高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)_第1頁(yè)
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1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)【篇一】一、物理性質(zhì)1、 有色氣體:F2 淡黃綠色、CI2 黃綠色、Br2 g紅棕色、12 g 紫紅色、N02 紅棕色、03 淡藍(lán)色,其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、 有刺激性氣味的氣體: HF、 HCI 、 HBr、 HI 、 NH3、 S02、 N02、 F2、 CI2、 Br2 g;有臭雞蛋氣味的氣體: H2S。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài): 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小,同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,含氫鍵的NH3、H20、HF反常。 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 熔沸點(diǎn)比擬規(guī)

2、律:原子晶體 離子晶體 分子晶體,金屬晶體不一定。 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化 只破壞分子間作用力。 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有 Br2、Hg ;呈氣態(tài)的單質(zhì)有 H2、02、03、N2、F2、 CI2 ;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有 H20、H202、硫酸、硝酸。 同類(lèi)有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點(diǎn)越高,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低。 同分異構(gòu)體之間:正 異新,鄰 間對(duì)。 比擬熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài),固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài)。如: 白磷二硫化碳 干冰。 易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華隔絕空氣情況下,但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在 100 度左右即可升華。

3、 易液化的氣體: NH3、 CI2, NH3 可用作致冷劑。4、溶解性 常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。?NH3、HCI、S02、H2S、CI2、C02。極易溶于 水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體: NH3、 HF、 HCl、 HBr、 HI ;能溶于水的氣體: C02、S02、CI2、Br2 g、H2S、N02。極易溶于水的 氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。 溶于水的有機(jī)物:低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。 苯酚微溶。 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水大于65 C易溶,易溶于酒精等有機(jī)溶劑。 硫酸鹽三種不溶 鈣銀鋇 ,氯化物

4、一種不溶 銀,碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大如NaCI,極少數(shù)隨溫度升高而變小 如。氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。 含 C、 H 、 0 的有機(jī)物一般密度小于水 苯酚大于水 ,含溴、碘、硝基、多 個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。 鈉的密度小于水,大于酒精、苯。6、 一般,具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定 :石墨有此性質(zhì) , 但它卻是非金屬 ?二、結(jié)構(gòu)1、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小 稀有氣體除外 。 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右

5、金屬離子及非金屬離子均減小, 但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。2、化合價(jià) 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除 O、 F 外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為 8。 變價(jià)金屬一般是鐵,變價(jià)非金屬一般是 C、Cl、S、N、0。 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式分子 式,并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法 是否是 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵 素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成 8 電子穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)。 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu): C

6、02、 H20、 NH3、 CH4、 C2H4、 C2H2、 C6H6、 P4。4、鍵的極性與分子的極性 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用 力、氫鍵的概念。 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。 常見(jiàn)的非極性分子: C02、 S03、 PCl3、 CH4、 CCl4、 C2H4、 C2H2、 C6H6 及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、根本概念1區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào),包括IA、IVA、VA、VIA 、VIIA 族、稀有氣體

7、元素、120號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2物理變化中分子不變,化學(xué)變化中原子不變,分子要改變。常見(jiàn)的物理變 化:蒸餾、分餾、焰色反響、膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲 析、布朗運(yùn)動(dòng) 、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、別離、萃取分液、溶解除雜酒精溶解碘等。常見(jiàn)的化學(xué)變化:化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、 金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反響、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、 堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,枯燥氣體為物理變化 3理解原子量相對(duì)原子量 、分子量相對(duì)分子量 、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的 涵義及

8、關(guān)系。4純潔物有固定熔沸點(diǎn),冰水混和、 H2 與 D2 混和、水與重水混和、結(jié)晶水 合物為純潔物。混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn),如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、 膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體 組成的物質(zhì)02與03、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì) C5H12等。5掌握化學(xué)反響分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反響:a. 從物質(zhì)的組成形式:化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。b. 從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移:氧化復(fù)原反響或非氧化復(fù)原反響 c.從反響的微粒:離子反 應(yīng)或分子反響d.從反響進(jìn)行程度和方向: 可逆反響或不可逆反響 e.從反響的熱效應(yīng):吸熱反應(yīng)或放熱反響6同素異形體一定是單質(zhì),

