課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算ppt課件

1、氫氣是未來(lái)汽車(chē)的理想燃料。氫氣是未來(lái)汽車(chē)的理想燃料。1Kg的氫氣的氫氣就能供一輛功率為就能供一輛功率為50KW的汽車(chē)跑大約的汽車(chē)跑大約100Km。水是生命之源，找到適宜的催化劑，即可水是生命之源，找到適宜的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。利用光能將水分解制取氫氣。怎樣算？ 要想知道汽車(chē)能跑多遠(yuǎn)，就要先弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣？思緒：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解。思緒：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解。理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。解：解：m(H)1218100%100%=18Kg =2Kg再如用再如用6g KMnO4制制O2，可得到多少克，

2、可得到多少克O2？2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2解：解：m(O)64158100%100%= 6g 可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算有它的局限性可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算有它的局限性8O2O高錳酸鉀中只需高錳酸鉀中只需1/4的氧轉(zhuǎn)化為氧氣的氧轉(zhuǎn)化為氧氣化學(xué)方程式的意義有哪些？以電解水的反響為例化學(xué)方程式的意義有哪些？以電解水的反響為例2H2O 2H2+O2通電表示水在通電條件下反響生成氫氣和氧氣。表示水在通電條件下反響生成氫氣和氧氣。 表示每表示每36份質(zhì)量的水在通電條件下，反響生成份質(zhì)量的水在通電條件下，反響生成4份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。3643218Kg？ 闡明：

3、在化學(xué)反響中，反響物與生成物之間闡明：在化學(xué)反響中，反響物與生成物之間的質(zhì)量比是成的質(zhì)量比是成 關(guān)系。關(guān)系。 因此，根據(jù)化學(xué)方程式，利用正比例關(guān)系，因此，根據(jù)化學(xué)方程式，利用正比例關(guān)系，由一種知物質(zhì)的質(zhì)量，可求反響中其他任一物由一種知物質(zhì)的質(zhì)量，可求反響中其他任一物質(zhì)的質(zhì)量。質(zhì)的質(zhì)量。2Kg36g4g？正比例正比例課題課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟 設(shè)未知量設(shè)未知量 寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平 寫(xiě)出與有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)寫(xiě)出與有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和以及知量、未知量量和以及知量、未知量(即質(zhì)即質(zhì)量關(guān)系量關(guān)系

4、) 例題例題1 加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為解：設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為 x。2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2215832316632xg答：可以得到答：可以得到0.6g氧氣。氧氣。6gx316簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案列出比例式、求解列出比例式、求解X=0.6g (3) 寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和 不忘乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不忘乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù) 知量和未知量知量和未知量 一、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算的步驟一、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) (2)寫(xiě)出化學(xué)方程

5、式寫(xiě)出化學(xué)方程式(4)列比例式求解左右相比列比例式求解左右相比(5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案課題課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【三個(gè)要領(lǐng)】【三個(gè)要領(lǐng)】1 1步驟要完好步驟要完好( (設(shè)、式、量、比、答；設(shè)、式、量、比、答；2 2格式要規(guī)范；格式要規(guī)范；3 3得數(shù)要準(zhǔn)確普通保管一位小數(shù)；得數(shù)要準(zhǔn)確普通保管一位小數(shù)；【三個(gè)關(guān)鍵】【三個(gè)關(guān)鍵】1 1準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；2 2準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；3 3代入量均指純真物的質(zhì)量單位要代入計(jì)算過(guò)代入量均指純真物的質(zhì)量單位要代入計(jì)算過(guò)程；程；二、利用化學(xué)方程式的的本卷須知：二、利用化學(xué)

6、方程式的的本卷須知：15.5克紅磷在氧氣中充分熄滅克紅磷在氧氣中充分熄滅,可生成五氧化二磷多少克可生成五氧化二磷多少克?找出以下所解答案中的錯(cuò)誤找出以下所解答案中的錯(cuò)誤31 14215.5 XX= 71方程式未配平方程式未配平計(jì)算結(jié)果無(wú)單位計(jì)算結(jié)果無(wú)單位 31 15.5 = 142 XP + O 2 P 2 O 5點(diǎn)燃點(diǎn)燃解解:設(shè)可生成設(shè)可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤未注明單位未注明單位沒(méi)有簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案沒(méi)有簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案設(shè)的格式不正確設(shè)的格式不正確課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反響制鋅粒與足量的稀硫酸反響制取氫氣。取氫

