江蘇鹽城市2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題(有答案)

1、實(shí)用精品文獻(xiàn)資料分享江蘇鹽城市2019 屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題(有答案)鹽城市2019 屆高三年級第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：O 16 S 32 Pb 207 選 擇 題 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 科技的進(jìn)步為二氧化碳資源化利用提供了廣闊的前景。下列說法錯(cuò)誤的是A CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)B CO2加氫轉(zhuǎn)化為乙烯，CO2被還原C CO2電催化時(shí)，在陽極轉(zhuǎn)化為燃料D CO2與環(huán)氧丙烷可合成可降解塑料2 用化學(xué)用語表示反應(yīng)Mg2Si + 4HF =2MgF2 + SiH4中的相關(guān)微粒，其中正確的是A中子數(shù)為1

2、4的鎂原子：Mg B F的結(jié)構(gòu)示意圖：C MgF2的電子式：D SiH4的結(jié)構(gòu)式：3 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A H2O2具有酸性，可用作絲織品的漂白劑B BaCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸的中和劑C石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料D FeCl3 溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻液4 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A明礬溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)B Mg可在CO2氣體中燃燒C Cu與濃硫酸共熱可生成SO2D Al 與Fe2O3混合高溫可生成Fe 5室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A pH=13的溶液：Na+、 Ba2+、 Cl、HCOB 0.1mol?L

3、1CuCl2溶液： K+、Fe3+、 Br、NOC 0.1mol?L 1Fe(NO3)3溶液：H+、 NH 、 I 、SOD 能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Cu2+、 NO 、 CH3COO 6 實(shí)驗(yàn)室從廢定影液含 Ag(S2O3) 和 Br等 中回收Ag和 Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥， 灼燒Ag2S制 Ag； 制取 Cl2 并通入濾液氧化Br，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如下圖所示：下列敘述正確的是A用裝置甲分離Ag2S時(shí)， 用玻璃棒不斷攪拌B 用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag C用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br的Cl2 D 用裝置丁分

4、液時(shí)，先放出水相再放出有機(jī)相7 下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A Ag2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2+2OH +3H2O B Na2S與 Na2SO3的混合溶液中加入鹽酸：S2 +SO+6H+=2S +3H2O C用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu +4H+O2 D NaClO與 H2O2溶液混合產(chǎn)生無色氣體：ClO+H2O2=C l +O2 +H2O8 短周期主族元素X、 Y、 Z、 W原子序數(shù)依次增大，X、 Y、 Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價(jià)為4， Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3 倍。 下列說法正確的是A 原子半徑：

5、 r(Y) > r(Z) > r(X) B Y的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Z的弱 C W的氧化物的水化物酸性一定比X的強(qiáng)D W分別與X、 Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同9 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A B C D 10 下列說法正確的是 A 鉛蓄電池放電時(shí)，正極每增加96g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2× 6.02 × 1023 B反應(yīng)2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2C在常溫下可 O3自發(fā)，則該反應(yīng) H> 0 C反應(yīng) H2(g)+I2(g) 2HI(g) 達(dá)平衡時(shí)，將容積縮小一半，混合氣體顏色不變D 25時(shí)，pH=3的醋酸與

6、pH=11的 NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH< 7 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分， 選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。 11 茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血壓功效，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。有關(guān)茯茶素的敘述正確的是A 分子中有兩個(gè)手性碳原子B 分子中所有碳原子一定處于同一平面C 1mol 茯茶素至多與2molBr2 發(fā)生反應(yīng)D 1mol 茯茶素與足量的NaHCO反應(yīng)可生成33molCO2 12下

7、列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A 配制 0.0100mol?L 1 的 NaOH溶液稱取 0.4 g 固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容B 制取并純化乙烯將體積比為 13 的乙醇與濃硫酸混合液(加沸石)加熱至170，產(chǎn)生的氣體依次通過NaOH溶液、堿石灰 C 比較 Cl2 與 H2SO4氧化性強(qiáng)弱向漂白粉中加入8mol?L 1 硫酸，觀察有無黃綠色氣體D 探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向 2 支試管中均分別加入2mL0.01mol?L1KMnO溶液，4再分別加入2mL0.1mol?L 1H2C2O4溶液，一支放入80熱水中，另一支置于室溫