9、同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)根本相同。紅磷和白磷、02和03、金剛石和石墨及 C60等為同素異形體,H2和D2 不是同素異形體, H2O 和 D2O 也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué) 變化,但不屬于氧化復(fù)原反響。7同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性 質(zhì)根本相同。8同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9 .強(qiáng)氧化性酸濃 H2SO4、濃HN03、稀HN03、HC10 、復(fù)原性酸H2S、H2SO3、兩性氧化物A1203 、兩性氫氧化物AI0H3、過(guò)氧化物Na202、 酸式鹽 NaHC03、 NaHS0410.酸的強(qiáng)弱關(guān)系:強(qiáng)HCI04、

10、HCI HBr、HI、H2S04、HN03中強(qiáng):H2S03、H3P04弱: CH3C00HH2C03H2SHCI0C6H50HH2Si0311. 與水反響可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物 才能定義為酸性氧化物12. 既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如 Si02能同時(shí)與 HF/Na0H 反響 ,但它是酸性氧化物13. 甲酸根離子應(yīng)為 HC00-而不是C00H-14. 離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價(jià)化合物,分子晶體許 多是單質(zhì)15. 同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16. 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的

11、直徑在同一數(shù)量級(jí),均為10-100nm17. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、AI2S3、 Mg3N2、 CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反響18. 過(guò)氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。19. 溶液的 pH 值越小,那么其中所含的氫離子濃度就越大,數(shù)目不一定越多。20. 單質(zhì)如 Cu、 Cl2 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21. 氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的氯離子有6 個(gè)22. 失電子多的金屬元素,不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng),如Na 和Al。23 .在室溫20C時(shí)溶解度在10克以上一一易溶;大于1克的一一可溶; 小于 1 克

12、的 微溶;小于 0.01 克的難溶。24. 膠體的帶電:一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電, 非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。25. 氧化性: MnO4-Cl2Br2Fe3I2S26. 能形成氫鍵的物質(zhì): H2O、 NH3、 HF、 CH3CH2OH 。27. 雨水的 PH 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨。28. 取代反響包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等29. 膠體的聚沉方法: 1參加電解質(zhì); 2參加電性相反的膠體;3加 熱。30. 常見(jiàn)的膠體:液溶膠: FeOH3、 AgI 、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、 云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。3

13、1. 氨水的密度小于 1,硫酸的密度大于 1, 98%的濃硫酸的密度為: 1.84g/cm3, 濃度為 18.4mol/L 。32. 碳水化合物不一定是糖類(lèi),如甲醛?!酒恳?、常見(jiàn)物質(zhì)的俗名及成分1 .硫酸鹽類(lèi)(1) 皓磯:ZnSO47H2O(2)重晶石(鋇餐):BaSO4(3)綠磯:FeSO47H20芒硝: Na2SO4-10H2O(5)明磯:KAl(SO4)2 12H2O(6)藍(lán)磯(膽磯):CuSO45H2O(7)熟石 膏: 2CaSO4H2O2礦石類(lèi)(1) 電石:CaC2(2)磁鐵礦石:Fe3O4(3)赤鐵礦石:Fe2O3(4)石英:SiO2(5)剛玉(藍(lán)寶石,紅寶石):A12O33氣

14、體類(lèi)(1)高爐煤氣:CO、CO2等混合氣體 水煤氣:CO、H2(3)天然氣(沼氣):CH44有機(jī)類(lèi)(1)福爾馬林:35%40%的HCHO水溶液蟻酸:HCOOH(3) 尿素:CO(NH2)2(4)氯仿:CHCl3(5)甘油:CH2OH CHOH CH2OH(6)硬 脂酸: C17H35COOH(7) 軟脂酸:C15H31COOH(8)油酸:C17H33COOH(9)肥皂:C17H35COONa(10) 銀氨溶液:Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖:C6H12O6(12)蔗糖:C12H22O11(13)淀粉: (C6H10O5 )n (14)石炭酸:苯酚5其他類(lèi)(1)石灰乳:Ca(OH)2(2)銅

