高考鹽類的水解經(jīng)典習(xí)題含解析 教師

1、第三節(jié)鹽類的水解一、單項選擇題1水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液解析：F、Al3的水解能促進水的電離；NaHSO4電離出的H能抑制水的電離，I對應(yīng)的酸(HI)為強酸，故NaI溶液對水的電離平衡無影響。答案：D11.(雙選)25 時，某濃度的氯化銨溶液的pH4，下列敘述中正確的是()A溶液中的c(OH)1×1010 mol·L1B溶液中的c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C溶液中的c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D溶液中的c(NH3·H2O)c(NH)解析：A項中由Kw可計

2、算出c(OH)1×1010 mol·L1，所以A項正確，B項中因為NH水解，故c(Cl)>c(NH)，所以B項錯誤；C項中符合電荷守恒，所以C項正確；D項中NH的水解程度較小，故c(NH3·H2O)小于c(NH)，所以D項錯誤。答案：AC2已知某溶液中只存在OH、Cl、NH、H四種離子，下列說法不正確的是()A若溶液中c(NH)c(Cl)，則該溶液一定顯中性B若溶液中c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，則溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC若溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HC

3、lD若溶液中c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl解析：A項，若溶液中c(NH)c(Cl)，由電荷守恒知c(OH)c(H)，則該溶液一定顯中性；B項，溶液呈堿性，溶質(zhì)只能是NH4Cl和NH3·H2O；C項，溶液呈酸性，溶質(zhì)可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶質(zhì)是大量的NH4Cl和少量的HCl，則c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，D項錯誤。答案：D21.常溫下將c1 mol·L1V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L1V2 mL的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是()A若混合溶液的pH7，則c1V1c2V2B

4、若V1V2，c1c2，則混合液中c(NH)c(Cl)C若混合溶液的pH7，則混合液中c(NH)c(Cl)D若V1V2，且混合溶液的pH7，則一定有c1c2解析：A項，若混合溶液的pH7，則氨水稍過量，c1V1c2V2；B項，若V1V2，c1c2則氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，混合液中溶質(zhì)為NH4Cl，c(Cl)c(NH)；C項，若混合溶液的pH7，由電荷守恒知，c(NH)c(Cl)；D項，混合溶液的pH7，溶質(zhì)可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1c2或c1c2。答案：A325 時，a mol·L1一元酸HA與b mol·L1 NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一

5、定正確的是()Aab Bab Cc(A)c(Na) Dc(A)c(Na)解析：若HA為強酸，二者等體積混合后pH7，則ab；若HA為弱酸，二者等體積混合后pH7，則ab，選項A、B不一定正確?；旌虾笕芤褐写嬖陔姾墒睾悖篶(Na)c(H)c(A)c(OH)，因pH7，即c(H)c(OH)，則c(Na)c(A)。答案：C31.常溫下，將a L 0.1 mol·L1的NaOH溶液與b L 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說法不正確的是()Aa<b時，可能存在c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)Ba>b時

6、，c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)Cab時，c(CH3COOH)c(H)c(OH)D無論a、b有何關(guān)系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)解析：a<b即酸過量，A可成立；當堿過量時，c(Na)>c(CH3COO)，B錯誤；ab時，酸堿恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)子守恒原理知C正確；由電荷守恒原理知D正確。答案：B32.濃度均為0.1 mol·L1的三種溶液：CH3COOH溶液；氫氧化鈉溶液；醋酸鈉溶液。下列說法不正確的是()A和等體積混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)B和等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3CO

7、O)>c(Na)>c(H)>c(OH)C和等體積混合后溶液中由水電離出的c(H)<107 mol·L1D由水電離出的c(OH)：>>解析：和等體積混合后的溶液為醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒知A選項正確；和等體積混合后溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于CH3COONa的水解程度，因此離子濃度為c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，B選項正確；和等體積混合后水的電離受到抑制，由水電離出的c(H)<107 mol·L1 ，C選項正確；由水電離出的c(OH)：>>，D選項錯誤。答案：D4對滴有酚酞試液的

8、下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強，抓住這一本質(zhì)尋找答案。A選項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C選項，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。答案：B41.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的

9、是()A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：在蒸餾水中滴加濃硫酸，蒸餾水溫度會升高，KW值增大，A錯誤；碳酸鈣難溶于稀硫酸但可以和醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；在Na2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可以得出c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C正確；NaCl溶液中水的電離度不受影響，而醋酸銨由于發(fā)生水解，對水的電離起促進作用，所以電離度增大，大于NaCl溶液中水的電離度，D錯誤。答案：C5已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在

10、下列平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3OK11.75×105 mol·L1，CH3COOH2OCH3COOHOHK25.71×1010 mol·L1?，F(xiàn)將50 mL 0.2 mol·L1醋酸與50 mL 0.2 mol·L1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是()A溶液甲的pH7B對溶液甲進行微熱，K1、K2同時增大C若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大D若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大解析：根據(jù)兩個平衡常數(shù)大小判斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水

11、解程度，溶液甲應(yīng)該呈酸性，A錯誤；因為電離是吸熱過程，水解是吸熱反應(yīng)，B正確；因為NaOH溶液與醋酸反應(yīng)后，醋酸的電離平衡會正向移動，補充消耗的H，pH變化不大，C錯誤；K只與溫度有關(guān)，D錯誤。答案：B51.欲使0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都減小，方法是()A通入CO2氣體 B加入NaOH固體C通入HCl氣體 D加入飽和石灰水解析：A項，通入CO2氣體c(H)、c(CO)、c(HCO)都增大；B項，NaOH可與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，c(H)、c(HCO)減小，c(CO)增大；C項，HCl可與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、H2O

