酸 乳化乳化 乳化乳化 溶解作用溶解作用 化學作用化學作用 第第8課時課時溶液溶液 考點對接考點對接/針對訓練針對訓練/1【2021郴州】溶液在生活、生產中有廣泛的應用。郴州】溶液在生活、生產中有廣泛的應用。以下有關溶液的表達正確的選項是以下有關溶液的表達正確的選項是()A均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B洗滌劑去除油污是乳化

4、現(xiàn)象洗滌劑去除油污是乳化現(xiàn)象C豆?jié){、牛奶都是溶液豆?jié){、牛奶都是溶液D溶液都是無色的溶液都是無色的B 解析解析 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；豆?jié){和牛奶屬于懸溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；豆?jié){和牛奶屬于懸濁液；溶液不一定是無色的，如高錳酸鉀溶液為紫紅色濁液；溶液不一定是無色的，如高錳酸鉀溶液為紫紅色。第第8課時課時溶液溶液 考點對接考點對接考點考點2飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液1判斷標準：在一定的判斷標準：在一定的_下，在一定量的下，在一定量的_中，向溶液中參加溶質，根據中，向溶液中參加溶質，根據_來判斷溶液是否到達飽和。來判斷溶液是否到達飽和。2二者之間的轉化二者之間的轉化(填寫轉化方法填

5、寫轉化方法)對大局部溶質：對大局部溶質：【注意注意】 對溶解度隨溫度升高而減小的物質，如氫氧化鈣等對溶解度隨溫度升高而減小的物質，如氫氧化鈣等，轉化時溫度變化正好相反。，轉化時溫度變化正好相反。溶質是否繼續(xù)溶解溶質是否繼續(xù)溶解 溫度溫度溶劑溶劑增加溶劑增加溶劑降溫降溫增加溶質增加溶質蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑升溫升溫第第8課時課時溶液溶液 考點對接考點對接3溶液的稀、濃與溶液是否飽和的關系溶液的稀、濃與溶液是否飽和的關系飽和溶液飽和溶液_是濃溶液；不飽和溶液是濃溶液；不飽和溶液_是稀溶液是稀溶液；但同種溶質在同一溫度下，其飽和溶液；但同種溶質在同一溫度下，其飽和溶液_比其不飽比其不飽和溶液濃。和溶液濃。

6、一定一定 不一定不一定不一定不一定第第8課時課時溶液溶液 考點對接考點對接/針對訓練針對訓練/2A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質量相等的同種溶劑四個燒杯中分別盛有質量相等的同種溶劑，在一樣的溫度下，向四個小燒杯中分別參加，在一樣的溫度下，向四個小燒杯中分別參加200 g、150 g、100 g、50 g某溶質，充分溶解后，如圖某溶質，充分溶解后，如圖81所示。請答復：所示。請答復：圖圖81第第8課時課時溶液溶液 考點對接考點對接(1)_(填序號，下同填序號，下同)中盛的可能是飽和溶液；中盛的可能是飽和溶液；_中盛的一定是不飽和溶液。中盛的一定是不飽和溶液。(2)假設固體溶質是硝酸鉀，對假設固

7、體溶質是硝酸鉀，對A、B兩個燒杯同時升高溫兩個燒杯同時升高溫度度(均勻進展均勻進展)，固體物質先消失的是，固體物質先消失的是_。固體消失后。固體消失后的溶液的溶液_(填填“一定或一定或“可能可能)是不飽和溶液。是不飽和溶液。C D B 可能可能 解析解析 (1)A、B燒杯中還有未溶解的溶質，那么一定是飽燒杯中還有未溶解的溶質，那么一定是飽和溶液，和溶液，C、D兩燒杯參加的溶質分別是兩燒杯參加的溶質分別是100 g、50 g且均且均全部溶解，那么可知全部溶解，那么可知C可能是剛好飽和的溶液，可能是剛好飽和的溶液，D一定是一定是不飽和溶液。不飽和溶液。第第8課時課時溶液溶液 考點對接考點對接考點考

8、點3溶解度和溶解度曲線溶解度和溶解度曲線1固體溶解度固體溶解度(1)固體溶解度四要素固體溶解度四要素兩個條件：兩個條件：_和和_；一個狀態(tài)：；一個狀態(tài)：_，一個質量：，一個質量：_。(2)影響因素：內因：影響因素：內因：_，外因：，外因：_。(3)與溶解性的關系與溶解性的關系飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 一定溫度一定溫度100 g溶劑溶劑溶質的質量溶質的質量 溫度溫度 溶質和溶劑的性質溶質和溶劑的性質第第8課時課時溶液溶液 考點對接考點對接溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶20 時溶解度時溶解度/g101100.0110.01(4)溶解度曲線溶解度曲線橫坐標表示橫坐標表示_，縱坐標表示，縱坐標表

