2021年浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學高考化學一模試卷

1、2021年浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學高考化學一模試卷一、選擇題(共7題，共0分)1.下列說法不正確的是()A.錫中加入一定量的鉛制成焊錫，目的使被焊接的部分更牢固，更 不易被氧化B.聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、藥品包裝的材料C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放2 .下列實驗操作不能達到實驗目的是() 選項實驗目的實驗操作A若配制480mL與240mL溶液應分別用500mL容量瓶和250mL容 量瓶B證明NH4C1溶液能促進Mg (OH) 2固體的溶解向兩份等量Mg (OH) 2固體中分別加入等體積蒸儲水和NH4cl溶液C證明A1203的 熔點比A1

2、高把砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱到熔化D證明膠體 的分散質能透過濾紙將Fe (OH) 3膠體過濾后所得濾液置于暗處，再 用激光筆照射濾液A. AB. BC. CD. D3 .現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M、X、Y位于同主族，Z、M位于同主族， Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍.下列說法正確的是()A.簡單陽離子的氧化性：YXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZMC.簡單離子半徑由大到小的順序是：ZMYD.等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2ZY2Z4.下列有關有機物的說法正確的是()A. (CH3CH2) 2cHeH3的正確命名是2-乙基丁烷B.有機物大多

3、是分子晶體，則乙醇的沸點和它相對分子質量相近的 烷燒相差不多C.鑒別淀粉、蛋白質、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑且對 應的現(xiàn)象，碘水、變藍色；硫酸銅溶液，白色沉淀；新制Cu(0H)2, 加熱后有磚紅色沉淀D.驗證某有機物屬于燒，應完成的實驗內(nèi)容是測定該試樣的質量及 試樣完全燃燒后生成C02和H20的質量5.鋰鎰電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池.該電池反應原 理如圖所示，其中電解質LiCl()4溶于混合有機溶劑中.下列說法正ZL 反Li104Li 混合 MnO： 有機溶劑A.外電路的電流方向是由a極流向b極B.電池正極反應式為MnO2+e - =MnO IC.用稀硫酸代替有機溶劑，增

4、加自由移動的離子濃度，可以增加電池的電流強度D. Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO26.在不同溫度下，水溶液中c （H+）與c （0H-）關系如圖所示.下列說法不正確的是（c(OH )(mol/LA.圖中五點Kw間的關系：BCA=D二EB.若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量NH4cl的方法C. E點對應的水溶液中，可能有NH ；、Ba2+、Cl -、I-大量同時 存在D.若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH二10的K0H溶液等體積混 合，所得溶液呈中性7 .有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、A13+、Fe2+、Ba2+、N03-、S04

5、2 -、Cl-、1-、HC03 -,取該溶液的實驗 如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2） 取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色（3）取少量該溶液， 加BaC12溶液有白色沉淀生成（4）?。?）中的上層清液，加AgN03 溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量該溶液， 加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當Na（）H過量時，沉淀部分溶解 由此判斷，下列說法正確的是（）A.根據(jù)實驗（1）可以確定溶液中不含有HCO拼口 1-，因為這二個離子相對應的酸為弱酸8 .溶液中一定存在的離子是N（B、SOL Cl-、M

6、g2+、A13+；溶液中 肯定不存在的離子是：Fe2+、HCO3. I - . Ba2+C.為進一步確定其它離子，應該補充焰色反應的實驗來檢驗K+就可 以D.通過實驗（1）和（2）就可以確定溶液中一定含有N03, 一定不含 有Fe2+、I -、HC（B,所以實驗步驟（4）的設計是錯誤的 二、非選擇題： （共8題，共0分）9 .C02的電子式：1.水合氫離子的結構式：2.10 寫出甲醇燃料電池在堿性氫氧化鉀中反應的方程式：1.11 .完成以下氧化還原反應的離子反應方程式：1 CrI3+2C12+3- 4 K2CrO4+5KIO4+6KCl+7.12 . Pd （相對原子質量207）中加入王水（濃

7、硝酸與濃鹽酸的混合物） 的反應可以表示：Pd+HCl+HN（）3-A+B t+H20 （未配平）.其中B為無 色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其 中Pd元素的質量分數(shù)為42.4%, H元素的質量分數(shù)為0.8%.通過計 算判斷物質A的化學式1.13 .因為BaS04難溶，難于利用，所以工業(yè)上常將BaS04轉化成BaC03 后，再將其制成可溶性領鹽.現(xiàn)有足量的BaS04懸濁液，在該懸濁 液中加入飽和純堿溶液并不斷攪拌，可以將BaS04轉化成BaC03,寫 出該反應的離子方程式：1.14 .已知：Pb的化合價只有+2、+4,且+4價的Pb具有強氧化性，能 氧化濃HC1生成C

