九年級上冊化學知識點總復習.

1、九年級上冊化學知識點總復習緒言:化學使世界就得更加絢麗多彩化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學。原子論（道爾頓和分子學說（阿伏加德羅的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎(chǔ)。 一一物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎(chǔ)。1869 年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁 多（達 2000 多萬種，但組成它們的基本成分 一一元素只有 100 多種。水、氧氣、二 氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。未來化學將朝著綠色化學”一一綠色消毀”和綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。 核心是利用化學 原理從源頭消除污染。 特點:充分利用資源和能源，原料無毒無 害減少向環(huán)

2、境排放廢物 原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中 體現(xiàn)生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見 教材 P32。我國的某些化學工藝像造紙、 制火藥、 燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨 大貢獻。用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品（直徑 6mm 的尼龍繩能吊起 2t 的汽車（1n m=10-9m第一章走進化學世界課題 1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1、概念:物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化化學變化一一有其它物質(zhì)生成的變化2、 判斷變化依據(jù)：是否有其它（新物質(zhì)生成。有則是化學變化，無則是物理變化3、相互關(guān)系:常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有物理變化，有物理變化不一定有 化

3、學變化。4、 化學變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔 點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等?；瘜W性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。可燃性、氧化性、還原性、活 潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。三、物理變化、化學變化、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系:在變化語句中加能”或 可以”或 易”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止狀態(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學性質(zhì)則要在 物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來物理變化化學變化概念沒有生成

4、其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成實例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔 化現(xiàn)象物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導 電性、導熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等

5、確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知區(qū)別是否需要通過化學反應(yīng)表現(xiàn)出來課題 2 化學是一門實驗為基礎(chǔ)的科學化學研究的對象是物質(zhì)，以實驗為基礎(chǔ)。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科 學探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究1、 現(xiàn)象:蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光,火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心。2、 產(chǎn)物:二氧化碳和水檢驗:二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)水的驗證：用無水硫酸銅 CuS04（白色+ 5H2O = CuSO45H2O （藍色3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟燃燒前:蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水

6、小，不溶于水燃燒時:蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。2木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。3燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有 H 元素;蠟燭燃燒后 還生成 C02,該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有 C 元素。4白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有 C 元素。燃燒后:有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣 被點燃。二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、 原理:A、二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁（特性,不燃燒也不支持燃燒 不能供給呼吸。B、氧氣一一支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺，

7、供給呼 吸。2、 結(jié)論：兩多一少” 人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的 含量比空氣少。即:A .呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 C02 的含 量高。B 呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧 氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。C .對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法:用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是 二氧化碳；方法:分加倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是 氧氣。三、實驗探究的方法：

8、A、提出科學問題；B、假想和猜測；C、制定計劃；D、進行實驗；E、收集證據(jù)；F、解釋與結(jié)論；G、反思與評價；H、表達與交流。課題 3 走進化學實驗室常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字（一初中化學實驗常用用儀器反應(yīng)容器可直接受熱的:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體、細口瓶（液體、滴瓶（少量液體、集氣瓶（氣體用加熱儀器:酒精燈計量儀器:托盤天平（稱量、量筒（量體積儀分離儀器:漏斗器取用儀器:藥匙（粉末或小晶粒狀、鑷子（塊狀或較大顆粒、膠頭滴管（少量液 體夾持儀器:試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈、坩堝鉗其他儀器:長頸漏斗、石棉

9、網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱:量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等試管（1、用途:a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固 體。c、收集少量氣體的容器 d、或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。（2、注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱 防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時,試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾 持。試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的 1/3 處。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水 倒流使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試

10、管容積的 1/3（防止液體受熱溢出，使試管 與桌面約成 45 的角度 （增大受熱面積，防止暴沸，管口不能對著自己或別人（防止液體 噴出傷人。反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。2、燒杯？用途:溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮2也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂，加液量一般不超過容積的 1/3（防止加熱沸騰使液體外溢。3、 燒瓶:有圓底燒瓶，平底燒瓶 常用做較大量的液體間的反應(yīng) 也可用做 裝置氣體發(fā)生器4、 錐形瓶用途：加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于 滴定中的受滴容器。注意:使用燒瓶或錐形

11、瓶時容積不得超過其容積的1/2,蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的 2/35、 蒸發(fā)皿？通常用于溶液的濃縮或蒸干。注意事項：盛液量不能超過 2/3,防止加熱時液體沸騰外濺2均勻加熱，不可驟冷（防止破裂3熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。6 膠頭滴管？膠頭滴管用于吸取和滴加 少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品注意:先排空再吸液2懸空垂直放在試管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑3吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；4除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染5滴瓶上