12、和CO2氣體，c(H)增大，c(CO)、c(HCO)都減??；D項，飽和石灰水可與NaHCO3反應(yīng)生成CaCO3，c(H)、c(CO)、c(HCO)都減小。答案：D6已知在25 條件下向10.00 mL 0.1 mol·L1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()Aa點表示的溶液中c(HCOO)約為103 mol·L1B用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液Cc點NaOH溶液的體積小于10 mLD在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na)>c(HCOO)>c(H)&g

13、t;c(OH)解析：a點pH3，則c(H)103 mol·L1 ，而c(HCOO)c(H)，A正確；量取甲酸應(yīng)選擇酸式滴定管，B正確；假設(shè)c點NaOH溶液的體積為10 mL，則甲酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，所得HCOONa溶液顯堿性，而圖中c點顯中性，則NaOH溶液的體積小于10 mL，C正確；D項不符合電荷守恒，錯誤。答案：D61.室溫下，將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()Aa點由水電離出的c(H)1.0×1014 mol·

14、L1Bb點：c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)Cc點：c(Cl)c(NH)Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱解析：本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對化學(xué)圖像的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況。a點即是1.000 mol·L1的氨水，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH)<1 mol·L1，水電離出的c(H)>1.0×1014 mol·L1，A項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B項錯誤；c點溶液顯中性，即c(OH)c(

15、H)，結(jié)合電荷守恒關(guān)系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有c(Cl)c(NH)，C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項錯誤。答案：C二、雙項選擇題7常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A稀釋pH10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低BpH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同C等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大D分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多解析：稀釋氨水，溶液中的c(OH)減小，c(H)增大，A不正確；pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉

16、的物質(zhì)的量多，D不正確。答案：BC71.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A10 mL 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)B0.1 mol·L1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：10 mL 0.5 mol·L1CH3CO

17、ONa溶液與6 mL 1 mol·L1鹽酸混合，得到物質(zhì)的量之比為155的HCl、CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液顯酸性，離子濃度大小順序為c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)，A正確；0.1 mol·L1NaHB溶液的pH4，說明HB的電離程度大于水解程度，離子濃度大小順序為c(HB)>c(B2)>c(H2B)，B錯誤；根據(jù)電荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，C錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1 mol·L1CH3COONa溶液中一定有c(OH)c(CH3COOH)c(H)(也可

18、以由電荷守恒式和物料守恒式推出)，D正確。答案：AD8常溫下，Va L pH2的鹽酸與Vb L pH12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是()AVa一定等于VbBVa一定大于VbC混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)D混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)解析：兩種溶液中c(H)c(OH)0.01 mol·L1 ，故c(NH3·H2O)>c(HCl)。若VaVb，則堿過量，反應(yīng)后的溶液呈堿性；若二者恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液呈酸性，此時Va>Vb；若酸過量，則反應(yīng)后溶

19、液仍為酸性；若鹽酸過量很多，則反應(yīng)后的溶液中c(H)>c(NH)，A、C錯誤；依電荷守恒原理知D正確。答案：BD81.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合：c(OH)c(H)C0.1 mol·L1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 mol·L1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生的分析能力。氨水與氯化銨混合溶液的pH7，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(H)c(

20、NH)c(OH)c(Cl)，則c(NH)c(Cl)，A項正確；pH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合，若一元酸為強酸，則二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，c(H)c(OH)，若一元酸為弱酸，則一元酸剩余，溶液顯酸性，c(H)>c(OH)，B項錯誤；0.1 mol·L1 的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)，C項正確；0.1 mol·L1 的Na2S溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)，根據(jù)物料守恒：c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S

21、)，將代入，消去c(Na)，則c(H)c(HS)2c(H2S)c(OH)，D項錯誤。答案：AC三、非選擇題9在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中_(填“增大”、“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式_。(2)土壤的pH一般在49之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因_。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)常溫下向20

22、 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。回答下列問題：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；當pH7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_；已知在25 時，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh2×104 mol·L1，當溶液中c(HCO)c(CO)21時，溶液的pH_。解析：(1)K，K僅受溫度影響?？衫秒姾墒睾愕胏(CH3C

23、OO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)土壤呈堿性，是因CO水解顯堿性所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律，CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)CaCO3：Na2CO3CaSO4·2H2O=CaCO3Na2SO42H2O。(3)通過觀察圖像求解問。中c(OH)104 mol·L1，則c(H)1010 mol·L1，故pH10。答案：(1)不變c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)COH2OHCOOHNa2CO3CaSO4·2H2O=CaCO3Na2SO42H2O(3)不能HCO、H2CO3c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(H)

24、c(OH)1010NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_。(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4中c(NH)。(3)0.1 mol·L1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖所示：其中符合0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫序號

25、)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_；20時，0.1mol·L1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(填數(shù)值)。解析：(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其

26、水解程度增大，pH減小，符合的曲線為。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 mol·L1c(OH)太小，可忽略。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小103 mol·L111現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L1的純堿溶液。(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_，為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：_。(2

27、)甲同學(xué)認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確：_。(3)乙同學(xué)就該溶液中微粒之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol·L1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式：_。解析：(1)Na2CO3呈堿性是由于CO水解造成的，離子方程式為：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，要證明此觀點，只需證明Na2CO3溶液中存在水解平衡即可。(2)若CO的水解占其總量的10%，則由第一步水解反應(yīng)得c(OH)102 mol·L1，因還有二級水解，故pH>12，要證明CO水