高考化學(xué)知識點(diǎn)過關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶物質(zhì)的量及答案

1、高考化學(xué)知識點(diǎn)過關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練：物質(zhì)的量及答案一、高中化學(xué)物質(zhì)的量練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1. (1)寫出下列各項(xiàng)操作的名稱，并寫出有標(biāo)號的儀器名稱。ABCDA:操作名稱 ;儀器名稱 B：操作名稱；儀器名稱C:操作名稱;儀器名稱、D：操作名稱;儀器名稱(2)配制 100ml、3.00mol/L NaCl 溶液。計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量 go根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用托盤天平稱稱量NaCl固體 go將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解。將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸儲水 23次，也 都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混均。將蒸儲水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下 時，改用 滴加 蒸播水

2、使液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，上下顛倒，搖勻。貯存溶液。(3)實(shí)驗(yàn)中所用玻璃儀器除量筒外還有 。(4)為什么要用蒸儲水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？答：【答案】過濾漏斗蒸發(fā)蒸發(fā)皿蒸儲溫度計(jì)蒸儲燒瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌液 1-2cm 膠頭滴管 100ml容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 燒杯 燒杯內(nèi)壁粘有NaCl濃溶液，洗滌后并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，保證 NaCl完全轉(zhuǎn)入容量瓶，否則所配溶液偏低。【解析】【分析】(1)這四項(xiàng)操作均為化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，A為過濾，B為蒸發(fā)，C為蒸儲，D為萃取分液，據(jù)此寫出所用儀器；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為

3、：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液洗滌、 定容、搖勻、裝瓶；根據(jù) m=cVM 計(jì)算需要 NaCl 的質(zhì)量；根據(jù)托盤天平只能精確至0.1g,確定稱量NaCl的質(zhì)量；為了減小誤差，將燒杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒23 次，并將洗滌液也都注入容量瓶；定容時先將蒸儲水注入容量瓶，液面距離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入至凹液面與刻度線相切；（ 3 ）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟確定所用玻璃儀器；（ 4 ）從對結(jié)果造成的誤差角度分析。【詳解】（1）這四項(xiàng)操作均為化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，A為過濾，為漏斗；B為蒸發(fā)，為蒸發(fā)皿;C為蒸儲，為溫度計(jì)，為蒸儲燒瓶，為冷凝管；D為萃取分液，為分液漏斗

4、；故答案為： A. 過濾；漏斗； B. 蒸發(fā)；蒸發(fā)皿； C. 蒸餾；溫度計(jì)；蒸餾燒瓶；冷凝管；D 萃取分液；分液漏斗；（2） n（NaCl）=cV=0.1L X3.00mol/L=0.3mol NaCl 質(zhì)量m（NaCl）=nM=0.3mol x 58.5g/mol=17.5§g托盤天平只能精確至0.1g,則稱量NaCl的質(zhì)量為17.6g;為了減小誤差，將燒杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒23 次，并將洗滌液也都注入容量瓶；定容時先將蒸儲水注入容量瓶，液面距離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入至凹液面與刻度線相切；（ 3 ）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的

5、實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液洗滌、定容、搖勻、裝瓶，除了量筒還需要的玻璃儀器是100ml 容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯；（4）燒杯內(nèi)壁粘有 NaCl濃溶液，如果不用蒸儲水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶，會造成溶質(zhì)損失，使配制的溶液濃度偏低?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器是高頻考點(diǎn)，但是也是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，學(xué) 生們往往會漏掉某些儀器，尤其是膠頭滴管，寫容量瓶時經(jīng)常會漏掉規(guī)格。我們可以通 過實(shí)驗(yàn)步驟有序的回憶思考實(shí)驗(yàn)所需要的儀器，做到不漏不多。2. I.配制0.5 mol/L的NaOH溶液時，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化?（填“偏大”“偏小”或“不變”）（

6、 1 ）向容量瓶中加蒸餾水低于刻度線，其結(jié)果 ；（ 2 ）定容時觀察刻度線仰視，其結(jié)果 。II（1 ）實(shí)驗(yàn)室加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（ 2 ）請?jiān)谙铝醒b置中選擇實(shí)驗(yàn)室制備氨的發(fā)生裝置： （將編號字母填入空格處，下同）；為了得到純凈的氨，請?jiān)谙铝性噭┲羞x擇干燥氨的試劑： 裝置有：試劑有：a. NaOH溶液b.澄清石灰水c.濃硫酸d.飽和NaHCO3溶液e,堿石灰f.品紅溶液g.濕潤的紅色石蕊試紙【答案】偏大 偏小 2NH4Cl+Ca(OH2-2NH3 T +CaC2+2H2O A e【解析】【分析】根據(jù)n=cV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物

