開發(fā)海水中的鹵素資源精

1、開發(fā)海水中的鹵素資源知識(shí)梳理二一、基礎(chǔ)知識(shí)：1、氟溴碘鹵素單質(zhì)都有顏色， 溴是色液體，有性，故保存采用水封法； 碘為色固體，易。溴和碘都易溶于 溶劑，溴水中滴加CCI4靜置后，溶液出現(xiàn) ，下層液體呈色；若在碘水中滴加苯 （苯是一種難溶于水且密度比水小的有機(jī)溶劑）靜置后，溶液出現(xiàn)， 層液體呈紫紅色。12遇變藍(lán)。F2把氯、溴、碘從氫化物或鹽溶液中置換出來，因 F2會(huì)與發(fā)生反應(yīng)。HF能腐蝕，故應(yīng)保存在瓶。2、鹵原子結(jié)構(gòu)鹵素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是最外層有 _個(gè)電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中易 _電子，具有性。它們的區(qū)別是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù) ，原子半徑，原子核對最外層電子的吸引力逐漸 ，因此，非金屬性也逐

2、漸 。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。3、鹵素遞變規(guī)律BrI單質(zhì)氧化性：F2 _ CI 2 _ Br 2 _ I 2兀素非金屬性：F _ CI _陰離子還原性：I- _ Br- _Cl- _ F-氯化氫穩(wěn)定性HF_ HCI HBr _ HI氫鹵酸酸性：HI _ HBr_ HCI _ HF單質(zhì)的顏色：逐漸單質(zhì)的密度、熔沸點(diǎn):逐漸鹵化銀的顏色：逐漸 二、化學(xué)方程式：1、溴和水反應(yīng)2、碘和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 3、氟氣與水反應(yīng)： 4、鐵粉與碘粉共熱反應(yīng)： 5、氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)： 6、溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)： 7、氯水與碘化鉀溶液反應(yīng)： &溴化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)： 9、碘化鉀溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)： 10、溴化

3、銀見光分解： 11、碘化銀見光分解:三、氧化還原反應(yīng)1、下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ A 化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)）D.置換反應(yīng)F列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（B. Fe2O3+3COD.2KMnO 4 aMnO 4 +MnO 2 +O2 TA. Fe+CuSO 4 - FeSO4+CuC. AgNO3+NaCl 一 AgCl J +NaNO在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（-：2Fe+3CO2A. HCl tH2B. CO 2 COC. FeCl3 FeCl2D. SO2T SO3下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（-2+A

4、 . MnO4 t MnB . HClt Cl2對于反應(yīng) MnO2 + 4HCI（濃）A .該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C. HCl是還原劑對反應(yīng)：C+2H2SO4（農(nóng)）."： >A.濃H2SO4作氧化劑C. FeT FeTD. KClO 3TO 2碼 MnCI 2 + 2H2O + CI2 f下列說法不正確的是（B . MnO2是氧化劑D .若生成7.1 g Cl2，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子2SO2T +COT +2HO,下列說法不正確的是（B. C元素被氧化C.S元素的化合價(jià)降低D.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中很快會(huì)由淡綠色變

5、為棕黃色，即Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。若榨蘋果汁時(shí)加入維生素C,就能有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有（A .氧化性B.還原性C.酸性D.堿性8、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（A. SO2+H2OB. CI2+H2OHCl+HClO> 2NaOH+H 2TCU+H2O，下列說法中正確的是(> H2SO3C. 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4 H2TD. 2Na+2H 2O9、 關(guān)于氧化還原反應(yīng) CuO+H 2 -'A. CuO是還原齊，H2是氧化劑C.反應(yīng)中Cu的化合價(jià)沒有改變10、標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）B. CuO是氧化劑，H2是還原劑D.反應(yīng)中H的化合價(jià)沒有改變Cl2 + 2KI t2KCl + I23NO2+ H2OT 2HNO3+ NOT3CI2+8NH3T N2+6NH4CI2Na+2H2O宀2NaOH+H 2 f3Cu+ 8HNO3(稀)t 3Cu(NO3)2+ 2NOT + 4出011、分析下面的氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空：2KMnO4 + 16HCIt 2KCI + 2MnCI 2 +5 CI2T