2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(新版)新人教版

1、2019學(xué)年度第二學(xué)期期末考試（總分：100分時(shí)間：100分鐘）一、選擇題（每題 3分，共54分）1 .人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)、自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”，將在某一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是（）A. 1s22s22p63s23p6B. 1s22s22p63s23p63d54s2C. 1s22s22p63s23p63d54s1D. 1s22s22p63s23p63dZs12 .以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（）A.具有下列電子排布式1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s

2、22p63s23p4的原子中，原子半徑最大的是B.具有下列價(jià)電子排布式3s23p13s23p23s23p33s23p4的原子中，第一電離能最大的是C.N&K、RbN、P、SiN&P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是D.某主族元素基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X3+3 .據(jù)報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5-CF3,下列關(guān)于SECE的說法正確的是（）A.分子中既有（T鍵也有兀鍵B.所有原子在同一平面內(nèi)C.分子中并非所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 0.

3、 1 mol SF 5-CF3 分子中含 8 mol 電子4.下列敘述中正確的是（）A. CS為V形的極性分子，形成分子晶體B. ClOT的空間構(gòu)型為平面三角形C.氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為一107 C,氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電D. SiF4和SO的中心原子均為 sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO呈三角錐形5.下列有關(guān)說法不正確的是（）ffi t網(wǎng)才明dA.水合銅離子白模型如圖 1所示，1個(gè)水合銅離子中有 4個(gè)配位鍵B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca"C. H原子的電子云圖如圖 3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D.金屬Cu

4、中Cu原子堆積模型如圖 4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè) Cu原子的配位數(shù)均為126.下列說法中正確的是（）A. HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.按Mg Si、N、F的順序，原子半徑由小變大C.某主族元素的電離能 入卜數(shù)據(jù)如下表所示（單位：kJ/mol）,可推測該元素位于元素周期表第VA族I1I 2I 3I 4I 5I 6I 75781 8172 74511 57514 83018 37623 293D.在P、S,Mg Ca,A1、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為417.元素X的+ 1價(jià)離子X+中所有電子正好充滿K L、M三個(gè)電子層，它與NT形成的晶

5、體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A. X元素的原子序數(shù)是 19B.該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3 ： 1c. x+離子是圖中的黑球D. X+的半徑大于N38 .下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B.在NaCl晶體中每個(gè)Na+ （或C/）周圍都緊鄰6個(gè)C（或6個(gè)Na卡）C.白磷晶體中，分子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合D.離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞9 .能夠快速、微量、精確的測定相對(duì)分子質(zhì)量的方法是A.質(zhì)譜 B. 紅外光 C.紫外光譜D.核磁共振譜10 .向淀粉中加入少量稀 HSQ,并加熱。為了確定淀粉是

6、否已水解或完全水解，所需下列試劑是NaOH 銀氨溶液新制Cu （OH 2堿性懸濁液 碘水 BaCl2A. B. C. D. 11 .已知化合物B3MHs （硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為則硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4CI 2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A. 2 B. 3 C. 4 D. 512 .有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，下圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A.環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種B.環(huán)丙叉環(huán)丙烷不能使濱水褪色C.環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體D.環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的碳原子均在同一平面內(nèi)13 .某含澳化合

7、物的結(jié)構(gòu)如圖，在適當(dāng)?shù)臈l件下，該分子中的澳原子都代（均可稱水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物等物質(zhì)的量與 NaOHNkCONaHCO反應(yīng)，消耗四種物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（）A.>建B.噂>（D>O= C - BrC.包嗎D.噂14.某酯A,其分子式為C6H2Q,已知有機(jī)物A BC、D>E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，D不與NaCO溶液反應(yīng)，CE不A. 5種B. 4種15.下列說法不正確的是C. 3種D. 2種A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.用澳水即可鑒另苯酚溶液、2, 4-己二烯和甲苯C.蔗糖在稀酸的催化下水解，檢驗(yàn)產(chǎn)物的還原性可以加入銀氨溶液并水浴加熱NHzD.用甘氨酸（其）T）和