7、質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若V比理論值大時，會使所配溶液濃度偏??；若V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大?！驹斀狻縄. (1)向容量瓶中加蒸儲水低于刻度線，水偏小，其結(jié)果偏大；(2)定容時觀察刻度線仰視，視野隨水位到達(dá)刻度線時，實(shí)際加水過量，其結(jié)果偏小。II. (1)實(shí)驗(yàn)室加熱固體氯化錢和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NH4Cl+Ca(OH) 2NH3T +CaC2+2H2。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨是固固加熱型裝置，即發(fā)生裝置為A;為了得到純凈的氨，氨氣為堿性氣體，干燥氨的試劑具有吸水性，且不能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可選 e。3.以下涉及的物質(zhì)中

8、A、B、C都是化合物；請注意各小題之間可能有的聯(lián)系。(1)一定條件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某鈣鹽A恰好反應(yīng)，生成了 4.48L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣 態(tài)產(chǎn)物B和固體產(chǎn)物Co標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B氣體的密度為0.76g/L,氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 82.35%, 其余是氫。試求 B的分子式 。(2)25C、101.3KPa時，氣體摩爾體積為 24.5L/mol.該狀況下，1體積水(密度為 1g/cm3) 吸收560體積B氣體得到密度為0.91 g/cm3的溶液，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(溶液中的溶質(zhì)以 B計(jì)量；保留2位小數(shù))；溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol /L (保留2位小數(shù))。(3)在催化劑彳

9、用下，B可和NO、NO2混合氣體反應(yīng)生成液態(tài)水和一種單質(zhì)氣體 D (可不考 慮氣體反應(yīng)物與生成的液態(tài)水之間的作用)。在常溫常壓下，將密度一定的NO、NO2混合氣體和B在不同體積比時進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)B與混合氣體的體積比反應(yīng)后氣體密度(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況；g/L)A次1.01.35第二次1.21.25第三次2.01.04第四次2.2則原NO、NO2混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為%；第四次實(shí)驗(yàn)所得氣體的平均摩爾 質(zhì)量為 (保留2位小數(shù))。(4)將9.80g NH4Br跟過量的氧化金丐共熱，充分反應(yīng)后生成水、1.70gB氣體和固體產(chǎn)物 C,則C的化學(xué)式為 ;試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，求鈣鹽 A的

10、化學(xué)式?！敬鸢浮縉H3 27.98 14.98 20 22.76 Ca團(tuán) Ca(NH?)2 或 CaN2H4【解析】【分析】根據(jù)M= P Vm計(jì)算B的相對分子質(zhì)量，根據(jù)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.35%計(jì)算氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，繼而確定 B的分子式；溶質(zhì)的質(zhì)量n一(2)根據(jù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) =一占目100%,溶液物質(zhì)的量濃度 c=公式進(jìn)行計(jì)算，結(jié)和溶放的質(zhì)量V已知信息尋找相應(yīng)的量進(jìn)行求解；(3)根據(jù)體積比不同混合氣體和密度，計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒和原子守恒確定相應(yīng)物質(zhì)的分子式?！驹斀狻繕?biāo)況下B氣體的密度為0.76g/L,則B的相對分子質(zhì)量=0.7622.4= 17,其中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8

11、2.35%,則B分子中N原子數(shù)目=17? 82.5% =1 ,其余是氫，則 H原子數(shù)目1417 14=1714 3,則1(2)假設(shè)氨氣體積為B為NH3,故答案為：NH3；氣的物質(zhì)的量=560L,則水為1L, 25C、101.3KPa時，氣體摩爾體積為 24.5L/mol ,氨560L. 一=22.86mo ,氨氣的質(zhì)量=22.86mol 17g/ mol = 388.62g , 1L 24.5L / mol水的質(zhì)量為1000g,則所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) =388.62g 100%= 27.99% ；所得溶液密1000g 388.62g度為0.91g/cm3,故溶液物質(zhì)的量濃度 =1000? 0.91

12、 27.99% = 14.98 mol/L ,故答案:1727.98; 14.98;(3)在催化劑彳用下，NH3可和NO、NO2混合氣體反應(yīng)生成液態(tài)水和一種單質(zhì)氣體D,根據(jù)原子守恒電子守恒可知，D為N2o第一次反應(yīng)氣體的相對分子質(zhì)量=1.35 22.4= 30.24 ；第二次反應(yīng)氣體的相對分子質(zhì)量=1.25 22.4= 28 ；第三次反應(yīng)氣體的相對分子質(zhì)量=1.0422.4= 23.2,由反應(yīng)后氣體相對分子質(zhì)量可知，第二次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)氣體為N2,說明第一次剩余氨氣不足，第三次剩余氨氣有剩余，令第二次實(shí)驗(yàn)中NO、NO2的總物質(zhì)的量為 1mol,則 NH3為 1.2mol,設(shè) NO 為 axm

