高考必備元素及其化合物轉(zhuǎn)化結(jié)構(gòu)圖

1、高中化學(xué)必修本化學(xué)方程式匯總必修一1、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaClNa2ONa2O2Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2NaH2O 2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O 4NaO2=2Na2O2Na2O24H+=4Na+O22H2O 2Na2H2O=2NaOHH22NaO2Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OHH2Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OH2O=2Na2OH2Na2O22H2O=4Na4OHO2Na2OCO2=Na

2、2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OHCO2=CO32H2O CO32Ca2=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 OHCO2=HCO3 CO32H2OCO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2或 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O HCO3OH=CO32H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 CO322H=H2OCO2HCO3H=H2OCO2補充：石灰水中加入少量NaHCO3：

3、 Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O Ca2OHHCO3=CaCO3H2O石灰水中加入過量NaHCO3 ： Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3CO32+2H2O2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)l Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2 NaAlO2AlCl32Al6HCl=2AlCl33H24Al3O22Al2O3 2Al6H=2Al33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O36HCl=2AlCl33H2O 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 Al2O36H=2Al33H2OAl2O32

4、NaOH=2NaAlO2H2O AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl Al2O32OH=2AlO2H2O Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3Al2O33H2O Al(OH)33H=Al33H2O NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl或NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3 AlO2HH2O=Al(OH)3 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O Al33H2OAl(OH)3膠體3H Al(OH)3OH=AlO22H2O 明礬

5、凈水AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O Al34OH=AlO22H2O3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3Fe3O44CO3Fe4CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2HCl=FeCl2H2或3Fe2O2Fe3O4Fe2H=Fe2H22Fe3Cl22FeCl32FeCl2Cl2=2FeCl3Fe2FeCl3=3FeCl2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe2Fe3=3Fe2FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl Fe(OH)22HCl=FeCl22H2O Fe22OH

6、=Fe(OH)2 Fe(OH)22H=Fe22H2O4Fe(OH)2O22H2O =4Fe(OH)3FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe33OH=Fe(OH)3Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O Fe33H2OFe(OH)3膠體3H(凈水) Fe(OH)33H=Fe33H2O 2Fe(OH)3Fe2O33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2O FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl Fe2O36H=2Fe33H2O Fe33SCN=Fe(SCN)34、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2SiO3SiF4SiSiO2H2Si

7、O3CaSiO3SiO2SiO2SiO22CSi2COSiO24HF =SiF42H2O（刻蝕玻璃）Si4HF =SiF42H2SiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO2CaCO3CaSiO3CO2SiO22OH=SiO32H2O Na2SiO32HCl=H2SiO32NaClSiO2Na2CO3Na2SiO3CO2SiO322H=H2SiO3Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3 SiO32H2OCO2=H2SiO3CO32或SiO322H2O2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO3

8、2NaOH=Na2SiO32H2O H2SiO3H2OSiO2 H2SiO32OH=SiO322H2O5、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系CuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)22Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl22FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 點燃或光照 H2Cl2 2HClMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O光照MnO24H2ClMn2Cl22H2O光照Cl2H2O =HClHClO2HClO 2HClO2Cl2H2O =HClHClO 2HClO 2H2ClO2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Cl2

9、2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O Cl22OH=ClClOH2O 工業(yè)制漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO或Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO或ClOH=HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO3)22HClO ClOH2OCO2 = HCO3HClO6、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系S SO2 SO3 H2SO4CaSO3 CaSO4氯水CuCSO2SO22H2SSO2=3S2H2OSO2O22SO3SO3H2O =H2SO4SO

10、2CaOCaSO3或 SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OSO3CaO=CaSO4SO2Ca22OH=CaSO3H2OSO3Ca(OH)2=CaSO4H2O2CaSO3O22CaSO4SO2Cl22H2O =H2SO42HClCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O SO2Cl22H2O =4HSO422ClCu2H2SO4(濃)Cu2SO42SO22H2OC2H2SO4(濃)CO22SO22H2O高溫或放電7、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系N2 NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3 N2O22NO2NOO2 = 2NO23NO2H2O = 2HNO3NO 3NO2H2O =2H2NO3

11、NO以上三個反應(yīng)為“雷雨發(fā)莊稼”原理擴展反應(yīng)有：4NO2O22H2O = 4HNO34NO3O22H2O = 4HNO3光照Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O上面兩個反應(yīng)主要用于氣體溶于水時的計算 Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O 或4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2OC4HNO3(濃)CO22NO22H2O 濃硝酸見光易變黃的原因3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2ON23H22NH33Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 合成氨反應(yīng)是人工固氮的主要途徑NH3HCl = NH4Cl NH4Cl NH3HClNH3H = NH4（水溶液

12、中） 補充：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2氨氣與酸均能反應(yīng)生成銨鹽，且與揮發(fā)性酸（如濃HCl、濃HNO3）相遇時空氣中有白煙銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4NH4ClNaOH NaClNH3H2O NH4OHNH3H2O 所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應(yīng)鑒別銨離子。2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O 實驗室制氨氣，此反應(yīng)為固體反應(yīng)，不能寫成離子方程式。4NH35O24NO6H2O 氨的催化氧化反應(yīng)，工業(yè)制硝酸的第一步。注：帶“”的反應(yīng)為重要反應(yīng)，必須熟記；帶“”的反應(yīng)只需了解。必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素

13、周期律1、Li與O2反應(yīng)（點燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na與O2反應(yīng)（點燃）:2Na+O2Na2O2Na與H2O反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2K與H2O反應(yīng)： 2K+2H2O=2KOH+H22、鹵素單質(zhì)F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應(yīng)：F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2= 2HClBr2 + H2= 2Br I2 + H2= 2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、M

14、g與H2O反應(yīng)：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Al與HCl反應(yīng): 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg與HCl反應(yīng): Mg+2 HCl = MgCl2+ H25、Na與Cl2反應(yīng)（點燃）： 6、用電子式表示氯化氫的形成過程：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) :Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu原電池） 負極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（銅）：2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。總反應(yīng)離子方程式：Zn+2H+=Zn2+H23

15、、H2O2在催化劑作用下受熱分解： 2H2O2 2H2O+O24、Na2SO4與CaCl2反應(yīng)：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高爐煉鐵：2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2第三章 有機化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反應(yīng)（與Br2的反應(yīng)）: (3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成

16、反應(yīng):CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反應(yīng)： (乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2）取代反應(yīng):Br 與Br2的反應(yīng): + Br2 + HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：NO2 + HONO2 + H2O（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)： + 3H24、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬

17、鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng): 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2

18、上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應(yīng)：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng):a)油脂在酸性條件下的水解:油脂+H2O甘油+高級脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）:油脂+H2O甘油+高級脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解：2HgO 2Hg + O2 Ag2O受熱分解：2Ag2O 4Ag + O22、CO還原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高爐煉鐵) C 還原Z