酸堿鹽的例題分析

1、酸堿鹽的例題分析酸酸電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子是是的化合物的化合物. .堿堿電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部全部是是OHOH的化合物的化合物。鹽鹽在電離時(shí)，能生成在電離時(shí)，能生成金屬陽(yáng)離子（金屬陽(yáng)離子（或或NHNH+ +）和和酸根陰離子酸根陰離子的化合物。的化合物。一、酸、堿、鹽概念一、酸、堿、鹽概念練習(xí)練習(xí)1 1、下列說(shuō)法正確的是（、下列說(shuō)法正確的是（ ）A A、酸中一定含氧元素、酸中一定含氧元素 B B、堿中一定含氧元素、堿中一定含氧元素 C C、鹽中一定含金屬元素、鹽中一定含金屬元素 D D、上述說(shuō)法都正確、上述說(shuō)法都正確練習(xí)練習(xí)2 2、酸、堿、鹽、酸、堿、鹽3 3類物

2、質(zhì)，它們的共同點(diǎn)是（類物質(zhì)，它們的共同點(diǎn)是（ ）都能溶于水都能溶于水 都含有氧元素都含有氧元素 都含有金屬離子都含有金屬離子 都是化合物都是化合物A A、 B B、 C C、 D D、 DB二、酸堿度和酸堿性測(cè)定二、酸堿度和酸堿性測(cè)定練習(xí)、檢驗(yàn)一種溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度可以用（練習(xí)、檢驗(yàn)一種溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度可以用（ ）A A、石蕊試液、石蕊試液 B B、酚酞試液、酚酞試液 C C、PHPH試紙?jiān)嚰?D D、以上均可、以上均可C 酸堿性測(cè)定：酸堿性測(cè)定：酸堿指示劑酸堿指示劑PH試紙?jiān)嚰圥H試紙?jiān)嚰埶釅A度測(cè)定：酸堿度測(cè)定：PH計(jì)計(jì)溫馨提示：溫馨提示：pHpH試紙能顯示試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而酸堿

3、指示酸性的強(qiáng)弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯劑則只能指示溶液是否顯酸性。酸性。試紙?jiān)趺从茫吭谑裁辞闆r下與此測(cè)試方法相違背？試紙?jiān)趺从?？在什么情況下與此測(cè)試方法相違背？思考：思考：警示：警示：如果你測(cè)的是溶液的值如果你測(cè)的是溶液的值、不能把試紙浸入待測(cè)液中去測(cè)，否則、不能把試紙浸入待測(cè)液中去測(cè)，否則 、不能用濕潤(rùn)試紙去測(cè)，否則、不能用濕潤(rùn)試紙去測(cè)，否則 避免避免 “一視同仁一視同仁”：當(dāng)測(cè)的是氣體水溶液酸堿性時(shí)，需要讓當(dāng)測(cè)的是氣體水溶液酸堿性時(shí)，需要讓氣體通過(guò)濕潤(rùn)的試紙。氣體通過(guò)濕潤(rùn)的試紙。練習(xí)練習(xí) 下列物質(zhì)中，哪些在空氣中長(zhǎng)時(shí)間下列物質(zhì)中，哪些在空氣中長(zhǎng)時(shí)間 放置質(zhì)量會(huì)增加且變質(zhì)？放置質(zhì)量

4、會(huì)增加且變質(zhì)？氧化鈣、碳酸鈣、苛性鈉、粗鹽、濃硫酸、氧化鈣、碳酸鈣、苛性鈉、粗鹽、濃硫酸、硫酸銅、濃硝酸、五水硫酸銅硫酸銅、濃硝酸、五水硫酸銅答案：答案：氧化鈣、苛性鈉、硫酸銅氧化鈣、苛性鈉、硫酸銅三、物理變化與化學(xué)變化、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)三、物理變化與化學(xué)變化、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)歸納：歸納： 性質(zhì)性質(zhì) 用途用途 濃硫酸濃硫酸 干燥劑干燥劑吸水性吸水性 物性物性 粗鹽（含粗鹽（含CaCl2、MgCl2） CaCl2作干燥劑作干燥劑 苛性鈉苛性鈉 干燥劑干燥劑 無(wú)水硫酸銅無(wú)水硫酸銅 檢驗(yàn)水的存在檢驗(yàn)水的存在 CuSO4+5H2O= CuSO4 5H2O 化性化性 （白色粉末）（白色粉末） （藍(lán)色

5、晶體）（藍(lán)色晶體） 氧化鈣氧化鈣 干燥劑干燥劑 CaO+H2O=Ca(OH)2物理變化物理變化物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)易潮解易潮解用途用途風(fēng)風(fēng) 化化化學(xué)變化化學(xué)變化CuSO4 5H2O = CuSO4+5H2O Na2CO3 10H2O= Na2CO3 +10H2O物理性質(zhì)：結(jié)晶水合物易風(fēng)化物理性質(zhì)：結(jié)晶水合物易風(fēng)化易揮發(fā)易揮發(fā)物理性質(zhì)物理性質(zhì)濃硝酸、濃鹽酸濃硝酸、濃鹽酸結(jié)果：結(jié)果：溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.空氣中易變質(zhì)空氣中易變質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)空氣中有水、二氧化碳等空氣中有水、二氧化碳等CuSO4+5H2O=

