2019年廣東省深圳二模化學試題__word版

1、12019年廣東省深圳二模化學試題相對原子質(zhì)量 ：H1 C12 N 14 O16 S 32I127 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 63.5Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Zn 65 Li 77、下列關(guān)于有機物說法正確的是A 工業(yè)上可通過石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯B .一定條件下，HCOOH、HCHO 和葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C 實驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯和己烯D .棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒的產(chǎn)物中只有CO2和 H2O8、下列敘述中，正確的是A .14C 中含有 14 個中子B .1H 、2H 、3H 是同一種核素C .根據(jù)酸溶液中 c(H+

2、)大小，可將酸分為強酸和弱酸D .根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液9、下列有關(guān)化學實驗的說法中，不正確.的是A .用堿石灰可以干燥 NH3、H?和 C2H4三種氣體B .用萃取法分離溴水(過量)和 KI 溶液反應(yīng)生成的碘單質(zhì)C.用煤油來保存少量金屬鈉D .實驗室在點燃乙烯前要檢驗乙烯的純度10、 用 nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A . 1mol 乙基(-CH2CH3)中含有共價鍵的總數(shù)為7nAB 粗銅精煉時轉(zhuǎn)移 1mol 電子，陽極上溶解的 Cu 原子數(shù)一定為 0.5nAC. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子總數(shù)為 0.1 nAD .標況下 11.2 L

3、CO 和 CO2混合氣體中，所含碳原子數(shù)為門人11 、下列表達中，正確的是+ 2- 2-A. 飽和氯水中可大量共存 Na+、 CO32-、 SO32-B. 溶液中可大量共存 Mg2+、 HCO3-、 SO42-、 OH- + 2+2C. 向稀硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+2NO3+8H =3Fe +2NOf +4H2OD. AlCl3溶液和過量濃氨水混合： Al3+4NH3H2O=AI(OH)4+ 4NH4+312、水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是A .圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為：a bB .水的電離常數(shù) KW數(shù)值大小關(guān)系為：b dC .溫度不變，加入少量 NaOH 可使溶液從 c 點

4、變到 a 點D .在 b 點對應(yīng)溫度下，將 pH=2 的 H2SO4與 pH=10 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液顯酸性22、a、b、c、d 是短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示。子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 2 倍。下列說法中，錯誤.的是A .原子半徑：cvbB .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b dC.高溫下，a 單質(zhì)可與 c 的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)D.b 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中既含共價鍵又含離子鍵23、下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中，正確的是A .等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和 NaOH 溶液混合:+2-+ + -c(Na ) = c(SO4)c(NH4)c(H )c(OH )B .室

5、溫下，pH=3 的醋酸與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合：+ - - +c (Na) c (CH3COO ) c(OH ) c(H )C.濃度均為 0.1 mol L-1CH3COONa、NaHCO3、ONa 溶液中:若 c(OH-)分別為 C1、C2、C3，貝 V C3 C2 C1D.NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)30.(15 分)G 是香料，屬于芳香族化合物。 請根據(jù)下圖中有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。(無機產(chǎn)物已略去)已知：醛能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：O HR Rc 元素原子核外 M 層電4-CHO + RC

6、H2CHO一定條件-_ -CH-CHCHO-HQ _ _ -CH=CCHO加聚反應(yīng)（1） A 的結(jié)構(gòu)簡式為： _; C 中含氧官能團的名稱是： _（2） 指出 C+E的反應(yīng)類型_。（3）_ 寫出高分子樹脂 G 的分子式。（4）_ 寫出生成 F 的化學方程式。（5） 與 D 互為同分異構(gòu)體，且同時符合下列要求的有機物有 _種。1與 NaHCOs溶液反應(yīng)放出 CO?;2苯環(huán)上有兩個取代基。31.（16 分）苯乙烷（t2-C2H5）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（CH=CH2）,其原理反應(yīng) 是：二 C2H5（g）；- -二 CH=CH2（g）+H2（g）;H = +125 kJ mol-1。某溫度下，將0.4

7、0 mol-CH5（g）充入 2L 真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：時間/min010203040n( UC2H5)/mol0.400.300.26n2n3n(G5-CH=CH2)/mol0.000.10n10.160.16（1） n1= .mol，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K=_（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）。_,%-C2H5（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關(guān)系如圖31-1 所示。當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將 _（填 越大” 越小”或 不變”，原因是 _。5（3）畐 U 產(chǎn)物 H2用做氫氧燃料電池。 寫出

8、酸性條件下，該電池正極的電極反應(yīng)式 _（4）在相冋條件下，右最初向該容器中充入、 : “-CH=CH2（g）和 H2（g），假設(shè)在 40 min 時達到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖31-2 中畫出并標明該條件下 -C2H5（g）和 -CH=CH2（g）的濃度C隨時間 t 變化的曲線。0.240.200.160.120.080.040圖 31-2,c/mol L1632.（17 分）鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料。以金紅石（主要成分 為 Ti。？，含少量 Fe2O3、SQ2）為原料可制取 Ti。工業(yè)流程如下:7(1 )粗 TiCl4中含有少量 FeCb、SiCW 等，它們的部分