15、綠:Cu2(OH)2CO3(3)王水:濃鹽酸、濃 HNO3(按體 積比3: 1混合)(4) 泡花堿:Na2SiO3(5)小蘇打:NaHCO3(6)純堿、蘇打:Na2CO3(7)大蘇打: Na2S2O3-5H2O(8) 光鹵石:MgCI2 6H2O(9)生理鹽水:0.9%的氯化鈉溶液(10)漂白液:有效成分NaClO,非有效成分NaCl(11)漂白粉:有效成分Ca(ClO)2,非有效成分 CaCl2(12)堿石灰:CaO、NaOH二、物質(zhì)的狀態(tài)和顏色1固體物質(zhì)淡黃色: S、Na2O2、AgBr 、三硝基甲苯黃色: Au、AgI、Ag3PO4、FeS2 紫 紅色: Cu紅色:Cu20紅棕色:紅磷、

16、Fe2O3棕黃色:CuCI2、FeCI3白色:P4、Fe(0H)2、無(wú)水 CuS04、AgCI、BaS04、AI(0H)3、Mg(0H)2、BaC03、 CaC03、Na20、Mg0、AI203 黑色:石墨、CuS、Cu2S、FeS、Mn02、Fe0、Fe304、 Cu0、PbS、粉末狀銀和鐵棕褐色: Ag20 紫黑色: I2紅褐色: Fe(0H)3 藍(lán)色:CuS045H20、Cu(0H)2 綠色:FeS047H20、 Cu2(0H)2C03銀白色:塊狀鐵、銀、鈉、鉀2液體物質(zhì)藍(lán)色: Cu2、 Cu(H20)42 、,遇 I2 的淀粉溶液黃色:Fe3+、碘的水溶液、遇濃 HN03的蛋白質(zhì)溶液、

17、久置的濃硝酸、工業(yè) 鹽酸紫紅色:MnO4、碘的 CCI4 溶液紅色:Fe(SCN) n3 - n(n= 1 6)深紅棕色:液溴淺黃綠色:氯水橙色:溴水橙紅色:溴的 CCI4 溶液紅褐色: Fe(0H)3 膠體褐色:碘的乙醇溶液3氣體物質(zhì)淡黃綠色:F2紅棕色:N02、溴蒸氣紫紅色:碘蒸氣黃綠色:CI2無(wú)色: NH3、 N0、 N204、 S02、 H2S、 CH4、 CH2=CH2 等三、特殊的物理性質(zhì)1 易液化的物質(zhì)常壓下 S02( 10C )、NH3( 33.5C )、CI2( 34.6C )2SO3熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低,標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無(wú)色晶體。3H2SO4 硫酸是一種無(wú)色透明、黏稠的油狀液體

18、,常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,密度為1.84gcm 3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol L- 1),屬高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸。濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,假設(shè)濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上,應(yīng)先用濕布擦去,然后用大量的水沖洗,再用 3%5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。4單質(zhì)溴易揮發(fā),單質(zhì)碘易升華5易潮解的物質(zhì)NaOH、 MgCl2 、 CaCl2。6氣體溶解性歸納難溶于水:H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4 ;微溶于水:02、C2H2 ;較易 溶于水:Cl2(1 : 2)、H2S(1 : 2.6)、C02(1 : 1)、S02(1 : 40);極易溶于水:HF、 HCl、 HBr、 HI、 NH3 等。7

