（解析版）淮安市范集中學(xué)2011-2012學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)查試題

1、（解析版）淮安市范集中學(xué)2011-2012學(xué)年高一上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試題考試時(shí)間75分鐘，滿分100分 第卷（選擇題共69分）一、選擇題：（本大題包括23題，每題3分，共69分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1氫元素有l(wèi)H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三種原子，下列說法正確的是( ) AlH、2H、3H為同素異形體 BlH、2H、3H互為同位素 ClH、2H、3H的中子數(shù)相同 DlH、2H、3H為同分異構(gòu)體2某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)( ) A12 B14 C16 D18答案選CX2-的核外電子18，質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所

2、以為163某元素原子可用符號(hào)表示, 則能確定該元素種類的微粒的數(shù)目是( )A、Z B、A C、A+Z D、A-Z答案A.確定元素種類是質(zhì)子數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)4常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于原子的說法正確的是( )A中子數(shù)為14 B質(zhì)子數(shù)為14C核外電子數(shù)為14 D質(zhì)量數(shù)為14答案D中Z為質(zhì)子數(shù)A為質(zhì)量數(shù)，所以Z=6，A=14，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=6，中子數(shù)N=8，A、B、C錯(cuò)誤5. 關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )A元素周期表有8個(gè)主族BA族的元素全部是金屬元素C元素周期表有7個(gè)周期D短周期是指第一、二周期答案C元素周期表為七主七副一八又一零，周期為三短四長(zhǎng)，A錯(cuò)誤C正確。第一主族

3、一個(gè)元素為H，是非金屬。B錯(cuò)誤，短周期指的是第一、二、三周期。D錯(cuò)誤6在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是 ( )A金屬元素和非金屬元素交界處 B過渡元素區(qū)C周期表右上角           D周期表左下角答案A過渡元素區(qū)全是金屬，周期表右上角為非金屬性強(qiáng)的元素，左下角為金屬性強(qiáng)的元素。7. 下列電子式正確的是 ( )答案CA為離子化合物要有陰陽離子，錯(cuò)誤。B為共價(jià)化合物不要陰陽離子，錯(cuò)誤。D碳氧之間有2對(duì)共用電子。D錯(cuò)誤8下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )AHC

4、lO BPCl5 CBF3 DCO2答案DH、Li、Be、B不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，AC錯(cuò)誤。B中P的|化合價(jià)|+最外層電子不等于8.所以不滿足8電子結(jié)構(gòu)。9. 下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是( )A、HCI B、HBr C、HF D、HI答案C非金屬越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)、Cl、Br、I非金屬性依次減弱10絕大多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如果質(zhì)子或中子為某些特定數(shù)值，原子核就異常穩(wěn)定，科學(xué)家將這些數(shù)值穆為“幻數(shù)”，科學(xué)家在人造硅同位素1442Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學(xué)“幻數(shù)”，下列有關(guān)1442Si的說法不正確的是 ( ) A1442Si原子核內(nèi)含有1 4個(gè)質(zhì)子 B1442Si的原子序數(shù)為14 C1

5、442Si的核外電子數(shù)為14 D1442Si原子核內(nèi)含有42個(gè)中子答案D原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，A、B、C正確。中子數(shù)為42-14=28.D錯(cuò)誤11A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是 ( ) A原子序數(shù)為A > B B.核外電子數(shù)為A > B C. 原子半徑A > B D.離子半徑 A- > B2+答案D離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)A在上一周期B在下一周期，原子序數(shù)A<B,A錯(cuò)誤，核外電子數(shù)為A = B,B錯(cuò)誤。原子半徑A <B， 離子半徑 A- > B2+核外電子層結(jié)構(gòu)相同核電

6、荷數(shù)越大離子半徑越小D正確12下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是( ) A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水答案D碘升華破壞分子間作用力 A錯(cuò)誤 ，溴蒸氣被木炭吸附 酒精溶于水發(fā)生物理變化 B、 C錯(cuò)誤 HCl氣體溶于水，溶液中有自由移動(dòng)的電子共價(jià)鍵破壞D正確13下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ( )ASO2和SiO2 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl14下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 ( )ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl答案D A、B只有離子鍵C只有共價(jià)鍵D 正確NH4+里有共價(jià)鍵NH4+與Cl-