9、性質(zhì)如下:物質(zhì)沸點/oC在水中在乙醚中TiCl4136強烈水解易溶SiCl458強烈水解易溶FeCl3303（升華）水解易溶從粗 TiCl4中精制 TiCl4的方法是 _A.用水溶解后，重結(jié)晶B.蒸餾C.用乙醚萃取后，分液(2)寫出金紅石高溫反應(yīng)制取_ TiCl4的化學方程式。(3)_ 寫出電解熔融 NaCI 的化學方程式 ;陰極產(chǎn)物是 _。(4 )粗鈦產(chǎn)品粉碎后要用鹽酸浸洗。其主要目的是 _。(5) Ti 可溶解在濃 HF 溶液中，請完成下列離子方程式。2-木_ Ti +_ HF _ TiF6+ _()+_33. (16 分)NaCl 和 NaCIO 在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：CIO-+ Cl

10、-+ 2H+= CWf+ HO,某學習小組擬研究消毒液(主要成分為 NaCI 和 NaCIO)的變質(zhì)情況。(1)此消毒液可吸收空氣中的_ CO2生成 NaHCO3而變質(zhì)。寫出化學反應(yīng)方程式 _(2) 取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢 驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol L-1NaOH、澄清石灰水、飽和 NaCI 溶液請完成下列實驗方案。所加試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論8試管 A 中加足量；試管 B 中加 1%品紅溶液；若 A 中溶液變藍色，B 中溶液不退色，C 中溶液變渾

11、濁。則消毒液部分變質(zhì)；試管 C 中加。則消毒液未變質(zhì)；則消毒液完全變質(zhì)。（3）用滴定法測定消毒液中NaCIO 的濃度。實驗步驟如下：1量取 25.00mL 消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a molNa2SO3溶液 b mL;2滴定分析。將 c mol L-1的酸性 KMnO4溶液裝入_ （填酸式或堿式）滴定管中;KMnO4和剩余的 Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實驗2 次，平均消耗酸性 KMnO4溶液 v mL ;滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaCIO + Na2SO3= NaCI +W2SO4；2KMnO4+ 5Na2SO3+

12、 3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+ 5Na2SO4+ 3H203計算。消毒液中 NaCIO 的濃度為_ mol L-1（用含 a、b、c、v 的代數(shù)式表示）92019 年深圳二?；瘜W題答案一、選擇題7、B 8、D 9、B 10、C 11、C 12、B （每題 4 分）;22、AD 23、AC （每題 6 分）二、填空題30、（15 分）說明；所有的化學方程式或結(jié)構(gòu)簡式寫成一般結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式同樣得分；化學方程 式?jīng)]有注明反應(yīng)條件或條件錯誤扣1 分，化學式錯誤和不配平0 分，下同。（1）CH3CHO（ 2 分）；羥基（2 分）（2）酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；（2 分）（3 ） （C10H

13、10O2）n（ 3 分）（4）（ 3 分）、”仝-CH =CHCOOH+CH3OH濃硫酸八-CH =CHCOOCH3 +H2O寫可逆號也給分6（ 3 分）31、 （ 16 分）有效數(shù)字錯誤或無單位扣1 分（1）0.14（2 分） ；0.053 mol L-1（2 分）（2） 大（2 分），體系總壓強一定時，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動（3 分）。或者：水蒸汽的用量增大，體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度商小于平衡常數(shù) KC，所以平衡將向右移動，使苯乙烷的轉(zhuǎn)化率增大。(3)O2+ 4H+ 4e-= 2H2O(3 分)0, 0.20)、終點在(40,(40, 0.12),即可

14、2CO （3 分，不配平或化學式錯誤不得分，不寫高溫條件扣 1 分；下列寫法同樣得分：TiO2+ 2C高溫Ti + 2CO ；們+ 2CI2高溫TiCI4但只寫一個 0 分）通電（3）2NaCI （熔融）=2Na+ Cl2T（ 3 分。不配平或化學式錯誤不得分，不寫通電條件扣 1 分。）;Qc32、(17 分)(1) B (3 分)(2) TiO2+ 2C + 2Cl2高溫TiCl4+（4） 4 分。只要苯乙烯曲線變化趨勢在減小，弓向時間軸，且起點（圖 31-210鈉（寫 Na 也得分）（2 分）（4） 除去粗鈦產(chǎn)品中剩余的少量鈉（ 2 分），促進 NaCl 晶體析出（Cl-同離子效應(yīng)）（1 分）（5） 1 Ti + 6HF = 1TiF62-+ 2 （ H+） + 2 出f（ 3 分，任何錯誤 0 分）33、（16 分）（1） N