8、下，觀察現(xiàn)象13 2017 年法國科研人員發(fā)明一種新的低能量電解合成1,2- 二氯乙烷的方法，其原理及裝置如下圖所示：裝置工作時(shí)，下列說法正確的是A由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B 陽極主要發(fā)生2Cl 2e =Cl2 C X、 Y依次為陰離子交換膜、陽離子交換膜D該工藝總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH21C4l根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論 A 向 K2MnO4溶液(墨綠色)中加入醋酸，溶液逐漸變?yōu)樽仙矣泻谏恋泶姿峋哂醒趸訠 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI 和淀粉混合溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe2+> I2 C

9、 向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁結(jié)合H+能力：C6H5O> CO > HCOD 將 K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加相同濃度的Na2S溶液，沉淀由紅棕色轉(zhuǎn)化為黑色Ksp(Ag2CrO4) > Ksp(Ag2S) 15 MAN公司提出的“VHRO”系統(tǒng)( V、 H、 R、 O表示相應(yīng)部位的某種催化劑)是一種凈化柴油機(jī)尾氣的模型，其示意圖及相應(yīng)熱化學(xué)方程式如下圖所示： (V) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ?H1 = 114.0 kJ?mol 1 ( H) CO(NH2)2(aq) + H2O (l) 2NH3(g)+CO2(g)?H2 =

10、119.2kJ ?mol 1 (R) 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2(g)+3H2O(g) ?H3=759.0kJ?mol 1 (O) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(g) ?H4 = 1530.0 kJ?mol 1 下列說法正確的是A反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其余為吸熱反應(yīng)B反應(yīng) N2(g)+O2(g) 2NO(g) 的 ?H> 0 C反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的 ?H= 1632.0kJ?mol 1D設(shè)計(jì)反應(yīng)是為了提高“VHRO”系統(tǒng)所需的工作溫度非選擇題16 ( 12 分)一種從硫化銅礦(含CuF

11、eS2、 Cu2S、 SiO2及少量砷化物等) 中浸取鐵、銅并進(jìn)行凈化的工藝流程如下：( 1) “焙燒”時(shí)，原料配比及溫度不同可發(fā)生一系列反應(yīng)，如：8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O42F e2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H 2O若“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)之一是CuFeS2完全轉(zhuǎn)化為CuSO、4Fe2(SO4)3、 NH3及 H2O，理論上參加反應(yīng)的n(CuFeS2)與 n(O2)的物質(zhì)的量之比為 。 用硫酸吸收焙燒產(chǎn)生的NH3的離子方程式為 。 焙燒溫度對銅浸取率、氨吸收率的影響如右圖所示。溫度超過 420時(shí)，銅的浸取率開始下降的可能原因是 。 ( 2) “

12、置換”時(shí)，pH不宜過低，其原因是 。 ( 3) “焙燒 2”的主要目的是 。( 4) “除砷”時(shí)， 溶液中AsO 轉(zhuǎn)化為FeAsO4的離子方程式為 。17 （ 15 分）血竭素是傳統(tǒng)中藥血竭中的重要成分，血竭素的中間體G的一種合成路線如下：（ 1） A中含氧官能團(tuán)名稱為 和 。 （ 2）DE 的反應(yīng)類型是 。（ 3） F的分子式為C10H10O，6 FG 發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn) 的結(jié)構(gòu)簡式為 。（ 4） G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： （只寫一種）。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)并能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（ 5）已知。寫出以、 CH3OH

13、和 （CH3）2SO4為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）18 （ 12 分）PbO2是一種棕黑色粉末，難溶于水，可用作氧化劑和電極制造等。實(shí)驗(yàn)室由Ca（ClO）2 溶液氧化堿性Pb（OH）2法制備PbO2的步驟如下：（ 1） “氧化”過程中， 反應(yīng)液的pH （填“變大”“變小”或“不變”） 。 （ 2） “硝酸洗”時(shí)， 被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是（填化學(xué)式）。 （ 3）產(chǎn)品定性檢驗(yàn)：向Mn（NO3）2的 HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說明含有PbO2。該反應(yīng)的離子方程式為 （ PbO2還原為Pb2+） 。 （ 4）為測定產(chǎn)品（只含 PbO2和 PbO）中PbO2、