13、ol ,則 NO2為(1-x)mol , 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：2x +4(1-x)=1.2 0-(-3),解得x=0.2,故NO的體積分?jǐn)?shù)0.2mol=100%= 20%；1mol令第四次實(shí)驗(yàn)中 NO、NO2的總物質(zhì)的量為1mol,則NH3為2.2mol, NO為0.2mol ,則NO2為(1- 0.2) mol= 0.8mol ,令參加反應(yīng)的氨氣為ymol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：2 0.2 +4 0.8=y 0-(-3),解得 y= 1.2 ,剩余氨氣為 2.2mol - 1.2mol = 1mol ,根據(jù) N 原子守恒可知生成 N2的物質(zhì)的量=1mol? ?.2mol = 1.1mol,故反應(yīng)后

14、氣體的平均摩爾質(zhì)量21mol ?7g / mol? ?.1mol? 28g / ?mol=gg=22.76g/mol ,故答案為：20 ； 22.76 ；1mol 1.1mol(4)將9.80g NH4 Br跟過量的氧化鈣共熱，充分反應(yīng)后生成水、1.70gNH 3氣體和固體產(chǎn)物C,由元素守恒，則 C的化學(xué)式為CaB2 由(1)9.80g NH 4Br跟3.60g的某鈣鹽A恰好反9.8g應(yīng)，生成了 4.48L(標(biāo)準(zhǔn)斗戊兄)NH3和CaB? NH4Br的物質(zhì)的量=98g / 盆 =0.1mol,由Br元素守恒可知 CaBr2為0.05mol,由Ca元素守恒可知，3.6gA中含有Ca原子為0.05m

15、ol,4 48L氨氣的物質(zhì)的重 =22 4L /?n I = 0.2mol，由N元素守恒可知 3.6gA中含有N原子為0.2mol - 0.1mol= 0.1mol ,由 H 元素守恒，3.6gA 中含有 H 原子為 0.2mol 30.1mol 4 = 0.2mo ,故 3.6gA 中 Ca、N、H 原子物質(zhì)的量之比=0.05:0.1 :0.2= 1 :2:4 ,故 A的化學(xué)式為 CaN2H4,故答案為：CaBr2； Ca(NH2)2或CaN2H4?！军c(diǎn)睛】根據(jù)M= P Vm計(jì)算不同氣體或混合氣體的摩爾質(zhì)量。4.鋰因其重要的用途，被譽(yù)為能源金屬”和 推動世界前進(jìn)的金屬(1) Li3N可由Li

16、在N2中燃燒制得.取 4.164g鋰在N2中燃燒，理論上生成 Li3N_g；因部 分金屬Li沒有反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?6.840g,則固體中Li3N的質(zhì)量是_g (保留 三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82)(2)已知：Li3N+3H2g 3LiOH+NH4.取 17.41g 純凈 Li3N,力口入 100g 水，充分?jǐn)嚢?，?全反應(yīng)后，冷卻到20 C,產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 _L,過濾沉淀、洗滌、 晾干，得到LiOH固體26.56g,計(jì)算20 c時LiOH的溶解度_.(彳留1位小數(shù)，LiOH的式 量：23.94)鋰離子電池中常用的LiCoO2,工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸

17、鉆制備.(3)將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CC3的溶液混合，充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鉆 沉淀53.50g；過濾，向?yàn)V液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀 143.50g,經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+,且Na+有1mol;反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g,通過計(jì)算確定該堿式碳酸鉆的化學(xué)式_,寫出制備堿式碳酸鉆反應(yīng)的化學(xué)方程式(4) Co2( OH)2CQ和Li2CQ在空氣中保才等溫度為 600800C,可制得LiCoO2,已知：3co2(OH)2CQ+O2f 2Co5O4+3H2O+3CC2； 4cosO4+6

18、Li2CQ+O2f 12LiCoQ+6CQ按鉆和鋰的原子比1:1混合固體，空氣過量 70%, 800 c時充分反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中CQ的體積分?jǐn)?shù)_.(保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79, O2體積分?jǐn)?shù)0.21)【答案】6.964 6.656 11.2 12.8g 2CoCO?3Co (OH) 2?H2O5CoC2+5Na2CQ+4H2O=2CoCQ?3Co (OH) 2?H2O+10NaCl+3CQ T 0.305【解析】【分析】【詳解】(1)首先寫出鋰在氮?dú)庵腥紵姆匠淌?6Li+N2點(diǎn)燃2Li3N ,接下來根據(jù)4.164g6.94g/mol=0.6mol算出鋰的物質(zhì)的量,則理

19、論上能生成0.2mol的氮化鋰，這些氮化鋰的質(zhì)量為 0.2mol 34.82g/mol=6.964g ；反應(yīng)前后相差的質(zhì)量為6.840g-4.164g=2.676g ,2.676g這些增加的質(zhì)量實(shí)際上是氮原子的質(zhì)量，即 -=0.191mol的氮原子，根據(jù)氮守恒我14g/mol們知道氮化鋰的物質(zhì)的量也為0.191mol,這些氮化鋰的質(zhì)量為0.191mol 34.82g/mol=6.656g ；(2)根據(jù) 17.41g =0.5mol先算出氮化鋰的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式不難看出氮化鋰和 34.82g/mol氨氣是1:1的，這些氨氣在標(biāo)況下的體積為22.4L/mol 0.5mol=11.2L ;根據(jù)化