12、的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必 用水沖冼。7、量筒？用于量取一定量體積液體的儀器。注意:不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能在量筒里進行化學反應(yīng) 操作注意:在量液體 時,要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差，讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。 &托盤天平：稱量儀器，一般精確到 0.1 克。注意:稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不 能直接用手，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放 上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥

13、品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體必須放在玻璃器皿中稱量。9、集氣瓶:（瓶口上邊緣磨砂，無塞？用途:用于收集或短時間貯存少量氣體。也可用于進行某些物質(zhì)和氣體燃 燒的反應(yīng)器。注意事項：不能加熱。2收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。3在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細沙。10、 廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶 11、 細口 瓶？用于盛放液體試劑：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗？用于向細口容器內(nèi)注入液體或 用于過 濾裝置。13、長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則

14、長 頸漏斗的下 端管口要插入液面以下，形成液封”防止氣體從長頸斗中逸出 14、分液漏斗？主要用于分離兩 種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量 15、試管夾？用于夾持試管,給試管加熱。注意事項：使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部?；驃A在距管口 1/3處（防止雜質(zhì)落入試管不要把拇指按在試管夾短柄上。16、鐵架臺？用于固定和支持各種儀器，一 般常用于過濾、加熱等實驗操作。注意事項:a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)17、酒精燈用途:化學實驗室常用的加熱儀器注意事項：1使用時先將燈放穩(wěn)

15、，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。2使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度。3燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的 3/4,也不應(yīng)少于 1/4。 （酒精過多，在加熱或 移動時易溢出；太少,加熱酒精蒸氣易引起爆炸。4禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)5禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)。6酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。 要防止燈心與 熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損7用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入 燈內(nèi)實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮

16、發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土 撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。18、玻璃棒？用途:攪拌（加速溶解、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體。注意事項：攪拌不要碰撞容器壁 用后及時擦洗干凈19、 溫度計？剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。20、 藥匙？用于取 用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。二、藥品的取用規(guī)則1、 三不準”原則:不嘗、不聞、不接觸。即:不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口 去聞氣味。2、 用量原則:嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的一一液體取 1-2ml，固

17、體蓋滿試管 底部即可3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。三、固體藥品的取用工具:塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙和紙槽。1、 取用塊狀固體用鑷子。（一橫二放三慢豎步驟:先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、 取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立步驟:先把試管橫放，用藥匙 （或紙槽把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立 起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注:使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。四、液體藥品的取用：多倒

18、少滴”。工具一一量筒和滴管。1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠步驟：瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品；傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽，瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染，標簽向外放回原處。2、 取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見前 6 問。步驟:選、慢注、滴加注意事項:使用量筒時，要做倒：接近刻度時改用膠頭滴管2讀數(shù)時,視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平3若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積 讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體

19、的實際體積 讀數(shù)。3、 取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。五、固體試劑的稱量儀器:托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到 0.1 克步驟:調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復位使用托盤天平時，要做到:左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼,并先大后小;稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)-游碼讀數(shù)任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要 放在（燒杯或表面皿等玻璃器皿中稱量。注意:稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量 的藥品

20、則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。六、加熱：先預(yù)熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試 管、蒸發(fā)皿、坩堝? ? ? ? ?液體:A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下,D、試管與桌面成 45-60 度固體:給試管里的固體加熱:?試管口應(yīng)略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管，先預(yù) 熱后集中藥品加熱。 注意點?A :被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器 炸裂；B :加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。C :燒的很熱的容器不能立即用

21、冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng) 上。七、儀器的裝配:?裝配時,一般按從低到高，從左到右的順序進行。1、連接方法（1 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍 稍用力轉(zhuǎn)動（小心!不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌，使它插入.（2 連接玻璃管和膠皮管（左包右進先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把 玻璃管插入膠皮管.（3 在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口 切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器.簡易裝置氣密性檢查:A、連接裝置；B、將導管的一端浸入水中；C、用手緊 握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產(chǎn)生，當手離開后導管內(nèi)形成一段水

22、柱。八、儀器的洗滌：如:儀器內(nèi)附有不溶性的堿、 碳酸鹽、 堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖 洗。如:儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。 九、過濾:?是分離不溶性固體與液體的一種方法（即 一種溶,一種不溶，一定用過濾方法如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：一貼”、二低”、“三靠” 一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼 漏斗壁；二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；三 靠”指燒杯緊靠玻璃 棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁十、物質(zhì)