9、示_，可以得到，可以得到物質溶解度隨溫度變化的曲線。物質溶解度隨溫度變化的曲線。規(guī)律：根據溶解度曲線可以判斷物質的溶解度隨溫度變規(guī)律：根據溶解度曲線可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；曲線上的點對應具體溫度下的溶解度；交化的變化情況；曲線上的點對應具體溫度下的溶解度；交點表示兩種物質在該溫度下溶解度相等；同一溫度下，物點表示兩種物質在該溫度下溶解度相等；同一溫度下，物質的溶解度越大，對應飽和溶液的溶質質量分數(shù)越大；質的溶解度越大，對應飽和溶液的溶質質量分數(shù)越大；溶解度溶解度 溫度溫度第第8課時課時溶液溶液 考點對接考點對接根據溶解度曲線可以判斷物質結晶的方法，溶解度變化不大根據溶解度曲線

10、可以判斷物質結晶的方法，溶解度變化不大的物質適用于蒸發(fā)結晶法，溶解度變化較大的物質適用于降的物質適用于蒸發(fā)結晶法，溶解度變化較大的物質適用于降溫結晶法。溫結晶法。2影響氣體溶解度的因素影響氣體溶解度的因素(1)內因：內因：_。(2)外因：溫度升高，氣體物質的溶解度外因：溫度升高，氣體物質的溶解度_；壓強；壓強增大，氣體物質的溶解度增大，氣體物質的溶解度_。溶質和溶劑的性質溶質和溶劑的性質 減小減小 增大增大第第8課時課時溶液溶液 考點對接考點對接/針對訓練針對訓練/3【2021福建】圖福建】圖82是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。以下說法錯誤的選項是線。以下說法錯

11、誤的選項是()At1 時，時，25 g甲充分溶解于甲充分溶解于100 g水中，水中，配得甲的飽和溶液配得甲的飽和溶液Bt2 時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等C假設甲中含少量乙，可用溶解、過濾的方法提純甲假設甲中含少量乙，可用溶解、過濾的方法提純甲D將甲飽和溶液從將甲飽和溶液從t2 降溫到降溫到t1 ，可析出晶體，可析出晶體C 第第8課時課時溶液溶液 圖圖82解析解析 t1 時，物質甲的溶解度是時，物質甲的溶解度是25 g，所以此溫度下，所以此溫度下25 g甲溶解到甲溶解到100 g水中恰好形成甲的飽和溶液，所以水中恰好形成甲的飽和溶液，所以A正確；正確；

12、t2 時，甲和乙的溶解度一樣，所以該溫度下甲、乙飽和溶時，甲和乙的溶解度一樣，所以該溫度下甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，所以液的溶質質量分數(shù)相等，所以B正確；假設甲中含有少量乙正確；假設甲中含有少量乙，可以在較高溫度下將混合物溶解得到甲的飽和溶液，然后，可以在較高溫度下將混合物溶解得到甲的飽和溶液，然后通過降溫結晶、過濾的方法提純甲，所以通過降溫結晶、過濾的方法提純甲，所以C錯誤；物質甲的錯誤；物質甲的溶解度隨溫度的降低而減少，所以將甲的飽和溶液從溶解度隨溫度的降低而減少，所以將甲的飽和溶液從t2 降溫到降溫到t1 ，可析出晶體，所以，可析出晶體，所以D正確。正確。第第8課時課時溶液溶液

13、考點對接考點對接考點對接考點對接4【2021南寧】根據下表中氯化鈉和硝酸鉀局部溶解度數(shù)南寧】根據下表中氯化鈉和硝酸鉀局部溶解度數(shù)據分析，答復以下問題。據分析，答復以下問題。溫度溫度/0102030405060溶解溶解度度/g NaCl35.7 35.83636.336.63737.3KNO313.3 20.9 31.645.863.985.5 110(1)10 時，氯化鈉的溶解度是時，氯化鈉的溶解度是_ g。35.8 第第8課時課時溶液溶液 考點對接考點對接(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而_；與硝酸鉀；與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響相比較，氯化鈉的溶