20、學(xué)計(jì)量比，0.5mol的氮化鋰?yán)碚撋夏苌?.5mol的LiOH ,這些LiOH的質(zhì)量為1.5mol 23.94g/mol=35.91g ,缺少的那9.35克LiOH即溶解損失掉的，但是需要注意：溶解度指的是100克溶劑能溶解達(dá)到飽和的最大溶質(zhì)的量，雖然一開始有 100克水,但是反應(yīng)會消耗掉1.5mol水，這些水的質(zhì)量為1.5mol 18g/mol=27g ,因此我們算出的9.35克是73克水中能溶解的LiOH的量，換算一下9.35g _ S100g-27g 100g解得S為12.8克;.143.5g.(3)加入硝酸銀后的白色沉淀為AgCl ,根據(jù) =1mol算出Cl-的物質(zhì)的量,143.5g

21、/mol因此Cl-全部留在溶液中，堿式碳酸鉆中無Cl-, Na +也全部留在溶液中，沉淀中無,13.2g”,Na+ ,使燒堿溶液增重是因?yàn)槲樟薈O2,根據(jù)-=0.3mol算出CO2的物質(zhì)的44g/mol量，根據(jù)碳守恒，剩下的 0.5mol-0.3mol=0.2mol CO2-進(jìn)入了堿式碳酸鉆中，0.5mol Co2+全部在堿式碳酸鉆中，剩下的負(fù)電荷由OH-來提供，因此OH-的物質(zhì)的量為2-0.6mol。將0.5mol Co2、0.2mol CO3和0.6mol OH 一的質(zhì)量加起來，發(fā)現(xiàn)只有0.5mol 59g/mol+0.2mol 60g/mol+0.6mol 17g/mol=51.7g

22、,剩下的 1.8 克只能是結(jié)晶水，即0.1mol結(jié)晶水，綜上，堿式碳酸鉆的分子式為2CoCO3 3Co(OH)2 H2O;寫出制備方程式 5CoCl2+5Na2CO3+4H2O=2CoCO3 3co(OH) 2 H2O+10NaCl+3CO 2(4)令參加反應(yīng)的氧氣為 3mol,相當(dāng)于21%mol的空氣，又因?yàn)榭諝膺^量 70%,則一共一一3通入了(1+0.7) mol空氣，反應(yīng)中一共生成了6mol水蒸氣和12mol二氧化碳，則二21%氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為100%=30.5%O12(12+6-3+1.7 /-)0.215 . I.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對

23、混合 物進(jìn)行分離和提純。下列 A、B、C D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。ABD請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣 ;(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉 ;(3)分離39%的乙醇溶液 ;(4)分離澳的氯化鈉溶液;n.利用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL,溶液密度為d g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L ,溶液中含 NaCl的質(zhì)量為 m g。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是 (2)用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是 (3)用c、d表示

24、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 B D A C 1000m mol L 158.5V1000dwmol58.558.5c1000dI.根據(jù)混合物的性質(zhì)選擇相應(yīng)的裝置進(jìn)行分離；n .根據(jù)公式 n > c > c=1999進(jìn)行計(jì)算。M VM1.(1)碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法從碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣，故答案為：B;(2)氯化鈉易溶于水，可用蒸發(fā)的方法從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉，故答案為：D;(3)乙醇和水是互溶的兩種液體，可用蒸儲的方法分離乙醇和水，故答案為：A;(4)溴易溶于四氯化碳而難溶于水，且四氯化碳與水不互溶，則可以用四氯化碳萃取氯化鈉溶液中的澳單質(zhì)，再分液，故答案為：C;n. (1

25、)NaCl的物質(zhì)的量為nmgM 58.5g/mol 58.5m .mol,則NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是m八. mol58 51000m,c= 58.5 3 = molV 10-3L 58.5V拓林生.1000m1 ,故答案為： molL58.5VL 1；(2)根據(jù)公式C=1000可知，該溶液的物質(zhì)的量濃度是1000dw-1 ,c=mol L ,故答案58.541000dw為：mol58.5L 1；1000(3)由 C.1y M可知,cM,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100058.5c,故答案為:1000d58.5co1000d【點(diǎn)睛】該公式c=10O0中,Mg/cm3,是同學(xué)們的易忘點(diǎn)。涉及溶液的密

26、度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度，密度的單位為6 .為了將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來，國際上采用了 “物質(zhì)的量” 這一物理量，據(jù)此完成下列試題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為 。(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ，質(zhì)量比為 。(3)設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果 ag氧氣中含有的分子數(shù)為 b,則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的體積約是 一(用含a、b、c、Na的式子表示)o(4)實(shí)驗(yàn)室需要配制 100mL1mol/L的NaOH溶液，進(jìn)行如下操作：配制該溶液所需主要儀器除了托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器 計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量：