7、氣。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2計(jì)算：計(jì)算：1生成氫氣的質(zhì)量為多少。生成氫氣的質(zhì)量為多少。 2這些氫氣在規(guī)范情況下的體積是多少升？這些氫氣在規(guī)范情況下的體積是多少升？ 規(guī)范情況下，氫氣密度為規(guī)范情況下，氫氣密度為0.0899g/L解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X65213gX65 2X13g=X = 0.4g0.0899g/L0.4g=4.4L答：生成氫氣的質(zhì)量為答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，這些氫氣在規(guī)范情況下的體積是，這些氫氣在規(guī)范情況下的體積是4.4L。 課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與鋅粒與5ml稀硫酸反響，反響稀硫

8、酸反響，反響終了后剩余鋅粒終了后剩余鋅粒3.7g ,問(wèn)可生成氫氣多少克？問(wèn)可生成氫氣多少克？解：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2652(5-3.7)gX65 2X(5-3.7)g=X = 0.04g答：生成氫氣的質(zhì)量為答：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克克課堂練習(xí)三課堂練習(xí)三 把把6.5g含雜質(zhì)雜質(zhì)不與鹽酸反響的鋅粒和足含雜質(zhì)雜質(zhì)不與鹽酸反響的鋅粒和足量的稀鹽酸反響，待反響停頓后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了量的稀鹽酸反響，待反響停頓后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：求：Zn+2HCl=ZnCl2 + H2參與反響的鋅的質(zhì)量。參與反響的鋅的質(zhì)量

9、。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：解：根據(jù)題意：根據(jù)題意：反響生成氫氣的質(zhì)量為反響生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX652=X0.1gX= 3.25g該鋅粒中該鋅粒中 Zn%=6.5g3.25g100%= 50%答：參與反響的鋅的質(zhì)量為答：參與反響的鋅的質(zhì)量為3.25g。 這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% 設(shè)參與反響的設(shè)參與反響的Zn的質(zhì)量為的質(zhì)量為X1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的普通方法是：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的普通方法是： 掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反響物和生成物之間的質(zhì)量比掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反響物和生成物之

10、間的質(zhì)量比是這類(lèi)計(jì)算的關(guān)鍵。因此必需留意以下幾點(diǎn)：是這類(lèi)計(jì)算的關(guān)鍵。因此必需留意以下幾點(diǎn)：1仔細(xì)審題，分析標(biāo)題涉及到什么反響，知物是什么，待求仔細(xì)審題，分析標(biāo)題涉及到什么反響，知物是什么，待求物是什么。物是什么。2正確書(shū)寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式這是正確解題的前提，正確書(shū)寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式這是正確解題的前提，因此在計(jì)算之前必需檢查化學(xué)方程式能否正確重點(diǎn)查：各因此在計(jì)算之前必需檢查化學(xué)方程式能否正確重點(diǎn)查：各物質(zhì)的化學(xué)式能否正確；化學(xué)方程式能否符合質(zhì)量守恒定律物質(zhì)的化學(xué)式能否正確；化學(xué)方程式能否符合質(zhì)量守恒定律即能否配平。即能否配平。3正確計(jì)算出反響中知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。正確計(jì)算出反響中知物質(zhì)

11、和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。 這是正確解題的關(guān)鍵這是正確解題的關(guān)鍵4進(jìn)展準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算這是解題正確的保證。進(jìn)展準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算這是解題正確的保證。5要有完好的解題步驟和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)格式。要有完好的解題步驟和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)格式。 這是解題規(guī)范的必需這是解題規(guī)范的必需課堂練習(xí)小結(jié)：課堂練習(xí)小結(jié)：50g2 A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15克，它們化合時(shí)只能生成克，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)新物質(zhì)D。假設(shè)添加。假設(shè)添加10gA，那么反響停頓后，原反響物中只余，那么反響停頓后，原反響物中只余C。根。根據(jù)上述條件確定：據(jù)上述條件確定：1第一次反響停頓后，第一次反響停頓后，B剩余質(zhì)量是剩余質(zhì)量是 g；2第

12、二次反響后，第二次反響后，D的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g；3反響中的反響中的A與與B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 ；4反響中反響中A與與C的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 。思緒：思緒：先確定反響的符號(hào)表達(dá)式先確定反響的符號(hào)表達(dá)式A + B + C D25g15g30g15g也闡明了第一次反響后，也闡明了第一次反響后，A已全部反響了。已全部反響了。10g根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律此話闡明：此話闡明：25gA與與15gB恰好完全反響。恰好完全反響。9g9g6g6g6 650505:35:35:25:23加熱加熱31.6g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生3g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分是氧氣時(shí)，固體剩余物的成分是 AK2M

