2017四川自貢高三一診化學試題及答案

1、秘密啟用前自貢市普高2017屆第一次診斷性考試理科綜合能力測試卷·生物 理科綜合共300分，包括物理、化學和生物三部分，考試時間共150分鐘?？忌⒁猓? 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，答題前，考生在答題卷務(wù)必將自己的姓 名、準考證號填寫清楚，并貼好條形碼；請認真核準條形碼上的準考證號、姓名和科目2 請將各題答案填在試卷后面的答題卡上。3 考試結(jié)束，將答題卡交回。4 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na 23 第卷（選擇題 共126分）一、 選擇題：本大題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的7. 化學物質(zhì)豐

2、畜多彩，其與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的用途不正確的是 A. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 B. 純堿可除去灶具上的油污 C. 酒精可用于殺菌消毒 D. 單質(zhì)硅可用作光纜8. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是 A. 1mol碳正離子（）所含質(zhì)子總數(shù)為8 B. 常溫常壓下，46g和混和氣體中含原子總數(shù)為3 C. 標準狀況下，11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為0.5 D. 14g 原子形成的石墨中，所含CC健的個數(shù)為9. X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五種短周期主族元素其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體， X、Y、W在周期表中的相對位里關(guān)系如圖.下列說法正確的是 A. 五種元

3、素中，原子半徑最大的是W B. Y的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點低 C. Y與Z 形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng) D. Z與Q形成的化合物的水解液一定顯酸性10.用下圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，收集裝置 略去）。其中可行的是氣體abcdA稀硫酸石灰石飽和溶液濃B濃鹽酸固體飽和溶液濃C飽和溶液消石灰堿石灰D硝酸鋅粒11. 氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是： 據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中不正確的是A. 電池放電時,電池負極周圍溶液的PH不斷增大B. 電池放電時,正極的電極反應(yīng)為：C. 電池充電

4、時,陽極周圍溶液的的PH不斷減小D. 電池充電時,陰極的電極反應(yīng)為：2+212. 下列項目判斷，結(jié)論正確的是選項項目結(jié)論A三種有機化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面上BC4H8Cl2的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）共有10種C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解均屬于取代反應(yīng)13. 有機化合物A的分子式是C13H20O8（相對分子質(zhì)量為304）,1molA在酸性條件下與4mol 反應(yīng)得到4molCH2COOH和1molB.下列說法錯誤的是A. A和B的相對分子質(zhì)量之差為168B. B一定不能發(fā)生加成反應(yīng)C. 有機物B與CH3CH2OH互為同系

5、物D. 分子式為C5H1002且與CH2COOH屬于同類物質(zhì)的有機物只有4種第卷（非選擇題 共174分）3、 選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22-32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33-38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）26（14分）氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料、有劇毒，一旦泄露可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3回答下列問題： （1）氰化物中碳的化合價為_；用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 （2） NaCN用雙氧水處理

6、后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。 【實驗一】制備Na2S2O3，其實驗室裝置如下：b裝置的作用是_；c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有_。實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛_（填化學式）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，以防拆除裝置過程中的有害氣體污染空氣。 【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；Ag+2CN-=A

7、g(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。 滴定時1.000×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應(yīng)用_（填儀器名稱）盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是_。 處理后的廢水是否達到排放標準：_（填“是”或“否”），其依據(jù)是_（用實驗數(shù)據(jù)說明）。27（14分）甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇，其反應(yīng)為： H=-128.1kJ·mol

8、-1，回答下列問題： （1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為使化學反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時提高的措施有_（寫兩條）。 （2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應(yīng)達平衡的是_； A2v正（H2）v逆（CH3OH） Bn（CO）：n（H2）：n（CH3OH）1:2:1 C混合氣體的密度不變 D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 （3）若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進行，起始時間向該容器中沖入1molCO(g)和2molH2(g)。實驗測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。 該反應(yīng)的S_0，圖中的T1_T2（填“”“”或“”）T1下到達平衡狀態(tài)A時，容器的體積為2L，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_，

9、若達到平衡狀態(tài)B時，則容器的體積V(B)_L。 （4）已知：H2(g)燃燒熱H=-285.8KJ·mol-1、和CO(g)燃燒熱H=-283.0KJ·mol-1，則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學方程式是為_。28（15分）從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液。現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，其流程如下： 已知：高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。高錳酸鉀具有強氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3。 （1）檢驗廢

10、液中含有Fe2+選用的試劑是_（填化學式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是_（填化學式），加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 （2）高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_和_。 （3）“氧化”過程反應(yīng)的離子方程式為_。 （4）過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用_溶解，然后_。 （5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調(diào)解溶液P

11、H，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。已知：室溫時一些物質(zhì)的Kaq如下表：化學式Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Kaq8.0×10-168.0×10-188.0×10-20已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時就認定沉淀完全。加雙氧水的目的是_；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，通過計算說明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由_。選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中

12、每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑，注意所做題目的題號必須與所涂題目一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。35 化學選修3-2：物質(zhì)分析（15分）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1瑣事，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不再溶液中進行。 （1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強堿。 物質(zhì)B是_（填化學式）。 化合物C的電子式為_；化合物D中所含化學鍵的類型是_。 在常溫下，向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：_ （2）若A為

13、非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強酸 B為_（填化學式）。 化合物C與H2O反應(yīng)化學方程式_，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_。 （3）某同學用圖2裝置完成有關(guān)探究實驗。 試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 試管中觀察到_的實驗現(xiàn)象時，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2。36（15分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=H+HA-，HA-=H+A2-，回答下列問題： （1）Na2A溶液呈_性，理由是_（用離子方程式表示）。 （2）NaHA溶液呈_性，理由是_。 （3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，則Ka(HA-)=_。 （4）某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L

14、 NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2(OH-)，此時溶液呈_性，V_10 （填“”“”或“”）c(K+)/c(Na+) _1（填“”“”或“”），溶液中電荷守恒等式為_。2016年四川省自貢市普高2017屆第一診斷性考試 理科綜合能力測試答案12.9第卷1、 選擇題（本題共13小題，每小題6分）7B 8C 9C 10B 11D 12B 13D第卷2、 非選考題（1） 必考題（129分）26 （14分）（1） +2； 1mol（2） CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3 （2分）（3）安全瓶，防止倒吸； Na2SO3、Na2SO4；

15、NaOH溶液； 酸式滴定管； 出現(xiàn)淺（黃）色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失 否； 消耗AgNO3的物質(zhì)的量為：2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag+2CN-=Ag(CN)2-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為：0.98mg/L，不達標。（答出氰化鈉的含量0.98mg/L即可給分）27 （14分）（1）增大壓強、減小CO物質(zhì)量（2）B（3）、； 4； 0.4 （4）CO (g) + 2H2 (g)CH3OH

16、 (l) H=128.1kJ·mol1；28 （15分）（1）KMnO4； KSCN； 2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O（2）強氧化性；殺菌消毒（3）2Fe3+10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4） 漏斗； 稀KOH溶液； 加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶（5） 使Fe2+氧化為Fe3+； 通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為4 ，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為3.3 ，通過計算確定上述方案可行（2分）（2） 選考題（共45分）35化學選修3-1：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） （1）O2； ；共價鍵 c（CH3COO-）c（N