23、的溶解：1.少量固體的溶解（振蕩溶解手臂不動、手腕甩動2.較多量固體的溶解（攪拌溶解 儀器:燒杯、玻璃棒十一、常用的意外事故的處理方法：1、使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng) 立即用濕抹布。2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。3、堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。4、若濃硫酸 不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。 十二、氣體的制取、收集？1、常用氣 體的發(fā)生裝置?A :固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱，用制 O2 裝置 （NH3、 CH4; 一定 要用酒精燈。？B :固體與液 體之間且不需要加熱，用制 H2 裝置（C02;定不需要酒 精燈。？2、常用

24、氣體的收集方法:（一般有毒排水、無毒排空？A:排水法？適用于難 或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣 體,導管稍稍伸進瓶內(nèi)。（CO、N2、NO 只能用排水法？B :向上排空氣法？適用于密度比空氣大的氣 體（C02、HCl 只能用向上排空氣法？C 佝下排空氣法？適用于密度比空氣小的氣 體。如H2? ?排氣法:導管應(yīng)伸入瓶底十三、氣體的驗滿:? 02 的驗滿:用帶余燼的木條放在瓶口。？C02 的驗滿:用 燃著的木條放在瓶口。 證明 C02 的方法是用澄清石灰水。 十四、常見氣體的凈 化和干燥？一定先凈化后干燥 1、氣體的凈化（除雜？H2（HCI 用 Na0H 溶液？C0（HCl 用 Na0H溶液?C0 （C

25、02 用澄清石灰水? ? C02 （HCI 用 NaHC03 溶液? ? C02 （H2、 C0 用 Cu0 ? ? ?C0（02 用銅網(wǎng)？02（C02、HCl、H20 用堿石灰（Ca0 和 Na0H 的混合物 2、氣體的干燥（除去水干燥劑有:濃硫酸（酸性、堿石灰（堿 性、固體氫氧化鈉（堿性、氧化鈣（堿性、五氧化二磷（酸性、無水氯化鈣（中性、無水硫酸銅（中性酸性干燥劑:不能干燥 堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑；不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化 硫、氯化氫等。注意:證明時,一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無 水硫酸銅；？ ？除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用

26、澄清石灰 水。第二章我們周圍的空氣課題 1 空氣一、空氣成分的研究史1、18 世紀 70 年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、 法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究 了空氣的成分,第一次明確提出了 空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的 1/5 的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書 P27 如何檢查裝置的氣密性2、實驗現(xiàn)象:A、紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，冒白色濃煙，有白色固體出現(xiàn)。B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾燒杯內(nèi)的水倒流入集氣 瓶,約占瓶子容積的 1/5。3、實驗結(jié)論:說明空氣

27、不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的 1/5。4、化學方程式:4P + 5O2 點燃 2P2O55、注意事項:A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好,（否則測量結(jié)果偏小，D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大。思考:可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答:不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小，不能用鐵（鐵在空氣中 不能燃燒三、空氣的主要成分（按體積分數(shù)：氮氣 78%,氧氣 21%,（氮氣比氧氣約為 4:1 稀 有氣體 0.94%二氧化碳 0.03%,其它氣體和雜質(zhì) 0.03%。 空氣的成分以

28、氮氣和氧氣為主,屬于混合物?？諝獬煞值獨庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，純凈”是相對的,絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只 要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物2、混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應(yīng)，各物質(zhì) 都保持各自的性質(zhì)。五、空氣是一種寶貴的資源1、 氮氣:無色、無味的氣體，不溶于小,不燃燒也不支持燃燒，化學性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無色、 無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質(zhì)很不活 潑。氧氣1動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙

29、航行等氮氣超導實驗車化工原料作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫和煙塵。污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽 車排放的尾氣。被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。在 環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞、酸雨（由二氧化硫、二氧化 氮引起。防止空氣污染的措施：植樹造林、使用清潔能源。目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭 氧。課題 2 氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)1、 色

30、、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、 密度:標準狀況下，密度為 1.429g/L,略大于空氣。（可用向上排空法3、 溶解性:氧氣不易溶于水。（可用排水法收集，4、 三態(tài)變化：降溫后,氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。二、氧氣的化學性質(zhì)（一與非金屬（碳、硫、磷的反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒（黑色固體實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石 灰水變渾濁。文字表達式：碳（C +氧氣（02 二氧化碳（CO2或:碳在氧氣中充分燃燒:C + 02 點燃 C02碳在氧氣中不充分燃燒:2C + 02 點燃 2C0在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成

