高二化學化學反應速率及化學平衡單元測試

1、高二化學化學反應速率及化學平衡單元測試 2007-5-4姓名 卷（共64分）一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題3分共24分。）1、已經(jīng)建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述中正確的是 （ ） A生成物的質量分數(shù)一定增加 B生成物的物質的量一定增加 C反應物的轉化率一定增加 D反應物的濃度一定降低2、一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是 （ ） Ac1:c2

2、= 1:3B平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2CX、Y的轉化率不相等 Dc1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L 3、某化學反應其H= 122 kJ·mol-1，S= 231 J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行 （ ） A在任何溫度下都能自發(fā)進行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進行 C僅在高溫下自發(fā)進行 D僅在低溫下自發(fā)進行4、將固體NH4置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應： NH4（） NH3（）H()，2HI() H2()I2()。當反應達 到平衡時，（H2）0.5 mol·1，（H）4 mol

3、3;1，則NH3的濃度為 （ ） A3.5 mol·1 B4 mol·1 C4.5 mol·1 D5 mol·15、將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A（氣）B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L1·s1 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L1·s1 2 s 時物質 A 的轉化率為70 2 s 時物質

4、B 的濃度為 0.7 mol·L1其中正確的是 （ ）A B. C. D. 6、可逆反應：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是： （ ） 單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D. 7、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器

5、的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是 （ ）A可逆反應的化學計量數(shù)數(shù)：abc B壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C達到新平衡時，物質X的轉化率減小 D達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)增大8、可用右側示意圖象表示的是 （ ）二、不定項選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。)9、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B黃綠色的氯水光照后顏色變淺C使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率D在含有Fe（SCN）2的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜

6、置，溶液顏色變淺或褪去10、對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是： （ ）A若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+dB若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則A、B的物質的量之比為a：bC若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為M+bmol，則a+b=c+dD若a+b=c+d ，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變。11、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2C(g)；H<0。達到平衡后，

7、改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是 （ ）XYA再加入AB的轉化率B再加入CA的體積分數(shù)C增大壓強A的轉化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質量12、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是 （ ）A、反應：H0，P2P1 B、反應：H0，T1T2C、反應：H0，T2T1；或H0，T2T1 D、反應：H0，T2T1n t2 ·····abcdeNH3H20t1t13、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重

8、要的意義。對于密閉容器中的反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是 （ ）A點a的正反應速率比點b的大B點 c處反應達到平衡C點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大14、可逆反應A+B（s）C達到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉化率都增大，則下列結論正確的是氣體 （ ）A. A為固體C為氣體，正反應為放熱反應 B. A為氣體C為固體，正反應為放熱反應 C. A為氣體C為固體，正反應為吸熱反應 D. A、C均

9、為氣體，正反應為吸熱反應15、兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，對此反應，下述不正確的是 A反應速率BA BSO2的轉化率BA （ ）C平衡時各組分含量B = A D平衡時容器的壓強BA16、下圖為某化學反應速率時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是 （ ）A2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0B4NH3 (g)O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H0DC

10、 (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H017、T時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（）所示，則下列結論正確的是 （ ）A在 t1時間內用B表示該反應的平均速率為0.6/ t1mol·L1·min1B在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動CT時，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A、0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol&#

11、183;L1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大圖218一定溫度下，有可逆反應：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0。現(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。 圖1關于兩容器中反應的說法正確的是 （ ）A甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)B兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質量也相同C兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質D

12、的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2 所示D在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質C的濃度是乙中物質C的濃度的2倍高二化學化學反應速率及化學平衡單元測試答題卷 姓名 卷（共64分）題號12345678答案題號9101112131415161718答案卷（共56分）19、（4分）在100和200kPa的條件下，反應aA(g)bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不 加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反 應建立平衡時物質B的濃度。 壓強(kPa)2005001000B的濃度（mol/L）0.040.10

13、.27 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡 轉移（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡 方向轉移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為 。20、（4分）在某一容積為VL的密閉容器內，加入等物質的量的X和Y，在一定的條件下發(fā)生如下反應：X(g)Y(g)2Z (g)。（正反應是放熱反應）（1）反應達到平衡后，降低溫度，化學反應速率 ，Z的濃度 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）圖1、圖2表示該反應在t1時達到平衡、在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線：X、YZ由圖1判斷，反應

14、進行至t2 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）。由圖2判斷，t2 min到t3 min 的曲線變化的原因可能是 （填編號） a降低溫度 b加了催化劑 c增加Z的量 d縮小容器體積21、（6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09 mol·L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧化硫濃度c(SO3)= a mol·L-1。（1）0min4min內生成O2平均速率v(O2)= mol·L-1·min-1（2）達到平衡時c(O2)=c(SO2)，則a

