酸堿鹽中考知能梳理

1、酸堿鹽中考知能梳理考點(diǎn)l酸堿指示劑 像石蕊和酚酞這類能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑。紫色石蕊試液遇鹽酸(或稀硫酸、稀硝酸)變紅色，無色酚酞試液遇到酸不變色；紫色石蕊試液遇堿溶液(如氫氧化鈉溶液)變藍(lán)色無色酚酞試液遇到堿溶液(如氫氧化鈉溶液)變紅色。據(jù)此可以區(qū)分酸性溶液和堿性溶液也可用紅色或藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。試紙及試劑酸性溶液中性溶液 堿性溶液 石蕊試液 紅 紫 監(jiān) 酚酞試液 無 無 紅藍(lán)色石蕊試紙 紅紅色石蕊試紙 藍(lán)考點(diǎn)2溶液的酸堿性和酸堿度 (1)酸堿性：溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性，通常用酸堿指示劑來測定(只是較為粗略地測定)。 (2)酸堿

2、度；是定量地表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法?？捎胮H來表示。 pH與溶液酸堿性的關(guān)系(25時(shí)) pH=7，溶液呈中性； PH<7，溶液呈酸性； pH>7，溶液呈堿性。 測定pH的最簡便方法：使用pH試紙，用膠頭滴管或玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，只能測得pH的整數(shù)值。 了解溶液的酸堿度的意義a.工業(yè)生產(chǎn)；b.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；c.測定酸雨；d了解人體健康狀況。考點(diǎn)3常見酸的性質(zhì)(1)濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)比較 濃鹽酸 濃硫酸 濃硝酸包、態(tài)、昧純鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體無色、黏稠、油狀的液體無色、有刺激性氣味的液體

3、溶解性 易溶于水易溶于水且放出大量熱 易溶于水揮發(fā)性易揮發(fā)，形成白霧 不揮發(fā)易揮發(fā)，形成白霧吸水性 無有，可作干燥劑 無腐蝕性 有 有 有脫水性 無有，能使有機(jī)物碳化 無 (2)酸的通性 由于酸在水溶液里產(chǎn)生的陽離子全部是H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，以鹽酸、稀硫酸、硝酸為例，它們的化學(xué)性質(zhì)如下表：反應(yīng)物 HCl 稀H2SO4 HNO3指示劑都能使紫色石蕊試液變紅不能使無色酚酞試液變色與金屬反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2一般不生成H2而生成水與金屬氧化物反應(yīng)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2

4、0Fe203+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O與堿反應(yīng)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H20Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H20與鹽反應(yīng)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H20+C02CaC03+2HNO3=Ca(N03)2+H20+C02考點(diǎn)4常見堿的性質(zhì)化學(xué)式 NaOH Ca(OH)2俗名火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱有吸水性，易潮解(作干燥劑)，有強(qiáng)烈的腐蝕性白色粉末狀固體，微溶，溶解度隨溫度升高而減小，有較

5、強(qiáng)腐蝕性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅石灰水能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅化學(xué)性質(zhì)(通性)與非金屬氧化物反應(yīng)(酸性氧化物)2NaOH+SO2=Na2S03+H20 2NaOH+C02=Na2C03+H20 2NaOH+Si02=Na2Si03+H20(堿液不能存放在帶有玻璃瓶塞的試劑瓶中)與金屬氧化物反應(yīng)(酸性氧化物)Ca(OH)2+C02=CaC03+H2O(這個(gè)反應(yīng)常用于鑒別C02氣體)Ca(OH)2+S02=CaS03+H20(常用于吸收空氣中的有害氣體)考點(diǎn)5中和反應(yīng)及其應(yīng)用 (1)定義：酸跟堿起作用生成鹽和水的反應(yīng)。 (2)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系：中和反應(yīng)是復(fù)分解

6、反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 (3)應(yīng)用：a治療胃酸過多、b改良土壤、c中和工業(yè)廢液。 (4)實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結(jié)合生成水的過程，即H+OH-=H2O考點(diǎn)6鹽的性質(zhì) (1)鹽的溶解性的記憶和理解 鹽的溶解性可按下面口訣記憶 鉀、鈉、銨、硝鹽都溶，鹽酸（鹽）除去銀、亞汞，硫酸（鹽）不溶硫酸鋇碳、磷酸鹽多不溶。 理解口訣內(nèi)容：a鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均溶于水，即含K+、Na+、NH4、N03-的物質(zhì)均溶于水。b在鹽酸鹽中，只有AgCl和HgCl不溶于水其他的均溶于水。c硫酸鹽中，只有BaS04不溶于水其他的均溶(CaSO4和Ag2SO4為微溶)。d在磷

7、酸鹽、碳酸鹽中，只有K3P04、K2C03、Na2P04、Na2C03、 (NH4)3P04、(NH4)2C03六種物質(zhì)溶于水(即鉀、鈉、銨鹽溶)，其他的均不溶于水。 應(yīng)用：a判斷鹽的化學(xué)性質(zhì)；b判斷溶液中的離子能否共存。 (2)鹽的化學(xué)性質(zhì) 跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新鹽 Zn+CuS04=ZnSO4+Cu 跟酸反應(yīng)生成新鹽和新酸 BaCl2+H2S04=BaS04+2HCl 跟堿反應(yīng)生成新鹽和新堿 Na2C03+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH跟鹽反應(yīng)生成兩種新鹽NaCl+AgN03=AgCl+NaN03考點(diǎn)7 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 KCaNaMgAlZn Fe Sn Pb(H)C

8、uHgAgPtAu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 (1)越位于前面的金屬，越容易失電子，越容易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (2)位于氫以前的金屬能夠與酸反應(yīng)放出氫氣(濃硫酸、硝酸除外，因氧化性太強(qiáng)，不產(chǎn)生氫氣而生成水)。 (3)位于前面的金屬可以把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外，因能與水反應(yīng))?？键c(diǎn)8復(fù)分解反應(yīng) (1)定義：由兩種化臺(tái)物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。屬化學(xué)反應(yīng)基本類型。 (2)特點(diǎn)：互交換，價(jià)不變。 (3)發(fā)生條件：反應(yīng)物溶于水或酸(強(qiáng)酸)，生成物中有沉淀析出或有氣體放出或有水生成。 (4)用強(qiáng)酸可以制取弱酸，用強(qiáng)堿可以制取弱堿，用難揮發(fā)性酸可制揮發(fā)性酸，用可溶性鹽制難溶性鹽(可溶、難溶是在水中的溶解性)?？键c(diǎn)9化學(xué)肥料 (1)氮肥： 種類：氨水、銨鹽和尿素。 作用，促進(jìn)作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。 銨鹽的檢驗(yàn)：取少量的固體試樣或試樣溶液放在試管里，加入NaOH溶液(或加