14、 PbO的物質(zhì)的量之比，稱取產(chǎn)品0.5194g，加入 20.00 mL 0.2500 mol?L 1H2C2O4溶液 （ PbO2還原為Pb2+）攪拌使其充分反應(yīng)，然后用氨水中和，過濾、洗滌除去PbC2O，濾4液酸化后用0.0400 mol?L 1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（ MnO還原為 Mn2+） ，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。計(jì)算產(chǎn)品中n（PbO2）與 n（PbO）的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）。19 （ 15分） 碘酸鈣為無色斜方結(jié)晶，可由KClO3、 I2、 CaCl2溶液、KOH等為原料制備。實(shí)驗(yàn)主要步驟為前驅(qū)體KH（IO3）2（碘酸氫鉀）的制取、 Ca（IO3）2 的制備。

15、實(shí)驗(yàn)裝置和部分物質(zhì)的溶解度如題19圖 -1 、圖 -2 所示。 已知：6I2+11KC1O3+3H2O6K H（IO3）2+5KCl+3Cl2 碘酸氫鉀可與堿中和生成正鹽（ 1）室溫下NaOH溶液吸收Cl2 的離子方程式為 。（ 2）制取碘酸氫鉀時(shí)，適宜的加熱方式是 ；加熱除可加快反應(yīng)速率外，另一作用是 。 （ 3）使用冷凝管裝置可以起 ，還兼有導(dǎo)出Cl2 的作用。（ 4）燒瓶中I2 已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 。（ 5）請?jiān)O(shè)計(jì)由“燒瓶”中得到的溶液制備Ca（IO3）2?6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯中， ，再用無水乙醇洗滌、晾干。20 （ 14 分）氨在化肥生產(chǎn)、儲氫及環(huán)境治理等領(lǐng)域正發(fā)

16、揮著重要作用。 （ 1） 2017年 mcenaney J M等發(fā)明了利用太陽能和風(fēng)能提供動力的一種“可持續(xù)生產(chǎn)氨的方法”（原理如題 20 圖 -1 ） 。 Li3N 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 用惰性電極電解熔融的LiOH，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。（ 2） 2017 年 Dr. Katsutoshi Nagaoka 等帶領(lǐng)的研究團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種可以“快速啟動的氨制氫工藝”（如題20 圖 -2） 。已知下列鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵N H O=OH H N N O H 鍵能 kJ?mol 1 390.8 497.3 436.0 946 462.8 則反應(yīng) NH3（g）+0.25O2（g）= H2（g）+0

17、.5N2（g）+0.5H2O（g） 的 H = kJ?mol 1（結(jié)果保留整數(shù)）。（ 3） Johnstone H F在1935年發(fā)表了NH3-SO2-H2O系統(tǒng)的溶液熱力學(xué)數(shù)據(jù)，表明氨法脫硫原理為：（ a） SO2（g） SO2（aq） （ b）2NH3（aq）+SO2（aq）+H2O （NH4）2SO3（ c） NH3（aq）+SO2（aq）+H2ONH4HSO3（ d） （NH4）2SO3+SO2（aq）+H2O 2NH4HSO（ 3e ）NH3（aq）+NH4HSO3 （NH4）2SO已知325時(shí)，含硫物種H2SO3即SO2（aq）、 HSO、 SO 分布如題20圖 -3 所示。 在p

18、H約為4時(shí)，可發(fā)生的主要反應(yīng)是 （填標(biāo)號）。 當(dāng)吸收液的pH=7時(shí)，NH 與含硫物種之間的關(guān)系是c（NH ）= 。 由實(shí)驗(yàn)測得氨水脫除SO2時(shí)，脫硫效率隨pH的變化如題20圖 -4 所示。 在 pH< 5.5 時(shí)， pH較小時(shí)脫硫效率低的可能原因是 ；實(shí)際工藝中，吸收液的pH應(yīng)控制在一定范圍內(nèi)，pH不宜過大的原因是 。 21 （ 12分） 【選做題】本題包括A、 B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 對砷的利用是一把鋒利的雙刃劍，砷是制造新型半導(dǎo)體的材料，砷的化合物又具有較強(qiáng)毒性。（ 1 ） 1918年美國人通過反應(yīng)C2H2+A