14、解度受溫度變化影響_(填填“較大較大或或“較小較小)。(3)20 時，在時，在100 g水中參加水中參加40 g硝酸鉀，充分攪拌后，硝酸鉀，充分攪拌后，將溶液溫度升高到將溶液溫度升高到30 (不考慮水分蒸發(fā)不考慮水分蒸發(fā))，所得溶液是，所得溶液是_(填填“飽和溶液或飽和溶液或“不飽和溶液不飽和溶液)。(4)在在2030 的某溫度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度的某溫度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)一樣，一樣，x的取值范圍是的取值范圍是_。較小較小 增大增大不飽和溶液不飽和溶液 36.0 g36.3 g 第第8課時課時溶液溶液 考點對接考點對接考點考點4溶質質量分數(shù)及其計算溶質質量分數(shù)及其計算計算公

15、式計算公式(1)溶液質量溶液質量_質量質量_質量。質量。(2)溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)_100%。(3)溶質質量溶液質量溶質質量溶液質量_。(4)溶液的質量溶液的體積溶液的密度。溶液的質量溶液的體積溶液的密度。(5)濃溶液質量濃溶液溶質質量分數(shù)稀溶液質量稀溶液濃溶液質量濃溶液溶質質量分數(shù)稀溶液質量稀溶液溶質質量分數(shù)。溶質質量分數(shù)。(6)溶液中化學方程式計算轉化為溶質與其他物質反響的計算溶液中化學方程式計算轉化為溶質與其他物質反響的計算。溶劑溶劑 溶質溶質溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù) 第第8課時課時溶液溶液 考點對接考點對接/針對訓練針對訓練/5【2021德陽】某?；瘜W課外活動小組的同學在實驗室的德

16、陽】某?；瘜W課外活動小組的同學在實驗室的一次探究活動中，他們將一次探究活動中，他們將50 g氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液與50 g硫酸銅溶液硫酸銅溶液混合恰好完全反響，得到混合恰好完全反響，得到9.8 g沉淀。請你計算氫氧化鈉溶液沉淀。請你計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。中溶質的質量分數(shù)。第第8課時課時溶液溶液 考點對接考點對接第第8課時課時溶液溶液 考點對接考點對接考點考點5一定溶質質量分數(shù)溶液的配制一定溶質質量分數(shù)溶液的配制1步驟和儀器步驟和儀器計算計算稱量稱量(天平、藥匙天平、藥匙)和量取和量取(量筒、膠頭滴管量筒、膠頭滴管)溶解溶解(燒燒杯、玻璃棒杯、玻璃棒)轉移轉移(細口瓶細口瓶)2

17、溶液的稀釋依據：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。溶液的稀釋依據：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。3誤差分析誤差分析(1)加入溶質加入溶質的質量與理的質量與理論溶質的質論溶質的質量有差異量有差異 用天平稱固體質用天平稱固體質量時量時，“左碼右物左碼右物”(使用游碼使用游碼)會使固體的會使固體的質量偏質量偏_溶液的溶質溶液的溶質質量分數(shù)偏質量分數(shù)偏_小小 小小第第8課時課時溶液溶液 考點對接考點對接(1)加入加入溶質的質溶質的質量與理論量與理論溶質的質溶質的質量有差異量有差異 稱量前稱量前天平沒有天平沒有調平衡調平衡，指針偏右指針偏右會使固體的質量偏會使固體的質量偏_溶液的溶質質溶液的溶質質量分數(shù)偏量

18、分數(shù)偏_固體藥固體藥品中混有品中混有難溶性的難溶性的雜質雜質會使固體的質量偏會使固體的質量偏_溶液的溶質質溶液的溶質質量分數(shù)偏量分數(shù)偏_大大 大大小小 小小第第8課時課時溶液溶液 (2)加入加入溶劑的質溶劑的質量與理論量與理論溶劑的質溶劑的質量有差異量有差異 量取水時量取水時俯視讀數(shù)俯視讀數(shù)會使溶劑的質量偏會使溶劑的質量偏_溶液的溶質溶液的溶質質量分數(shù)偏質量分數(shù)偏_量取水時量取水時仰視讀數(shù)仰視讀數(shù)會使溶劑的質量偏會使溶劑的質量偏_溶液的溶質溶液的溶質質量分數(shù)偏質量分數(shù)偏_將量筒中將量筒中的水轉移到的水轉移到燒杯中時燒杯中時，液體有灑落液體有灑落會使溶劑的質量偏會使溶劑的質量偏_溶液的溶質溶液的溶質質量分數(shù)偏質量分數(shù)偏_考點對接考點對接大大 小小小小 大大大大 小小第第8課時課時溶液溶液 /針對訓練針對訓練/6實驗室配制實驗室配制50 g溶質質量分數(shù)為溶質質量分數(shù)為8%的氯化