31、無色無味的氣體做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣。2、硫粉在空氣中燃燒:S + 02 點燃 S02在空氣中:微弱的淡藍色火焰；氧氣:明亮的藍紫色的火焰實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣。3、紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷（P +氧氣（02 五氧化二磷（P2O5 或:4P + 502 點燃 2P2O5空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙4、氫氣中空氣中燃燒:2H2 + 02 點燃 2H2O（二與金屬（鎂、鋁、鐵、銅的反應(yīng)1、 鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒

32、發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg +氧氣（02 氧化鎂（MgO 或:2Mg + 02 點燃 2MgO2、 鋁在空氣中燃燒：4AI + 302 點燃 2A12O33、 鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體一一介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒，火星四射,鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵（Fe +氧氣（02 四氧化三鐵（Fe3O4或；鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 202 點燃 Fe3O4注意:集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致 使集氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。4、 銅絲在空氣中灼燒（紅色固體實驗現(xiàn)象

33、:加熱后，銅絲紅熱,冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。文字表達式：銅（Cu +氧氣（02 氧化銅（CuO或:2Cu + 02 加熱 2Cu0（三與某些化合物（蠟燭、甲烷的反應(yīng)產(chǎn)物均為:二氧化碳和水蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體：固體石蠟液態(tài)石蠟蒸氣燃燒二氧化碳和 水實驗現(xiàn)象:比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水 變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。文字表達式 石蠟+氧氣（02 二氧化碳（C02 +水（H20空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化 也放熱。如:動植物新陳代謝，金

34、屬的銹蝕，食物的腐爛等等?？偨Y(jié)：1、 氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反 應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、 物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。 一般來說，氣體燃燒會有 火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、 物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。5、 氧氣的用途（1、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2、支持燃燒：煉鋼

35、、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑6 反應(yīng)類型：1:化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為:A +B +fE （簡稱 多合一一 ”2:分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸?ABfA +B +o（簡稱：一變多”3:氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應(yīng)。如：氫氣+氧化銅f水+銅,氧化銅是氧 化劑。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)，化合反 應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題 3 氧氣的的制取一、自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用二氧化碳+水葡萄糖+氧氣、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法原理:利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。 物理

36、變化（蒸餾（1 具體過程（2 注意:該過程是物理變化三、氧氣的實驗室制法1、雙氧水（過氧化氫制取氧氣A、 實驗原理：過氧化氫（H2O2-水（H20 +氧氣（02雙氧水在二氧化錳的作用下分解:2H2O2 Mn02 2H2O+ 02TB、 裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類注意事項：1、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣 體從長頸漏斗中逸出；2、導管只需略微伸入試管塞3、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持 續(xù)下降，就說明氣密性良好。4、裝藥品時，先裝固體后裝液體5、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體

37、。C、步驟:連、查、裝（二氧化錳、定、倒（過氧化氫溶液、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、 藥品：、高錳酸鉀、氯酸鉀B、 原理:?加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳：2KCIO3 MnO2 2KCI + 302T加熱高錳酸鉀:2KMn04 加熱 K2MnO4 + Mn02 + 02C、 裝置:加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類D、 操作步驟：（連查、裝、加、定、點、收、離、熄。1連接裝置:先下后上,從左到右的順序。2檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。3裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽，固定裝

38、置。4加熱藥品:先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。5收集氣體:a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣;水排完后,應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止氣體逸出b、用向上排空法。收集時導管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣6先將導管移出水面7再停止加熱8整理器材。E、易錯事項:a. 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在 試管底部b. 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c. 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中 的水。d. 排氣法收集氣體時，導

39、氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出 使收集的氣體更純。e. 實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂 試管。F、收集方法：1排水法（不易溶于水2向上排空法（密度比空氣大一一驗滿的方法:用燃著的木條放在瓶口，木條復 燃G、檢驗、驗滿。用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。3、催化劑:在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢，但本身的化 學性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。（在過氧 化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用

40、硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末 。在 氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。第三單元自然界的水課題 1 水的組成一、水的組成研究1、裝置一水電解器（圖 3-12、現(xiàn)象:電極上有氣泡產(chǎn)生2氣體匯聚到試管的上部，正比負少（體積比約為 1:2正極（氧氣:能使帶火星的木條復燃負極（氫氣:能燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰氫氣的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣?。ㄗ钚〉臍怏w，難溶于水。3、原理:2H2O 通電 2H2T+ O2T4、說明:水由氫元素和氧元素組成在化學反應(yīng)中,分子可以分成原子，而原子卻不能再分，只是重新組合，構(gòu)成其 它物質(zhì)的分子,原子的本身不變。二、物質(zhì)的分類1、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物2、化合物：由（兩種或兩種以上多種元