19、sCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。C2H2分子中鍵與 鍵數(shù)目之比n（ 鍵 ） n（ 鍵 ）= ； AsCl3 分子空間構(gòu)型為 。二戰(zhàn)中，日本人制造了化學(xué)武器二苯氰胂（分子結(jié)構(gòu)如題21A圖 -1 所示） 。二苯氰胂分子中碳原子雜化軌道類型為 。 （ 2） 2018年 7 月 Science報(bào)道， Bing Lv 等通過反應(yīng)4BI3+ As4 4BAs+6I2 合成了具有極高導(dǎo)熱性的半導(dǎo)體新材料BAs。 與 I2 互為等電子體的陰離子是 （ 填化學(xué)式） 。 BAs晶胞結(jié)構(gòu)如題21A圖 -2 所示， 其晶胞中含B原子 個(gè)。 （ 3） Mn摻雜的GaAs是一種鐵磁半導(dǎo)體，Mn2+基態(tài)核

20、外電子排布為 。B 實(shí)驗(yàn)化學(xué) 納米Cu2O是一種新型的p 型半導(dǎo)體材料，由醋酸銅制備納米Cu2O的實(shí)驗(yàn)步驟如下：（ 1）實(shí)驗(yàn)前需分別配制濃度均為0.5mol?L-1Na2CO3溶液和CuSO4溶液各100mL。 配制時(shí)， 需用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、 玻璃棒外，還需要 （填儀器名稱）。 （ 2）“步驟”制備Cu2（OH）2CO3的離子方程式為 ； 反應(yīng)控制的溫度不宜過高，其可能原因是 。（ 3）“步驟”“水洗”時(shí)，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。 （ 4）“步驟”為使滴加的醋酸不過量太多，其操作方法是 。 （ 5）用“步驟”所得Cu（CH3COO）2溶液和水合肼（N2H4?H2）在約O20左右反

21、應(yīng)可制備納米Cu2O，已知：4Cu2+N2H4?H2O+8 OH=2Cu2O+N2+7H2O。制取納米Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案是：將 Cu（CH3COO）溶液稀釋到約26× 10 3mol?L 1， ，真空干燥得納米Cu2（O需用到的試劑有：0.03 mol?L 1 水合肼溶液、蒸餾水、乙醇）。鹽城市 2019 屆高三年級第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題參考答案選擇題 （ 共 40 分 ） 單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題 , 每小題 2 分 , 共計(jì)20 分。 1 C 2 D 3 D 4 A 5 B 6 C 7 B 8 A 9 B 10 D 不定項(xiàng)選擇題: 本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20

22、 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。 11 A12 BD1 3 CD1 4 D 15 BC 非選擇題（共 80分 ） 16. （12 分 ） （ 1） 4 17 （ 2 分） H+ + NH3 = （ 2 分） CuSO4分解為CuO（或CuO?CuSO） 4 或：此時(shí)（NH4）2SO4己完全分解，較多的SO3形成Fe2（SO4）3，導(dǎo)致部分銅以Cu2S進(jìn)入浸渣 （ 2 分） （ 2） pH過低會增大鐵屑的消耗量（2 分）（ 3）將

23、銅氧化為CuO（ 2 分） （ 4）2Fe2+3H2O2+2AsO 2=2FeAsO4 +2H+2H2（ O2分）17. （15 分 ） （ 1）羧基 硝基（共2 分） （ 2）取代反應(yīng)（2 分） （ 3） （ 3 分） （ 4）或 （ 3分） （ 5） （ 5分） 18. （12 分 ） （ 1）變?。?2分） （ 2） Pb（OH）2（或CaPbO）3（ 2 分） （ 3） 5PbO2+2Mn2+4 H+5 Pb2+ +2MnO4 + 2H2O （ 2 分） （ 4）與KMnO4反應(yīng)的n（H2C2O4）=5/2× 0.0400mol?L 1× 10.00 mL×

24、; 10 3L?mL 1 =1.000× 10 3mo（l 1 分） 與 PbO2和 PbO反應(yīng)的n（H2C2O4）= 0.2500mol?L 1× 20.00 mL× 103L?mL 1 1.000× 10 3mol =4.000 × 10 3mol（ 2分） 2n（PbO2）+n（PbO） = 4.000 × 10 3mol 239g?mol 1× n（PbO2）+ 223g?mol 1× n（PbO） =0.5194g n（PbO2）= 1.800 × 10 3mol n（PbO） =4.000× 10 4mol（ 2分） （ 1 分） 19. （15 分 ） （ 1） Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O（ 2分） （ 2）用約80水浴加熱（2分） 逐出生成的Cl2（