初中化學中特殊離子的鑒別(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學中常見特殊的離子一三種常見的有顏色的離子Fe2+(亞鐵離子) Fe3+(鐵離子) Cu2+(銅離子)1凡是含有Fe2+(亞鐵離子)的溶液呈現(xiàn)淺綠色。如：FeCl2 FeSO4 FeNO3 等。2凡是含有Fe3+(鐵離子)的溶液呈現(xiàn)黃色或棕色。如：FeCl3 Fe2（SO4）3 Fe（NO3 ）3 等。3凡是含有Cu2+(銅離子)的溶液呈現(xiàn)藍色。如：CuCl2 CuSO4 Cu（NO3 ）2 等。二H+（氫離子）OH-（氫氧根離子）1 H+（氫離子）（1）跟指示劑發(fā)生作用 H+（氫離子）與石蕊變紅色，與酚酞不變色。（2）跟金屬發(fā)生的化學反應 H+（氫離子）+ 金

2、屬 金屬離子 + 氫氣 如：2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2（3）跟金屬氧化物的反應 金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水如：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （溶液由無色變?yōu)樗{色 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 來檢驗CuO的存在） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (常用來除去鐵Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 表面的鐵銹)（4）酸和堿發(fā)生的中和反應H+（氫離子）和OH-（氫氧根離子）結合生成H2O（水）。即：H+ + OH- = H2O 。

3、如： HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 無明顯現(xiàn)象 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 加入無色酚酞 檢測中和反應 無色 紅色 無色（5）酸和某此鹽發(fā)生的反應 特殊的酸和特殊的鹽發(fā)生的化學反應 如: HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3小結: Cl- + AgNO3 =AgCl + NO3- (常用HNO3酸化的AgNO3來檢驗含有Cl-的溶液) 如: H2SO4 + Ba(NO3)2= BaSO4 + 2HNO3小結: SO42- + Ba2+ = BaSO4(常用HNO3酸化的BaCl2或

4、Ba(NO3)2來檢驗含有SO42-的溶液) 強酸和弱酸鹽發(fā)生的化學反應 如: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2(泡沫滅火器的反應原理)H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2(也可以用來滅火) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2(實驗室用來制CO2氣體)H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2(CaSO4微溶于水,實驗室不能用稀硫酸來制CO2氣體)2. OH-（氫氧根離子）（1）跟指示劑發(fā)生作用OH-（氫氧根離子）與石蕊變藍色，與酚酞變紅色。（2）跟非金屬氧化物發(fā)生的化學反

5、應CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O (用來檢驗CO2氣體)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (用來除去CO2氣體)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (NaOH常用來除去空氣中的有害氣體SO2 ，作固硫劑)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (NaOH不能盛裝在帶有玻璃塞的試劑瓶中，Na2SiO3是一種粘合劑)（3）酸、堿發(fā)生的中和反應（4）堿和某此鹽發(fā)生的反應如：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl ( Fe(OH)3是 紅褐色沉淀 ) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 +

6、 2NaCl ( Cu(OH)2是 藍色沉淀 ) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH ( CaCO3是 白色沉淀 ) Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH ( BaSO4是 白色沉淀 ) NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O +NH3 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 (檢驗銨鹽的方法) 刺激性氣味，可使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍二、CO32-(碳酸根離子)和HCO3-(碳酸一氫根離子)（1）. CO32-+ 2H+ = H2O + CO2 HCO3-+ H+ = H2O + CO2

7、 （用加酸的方法來檢驗CO32-或HCO3-)如：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2(泡沫滅火器的反應原理)H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2(也可以用來滅火) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2(實驗室用來制CO2氣體)H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2(CaSO4微溶于水,實驗室不能用稀硫酸來制CO2氣體)（2）. CO32- + Ca2+ = CaCO3如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO

8、3+ 2NaOH(也常用和含有Ca2+的溶液反應生成不溶于水而易溶解于酸的白色沉淀來檢驗CO32-)CO32- + Ba2+ = BaCO3如：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaClNa2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3+ 2NaOH三、Cl-(氯離子)和Ag+(銀離子)如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO32AgNO3 + CaCl2 = AgCl+ Ca(NO3)2 (常用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗Cl-)四、Ba2+（鋇離子）和SO42-（硫酸根離子）Ba2+ + SO42- = BaSO4(常用HNO3酸化的BaCl2或Ba(NO

9、3)2來檢驗含有SO42-的溶液) 如: H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClNa2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五、NH4+(銨根離子)NH4+ + OH-= H2O +NH3如：NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O +NH32NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 (檢驗銨鹽的方法)練習：1某無色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的兩種溶質(zhì)。向混合溶液中加入稀硫酸，只產(chǎn)生無色、無味氣體的現(xiàn)象，則此溶液中所含的物質(zhì)是（ ）ANa2CO3、BaCl2 BHCl、KNO3 CHCl、Na2CO3 DNa2CO3、KNO32 X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：X溶液Y沉淀NaOH溶液（過濾）HCl溶液Z溶液試劑乙（過濾）Cu(NO3)2溶液試劑甲（過濾）+Ba(NO3)2溶液（過濾）（1）試推斷：X、Y的化學式分別為：X_；Y_