19、物質(zhì)的氣味有刺激性氣味的氣體: HCl、 NH3、 Cl2、 SO2;有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。四、常見(jiàn)物質(zhì)的重要用途1 O3: 漂白劑消毒劑2. CI2 :殺菌消毒制鹽酸、漂白劑制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥3. N2 :焊接金屬的保護(hù)氣填充燈泡保存糧食作物冷凍劑4. AI :制導(dǎo)線(xiàn)電纜食品飲料的包裝制多種合金做機(jī)械零件、門(mén)窗等5. Na:制Na2O2等冶煉Ti等金屬電光源Na、K合金作原子反響堆導(dǎo)熱劑6. AI2O3 :冶煉鋁制作耐火材料7. NaCI :化工原料調(diào)味品腌漬食品8. CO2 :滅火劑人工降雨溫室肥料9. NaHCO3 :治療胃酸過(guò)多發(fā)酵粉10AgI

20、 :感光材料人工降雨11. SO2:漂白劑殺菌消毒12. H2O2 :漂白劑、消毒劑、脫氯劑火箭燃料13. CaSO4:制作各種模型石膏繃帶調(diào)節(jié)水泥硬化速度14. SiO2 :制石英玻璃、石英鐘表光導(dǎo)纖維15. NH3 :制硝酸、銨鹽的主要原料用于有機(jī)合成 制冷劑16. 乙酸乙酯:有機(jī)溶劑制備飲料和糖果的香料17 .乙烯:制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑果實(shí)催熟18.甘油:重要化工原料護(hù)膚五、常用的除雜方法1 雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法欲除去苯中的苯酚,可參加氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,利用苯酚鈉易溶于水,使之與苯分開(kāi)。欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法。2 吸收洗滌法欲除去

21、二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫 鈉的溶液后,再通過(guò)濃硫酸。3 沉淀過(guò)濾法欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,參加過(guò)量鐵粉,待充分反響后, 過(guò)濾除去不溶物,到達(dá)目的。4加熱升華法 欲除去碘中的沙子,可用此法。5溶劑萃取法 欲除去水中含有的少量溴,可用此法。6溶液結(jié)晶法 結(jié)晶和重結(jié)晶 欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用兩者的溶解度不同,降低溶液溫 度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。7分餾、蒸餾法 欲除去乙醚中少量的酒精,可采用屢次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質(zhì)和苯 別離可采用蒸餾法。8分液法 欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物別離,可采用此法,如將苯和水分

22、離。9滲析法 欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10綜合法 欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。六、常見(jiàn)的環(huán)境污染1臭氧層空洞 大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴破壞而減少或消 失,使地球生物遭受紫外線(xiàn)的傷害。2溫室效應(yīng) 大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫 上升,加速了水的循環(huán),致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。3光化學(xué)煙霧 空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線(xiàn)照射下,發(fā)生一 系列光化學(xué)反響而生成有毒的光化學(xué)煙霧空氣中氮的氧化物主要來(lái)自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車(chē)尾氣以及制硝酸工廠(chǎng)的廢氣等。4 .赤潮一一海水富營(yíng)養(yǎng)化含N、P、K等污水

23、的任意排放污染,使海藻大量 繁殖,水質(zhì)惡化。5水華 淡水富營(yíng)養(yǎng)化 含 N、 P、 K 等污水的任意排放 污染,使水藻大量 繁殖,水質(zhì)惡化。6酸雨空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水 降下,其 pH 通常小于 5.6??諝庵?SO2 主要來(lái)自化石燃料的燃燒,以及含硫礦 石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。7 .汽車(chē)尾氣一一主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的 主要原因。8 .室內(nèi)污染一一由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛HCHO氣體;建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡 R n;家用電

24、器產(chǎn)生的電磁輻射等。9.食品污染 指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運(yùn)輸、加工的過(guò)程 中,農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑 苯甲酸及其鈉鹽等 、色素、增白劑 “吊白塊 、 大蘇打、漂粉精 、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。七、常見(jiàn)化學(xué)反響一金屬元素的反響1.堿金屬的反響1堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反響 與水反響2Na + 2H2O=2NaOH + H2T2K + 2H2O=2KOH + H2T2Na + CuSO4 + 2H2O=Na2SO4 + CuOH2 J+ H2f【題源信息】鈉與鹽溶液反響,不能置換出鹽中的金屬,而是先與 H2O 反響 生成NaOH,然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反

