溶液中粒子濃度大小的比較

1、熱點(diǎn)六 溶液中粒子濃度大小的比較【必備知識(shí)規(guī)律總結(jié)】一、電解質(zhì)的電離1強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子，溶液中的離子濃度可根據(jù)電解質(zhì)濃度計(jì)算出來(lái)。2弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。如時(shí)0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。3多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：H2CO3 H+HCO3-；HCO3- H+CO32-。 二、鹽類水解1水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。2多

2、元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO32-H2O HCO3-OH-、HCO3-H2O H2CO3OH-。3通常弱酸根或弱堿的陽(yáng)離子的水解程度都很小，如0.1mol/LNaAc溶液中Ac-離子的水解百分率不足1%。4同一溶液中有多種離子水解時(shí)，若水解顯同性，則相互抑制，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度小，如0.1mol/LNa2CO3,0.1mol/LNaAc混合溶液中CO32-, Ac-的水解程度都要比0.1 mol/L Na2CO3 , 0.1mol/LNaAc中CO32-, Ac-的水解程度??；若水解顯不同性，則相互促進(jìn)，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度大，如0

3、.1mol/L NH4Cl,0.1mol/LNaAc混合溶液中NH4+,Ac-的水解程度都要比0.1 mol/L NH4Cl , 0.1mol/LNaAc中NH4+,Ac-的水解程度大；三電離平衡與水解平衡的共存1弱酸的酸式鹽溶液，如： NaHSO3, NaH2PO4, NaHS,NaHCO3,Na2HPO4.溶液的酸堿性取決于電離和水解程度的相對(duì)大小。2.弱酸（堿）及弱酸（堿）對(duì)應(yīng)鹽的混合溶液，如；HAC與NaAc的混合溶液，NH3H2O與NH4Cl的混合溶液，一般等濃度時(shí)弱酸（堿）的電離要比對(duì)應(yīng)鹽的水解強(qiáng)。四、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系1.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有

4、的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：Na+H+HCO3-2CO32-OH-2.物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)3.質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，

5、故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-c(OH-)c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)針對(duì)性練習(xí)1100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和，在所得溶液中（ A ）ANa+CH3COO-OH-H+BNa+CH3COO-H+OH-CNa+CH3COO-H+OH-DNa+CH3COO-OH-H+2.將pH3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(B) (A) NH4+Cl-H+OH-(B) NH4+Cl-OH-H+(

6、C) Cl-NH4+H+OH-(D) Cl-NH4+OH-H+3.0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序( B ) (A) Na+> Cl-> OH->H+(B) Na+= Cl-> OH->H+(C) Na+= Cl-> H+> OH- (D)Cl-> Na+> OH-> H+ 4.等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（ CD ）（A）M+> OH->A-> H+（B）M+> A-> H+> OH- (C）M+> A-> OH-> H+（D）M+ H+= A-+ OH- 5.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中 （ C ）A HCOONa+ B HCOONa+C HCOONa+ D 無(wú)法確定HCOO與Na+的關(guān)系6.將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.