浙江省杭州市七校2011屆高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考蘇教版

1、2010學(xué)年第一學(xué)期期中杭州地區(qū)七校聯(lián)考試卷高三化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量:H1 C12 N14 O16 Fe56 一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分，共48分)1、下列說(shuō)法不正確的是A2008年北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識(shí)B我國(guó)神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料C中國(guó)第1艘LNG船“大鵬昊”已于2009年5月2日滿載65000噸LNG，抵達(dá)廣東。船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕D.低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽(yáng)能等代替化石燃燃料，可減少溫室氣體的排放2、

2、瑞典皇家科學(xué)院10月6日宣布三位科學(xué)家共同獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。20世紀(jì)60年代末至70年代初，美國(guó)科學(xué)家理查德赫克利用烯烴的有機(jī)小分子在鈀作用下合成大分子。1977年，日本科學(xué)家根岸英一用鋅原子將碳原子運(yùn)送到鈀原子上，實(shí)現(xiàn)“根岸反應(yīng)”。兩年后，日本科學(xué)家鈴木章用硼元素取代鋅，實(shí)現(xiàn)類似的效果，并且毒性更低，適宜規(guī)?；a(chǎn)，這就是“鈴木反應(yīng)”。對(duì)以上涉及的元素及化合物說(shuō)法不正確的是：A碳是短周期元素 B.硼酸是弱酸 C.鈀及化合物常作催化劑 D.鋅是主族元素3下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是來(lái)源:K.ComA硫能形成分子晶體 B. 二氧化硅的分子式C次氯酸的電子式 D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖4下列

3、各組離子能在指定溶液中大量共存的是無(wú)色溶液中：Al3+，Cl，Na+，HCO3，SO42使pH=11的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+，MnO4，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，IA、 B、 C、 D、5能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB. 碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0H HS

4、O3-D. 稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng) 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O6設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的 A5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NAB5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NAC50 mL 12 molL-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA D常溫常壓下，46g NO2 與 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA7.某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等4種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是A.只有S2- B.S2

5、-和NO3- C.SiO32-、S2-和NO3- D.四種離子都減少 8同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OB2Na218O2 + 2H2O 4Na18OH + O2能量/kJ/mol反應(yīng)過(guò)程1molCO2molH21molCH3OH(g)419510abCNH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O9右圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲

6、線。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B使用催化劑后反應(yīng)熱減小C熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H-510 kJmol1D曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化10下列判斷錯(cuò)誤的是 A分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為12B的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0 kJmol1，則反應(yīng)的H-566 kJmol1C同溫同壓下,密度相同的兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同 D20mL 0.1molL1NaCl與10mL0.2molL1BaCl2溶液中Cl物質(zhì)的量濃度比為1411短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子

7、最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。則下列敘述正確的是A原子半徑：ABC B氫化物穩(wěn)定性：ACCB與A的化合物比A與C的化合物熔點(diǎn)低DC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸12下列說(shuō)法正確的是A.鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解飽和食鹽水在陽(yáng)極得到氯氣,陰極得到金屬鈉C.給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕13下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是 A.用氯化銨和氫氧化鈣制NH3 B.用銅片和稀硝酸制NO C.用鋅粒和稀硫酸制H2 D.用雙氧水和二氧化錳制O214下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如右圖所示

8、轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 選項(xiàng)XYZXYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件AFeFeCl2FeCl3 加入鐵粉BAlCl3NaAlO2Al(OH)3 通入CO2CCaOCa(OH)2CaCO3 常溫遇水DCl2Ca(ClO)2HClO 加濃鹽酸15在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 A B c mol/L C上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性D上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.516.向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定

9、地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）二、簡(jiǎn)答題(本題包含5小題,共52分)17. (11分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi) _;元素T周期表中位于第_ _ _族。（2）J和氫組成的化合物分子有4個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi) _。(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)

10、氫化物甲的水溶液顯堿性。 在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi) _ _。由甲與氧氣、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生L的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi) _。（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 02mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi) _。18（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：（1）在100mL 18molL-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 A40. 32L B

11、6.72L C20.16L D30.24L若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。（2） 若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是 ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為 . A 0.25mol B 0.2mol C0.15mol D0.1mol（3） 某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解成藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19（12分）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

12、CuO（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連_；B連_（填寫(xiě)連接的字母）。（2）對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為 。（3）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是 ，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為 。（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為 ，作用是_。（5）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g, 放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g , 實(shí)驗(yàn)完畢后甲方案：通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g, 進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。乙方案：通過(guò)精確測(cè)定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)你分析并回答：方案測(cè)得結(jié)

13、果更準(zhǔn)確。你認(rèn)為不合理的方案的不足之處在 。按測(cè)得結(jié)果更準(zhǔn)確的方案進(jìn)行計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量 。20 （10分）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。已知：常溫下，D、F、G、L為氣體；C是日常生活中的常見(jiàn)金屬；K的應(yīng)用十分廣泛，作為紅色顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆；E的水溶液中加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出F的電子式： ； （2）寫(xiě)出化學(xué)式：X 、Y ； （3）寫(xiě)出C與KOH液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；寫(xiě)出H的稀溶液與I反應(yīng)的離子方程式： 。21（9分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。煙氣脫硫

14、、脫硝的環(huán)境意義是 。選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx4x NH3 (32x)N26xH2O上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為 L。已知：2H2(g)O2(g) 2H2O (g) H483.6 kJmol1N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5kJmol1則反應(yīng)6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g)的H 。目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。200 300 400 50

15、0 600脫硝率%100806040200abcd負(fù)載率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%CuO2Cu(O2)Cu(NO2)C2H4H2O、CO2、N2NO圖1 圖2 出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是 。2010學(xué)年第一學(xué)期期中杭州地區(qū)七校聯(lián)考參考答案高三化學(xué)審核人：陳亮 校對(duì)人：張浩一、 選擇題（每題3分，共48分）12345678CDACBCBA910111213141516DBDCDCDC二、簡(jiǎn)答題 17（11分） （1） （1分）A（1分）（2） （1分（3）AlCl3 +3H2O =Al(OH)3 +3HCl（2分）（4）NH3H2O + 3H2O2 =N2 +8H2O（2分）2NH3 一 6e+ 6OH = N2 + 6H2O（2分）( 5 ) CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g） H=-1075KJ/mol（2分）20（10分） （1） （2分） （