2020屆高考化學復習跟蹤檢測(八)追根知反應(1)——“氧化還原反應”相關知識全落實

1、相關知識全落實1下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（ ）A .海帶提碘B.氯堿工業(yè)C 氨堿法制堿D 海水提溴解析： 選 C A 項，海帶提碘是由 KI 變?yōu)?I2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反 應；B 項，氯堿工業(yè)是電解飽和 NaCI 水溶液產生 NaOH、CI2、H2,有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應；C 項，氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化， 未涉及氧化還原 反應； D 項，海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|， 有元素化合價的變化，屬于 氧化還原反應。2.（2017 天津高考）下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是（）A .硅太陽能電池工作時，光能轉化成電

2、能B. 鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C 電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D .葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能解析：選 A A 項，硅太陽能電池工作時， 利用半導體的光電效應， 將光能轉化為電能， 與氧化還原反應無關； B 項，鋰離子電池放電時，化學能轉化為電能，原電池總反應為氧化 還原反應； C 項，電解質溶液導電時，電能轉化為化學能，總反應為氧化還原反應；D 項，葡萄糖為人類生命活動提供能量時，葡萄糖發(fā)生氧化還原反應，化學能轉化為熱能。3.下列變化中，需加氧化劑才能實現的是 （）A. NaCIO NaCIB. Na2O2O2C.C CO2D. CaO Ca（OH）2

3、解析：選 C 變化需加氧化劑才能實現說明選項中的起始物質作還原劑，失去電子， 化合價升高。A 項，NaCIO 中 Cl 的化合價降低，需要加還原劑；B 項，Na2O2無論是與水反應還是與二氧化碳反應，都是既作氧化劑，又作還原劑，不需要外加氧化劑；C 項， C 元素的化合價升高，需要外加氧化劑； D 項， CaO 中所有元素的化合價沒有改變，未發(fā)生氧化 還原反應。跟蹤檢測（八） 追根知反應（1）氧化還原反應”4.（2015 海南高考）化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是A 明磯凈化水B.純堿去油污C 食醋除水垢D 漂白粉漂白織物解析：選 D A 項，明磯凈水是明磯電離產生的AI3+

4、發(fā)生水解產生了 AI（OH）3膠體具有吸附作用，與物質的氧化性無關，錯誤； B 項，純堿去油污是利用純堿水解顯堿性，油脂 在堿性條件下發(fā)生水解反應產生可溶性的物質，與氧化性無關，錯誤；C 項，食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸強， 與物質的氧化性無關，錯誤；D 項，漂白粉有效成分是 Ca（CIO）2, 該物質與水、二氧化碳發(fā)生反應產生 HCIO ，有強的氧化性，可以將織物的色素氧化為無色 物質，正確。5下列物質久置在空氣中發(fā)生的變化沒有涉及氧化還原反應的是（）A .鐵桿生銹B.FeSO4由淺綠色變成棕黃色C.Na2O2由淡黃色變成白色D 石灰水表面附有白色固體解析：選 D 鐵單質TFe2O3，

5、存在化合價的變化；由溶液顏色變化可知Fe2+變?yōu)镕e3+,存在化合價的變化；Na2O2與水或 CO2反應生成氧氣，存在化合價的變化，A、B、C 三項均屬于氧化還原反應；石灰水吸收 CO2，轉化成 CaCO3，沒有化合價的變化，D 項不屬于氧化還原反應。6. （2017 北京高考）下列變化中，氣體被還原的是（）A .二氧化碳使 Na2O2固體變白B.氯氣使 KBr 溶液變黃C .乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使 AlCl3溶液產生白色沉淀解析：選 B CO2與 Na2O2反應，Na2O2中氧元素化合價既有升高又有降低，CO2中的碳元素和氧元素化合價都不變， A 項錯誤； 溶液變黃說明有

6、溴單質生成， 反應后溴元素化合 價升高，溴離子被氧化，氯氣被還原， B 項正確；乙烯與溴的反應是加成反應使氣體乙烯中 的碳原子化合價升高，被氧化，C 項錯誤；氨氣與 AlCl3溶液反應產生白色沉淀，是復分解反應， D 項錯誤。()7.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為丿燒2CuFeS2+ O2=CU2S+2FeS+ SO2。下列說法不正確的是（）A.O2只作氧化劑B.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C.S02既是氧化產物又是還原產物D.若有 1 mol 02參加反應，則反應中共有 4 mol 電子轉移解析：選 D 反應中元素的化合價變化為：e_X2fi2r

7、X2-21掘樣 了2CnFeS2+O2 CuS+2FeS+SOI矢去站 *j在反應中 CuFeS2既是氧化劑，又是還原劑，02只作氧化劑，S02既是氧化產物又是還原產物，若有 1 mol O2參加反應，則反應中共有 6 mol 電子轉移。8.實驗室利用以下反應制取少量氮氣：NaN02+NH4CI=NaCI + N2T+2 出 0。下列關于該反應的說法正確的是（）A.NaN02發(fā)生氧化反應B.NH4Cl 中的氮元素被還原C.N2既是氧化產物，又是還原產物D .每生成 1 mol N2時轉移電子的物質的量為 6 mol解析：選 C A 項，由反應前后元素的化合價變化知，NaN02為氧化劑，發(fā)生還原

