酸堿滴定實驗報告

1、氫氧化鈉溶液的標定及鹽酸溶液對氫氧化鈉溶液的滴定一實驗目白勺：1.培養(yǎng)同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。2學習相關儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟.3.實現學習與實踐相結合。二實驗儀器及藥品：儀器：滴定臺一臺，25mL酸（堿）滴定管各一支，l（）mL移液管一支，250mL 錐形瓶兩個。藥品：O.lmol/LNaOH溶液，0.T1/L鹽酸，0.05m（）l兒草酸（二水草酸），酚 臥試劑，甲基橙試劑。三實驗原理：中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手 段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸） 溶液，測定出二者的體積，然后根據化學方

2、程式中二者的化學計量數，求出未 知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是， 由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制 成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用 草酸（二水草酸）作基準物。氫氧化鈉溶液標定：H2C2（）4+2NaOH=Na2C2（）4+2H2（）反應達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚畝作指示劑。（平行滴定兩次）鹽酸溶液標定：HCl+Na（）H=NaCl+H2（）反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）四實驗內容及步驟：1.儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進行檢漏2儀器洗滌：按要求洗滌滴

3、定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗3用移液管向兩個錐形瓶中分別加入lO.OOmL草酸（二水草酸），再分別滴 入兩滴酚St向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調整液面至零 刻線，記錄讀數。4.用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐 形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持3（）秒不褪色，即可認為達到終點，記錄 讀數。5用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10.00 mL氫氧化鈉溶液， 再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上23cm, 排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數。6.用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?保持30

4、秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數。7清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。五數據分析：1.氫氧化鈉溶液濃度的標定:實驗序號第一次滴定第二次滴定標準草酸（二水草酸）用長/mL10.00m L10.00m L始讀教終i賣數用量始讀數終讀數用長被測氫氧0.()010.0210.0211.0021.0310.03化鈉溶液 巨長/mL測得氫氧 化衲溶液 濃度mol/L0.09980.0997氫氧化鈉 溶液平均 濃度mol/L0.099752.鹽酸溶液濃度的標定:實驗序號第一次滴定第二次滴定已標定濃 度的氫氧 化衲溶液 片呈/mLlO.OOmLlO.OOmL始i賣數終讀數用星始讀數終讀數用昱被測鹽酸 溶

5、液用長 /mL0.009.659.6511.0020.729.72測得鹽酸 溶液濃度 mol/L0.103340.10262鹽酸溶液 平均濃度 mol/L0.10298六實驗結果：測得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為O.100mol/L 測得鹽酸的物質的量濃度為0.1035mc）l/L七.誤差分析:判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液 的體積成正比。弓I起誤差的可能因素以及結果分析：視（讀數）洗（儀器洗滌） 漏（液體濺漏）泡（滴定管尖嘴氣泡） 色（指示劑變色控制與選擇）丿I注意事項：滴定管必須用相應待測液潤洗2-3次 錐形瓶不可以用待測液潤洗 滴定管尖端氣泡必須排盡 確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴 滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴 加入，加一滴后把溶液搖勻