25、響,鈉與 H20、酸反響的實(shí)質(zhì) 都是與H +反響,所以鈉與酸溶液反響更為劇烈。鈉與熔融的鹽反響才可能置換 出鹽中的金屬。 與氧氣反響4Na + O2=2Na2O空氣中緩慢氧化2Na+ O2 點(diǎn)燃 =Na2O22Na2O+ O23=2Na2O24Li + O2 點(diǎn)燃=2Li2O【題源信息】無(wú)論 Na與O2反響生成Na2O或Na2O2,只要參與反響的 Na質(zhì)量相等,那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等,但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。 注意 Na 及其化合物發(fā)生焰色反響時(shí)火焰顏色均為黃色。 要 注 意 推 斷 題 中 的 “題 眼 多 步 氧 化 關(guān) 系 :NaO2 Na2OO2 Na2O2。

26、2堿金屬化合物的化學(xué)反響 Na2O22H2O + 2Na2O2=4NaOH + O2T2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2SO2+ Na2O2=Na2SO4【題源信息】1molNa2O2參與反響轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1mol,該結(jié)論常用 在考查 NA 的題目中。 Na2O2 與 CO2 和水蒸氣組成的混合氣體反響時(shí),應(yīng)先考 慮Na2O2與CO2的反響。Na2O2具有強(qiáng)氧化性,能將具有復(fù)原性的物質(zhì)氧化, 注意相關(guān)反響離子方程式的書(shū)寫(xiě)如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有復(fù)原性的溶液中 Na2CO3Na2CO3+ 2HCI過(guò)量=2NaCI + CO2 + H

27、20Na2CO3+ HCI缺乏=NaCI + NaHC03Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3Na2CO3 + CaOH2=CaCO3j + 2NaOH【題源信息】向 Na2CO3 溶液中參加鹽酸時(shí)反響分兩步進(jìn)行,首先生成NaHCO3,然后是NaHCO3與鹽酸反響生成 CO2。兩者滴加的順序不同,產(chǎn)生的 現(xiàn)象也不同,這就是不用其他試劑就能鑒別出 Na2CO3 溶液和鹽酸的原理。 NaHCO3NaHCO3 + HCI=NaCI + CO2T + H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3 + CaOH2缺乏=Na2CO3 + CaCO亂+ 2H2ONaHCO3

28、+ CaOH2過(guò)量=CaCO3 J + NaOH + H2O【題源信息】a.不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備N(xiāo)aHCO3晶體,不能用澄清石灰水鑒別 Na2CO3 與 NaHCO3。b .在書(shū)寫(xiě)碳酸氫鹽與澄清石灰水反響的離子方程式時(shí)要特別注意兩者量的相 對(duì)多少。c.吸收CO2氣體中的HCI不能用飽和Na2CO3溶液,需用飽和 NaHCO3溶 液。 NaOH2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+ 2H2OCO2 + 2NaOH過(guò)量=Na2CO3 + H2OCO2過(guò)量+ NaOH=NaHCO3 C02與NaOH溶液反響的產(chǎn)物可能是 Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物,可根據(jù)Na +和C守恒法確

29、定C02與NaOH溶液的反響產(chǎn)物。2Mg 的反響(1) 在 CO2 中燃燒2Mg+ CO2 點(diǎn)燃 =2MgO + C(2) 在空氣中燃燒2Mg + O2 點(diǎn)燃=2MgO3Mg + N2 點(diǎn)燃=Mg3N22Mg + CO2 點(diǎn)燃=2MgO + C【題源信息】a.此反響在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反響,主要出現(xiàn)在推斷題中,是 由金屬單質(zhì)作反響物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反響。b .鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅。c.常溫下鎂在空氣中與 O2反響生成一層鞏固致密的氧化物保護(hù)膜,所以金 屬鎂有抗腐蝕性。3. Al 及其化合物的反響(1) 鋁片產(chǎn)生氫氣的反響2AI + 6HCI=2AICI3 + 3H2 T2AI

