高一化學(xué)期末調(diào)研模擬測(cè)試題

1、高一化學(xué)期末調(diào)研模擬測(cè)試題一、選擇題 (此題共 16 個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3 分，共48分)1. 新能源的開(kāi)發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)開(kāi)展的重要課題。以下屬于新能源的是A. 煤炭B.石油C.天然氣D.氫氣2. 以下表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的選項(xiàng)是A .乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH2 B.CH4 分子的比例模型：C.14C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D .氯化鈉的電子式：3. 對(duì)于化學(xué)反響中的能量變化，表述正確的選項(xiàng)是A. 中和反響是吸熱反響 B.燃燒屬于放熱反響C.斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量 D.加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響4. 以下物質(zhì)只含有離子鍵的是A. NaOH

2、B.H2SO4 C.Na2O2 D.MgCl25. 以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. 12C 和 14C 互為同位素B .甲烷與正丁烷 (CH3CH2CH2CH3) 互為同系物C. 二氧化碳和干冰互為同素異形體D. 乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3-0-CH3)互為同分異構(gòu)體6. 以下措施能減慢化學(xué)反響速率的是A. 用Zn和2molL-1H2SO4反響制取H2時(shí)，向溶液中滴加少量 CuS04溶液B. 日常生活中，將食物貯藏在冰箱中C. 用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末D. 用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反響制氫氣7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A

3、. 綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒、無(wú)害化的治理B .海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，利用蒸餾的方法可以獲得NaCl、Br2 和 Mg等物質(zhì)C. 加熱可殺滅 H7N9 禽流感病毒，因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D. 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成 H20、C02的同時(shí)，伴隨著熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能8. 以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.金屬鈉跟水反響 2Na +2H2O = 2Na+ +20H- + H2 TB .氨氣通入醋酸溶液 NH3 + H+ = NH4+C. 銅與稀硝酸反響 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + N02 T + H20D. 碳酸鈣溶于鹽酸 Ca2+ +2H+ = C

4、a2+ H20 + C02 T9. 某原電池結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，以下有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 銅棒為負(fù)極 B. 鋅棒發(fā)生復(fù)原反響C.鋅棒質(zhì)量減輕 D.電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒10. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的根底。以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或現(xiàn)象描述正確的選項(xiàng)是A.圖2溶液褪色，加熱后不恢復(fù) B.圖3燒瓶中形成噴泉C.圖4制取少量氨氣 D.圖5石油分餾11. 設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. lmol甲基(-CH3)含有10NA個(gè)電子B. 常溫常壓下，71g Cl2含有的氯原子數(shù)為2NAC. 1molL-1 NaCl 溶液中含有的鈉離子為 NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L

5、 CH3CH20H中含有的分子數(shù)目為 0. 5NA12. 以下反響中，屬于加成反響的是A.CH2=CH2 +HCl CH3CH2ClB.B. nCH2=CH2C. 2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2O13. 以下有關(guān)離子 或物質(zhì) 的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的選項(xiàng)是A. 向黃色溶液中參加淀粉，溶液變藍(lán)色，那么溶液中含有I2B. 向無(wú)色溶液中參加 BaCI2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，那么溶液中含有SO42-C. 用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象D. 用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，那么溶液中含有 K+14. 以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 油脂、淀粉、蔗

6、糖和蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反響B(tài). 甲烷和苯都不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反響，但苯不屬于飽和烴C. 將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲外表變紅，并能聞到刺激性氣味D. 煤中含有苯、甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們別離出來(lái)15. X、 Y、 Z 均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖 6 所示。假設(shè) Y 原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 原子半徑： XB. 化合價(jià)：XC. 非金屬性：Z>YD. 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z16. 某混合物由 Fe、 Cu 和 FeCI3 混合組成。 取一定量的該混合物溶于水， 充分 反響后過(guò)

