云南省玉溪一中2012-2013學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題新人教版

1、玉溪一中2012-2013學(xué)年下學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題注意：1.本試題滿分100分，考試時(shí)間120分鐘；2.請(qǐng)把答案填涂在答題卡上；3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 S-32 Cl:35.5一選擇題（每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A. 糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物 B. 維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用 C. 煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?D. 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料2在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4

2、NO3+3H2O的反應(yīng)中，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（  ）A.19  B.91  C.42  D.24 3. 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 （ ）A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) 4. 分離下列混合物，應(yīng)選用蒸餾操作的是 A汽油和柴油 B溴水 C硝酸鉀和氯化鈉的混合物 D四氯化碳和水5標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72LCH4 3.0

3、1×1023個(gè)HCl分子 13.6gH2S 0.2molNH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )A. 密度： B.體積：C. 質(zhì)量： D.氫原子數(shù)： 6對(duì)下列化學(xué)用語的理解正確的是()A原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14CB比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇7. 只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3和CuSO4六種溶液,，這種試劑是ABa(OH)2BH2SO4 CNaOH DAgNO38已知反應(yīng)：101kP

4、a時(shí)，C(s) 1/2O2(g)CO（g）；H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)；H257.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A若碳的燃燒熱用H3來表示，則H3<H1B若碳的燃燒熱用H3來表示，則H3=H1C濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量9. 將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 ) A、有AgCl沉淀析出 B、無AgC

5、l沉淀析出 C、無法確定有無AgCl沉淀析出 D、有沉淀但不是AgCl10常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )A稀釋pH10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低BpH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同C等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大D分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多11. 乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ） A. 乙酸能與水以任意比互溶 B. 1 mol/L乙酸溶液的pH值約為2 C. 10ml 1mol/L乙酸恰好與10ml 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) D. 乙酸溶液酸性很弱12. 下列說法中，

6、不正確的是：（ ）A電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl - 2e -=Cl2 B酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式均為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C精煉銅和電鍍銅時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)式均為： Cu2+ + 2e- = Cu D鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe2e - = Fe2+13.常溫下,下列鹽溶于水時(shí)，能使水的電離程度增大且c(H+)也增大的是( )A. NaHSO4 B. KAl(SO4)2 C. NaHCO3 D. CH3COONa 14用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽兩極生成氣體的體積比為11的是( )

7、A溶液 B溶液 C溶液 D溶液15. 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是 16. 已知H2O(g)H2O(l) H=Q1 kJ·mol-1 C2H5OH(g) C2H5OH(l) H=Q2 kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H=Q3 kJ·mol-1若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為_kJ（ ） A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3) C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q317關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶

8、液，下列說法中不正確的是 ( )Ac(NH4+)： B水電離出的c(H)：C和等體積混合后的溶液：c(H) = c(OH) + c(NH3·H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)18下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是 （ ）已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒

9、壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)ABCD19下列說法不正確的是（ ）A、淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構(gòu)體B、油脂屬于酯類C、油脂的氫化又叫油脂的硬化 D、葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)20下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵?）A、用1體積的乙醇與3體積的濃H2SO4混合加熱到140制乙烯B、加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚C、用乙醇和乙酸溶液混合加熱制乙酸乙酯D、以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱關(guān)系：鹽酸>碳酸>石炭酸21在丙烯 四氟乙烯（CF2CF2） 氯苯 CHCCH3  四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（ ） A B

10、 C D22某有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12 g該有機(jī)物完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4 g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4 g。該有機(jī)物分子式為()AC4H10 BC2H6O CC3H8O DC2H4O223. 下列各組物質(zhì)互為同系物的是 ( )AC6H5OH和C6H5CH2OH BCH3OH和HOCH2CH2OHCHCOOH和C17H35COOH DCH3Cl和CH2Cl224.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是:加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；還原 ( )A B C D OHO25天然維生素P存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)

11、劑，關(guān)于維生素P的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）HOOHOHO（維生素P的結(jié)構(gòu)簡式）A、可與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可與4mol NaOH反應(yīng)B、可與溴水反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6mol Br2 C、一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7molD、維生素P遇FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)二填空題（共50分）26（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出氣體丙的電子式 （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)的離子方程

12、式： （3）若在F溶液中加入D溶液，并露置于空氣中，能觀察到的現(xiàn)象是 。 27(12分)在80時(shí)，將04mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022022022反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，正反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為 mol/L，020s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 。（3）在80時(shí)該反應(yīng)的

13、平衡常數(shù)K值為 （保留2位小數(shù)）。（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) 。A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大 C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大28（16分）有機(jī)物A為鏈烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中A、B的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。CBANaOH/乙醇/氫溴酸/請(qǐng)回答：（1）A的分子式為 ；（2）B中所含的官能團(tuán)為 ；C的結(jié)構(gòu)簡式為： （3）I的反應(yīng)類型為 ；（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（5）請(qǐng)任寫兩種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： （6）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互

14、為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為 和 。29（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3： 。 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 (1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法是否合理，簡

15、述你的理由： 。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 高二化學(xué)參考答案1.B 2.A 3.D 4.A 5.B 6.A 7.C 8.A 9.B 10.C 11.B 12.B 13.B14.A 15.D 16.D 17.B 18.D 19.A 20.D 21.C 22.C 23.C 24.A 25.B26.（每空2分，共10分）（1）HCl的電子式（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2 2Fe + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-(3) 先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色27（每空2分，共12分）（1）N2O4 2NO2，吸熱（2）014， 0003 mol/（L·s） （3） 0 （4）ABD 28 （共16分，除標(biāo)注為1分的以外，其余每空2分）CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH3（1）C5H10 （2）溴原子， （3）消去反應(yīng) 乙醇CH3-CH-CH2-CH2Br CH2-CH-CH3CH3+NaOH+CH3-CH-CH=CH2CH3