27、 g。取出50 mL配制好的溶液，此溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。若出現(xiàn)如下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是。A.稱量時祛碼已經(jīng)生銹B.定容時仰視C.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作D.定容搖勻后，液面低于容量瓶頸上的刻度線【答案】3： 2 1： 1 2： 3 22.4bC L 100mL容量瓶 4. 0 1mol/L A a Na（1）根據(jù)n Mm可知,等質(zhì)量的o2和o3的物質(zhì)的量之比為/、一、11n（O2）:n（O3）:-32 48（2）根據(jù)阿伏加德羅定律, 分子的物質(zhì)的量相同，由3： 2 ,所含分子的物質(zhì)的量之比為3： 2。PV=nRT （R為常數(shù)），在等溫等壓下，等

28、體積的任一氣體所含N=nNA （Na為常數(shù)）可知，分子個數(shù)比為1: 1;由 m= nM 可知，O2和O3的質(zhì)量比為2: 3。(3)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果的量b，摩爾質(zhì)量Naag氧氣中含有的分子數(shù)為agaNA,Aggmol 旦 mol bNab,則ag氧氣的物質(zhì),即當(dāng)氧氣為cg,物質(zhì)的量cgaS 一 , 1Aggmol bbcaNAmol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 V22.4bc nVm aN aL。實(shí)驗(yàn)室需要配制 100mL1mol / L的NaOH溶液，則配制該溶液所需主要儀器為托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶。需要 Na0H 固體的質(zhì)量 m nM cVM 100mL 1

29、molgL 1 40ggmol 1 4g。溶液具有均一性，物質(zhì)的量濃度不隨著溶液的體積發(fā)生改變，濃度仍然為1mol/L。A.稱量時祛碼已經(jīng)生銹，實(shí)際祛碼質(zhì)量增大，稱得的氫氧化鈉質(zhì)量增大，濃度偏高；B.定容時仰視，實(shí)際加水量偏高，溶液濃度偏低；C溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作，剩余部分溶質(zhì)殘留，導(dǎo)致容量 瓶內(nèi)部溶質(zhì)減小，溶液物質(zhì)的量濃度偏低；D.定容搖勻后，溶液物質(zhì)的量濃度固定，液面低于容量瓶頸上的刻度線對結(jié)果無影響。 答案為A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)c J可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。

30、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若 n比理論值小，或 V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若 n 比理論值大，或 V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。需要具體問題具體分析。7 .根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）可作為高效、多功能水處理劑，其摩爾質(zhì)量是 。高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成Fe（0H為膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫出相應(yīng)的離子方程式：（2）戴維通過電解法首先制得了金屬鈉，隨后幾十年內(nèi)，工業(yè)上采用鐵粉和氫氧化鈉高溫熔融的方法制得鈉蒸氣，同時獲得Fe3O4和氫氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)中屬于電解質(zhì)但不屬于氧化物的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），若制得22.4L（折算為標(biāo)

31、準(zhǔn)狀況下）鈉蒸氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。(3)漂白粉常用于飲水、污水、排泄物及被污染的環(huán)境消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣Ca(ClO)2,有效成分為次氯酸鈣。為測得某漂白粉的有效成分含量，稱取 A g漂白粉樣 品溶解，往所得溶液中通入CQ至不再產(chǎn)生沉淀為止，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO肘CQ+H2O=CaCO4 +2HC1Q若反應(yīng)生成次氯酸(HC1O)的物質(zhì)白量為 Kmol,則該漂白 粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % (用含A、K的式子表示)?！敬鸢浮?66g/mol 4FeO42-+10H2O=4Fe(OHM膠體)+8OH-+3O2 T3Fe+4NaOH=4NaT +FeO4+2H2 T叫

32、7150KNaOH 2脂或 1.204 X 他A(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守 恒、原子守恒配平書寫離子方程式；(2)由題意可知，F(xiàn)e與NaOH在高溫條件下生成 Na蒸氣、Fe3O4和H2,配平書寫化學(xué)方程 式；反應(yīng)中屬于電解質(zhì)但不屬于氧化物的物質(zhì)是NaOH;反應(yīng)中Na、H元素化合價降低,根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的量，根據(jù) Na元素、H元素化合價變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；(3)根據(jù)HClO的量計(jì)算Ca(ClO2的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式計(jì)算?！驹斀狻?1)Na2FeO4的相對分子質(zhì)量為166,故其摩爾質(zhì)量為166g/mol。高鐵酸鈉可與水反應(yīng)