8、丙氨酸（CHA'HMX）H）縮合最多可形成4種二肽16.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物的是（）A.分子中兩個(gè)苯環(huán)不一定處于同一平面B.能與飽和N&CO溶液反應(yīng)C. 1mol該物質(zhì)可以和6molHb發(fā)生加成反應(yīng)X的說法錯(cuò)誤D. lmol化合物X最多能與2molNaOH應(yīng)17.藥物Z可用于治療哮喘，可由X（咖啡酸）和Y（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。下列說法正確的是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則 A的結(jié)構(gòu)可能有A. X的分子式為C9H9O4C. Z不能發(fā)生消去反應(yīng)(x><Y>(Z)B. Y中不存在手性碳原子D . ImolZ

9、至多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)18.含有C=C的有機(jī)物與03作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物， 臭氧化物在還原劑存在下， 與水作用分解為厥基化合物,總反應(yīng)為:&/勺 O 為 咫C±=C c + .c =oR /、R Zn/HQ D /R /生上述反應(yīng)，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是C CHa=CH-CH3R、R、R、R為H或烷基）。以下四種物質(zhì)發(fā)二、填空題（共46分）19.氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化氮、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物。（1）NF3、NB3、NC13的沸點(diǎn)由高至IJ低的順序是 。（2） NaN 3與KN3相比，NaN的晶格能 （填、"=”

10、或“ <”）KN 3的晶格能。（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出 4和NTo請寫出一種與N3互為等電子體的分子的化學(xué)式:20 .如圖是Na、Cuk Si、H、C N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中 c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。- 10 -(1)請寫出上圖中e單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子基態(tài)時(shí)電子排布式： 。(2)單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1 ： 1 ： 1形成的分子中 b鍵兀鍵之比為 (3)a與b元素形成的10電子中性分子 X的空間構(gòu)型為 請簡(4)下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu):要說明該物質(zhì)易溶于水的原因： 21 .有A、B、C、DD E五種元素。其相關(guān)信息如下

11、：70ft相關(guān)信息AA原子的1s軌道上只有1個(gè)電子BB是電負(fù)性最大的兀素CC的基態(tài)原子2P軌道中有二個(gè)未成對(duì)電子DD是主族兀素且與 E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子EE能形成紅色(或磚紅色)的EO和黑色的EO兩種氧化物請回答下列問題。(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式 。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能 (填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是 。(4)A、C E三種元素可形成E(CA3)4 2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有 (填序號(hào))。配位鍵金屬鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子鍵氫鍵若E(CA3)4 2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型， 且當(dāng)E(CA3

12、)42+中的兩個(gè)CA被兩個(gè)C取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn) 物，則E(CA3)4 2+的空間構(gòu)型為 (填字母)。A .平面正方形B.正四面體C.三角錐形D.V 形22 .化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均可由化合物A (CHQ)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構(gòu)體。十。R(H)Clfe=CHCH(0H5)aKMnO,OH'試寫出：(1)化學(xué)方程式：Z D B- C(2)反應(yīng)類型：ZB、A-E分別是(注意順序)，E的結(jié)構(gòu)簡式 。(3) A的同分異構(gòu)體(含有相同的官能團(tuán)，不同化學(xué)環(huán)境中的氫原子最少)的結(jié)構(gòu)簡式：。23.化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和

13、水煤氣為原料經(jīng)下列途徑合成化合物D (分子式為C3HQ)ORIR C-ORIRCH)CHiCMBrCHOB電一定條件請回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B: D:(2)指出反應(yīng)的反應(yīng)類型 (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)反應(yīng)的目的是(5)化合物D'是D的一種同分異構(gòu)體，它最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中。 D'能發(fā)生多種反應(yīng)，生成多種不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，比如生成六原子環(huán)狀化合物F (QH8Q)請寫出F的結(jié)構(gòu)簡式： 答案l234567N9C -DCI)cDAcAUi1112Bu15M17IKDCBCl>(DBl)19 U)NBrL>NCli>!SFi (2)> 凸N O 或 CO2n22s*飛*】：1三角錐形 網(wǎng)HNO才是極性分子,相似相溶原理；HNO；易與水 分子之間形成患鍵21 (】閏1制大 凸即1 (聯(lián)£3) A22CHj CHa CHj 一 COOH 小卬一愿WOH辰CH產(chǎn)"nCH, = CH-CH