高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 第3課時 硝酸的性質(zhì)課件 蘇教版必修1-蘇教版高中必修1化學(xué)課件

1、1.掌握硝酸的重要性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解硝酸的工業(yè)制法。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測檢測評價 達(dá)標(biāo)過關(guān)新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)啟迪思維 探究規(guī)律內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN新知導(dǎo)學(xué)XIN ZHI DAO XUE0101一、硝酸的性質(zhì)答案1.硝酸的強(qiáng)氧化性(1)與金屬銅的反應(yīng)濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 濃硝酸將木炭氧化成二氧化碳的化學(xué)方程式： 。濃硝酸將硫氧化成硫酸的化學(xué)方程式： 。Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O相關(guān)視頻2.不穩(wěn)定性(1)硝酸不穩(wěn)定，易分解

2、，其化學(xué)方程式： 。(2)實驗室中濃硝酸顯黃色的原因：濃硝酸分解生成的 又溶于硝酸所致。NO2答案歸納總結(jié)硝酸具有強(qiáng)氧化性(1)能將大多數(shù)金屬(如銅等)氧化成高價態(tài)金屬的硝酸鹽，濃硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。硝酸的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，其氧化性越強(qiáng)。(2)常溫下，濃硝酸能使鐵(鋁)發(fā)生鈍化，這是因為濃硝酸將鐵(鋁)容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加熱條件下，可破壞氧化膜，從而使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(3)王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比13的混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。(4)濃HNO3與非金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般是NO2，而非金屬一般被氧化成最高價氧化物或相應(yīng)的最高價含氧酸。

3、例1(2018咸陽市高一期末)下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是A.常溫下，濃硝酸可以使金屬鎂鈍化B.稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣C.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑D.室溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)，不能與稀硝酸反應(yīng)答案解析解析常溫下，濃硝酸可以使鐵、鋁金屬發(fā)生鈍化，而鎂不能鈍化，A錯誤；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)主要還原產(chǎn)物為含氮元素的物質(zhì)，不能得到氫氣，B錯誤；濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，C正確；室溫下，銅與濃硝酸、稀硝酸均反應(yīng)，只是反應(yīng)的速度及還原產(chǎn)物不同，D錯誤。例20.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成NO2的量為A.0.2 mol B.0.6 molC

4、.小于0.6 mol D.大于0.6 mol答案解析解析因銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀，稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，所以放出的NO2小于0.6 mol。二、硝酸的工業(yè)制法1.硝酸工業(yè)制備的過程、反應(yīng)原理及主要設(shè)備：答案轉(zhuǎn)換器熱交換器吸收塔2NOO2=2NO23NOH2O=2HNO3 NO答案2.問題思考(1)在工業(yè)生產(chǎn)中，NO2溶于水生成的NO不能直接排放到空氣中，而是再用_ 使其氧化為NO2，再被水吸收，經(jīng)過 ，NO2可 為HNO3。也就是從理論上講，NH3中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為

5、HNO3中的氮元素。(2)從吸收塔出來的氣體中尚有少量NO和NO2，不能直接排放到空氣中，以免造成污染。常用堿液(NaOH)來吸收，變廢為寶。NONO22NaOH= ；2NO22NaOH= 。過量的空氣多次氧化和吸收完全轉(zhuǎn)化2NaNO2H2ONaNO2NaNO3H2O歸納總結(jié)(1)硝酸工業(yè)制法流程圖(2)氨及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系例3在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是A.使用吸收塔設(shè)備 B.使用尾氣吸收裝置C.使用H2作原料 D.使用催化劑答案解析例4下列關(guān)于工業(yè)制硫酸和硝酸的說法中不正確的是A.工業(yè)制硝酸是將NO2溶于水，需要通氧氣B.工業(yè)制硫酸會產(chǎn)生SO2和SO

6、3尾氣C.工業(yè)制硫酸應(yīng)對SO2進(jìn)行循環(huán)利用D.工業(yè)制硝酸和硫酸排放的尾氣是造成酸雨的主要原因答案解析解析工業(yè)制硝酸過程中要不斷通入氧氣，以提高NO、NO2的原料利用率和減少尾氣排放，A項正確；工業(yè)生產(chǎn)中尾氣經(jīng)過循環(huán)利用和處理達(dá)標(biāo)后才允許排放，空氣中的SO2主要來自煤燃燒，特別是生活鍋爐，尾氣處理較差，數(shù)量龐大，是形成酸雨的主要原因，D項錯誤。學(xué)習(xí)小結(jié)返回達(dá)標(biāo)檢測DA BIAO JIAN CE0202123451.下列對于硝酸的認(rèn)識正確的是A.稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B.硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能生成二氧化碳C.硝酸能與金屬反應(yīng)放出氫氣D.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定答案解析硝酸具

7、有酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；稀硝酸不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；濃硝酸在光照下顏色變黃，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，說明濃硝酸不穩(wěn)定。解析123452.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是A.銅和濃硝酸反應(yīng)B.銅和稀硝酸反應(yīng)C.氧化銅和稀硝酸反應(yīng)D.氯化銅溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)答案解析12345解析有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；CuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O；CuCl22AgNO3=Cu

8、(NO3)22AgCl；由上述化學(xué)方程式可知，制取硝酸銅的最好方法是用氧化銅與硝酸反應(yīng)，既節(jié)約原料(硝酸)，又不污染環(huán)境。硝酸銀成本太高，不宜用于制取硝酸銅。123453.銅跟1 molL1的硝酸反應(yīng)，若c( )下降0.2 molL1，則c(H)下降A(chǔ).0.2 molL1 B.0.4 molL1C.0.6 molL1 D.0.8 molL1答案解析123454.實驗室中常用銅和稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)中被還原的元素是_，氧化產(chǎn)物是_(填名稱)。(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是_。答案解析3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2

9、2NO4H2O氮元素硝酸銅23強(qiáng)氧化性和酸性解析銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，該反應(yīng)中氮元素的化合價從5價降為2價，氮元素被還原，硝酸是氧化劑；銅元素的化合價從0價升高為2價，銅為還原劑，氧化產(chǎn)物是硝酸銅；3 mol銅失去的電子數(shù)與2 mol硝酸得到的電子數(shù)相同，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23，此反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)其酸性。123455.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請回答有關(guān)問題：(1)設(shè)計裝置A的目的是_。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的離子方程式為_。產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成N