33、生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，相應(yīng)的離子方程式：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH3(膠體)+8OH+3O2 T ；(2)由題意可知，F(xiàn)e與NaOH在高溫條件下生成 Na蒸氣、Fe3O4和H2,反應(yīng)方程式為：3Fe+4NaOH高溫熔融4Na T +FeO4+2H2f,反應(yīng)中屬于電解質(zhì)但不屬于氧化物的物質(zhì)是NaOH, Na的物質(zhì)的量n(Na)=224L + 22.4L/mol=1m>ol由方程式可知生成氫氣為1mol x =0.5mol,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=1mol x 1+0.5mol x 2=2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目2N(e-)=2mol XA/mol=2mol

34、 x (6.02 23伯-1)=1.204 X240(3)由 Ca(ClO+CC2+H2O=CaCQ J +2HClO可知,nCa(ClO)2=1 n(HClO)= - x Kmol=0.5KmoJ22則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)« 0.5KmOl-143g/mol * 100%=7150K %。AgA【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解質(zhì)、摩爾質(zhì)量等概念及化學(xué)計(jì)算的知識。 掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識和物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式是解題基礎(chǔ)，考查了學(xué)生運(yùn)用知識分析問題 和解決問題的能力。8.現(xiàn)有21.6 g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44 L?；卮鹣铝袉栴}

35、：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(2)混合氣體中碳原子的質(zhì)量為(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。NaOH溶液濃成酸氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為 。氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為 (用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 )。氣球的體積為 L?！敬鸢浮?6 g mol1 7.2 g 28 gmol 1 4.2NA 6.72【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體的物質(zhì)的量為13.44 + 22.4=0.6mol),所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 M=m/n=21.O0.6=36 (gmol 1),(2)由第一問已知混合氣體的物質(zhì)的量為0.6mol,而CO和CQ

36、分子中均只含一個碳原子，故混合氣體中的碳原子也為1mol,所以混合氣體中碳原子的質(zhì)量為0.6 X 12=7.2 g)(3) CO和CC2組成的混合氣體通過 NaOH溶液后，CC2與NaOH反應(yīng)被吸收，剩余的CO通 過濃硫酸干燥，最后收集在氣球中。設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，則CO2的物質(zhì)的量為0.6-x,列方程：28x+44(0.6-x)=21.6,解得 x=0.3mol。氣球中收集到的氣體為純凈的CO,其摩爾質(zhì)量為28 g mol 1 ；CO的物質(zhì)的量為0.3mol,所以電子總數(shù)為 0.3 x 14NA=4.2NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO的體積為 0.3 X 22.4=6.72 L),所以氣

37、球的體積為 6.72L。9 .氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 。a.滴水成冰b.蠟炬成灰c.百煉成鋼(2) NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2- N2+HCl該反應(yīng)中被氧化的元素是 (填元素名稱)，氧化劑是 (填化學(xué)式)。配平該方程式：NH3+Cl2=N2+HCl若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L,則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 【答案】a 氮 C2 2 3 1 6 2HCl+CuO= CuC2+H2O 1mol【解析】【分析】( 1 ) a 、滴水成冰，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，符合題意，a 正確；b 蠟炬燃燒生成二氧化

38、碳和水，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，與題意不符， b 錯誤；c.百煉成鋼，為鋼中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，與題意不符， c 錯誤；(2)還原劑化合價升高，被氧化，氧化劑化合價降低，被還原；利用化合價升降法配平；(3)根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng) I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuC2和H2。；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol ，反應(yīng)I 是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II 是氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價由-1升高為0?！驹斀狻? 1 ) a 、滴水成冰，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，符合題意，a 正確；b 蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素

39、、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，與題意不符， b 錯誤；c.百煉成鋼，為鋼中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，與題意不符， c 錯誤；故答案為a；(2)NH3和C12反應(yīng)中氮元素化合價由-3升高為0,氯元素化合價由0降低為-1,該反應(yīng)中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；氮元素化合價由-3升高為0,氯元素化合價由0降低為-1,最小公倍數(shù)為6,根據(jù)得失電子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2= N2+6HCI;(3)根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng) I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuC2和H2O,反應(yīng)方程式是2HCl+CuO= CuC2+H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L

40、氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol ，反應(yīng)I 是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II 是氧化還原反應(yīng)，根據(jù) 2CuC2+O2= 2CuO+2C2,氯元素化合價由-1升高為0,所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移 1mol 電子?！军c(diǎn)睛】還原劑化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。10 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.含有Na個氯原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB. 0.2Na個硫酸分子與19.6磷酸(H3PQ)含有相同的氧原子數(shù)C.常溫下，28克N2和CO的混合物，含有 2Na個原子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氧氣中含有

41、9.03 X 20個氧氣分子【答案】 A【解析】【詳解】A.稀有氣體為單原子分子，含有Na個氯原子的氨氣物質(zhì)的量為1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 約為22.4L,故A錯誤；19.6gB. 19.6磷酸(H3P04)的物質(zhì)的量為 =0.2mol,則0.2Na個硫酸分子與19.6磷酸98g / mol(H3PQ)含有的氧原子數(shù)均為 0.8Na,故B正確；C. N2和CO的摩爾質(zhì)量均為 28g/mol ,且均為雙原子分子；則常溫下， 28克N2和CO的混合物的總物質(zhì)的量為1mol,含有2Na個原子，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氧氣的物質(zhì)的量為 一332一=1.5mol,共含有9.03 X彳七個