8、12； Pb02不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分 Pb02-Pb2()3-Pb304f Pb().現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的 02；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的C12.加熱 反應后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質的量分數(shù)為x；兩步反應 中收集的02和C12的物質的量之和為y mol.試回答下列問題： (1)試寫出Pb203與濃鹽酸反應的化學方程式1.用含x與a的表達式表示產(chǎn)生的02、C12的物質的量n (02) =1, n (C12) =2.(3)寫出y與a、x的函數(shù)關系式：1.若兩步反應中()2和C12的物質的量之比為5： 3,則剩余固體中 含有的物

9、質為1;其物質的量之比為2.(5)Pb()2和Pb經(jīng)常作制造蓄電池的原材料，鉛蓄電池的工作原理： 放甩Pb+PbO2+2H2SO4 蔚 2PbS04+2H20.現(xiàn)有一種生產(chǎn)NH4N03的新工藝，電解N0制備NH4N03,其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉化 為NH4N03,需補充物質A, A是1,說明理由：2.生產(chǎn)1噸硝酸鐵需期員人三冷口UV6卡富液1 I卜葉。消耗Pb的物質的量是3 kg (保留到整數(shù)). 必工,14.聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度(用A1T表示) 包括三類：主要為A13+的單體形態(tài)鋁總濃度(用Ala表示)；主要為A1O4A112 (OH) 24 (H20)

10、127+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb 表示)和Al (OH) 3膠體形態(tài)鋁總濃度(用Ale表示).(1) 一定條件下，向I.0mol/LA1C13溶液中加入0. 6mol/L的NaOH溶 液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液.寫出生成A104Ali2(OH) 24 (H20) 127+的離子方程式：1.(2)用膜蒸偏(簡稱MD)濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗 過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布(百分數(shù))如表：AlT/(mol L-1)Ala/%Alb/%Alc/%0. 2081. 486. 612. 00. 4892. 386. 211. 50. 8842. 388.

11、1 9. 61.6133. 187. 09.92. 5204. 588.27. 3在一定溫度下，A1T 越大, pHl (填“越大”、“越小”或“不變”).如將AlT=2.520mol-L- 1 的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發(fā)生反應的離子方程 式：2.膜蒸儲料液溫度對鋁聚合形態(tài)百分數(shù)及鋁的總濃度的影響 如圖1,當T 80 時，A1T顯著下降的原因是A % I ILAl.山AL百份熱(3)真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的 熱化學方程式如下：A1203 (s) +A1C13 (g) +3C (s) =3A1C1 (g) +3C0 (g) AHl=a kJ* m

12、ol - 1 3A1C1 (g) =2Al (1) +A1C13 (g) H2=b kJ* mol - 1 則反應 A1203 (s) +3C (s) =2Al (1) +3C0 (g) AH=lkJ mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）.反應常壓下在1900（ 的高溫下才能進行，說明HZO （填J或（4）物質中的鋁元素可以通過將鋁元素轉化成A13+,然后在水溶液中 用鋁試劑（NH4） 3C19H1103 （C00） 3 （商品名為“阿羅明拿）測定, 在弱酸性溶液中，A13+可以用鋁試劑反應，生成玫瑰紅色的物質.隨 著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或 生成物）濃度的

13、關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率.用 于比色分析的儀器是A. pH 計B.元素分析儀C.分光光度計D.原子吸收光譜儀已知A13+4XW 2（嗎X2） 1.5+, X表示顯色劑，叫X21. 5+ 表示有色物質，通過比色分析得到25（時A13+濃度隨時間的變化關 系如圖2所示，請在同一圖中繪出X21. 5+濃度隨時間的變化曲 線1.15.實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示，主要步驟在a試管 中按2： 3： 2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A圖 連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚歆試液）中；小火加熱a試管中的混合液；等b試 管中收集到約2

14、mL產(chǎn)物時停止加熱.撤下b試管并用力振蕩，然后靜 置待其中液體分層；分離出純凈的乙酸乙列問題:(1)步驟中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離 子方程式：1.(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是1,步驟 中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是2.(3)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學 利用如圖A所示裝置進行了以下4個實驗,實驗開始先用酒精燈微熱 3min,再加熱使之微微沸騰3min.實驗結束后充分振蕩小試管b再 測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管a中試劑試管b中試 劑測得有機層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、lmL18niolL- 1濃硫 酸飽和Na2c03溶液5. 0B3mL乙醇、21nL乙酸0. IC3mL乙醇、2mL乙酸、 6mL 3mol* L- 1 H2S041. 2D3mL 乙醇、2mL 乙酸、鹽酸 1. 2實驗 D 的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用.實驗D 中應加入鹽酸的體積和濃度分別是1 mL和2 mol* L- 1.分析 實驗3 (填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2s04的吸水性提高了 乙酸