30、 + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO2 + 3H2 T【題源信息】鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反響、又能與堿反響的金 屬單質(zhì),這常作為高考中物質(zhì)推斷題的 “題眼。(2) 鋁熱反響2AI + Fe2O3 高溫=2Fe + AI2O34AI + 3MnO2 高溫=3Mn + 2AI2O3【題源信息】a.引發(fā)鋁熱反響的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。主要操作是先 鋪一層KCIO3,插上鎂條,然后點(diǎn)燃鎂條。b .注意鋁熱反響是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置 換反響。c.該反響形式常在無(wú)機(jī)框圖中出現(xiàn),注意反響條件(高溫)及信息(鋁熱反響)(3) Al2O3 的反響(兩性)Al2

31、O3 6HCl=2AlCl3 3H2OAl2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O【題源信息】由此可知 Al2O3 是一種既能與酸反響,又能與堿反響的兩性氧 化物。(4) Al(OH)3 的反響(兩性)Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2OAl(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O【題源信息】由以上反響可知, Al(OH)3 是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀, 這是高考推斷題的常見(jiàn) “題眼。(5) 鋁鹽的反響 鋁鹽與氨水反響AI3 + + 3NH3 - H2O=AI(OH)3 J+ 3NH4 +【題源信息】a.不管氨水是否過(guò)量,都會(huì)發(fā)生此反響,AI(OH)3 不溶于過(guò)量的氨水。

32、b .此反響常用于制備AI(OH)3。 偏鋁酸鹽的反響向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸NaAIO2 + HCI + H2O=AI(OH)3 J + NaCI(少量鹽酸)NaAIO2 + 4HCI=AICI3 + NaCI + 2H2O(足量鹽酸)【題源信息】向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過(guò)量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀溶解。向偏鋁酸鹽中通入 CO2Al(OH)3 不溶于碳酸 2AIO2 + C02+ 3H2O=2AI(OH)3 J + CO32 (少量 C02)AI02 + CO2 + 2H2O=AI(OH)3 J + HCO3 (足量 CO2)偏鋁酸鹽與鋁鹽反響AI3 + + 3AIO2 + 6H

33、2O=4AI (OH)3 J【題源信息】a. AI3 +與AIO2 不能大量共存。b .此反響是一種最節(jié)省原料的制備AI(OH)3的方案。4. 鐵及其化合物的反響(1)鐵單質(zhì)3Fe+ 2O2 點(diǎn)燃 =Fe3O4Fe+ S3=FeS2Fe+ 3CI2 點(diǎn)燃 =2FeCI33Fe+ 4H2O(g)高溫=Fe3O4 + 4H2Fe+ 2H + =Fe2+ H2f酸為非氧化性酸)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 + NO T+ 2H2O(鐵適量)3Fe+ 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 + 2NOT + 4H2O(鐵過(guò)量)Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO42FeCI3+ Fe=3FeCI2【題源信息】Fe與O2、H2O(g)反響的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3, Fe與 CI2反響時(shí)生成FeCI3,與S反響時(shí)生成FeS,說(shuō)明CI2的氧化能力大于S的。常 溫下, Fe、 AI 在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,但加熱后繼續(xù)反響。(2)鐵的化合物FeCI2+ 2NaOH=Fe(OH)2J+2NaCI4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32FeCl2Cl2=2FeCl3Fe3 3SCN=Fe(SCN)3FeCI3 + 3H2O(沸水)=Fe(0H)3(膠體)+ 3HCI(氫氧化鐵膠體的制備)Fe2O3 “H20 + 3H2O=鐵發(fā)生吸

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