42、氧氣 22.4L / mol分子，故D正確；故答案為Ao11.儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量 的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒兤浞磻?yīng)式為C+ K2Cr2O7+H2SC4 = CO2+ K2SC4+ Cr2(SC4)3+ H2O (未配平)(1)配平上述方程式 _C+ _K2Cr2O7+_H2SC4=_CC2+ _K2SO4+_Cr2(SC4)3+_H2O(2)上述反應(yīng)中氧化劑是 (填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)(3) H2SO4在上述發(fā)應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 (填序號)a.氧化性 b.氧化性和酸性c酸性 d還原性和酸性(4)若反

43、應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了 0.8mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L(5)要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7,溶液被還原，至少要加入 mL2mol/L的H2SC4溶液【答案】3 2 8 3 2 2 8 85。7 CC2 c 4.4810【解析】【分析】(1)碳元素化合價由0升高為+4, Cr元素化合價由+6降低為+3,根據(jù)得失電子守恒、元 素守恒配平；(2)所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑失電子化合價升高得到的產(chǎn)物是氧化 產(chǎn)物；(3) H2SO4中元素化合價不變，有鹽K2SQ、Cr2(SC4)3生成；失 12b(4)由1+ 2KzegH6O產(chǎn) 1包+ 2K咨2CrX&

44、。山可知,生成3mol- 12b-CC2轉(zhuǎn)移12mol電子。(5)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7溶液被還原，需要 2mol/L的H2SQ溶液的體積?！驹斀狻?1)碳元素化合價由0升高為+4, Cr元素化合價由+6降低為+3,根據(jù)得失電子守恒、元 素守恒配平方程式為 3C+ 2K2舊07+ 8H2S。= 3CO + 2K2S。+ 2Cr2(SG)3 + 8H2。(2)所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，Cr元素化合價由+6降低為+3,所以K2Cr2O7是氧化劑；還原劑失電子化合價升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，C元素化合價由0升高為+4,氧化產(chǎn)物是 CQ；(3) H2S

45、O4中元素化合價不變，有鹽 K2SQ、Cr2(SQ)3生成，硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性， 故選c。失 12b(4)由 l+ZKKrq-SH石。產(chǎn)。工也可知，生成 3moi得1方-3 0.8CQ轉(zhuǎn)移12moi電子，所以轉(zhuǎn)移 0.8mol電子生成CO2的物質(zhì)的量是12 =0.2 mol ,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2moi X 22.4L/moi=4.48 L(5)設(shè)需要2moi/L的H2SQ溶液的體積為VL;3C+ 2K2Cr2O7 + 8H2SQ= 3CC2+ 2K2SC4+ 2Cr2(SO4)3+ 8H2。280.01L x 0.5moi/L V x 2moi/L2=80.01 0.

46、5 - V 2V=0.01L=10 mL【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，會根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)方程式是解題的關(guān)鍵，需 要熟練掌握氧化還原反應(yīng)的幾組概念和計(jì)算。12. (1)寫出離子方程式：向Ba(CH)2溶液中滴加NaHSC4溶液至Ba2+剛好沉淀完全,(2)標(biāo)況下，將224L氯化氫氣體溶于 V升水中，所得溶液密度為 dg/mL,則此溶液中溶 質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 moi/L(3)使物質(zhì)的量濃度之比為 1:2:3的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的 Ci-恰好完全沉淀 時，若所用相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液的體積比為3:2:3,則上述三種溶液的體積之比(4) 5.00g CuSQ 5H2C

47、樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖 所示，則200 c時所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為 ；或85.00:4.283.563,2001W113ax/x：(5)已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2,寫出Fe2和Cl2按物質(zhì)的量之比為7:8反應(yīng)的總離子方程式【答案】Ba2+OH-+H+SC42"= BaSQ J + HO 10000d/(365+1000V) mol L 1 18:3:2CuSQ H2O 2F(T + 14I-+8C2 =2Fe3+ +7I2+16CI-【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫離子方程式；根據(jù)氣體摩爾體積及物質(zhì)的量間的關(guān)系計(jì)算物質(zhì)的量濃

48、度；根據(jù)圖象信息結(jié)晶水的質(zhì)量并計(jì)算書寫化學(xué)式；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平書寫離子方程 式?！驹斀狻?1)沉淀剛好完全時，表示硫酸氫鈉用量最少，與Ba"剛好完全反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)方程式為：Ba(OHk+NaHSC4=BaSCH +NaOH+HO,轉(zhuǎn)化為離子方程式則為：Ba2+OH-+H+SC42"=BaSC4 J + HO ；(2)由題，n(HCl)=V(HCl)/Vm=224L + 22.4L/mol=10mql m 總=m(HCl)+m(H2O)=n(HCl) X M(HCl)+V(HX p 20=10 X 36.5+V 貨X01=(365+1000V)g- m 總 365+10

