河南省鄭州市五校2012-2013學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題新人教版

1、20122013學(xué)年度上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試高一 化學(xué)試題 說明：1、本試卷分、兩卷，第卷將答案涂在答題卡上，第卷答案務(wù)必寫在答題卷的相應(yīng)位置上；2、本試卷答題時(shí)間90分鐘，滿分100分；3、可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A鹽酸 BCa(OH)2 CBaSO4 DSO22為了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用A.NaOH

2、B.Na2CO3 C.NaCl D.HCl3容量瓶上需標(biāo)有：溫度；濃度；容量；刻度；酸式；堿式 六項(xiàng)中的 A.    B    C.    D4下列敘述正確的是 A. 在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B沒有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D失電子越難的原子，越容易獲得的電子5能用AgNO3溶液和稀HNO3檢驗(yàn)的物質(zhì)是 A. 氯酸鉀 B次氯酸鉀 C. 氯化鉀 D四氯化碳6只有兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是 A

3、H2O BNH3 CHNO3 DNaH點(diǎn)燃7下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A2NaO2 Na2O2 BCl22NaOHNaClNaClOH2OC2Na2O2 2H2O 4NaOHO2 D2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O8在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明暗明，下列說法正確的是 A溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶液中離子的濃度大小有關(guān)B溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C燈泡最暗時(shí)溶液中無自由移動的離子D往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同9下列說法正確的是 A常溫常壓下,1mol 氯氣含有的原子數(shù)為2NAB常溫常壓下,11.2L N2

4、含有的分子數(shù)為0.5NAC2g H2所含原子數(shù)為NAD在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同。10下列離子方程式書寫正確的是 A銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg+=Cu2+AgB硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42-Ba2+OH-BaSO4H2OC碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-2H+CO2H2ODBa(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2+SO42-Ba2+2OH-=BaSO4Cu(OH)211下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )AK+.OH-.Cl-.Cu2+ BH+. I-.NO3-.Fe2+CFe3+.Cl-.SCN-.SO42- DH+.SO42-.Cl-.Fe2+ 12

5、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸制得的是 AAlCl3 BCuCl2 CFeCl2 DFeCl3 13在實(shí)驗(yàn)室中，因裝配儀器不慎劃破手指出血，可立即在出血處滴FeCl3溶液應(yīng)急止血，其原因是 AFeCl3溶液具有殺菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口 DFeCl3能使血液產(chǎn)生化學(xué)變化14在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反應(yīng)的原理與海水中提溴的反應(yīng)原理最相似的是 A2NaBrCl22NaClBr2 B2FeCl3H2S2FeCl2S2HClC2H2

6、SSO23S2H2O DAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl 15ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法正確的是AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被還原 D1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移16由兩種金屬組成的混合物4.8g，跟氯氣完全反應(yīng)時(shí)，消耗氯氣2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物的組成可能是 A鎂和鐵 B鈉和鋁 C鋅和銅 D鐵和銅第卷（非選擇題，共52分）二、（本題包括3小題

7、，共27分）17（8分）（1）閱讀下面科普信息，回答問題：一個(gè)正常的成年健康人體內(nèi)含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收。問題：這則科普信息介紹了人體內(nèi)中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。能在人體進(jìn)行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，這說明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有 性；服用維生素C，可以使食物中的Fe3+還原成Fe2+，這句話指出維生素C具有 性，在此轉(zhuǎn)化中過程做 劑；市場出售的某

8、種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為： 。 （2）6月30日,我國的蛟龍?zhí)枬撍С晒Φ臐撊胨缕咔?，在此潛艇中使用一種鈉的化合物做供氧劑。請寫出此供氧劑與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。18（9分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為 L，質(zhì)量為 g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為 ，此混和氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。（2）3.01×1023個(gè)OH的物質(zhì)的量為 mol，質(zhì)量為 g，這些OH與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L的NH3的物質(zhì)的量相等，與 g Na含有的離子

9、數(shù)相同。19（ 9分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。 將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。 （1）試判斷：固體混合物中肯定含有_，肯定沒有_，可能含有_。 （2）對可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加_方法來檢驗(yàn)，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。三、（本題包括2小題，共20分）20（10分）今欲用NaHCO3固體配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。根據(jù)題意填空： （1）有以下儀

10、器：燒杯 量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒托盤天平（帶砝碼）, 配制時(shí)，必須使用的儀器有 （填代號），還缺少的儀器是 、 。 （2）用托盤天平稱取 g固體NaHCO3。 （3）將稱好的NaHCO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。 （4）用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕揺動容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約12厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與_。蓋好瓶塞，搖勻。 （6）配制好的溶液 （填“能”或“不

11、能”）長期存放在容量瓶中。 （7）以下因素會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 _。A定容時(shí)觀察液面仰視 B定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補(bǔ)加蒸餾水 C有少量NaHCO3溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水2012年12月250mL 內(nèi)含葡萄糖12.5g四、（本題包括2小題，共15分）21（6分）右圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后填寫： （1）該溶液中含水 g； （2）該溶液的密度約為 g/mL。 （3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留兩位小數(shù)）。22（9分）稀硝酸和足量的鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 3Fe8HNO3 =3Fe(NO3)2

12、2NO4H2O （1）該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。用雙線橋法在化學(xué)方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：3Fe8HNO3 =3Fe(NO3)22NO4H2O （2）此反應(yīng)的離子方程為 。 （3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量。20122013學(xué)年度上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試 高一 化學(xué)答題卷二、（25分）17(1) ， ； ， 。 。(2) 。18(1) ， ， ， 。(2) ， ， ， 。19（1）_，_，_。（2）_， ， 。三、（共9分）20(1) ， 、 。(2) 。(5) 。(6) 。(7) 。四、（共18分）

13、21（1） ；（2） 。（3） 。22（1） ， 。 3Fe8HNO3 =3Fe(NO3)22NO4H2O （2） 。 （3）20122013學(xué)年度上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試 高一 化學(xué)參考答案一、15 DBCCC 610 CDAAD 1115 DABCA 16 D二、（共25分）（每空1分）（每空1分）17（8分）（1）還原；氧化； （此空2分）還原；還原； （此空2分）Fe2HFe2H2 （2）2Na2O22CO22Na2CO3O2 （每空1分）18（8分）（1）11.2 14 （每空1分）（每空1分）3.01×1023 36 g /mol（不寫單位得0分） （此空1分）（2）0.5

14、 8.5 11.2 11.5 （每式1分）19（9分）（1）Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2（見錯(cuò)得0分） NaCl （每空1分）（此空2分）（2）HNO3和AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 （此空1分）Cl¯Ag+AgCl 三、（共25分）（每空1分）20（9分）（1） （此空1分）藥匙 膠頭滴管 （此空1分）（2）8.4 （5）刻度線相切 （此空1分）（6）不能 （選錯(cuò)一個(gè)倒扣1分，此空3分）（7）ABC （每空2分）21（6分） (1)250 (2)1 (3)0.28mol/L（不寫單位扣1分） （每空1分） 3Fe8HNO3 =3Fe(NO3)22NO4H2O得6e-失6e-22（12分）（1）HNO3； Fe(NO3)2 （此空2分 見錯(cuò)得0分）（此空2分）（2）3Fe8H+2NO3- =3Fe2+2NO4H2O （3）解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m， 被還原的H