15、= mol·L-1，在下列坐標系中作出0min8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線. （3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是 22、（7分）在某溫度下，分別向容積相等的甲、乙兩容器中通入0.6molN2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色，此反應為吸熱反應。反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變。乙容器達到平衡時，混合氣體中各物質的物質的量相等。請回答下列問題：（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是（用化學方程式表示）_；（2）反應達到平衡時，兩容器中所需要的時間：甲_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3

16、）乙容器中反應達到平衡時，N2O4的轉化率是_；（4）若使甲、乙兩容器中反應達到平衡時N2O4的濃度相等，不能采取的措施是（填序號）；A.保持溫度不變,適當壓縮乙容器的體積 _B.保持容器體積不變,適當升高甲容器的溫度C.保持容器體積不變,向甲容器中通入適量的N2O4（5）若保持溫度不變，乙容器起始時NO2的物質的量為0.4mol，達到平衡時，NO2的物質的量為0.8mol，混合氣體中各物質的物質的量仍相等，則起始時容器中N2O4物質的量為_；KAB23、（7分）如圖所示，容器A左側是可平行移動的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V(A)=V(B)

17、=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，達到平衡時V(A)=1.2aL。試回答：A中X的轉化率為 。A、B中X轉化率大小關系為A B（填“”、“”、“=” ）打開K，一段時間后又達到新的平衡時，A的體積為 L（連通管中氣體體積不計）在達到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達到平衡后，A的體積 （填變大、不變、或變?。?，其理由是 24(11分)在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)I2(g)2HI(g) H0反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反

18、應的化學平衡常數(shù)表達式為 ；（2分）（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率(HI)為 ；（2分）（3）反應達到平衡后，第8分鐘時： 若升高溫度，化學平衡常數(shù)K （填寫增大、減小或不變）。HI濃度的變化正確 ；（用圖2中ac的編號回答）（3分） 若加入I2，H2濃度的變化正確的是 。（用圖2中df的編號回答）（2分）（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。（2分）25、（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（氣）2Y（氣） 3Z（氣），已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z

19、。（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質的量為 mol。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z mol。（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡時Z為0.9a mol。26（9分）由N2和H2組成的混合氣體，其平均式量為12.4，取此混合氣體0.5mol充入密閉容器中，使之反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.6倍，求： (1)反應前

20、混合氣體中N2和H2的體積比； (2)平衡混合氣體中NH3和H2的物質的量； (3)達到平衡時N2的轉化率。26、（10分）向一定壓的儀器中充入4LN2和H2的混合氣體，反應后恢復到原溫度，體積變?yōu)?.4L，容器內氣體對相同條件下H2的相對密度為5。反應達到平衡時V(NH3)= L，反應前V(N2)：V(H2)= ，N2的轉化率為 。向平衡后的容器中再充入0.2molNH3，再達到平衡，測得吸收了6.44kJ的熱量。從開始到重新平衡，混合氣體對H2的相對密度變化為 ； A、先增大后變小 B、先減小后增大 C、一直減小 D、一直不變寫出合成氨的熱化學方程式： 六、（本題包括2小題）27、一定條件

21、下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)()(1)維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為Mr，則Mr的范圍為 。 (2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2(g)，達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為 ；若要求達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量始終大于該值，則充入的CO、H2混合氣體的總質量m和總物質的量n必須滿足的關系為 。()維持溫度不變，若在(1)中同時充入1 mol Br2(g)，發(fā)生如下反應：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)(

22、忽略其他反應)(3)當上述體系達到平衡后，測得容器中c(H2O)平=0.4 mol·L-1，c(Br2)平=0.6 mol·L-1，則平衡時c(H2)平=_mol·L-1。(4)當上述體系達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不可能同時是： 和 ，或 和 (填化學式)。28、（）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1

23、）可根據(jù) 現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是 。（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，則甲中C的物質的量為 mol，乙中C的轉化率 50（填：、），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度 處（填下列序號： 6 6 6）（4）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側的刻度不大于 ；若K最終停留在左側刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右側的刻度不小于 。（）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：（1）甲、乙中C的物質的量是 （填：“甲乙”或“甲乙”或“甲乙” ）；（2）

24、測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為 ；（3）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是 。七、（本題包括2小題）29、密閉容器中,保持一定溫度，進行如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下，達到平衡時生成a mol NH3見下表中編號(1)的一行；在恒容條件下，達到平衡時生成b mol NH3見下表中編號(4)的一行。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁眨?0、反應aA（g） bB（g） cC（g）dD（g）在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為ab。則（1）平衡時A與B的轉化率之比是_。（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，（ab）與（cd）所滿足的關系是（ab） （cd） （填 >、=、< 或沒關系）。（3）設定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質的量依次是