49、00V .V=mL ,P總dn(HCl)10-110000d, , -1=mol L =mol Lc(HCl)= V 365+1000V 3 c-3365+1000V,故答案為：X10 d10000d-1mol L ； 365+1000V(3)由題可以寫出氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+AgNC3=AgCl J +NaNO, MgCl2+2AgNO3=2AgCl J +Mg(NC)2, AlC3+3AgNO3=3AgCl J +Al(N豺3,若假設(shè)硝酸銀物質(zhì)的量濃度為1mol/L,氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁與硝酸銀反應(yīng)消耗硝酸銀體積分別為3L、2L、3L,則氯化鈉、氯化鎂

50、、氯化鋁與硝酸銀反應(yīng)消耗硝酸銀物質(zhì)的量為3mol、2mol、3mol,將三者消耗硝酸銀物質(zhì)的量代入方程式，可以得出氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、1mol ,因?yàn)槿呶镔|(zhì)的量濃度之比為1:2:3,可列出等式為：三種溶液的體積之比31:1/2:1/3,化簡可以得到：三種溶液的體積之比 18:3:2,故答案為：18:3:2。(4)由圖可以得知，200c時，五水合硫酸銅并未脫水完全，分子中還有一定量的水存在，5.00g 五水合硫酸銅，物質(zhì)的量為5g + 250g/mol=0.02mol,所以 n(CuSC4)=0.02mol,n(H2O)=0.1mol, 200c時，固體質(zhì)

51、量為 3.56g,所以含有水分質(zhì)量為0.36g,n(H2O)=m/M=0.36g - 18g/mol=0.02mo|可以得出固體化學(xué)式為：CuSQ?HO,故答案為：CuSO4?H2O。(5)由題，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)的規(guī)律，可以寫出方程式為：7Fel2+8Cl2=2FeC3+7l2+5FeCb,轉(zhuǎn)化為離子方程式可得出：2Fe2+14I-+8Cl2 =2FeT+7l2+16C,故答案為：2Fe2 +14I-+8Cl2 =2Fe3 +7I2+16Cl-。13 某課題研究小組的同學(xué)探究鈉與水反應(yīng)之后，又研究了與溶液反應(yīng)和NaCl 溶液的配制。I .將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中：F&

52、;(SQ)3溶液NaCl溶液 Na2SQ溶液 飽和澄清石灰水Ca(HCQ)2溶液?；卮鹣铝袉栴}：( 1)既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是；(2) 寫出金屬鈉與反應(yīng)的離子方程式 ；(3) 若剩余的金屬鈉露置在空氣中最終會變成 。n.配制 480mL 0. 2 mol 匚1 NaCl 溶液。(1)計(jì)算后，需稱出 NaCl質(zhì)量為 g。(2) 在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度的影響是(填偏高、偏低或無影響)配制前，容量瓶內(nèi)有水 溶液未冷卻便定容定容時仰視刻度線【答案】2Fe3+ +6Na + 6心0= 2Fe( OH) 3 J + 6Na+ + 3H2 TNS2CC3 5.9 無影響 偏高 偏低【解

53、析】【分析】( 1)鈉的活潑性較強(qiáng)，能夠與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉可能和鹽溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析；(2)金屬鈉與Fe2( SO4) 3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、硫酸鈉和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；(3)Na 的性質(zhì)活潑，在空氣中長期放置，最終產(chǎn)生碳酸鈉；n.( 1)配制0.2 mol - L1 NaCl溶液480mL,需要配制500mL溶液；根據(jù) m=nM計(jì)算出需要氯化鈉的質(zhì)量；(2)根據(jù)c=n/V進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與F% SC4) 3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故不選；鈉與氯化鈉溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

54、氫氣，得不到沉淀，故不選；鈉與硫酸鈉溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，得不到沉淀，故不選；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度降低，有白色沉淀析出，故選；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選；結(jié)合以上分析可知，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是；故答案為：；(2)鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與Fe2( SO4) 3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；所以金屬鈉與 Fe2( SO4)3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、硫酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+ + 6Na + 6也0= 2Fe( OH) 3 J+6Na+3H2 T ；故答案是：2Fe3+ + 6Na + 6H2。= 2Fe( OH) 3 J + 6Na+ + 3H2 f ；(3) Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成 Na2O, Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH, NaOH 吸收空氣中的水和 CQ生成Na2CQ及H2O, Na2CO3?XH2O風(fēng)化脫水生成 Na2CQ,故若剩余的 金屬鈉露置在空氣中最終會變成 Na2CO3；故答案是：NazCOs；n.( 1