6、CuSO4 5H2OCaO+H2O=Ca(OH)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O四、沉淀四、沉淀BaSO4BaSO4、AgClAgCl不溶于酸，不溶于酸，碳酸鹽沉淀、難溶性堿可溶于酸碳酸鹽沉淀、難溶性堿可溶于酸練習(xí)練習(xí)1 1、下列物質(zhì)若酸過(guò)量，最后還是有沉淀存在的是（、下列物質(zhì)若酸過(guò)量，最后還是有沉淀存在的是（ ）A A、NaOHNaOH、MgClMgCl2 2、HCl BHCl B、BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、HNOHNO3 3C C、CuSOCuSO4 4、Ba(OH)Ba(OH)2 2、HNOHNO3 3 D D

7、、CaClCaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、HClHClC練習(xí)練習(xí)2 2、將過(guò)量的碳酸鈉溶液逐漸加入到氯化鈣與鹽酸混、將過(guò)量的碳酸鈉溶液逐漸加入到氯化鈣與鹽酸混合溶液中，合溶液中，MM表示生成沉淀的質(zhì)量，表示加入的碳酸鈉表示生成沉淀的質(zhì)量，表示加入的碳酸鈉的質(zhì)量，則能反映事實(shí)的圖像是（的質(zhì)量，則能反映事實(shí)的圖像是（ ）B練習(xí)3、 有一混合溶液是由碳酸鉀、氯化鎂、稀硫酸、稀硝酸有一混合溶液是由碳酸鉀、氯化鎂、稀硫酸、稀硝酸4 4種種物質(zhì)中的物質(zhì)中的2 2種混合而成，向該混合液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)種混合而成，向該混合液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鋇溶液的體積的關(guān)系如

8、圖，則該生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鋇溶液的體積的關(guān)系如圖，則該混合物的可能組成是（混合物的可能組成是（ ） A A、MgClMgCl2 2、H H2 2SOSO4 4 B B、K K2 2COCO3 3、 MgClMgCl2 2 C C、K K2 2COCO3 3 、HNOHNO3 3 D D、MgClMgCl2 2 、 HNOHNO3 3 A五、活潑金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量的計(jì)算五、活潑金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量的計(jì)算練習(xí)練習(xí)1、 等質(zhì)量的等質(zhì)量的3種金屬鐵、鋅、鎂分別與足量種金屬鐵、鋅、鎂分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量（的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量（ ）A、相同、相同 B、鐵最多、鐵最多 C、

9、鋅最多、鋅最多 D、鎂最多、鎂最多D D練習(xí)練習(xí)2、質(zhì)量相等且過(guò)量的鐵和鋅分別跟相同質(zhì)量、質(zhì)量相等且過(guò)量的鐵和鋅分別跟相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反應(yīng)，生成的氫氣（相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反應(yīng)，生成的氫氣（ ）A、鐵多、鐵多 B、鋅多、鋅多 C、一樣多、一樣多 D、無(wú)法確定、無(wú)法確定圖示圖示： n足量的酸中投入等足量的酸中投入等質(zhì)量的質(zhì)量的Mg Al Zn Fe產(chǎn)產(chǎn)生生H2的圖示的圖示 n等質(zhì)量的酸中投等質(zhì)量的酸中投入入 足量的足量的Mg Al Zn Fe產(chǎn)生產(chǎn)生H2的圖示的圖示H2tabcdH2ta b c dmH2=金屬化合價(jià)絕對(duì)值金屬化合價(jià)絕對(duì)值金屬質(zhì)量金屬質(zhì)量 金屬原子量金屬原子量六、金屬和

10、鹽的置換六、金屬和鹽的置換（一）限制條件：（一）限制條件：1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面2.反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。3.K Ca Na除外。除外。（二）金屬與混合鹽溶液反應(yīng)（二）金屬與混合鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)的先后次序是：反應(yīng)的先后次序是：在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來(lái)。面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來(lái)?；蛘哒f(shuō)：或者說(shuō)：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。練習(xí)、練習(xí)、將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)

11、的將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾渣中只含一種濾渣中只含一種金屬，該金屬是金屬，該金屬是A A. FeB B. CuC C. Ag（）練習(xí)練習(xí)、向含有向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入的溶液中撒入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有A A. ZnCl2 , HClB B. FeCl2 , CuCl2C C. CuCl2 , HCl（）D D. ZnCl2 , FeCl2七、四大基本反應(yīng)類型七、四大基本反應(yīng)類型l、化合反應(yīng)、化合反應(yīng)l、分解反應(yīng)、分解反應(yīng)l、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)l、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)練習(xí)、下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）練習(xí)、下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）、CO+OCO+O2