13、nO4和和MnO2 B KMnO4和和K2MnO4 CKMnO4和和MnO2 DKMnO4、K2MnO4和和MnO2思緒：思緒：1寫(xiě)出化學(xué)方程式。確定一定含有的物質(zhì)。寫(xiě)出化學(xué)方程式。確定一定含有的物質(zhì)。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O231632x31.6g =3.2gD 3分析標(biāo)題所給的數(shù)據(jù)，將有利于計(jì)算的數(shù)據(jù)代分析標(biāo)題所給的數(shù)據(jù)，將有利于計(jì)算的數(shù)據(jù)代入方程式。入方程式。由于由于3.2g3g所以高錳酸鉀沒(méi)有全部分解。所以高錳酸鉀沒(méi)有全部分解。 2計(jì)算出與計(jì)算有關(guān)的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和。計(jì)算出與計(jì)算有關(guān)的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和。4以下關(guān)于氫氣在氧氣中熄滅的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是以

14、下關(guān)于氫氣在氧氣中熄滅的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反響能生成氧氣反響能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反響能生成氧氣反響能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反響能生成氧氣反響能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反響能生成氧氣反響能生成9g 水水C以下關(guān)于氫氣在氧氣中熄滅的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是以下關(guān)于氫氣在氧氣中熄滅的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反響能生成氧氣反響能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反響能生成氧氣反響能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反響能生成氧氣反響能生成9g

15、 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反響能生成氧氣反響能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃思緒：思緒：43236CH2、O2組成的混合氣體組成的混合氣體20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反響后生成，經(jīng)點(diǎn)燃充分反響后生成18g水，那么混合氣體能夠是水，那么混合氣體能夠是 A2g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 B4g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 C2g 氫氣和氫氣和18g 氧氣氧氣 D無(wú)法確定無(wú)法確定思緒：思緒：2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃3643218gX(1)假設(shè)混合氣體中的假設(shè)混合氣體中的H2全部參與反響，設(shè)全部參與反響，設(shè)H2的質(zhì)量為的質(zhì)量為X= 2g那么混合氣體中那么混合

16、氣體中m(O2)= 20g-2g=18g(2)假設(shè)混合氣體中的假設(shè)混合氣體中的O2全部參與反響，設(shè)全部參與反響，設(shè)O2的質(zhì)量為的質(zhì)量為Y2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃36432Y18g= 16g那么混合氣體中那么混合氣體中m(H2)=20g-16g=4gB、C355、某反響、某反響A+2B=C+D，假設(shè)有，假設(shè)有30gA和和15gB恰好完全反響生恰好完全反響生成成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，參與反響，參與反響A的質(zhì)量應(yīng)為的質(zhì)量應(yīng)為 A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思緒：思緒：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律D

17、1相等質(zhì)量的以下物質(zhì)，在氧氣中完全熄滅，耗費(fèi)氧氣最多的相等質(zhì)量的以下物質(zhì)，在氧氣中完全熄滅，耗費(fèi)氧氣最多的是是 A氫氣氫氣 B紅磷紅磷 C硫硫 D鐵鐵2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反響，知反響的化學(xué)方相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反響，知反響的化學(xué)方程式為：程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。那么生成。那么生成氫氣的質(zhì)量是氫氣的質(zhì)量是 A相等相等 B鐵大于鋅鐵大于鋅 C鐵小于鋅鐵小于鋅 D無(wú)法比較無(wú)法比較思緒：寫(xiě)出反響方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前思緒：寫(xiě)出反響方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等都為的計(jì)量數(shù)相等都為1，然后

18、察看比較，普通不用算出最，然后察看比較，普通不用算出最后結(jié)果。后結(jié)果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思緒：思緒：B6、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反響生成反響生成24gC，假設(shè)反，假設(shè)反響的化學(xué)方程式為響的化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，那么，那么X、Y兩元素的兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為相對(duì)原子質(zhì)量之比為 A. 11 B.12 C.31 D.347、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反響，發(fā)生化學(xué)反響，A剩余剩余3克，克，B添加到添加到25克，克，C已耗費(fèi)完，還已耗費(fèi)完，還有氣體有氣體D放出，反響過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比放出，反響過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為的值為 A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354 神舟七號(hào)飛船內(nèi)，翟志剛等宇航員所呼出的氣體要經(jīng)神舟七號(hào)飛船內(nèi)，翟志剛等宇航員所呼出的氣體要經(jīng)過(guò)盛有氫氧化鋰的過(guò)濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳。化學(xué)過(guò)盛有氫氧化鋰的過(guò)濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳。化學(xué)方程式如下：方程式如下： 2LiOH