7、濾，得到剩余固體 0.32g。在濾液中參加足量的 AgN03溶液，生成白色 沉淀14.35g。以下相關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.剩余固體可能是未完全反響的鐵B .濾液中參加 KSCN 溶液，溶液不會(huì)呈血紅色C. 如過(guò)濾前溶液的體積為 200mL，貝U c(Fe2+)的值為0.1 molL-1D. 原混合物中含 Cu的質(zhì)量范圍可能是 0.320.96g第口卷 非選擇題(共52 分)17. (14 分)下表是元素周期表的短周期局部，表中字母分別表示一種元素。ad F gb c e h請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1) g與b可形成離子化合物b2g，試寫出它的電子式 。(2) e、f、g 三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

8、由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?用化學(xué)式表示 ) 。從化合物c2g3與eg2組成的混合物中別離提純 eg2,可參加上述 (用元 素符號(hào)表示 )兩種元素形成化合物的水溶液后再過(guò)濾洗滌。(4) 在1L的密閉容器中，通入1mol f2氣體和3mol a2氣體，一定溫度下反響 生成fa3氣體，2 min時(shí)，測(cè)得f2的濃度為0.75molL-1 ,那么2 min時(shí)fa3的物質(zhì)的 量為 mol , a2的平均反響速率 v(a2)= mol(Lmin) -1。(5) a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工開(kāi)展水平的標(biāo)志。X可與H2O在一定條件下反響生成化合物A，該反響的化學(xué)方程式為：。(

9、6) 航天技術(shù)中常使用a和g單質(zhì)組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和 不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。該電池反響式為 。18. (12分)酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯 ()對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用， 故常用于化裝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：(1) A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，B 所含官能團(tuán)的名稱是 ;反響的類型是 。(2) 以下物質(zhì)中能與 A 的水溶液反響的是 。A.CaCO3 B.NaOH C.CuSO4 D.NaCl(3) 以下物質(zhì)中與甲苯 ()互為同系物的是 。A. B. C. D.(4) 以下轉(zhuǎn)化中 (填序號(hào) )原子的理論利用率為 100%，符合綠色化學(xué)的要求。A

10、.乙醇制取乙醛 B.甲苯制備 C.2CH3CHO+O2 2A19. (14分)A、B、C 等八種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。又知，A 是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)， C、D、E 是由短周期元素形成的常見(jiàn)氣體單質(zhì)，氣體 F 與氣體 G 相遇產(chǎn)生大量的白煙， H 是廚房中必備一種調(diào)味鹽 (局部反響物、生成 物及溶劑水已略去 )。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1) C元素在元素周期表中位于第周期、第 族。(2) A 單質(zhì)制造的容器，常用來(lái)儲(chǔ)運(yùn) C 元素的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液， 這是因?yàn)椤?3) B 的化合物類型為 (離子或共價(jià) )化合物 ;F 的結(jié)構(gòu)式為 (4) 檢驗(yàn) I 含有的陽(yáng)離子的方法為

11、。(5) 寫出 A 和 B 溶液反響的離子方程式： 。(6) 寫出F和G反響的化學(xué)方程式：。20. (12分) 在實(shí)驗(yàn)室，可以用如圖 7所示的裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 左側(cè)試管中需加濃硫酸做 和吸水劑， 右側(cè)試管中盛放的試劑是 ， 右側(cè)導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是 。(2) 寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)反響方程式 。(3) 該反響是典型的可逆反響，假設(shè)不把生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來(lái)，反響一段時(shí)間后，就會(huì)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。以下能說(shuō)明該反響已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào) )。 單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水； 單位時(shí)間里，生成imol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸； 單位時(shí)間里，消耗imol乙醇，同時(shí)消耗imol乙酸； 混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。(4) 假設(shè)現(xiàn)有乙酸90g、乙醇138g發(fā)生酯化反響得到66 g乙酸乙酯，試計(jì)算該 反響的產(chǎn)率為 。(產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值 )化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第I卷選擇題(共48分)18. (12 分)(1) CH3COOH;羥基;酯化(或取代)反響；(每空2分)2A 、B 每個(gè) 1分3A 、D 每個(gè) 1分4C 2 分19. 14 分 1二、V A 2 分2常溫下 Al 在濃硝