8、反應；B 項，NH4CI 為還原劑，發(fā)生氧化反應，氮元素被氧化；C 項，N2既是氧化產物，又是還原產物；D 項，每生成 1 mol N2時轉移電子的物質的量為 3 mol。9.某種飛船是以 N2H4和 出 04為動力源，化學方程式為 2N2H4+ N204=3N2+ 4H20 ,反應溫度可高達 2 700C,對于該反應，下列說法正確的是（）A.N2H4是氧化劑B.N2O4是還原劑C . N2既是氧化產物又是還原產物D.每生成 3 mol N2轉移電子的數目為 16NA解析：選 C A 項，該反應是不同價態(tài)的 N 元素之間發(fā)生的歸中反應， N2H4中 N 元素 的化合價升高，則為還原劑； B 項

9、，N2O4中 N 元素的化合價降低，則為氧化劑；C 項，N2既是氧化產物又是還原產物； D 項，每生成 3 mol N2轉移電子的數目為 8NA。10 . （2018 北京高考）下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（）選項ABCD實驗NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入AgCl 濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現象產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色解析：選 C A 項，NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，會生成 Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3,反應過程中出現灰綠色

10、，最后變?yōu)榧t褐色，與氧化還原反應有關；B 項，由于氯水顯酸性，先使紫色石蕊溶液變紅，后由于HCIO 具有氧化性，使紅色溶液迅速褪色，與氧化還原反應有關；C 項，向 AgCI 濁液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉化，反應的離子方程式為2AgCI + S2-=Ag2S+ 2CI-,與氧化還原反應無關；D 項，熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應為3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NOf+ 4H2O ,NO 被氧氣氧化生成紅棕色的NO2,與氧化還原反應有關。11.氧化還原是一類重要的反應。(1)已知反應 Cu + 2Fe3+=Cu2+ 2Fe2+，反應中還原劑是 _

11、，氧化性：Fe3_ Cu2+(填“v”或“”) )。在 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+。2反應中，若轉移 3 mol 電子，則所產生的氧氣在 標準狀況下的體積為_ L。在 xR2+ yH* + O2=mR3+ nH2O 的離子方程式中，對系數 m 和 R2+、R3+判斷正 確的是_ 。A. m= y, R3+是還原劑B. m= 2y, R2+被氧化C.m= 2, R3+是氧化劑D. m= 4, R2+是還原劑用雙線橋標出反應 2KMnO4+ 16HCl(濃)=2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2T+ 8H2O 中電子 轉移的方向和數目。解析：( (1)已知反應中 Cu 化合價升高

12、，被氧化，為還原劑，由反應可知氧化性：Fe3+Cu2+。( (2)在已知反應中，只有 Na2O2中 O 元素的化合價發(fā)生變化，分別由一1 價變化為0 價和一 2 價， 所以轉移電子數為 2e-， 則轉移 3 mol 電子， 產生的氧氣為 1.5 mol， 體積為 1.5 molx22.4L mol-1= 33.6 L。根據氧原子守恒，所以 n = 2，根據氫原子守恒，所以y=4，根據 R 原子守恒則 x= m,根據電荷守恒則 2x + y= 3m，所以 x= y= m，在反應中，R 的化合價升高，R2+是還原劑，所以 R3+是氧化產物，氧元素化合價降低，所以H2O 是還原產物。( (4)已知反

13、應中，Mn 元素的化合價由+ 7 降低為+ 2, KMnO4為氧化劑，得到的電子為 2X(7 2)e-= 10e-, Cl 元素的化合價由一 1 升高為 0, HCI 為還原劑，失去的電子為5X2x(1 0)e= 10e，雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數目為失5 X 2 X t I 2KMn(L+16HCK)- 2KC1-F2MnCb +5Cb t +8HS()o1 _I? 2X (7-答案：( (1)Cu(2)33.6(3)D5X 2X (I - 0)e1 )2KMn()濃)2K(.H-2MnCI+5( 1 f +8 H ()得2 X (7 12.亞氯酸鈉(NaCIO2)是一種高效氧化劑、

14、漂白劑。在NaOH 溶液中 CIO2與 H2O2反應可以得到亞氯酸鈉。(1) ClO2中氯元素的化合價是 _ ;在制備亞氯酸鈉的反應中 ClO2作_ (填氧化劑”或還原劑”) )；若反應中生成 1 mol NaClO2，轉移電子的物質的量為 _。(2) 該反應的化學方程式為_ 。(3) 科學家經研究發(fā)現 NaClO2也可用于制取自來水消毒劑 Cl。？。在一定條件下，將 Cl2通入填充有固體 NaClO2的反應柱內，二者反應可制得 ClO2。還原產物為 _，當消耗標準狀況下 1.12 L Cl2時，制得 ClO2_go解析：(1)ClO2中氯元素的化合價是+4 價；在 NaOH 溶液中 ClO?與 H2O2反應可以得到 NaClO2,氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑；若反應中生成 1 mol NaClO2，轉移電子的物質的量為 1 molx(4 3) = 1 molo該反應的化學方程式為 2ClO2+ H2O2+ 2NaOH=2NaClO2+ O2f+ 2H2O。(3)Cl2與 NaClO2反應制