7、之間為離子鍵15關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是( )A離子化合物可能含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D離子化合物中一定含有金屬離子答案A共價(jià)化合物不可能含離子鍵B錯(cuò)誤，離子化合物中可含離子鍵也可含共價(jià)鍵C錯(cuò)誤，離子化合物中不一定要含金屬離子比如銨鹽D錯(cuò)誤16將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用共價(jià)鍵 離子鍵 分子間作用力，正確的順序是( )A B C D答案B氫氧化鈉離子鍵，二氧化硅共價(jià)鍵、氧化鈣離子鍵、四氯化碳分子間作用力17. 已知原子序數(shù)，可以推斷原子的 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中

8、的位置( )A. B. C. D.答案B原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，原子序數(shù)又可以確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素在周期表的位置18.下列說法正確的是（ ）A原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B32S與33S是同種核素C正丁烷與異丁烷互為同系物 D 互為同分異構(gòu)體答案DA原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子錯(cuò)誤，B為不同的核素錯(cuò)誤，C為同分異構(gòu)體錯(cuò)誤19異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是( ) A具有相似的化學(xué)性質(zhì) B具有相似的物理性質(zhì) C具有相同的空間結(jié)構(gòu) D分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同答案D同分異構(gòu)體分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同,結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)ABC錯(cuò)誤20鈹原子比鋁原子少1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)也比鋁原子少1

9、，在周期表中鈹和鋁的位置關(guān)系存在有“對(duì)角線”關(guān)系，“對(duì)角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性。下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗖徽_的是( )ABe能在空氣中燃燒 BBeO熔點(diǎn)較低CBeCl2是共價(jià)化合物 DBe(OH)2具有兩性答案B A l2O3的熔點(diǎn)很高，BeO的熔點(diǎn)也高，Al(OH)3是共價(jià)化合物,具有兩性CD正確Al可以燃燒生成氧化物，A正確21下列敘述不正確的是( )A原子半徑：HAlMgNa B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3CP、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)DN、O、F元素非金屬性依次增強(qiáng)22X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們?cè)影霃揭来螠p小，X與Z的核電荷數(shù)之比為34，X

10、、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是( )AZ是第二周期I VA族元素B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性： YXC非金屬性：XYZDX、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱答案B依題意可知X為碳Y為氮Z為氧，所以Z為VIA族元素A錯(cuò)誤,非金屬性C<N<O,C錯(cuò)誤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性CH4<NH3<H2O,D錯(cuò)誤23X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說法不正確的是 ( ) A原子半徑：Z>X>Y B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W CW的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一 DX、W的氫

11、化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙答案B依題意可知X為氮Y碳Z磷W氯，原子半徑Z>X>Y A正確，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4<HClO4B錯(cuò)誤，Cl2與H2一起制取鹽酸C正確，NH3與HCl相遇產(chǎn)生白煙NH4Cl,D正確第卷（非選擇題，共31分）24、（17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號(hào)：     ，     ，     ，       。（2）在這些元素中，最活潑的金屬

12、元素是     ，最活潑的非金屬元素是     ，最不活潑的元素是     。（填元素符號(hào)）（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是     （寫化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是       ，呈兩性的氫氧化物是       ，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 、 。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是  &#

13、160; ，原子半徑最大的是     。（5）在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是    ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答： 。 (1）N；Si；S；Ca    （2）K；F；Ar（3）HClO4；KOH；Al（OH）3，3 HClO4+ Al（OH）3 = Al（ ClO4）3 + 3H2O HClO4+KOH = KClO4+ H2O KOH+ Al（OH）3 = KAlO2+2 H2O。（4）F；K（5）Na； 可以用它們跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿；Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，

14、并生成中強(qiáng)堿 Mg（OH）2 解析：這些元素依次是N、F 、Na 、 Mg 、 Al 、 Si 、S 、 Cl 、Ar、 K、Ca、Br金屬性最強(qiáng)在左下角，金屬性越強(qiáng)對(duì)于最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的在右上角，非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。25(14分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：(1)

15、寫出下列元素的名稱：B、_，C、_ ，D、_，E、_；(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式 ；(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為_；(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。答案 (1) 氧、鈉、鋁、氯 (3)共價(jià)鍵 (4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2解析： A為氫B為氧C為 Na, D為Al, E為Cl 班級(jí) 姓名 考號(hào) 淮安市范集中學(xué)2011-2012學(xué)年第二學(xué)期第一次學(xué)期調(diào)查高二年級(jí) 化學(xué)答題紙考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分一、單項(xiàng)選擇題（共23題，每題3分，共69分）題號(hào)123456789101112答案題號(hào)1314151617181920212223答案二、非選擇題(共31分)24（每空1分，共17分）（1）     ，     ，     ，       。（2）     ，     ，     。（填元素符號(hào)）（3）