2016年高考北京卷理綜化學(xué)試題解析

1、6 .我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.侯德榜聯(lián)合制堿法B解答:解:2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)史，只要關(guān)注時(shí)事，平時(shí)注意積累，能輕松簡(jiǎn)答考點(diǎn)定位：本題主要是考查化學(xué)史判斷名師點(diǎn)晴：本題側(cè)重于考查我國(guó)科學(xué)家在化學(xué)領(lǐng)域中的重大研究成果，主要是與諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)有關(guān)的 判斷，學(xué)生只要平時(shí)注意稍加留意即可得出正確的判斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)興趣，激發(fā)學(xué)生的愛(ài) 國(guó)主義熱情。7 .下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是A.冷水浸泡B.加熱煎制

2、C.算渣取液D.灌裝保存C解析:A、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，A錯(cuò)誤；B、加熱煎制屬于加熱，B錯(cuò)誤；C、算渣取液屬于過(guò)濾操彳C正確；D、灌裝保存是液體轉(zhuǎn)移， D錯(cuò)誤。答案選Co考點(diǎn)定位：本題主要是考查物質(zhì)的分離和提純操作裝置判斷名師點(diǎn)晴：該題以我國(guó)中草藥煎制為載體，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)分離與提純操作裝置圖的熟練掌握程 度，題目難度不大，明確過(guò)濾的含義、適用范圍以及主要裝置是解答的關(guān)鍵。過(guò)濾適用于不溶性固體 和液體之間的一種分離方法，主要儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒和漏斗，主要用品是濾紙。另外還需要注意過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)。點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的分離，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目密切聯(lián)

3、系生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大8 .下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑D.增稠劑A分析:一般來(lái)說(shuō)，食品中常加入抗氧劑、調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑可減緩食品的腐蝕，延長(zhǎng)保質(zhì)期，而調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態(tài)、味有關(guān)，以此解答該題.解答:解:A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故 A正確；8 .調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故 B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故 C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故 D錯(cuò)誤.故選A.點(diǎn)評(píng)

4、:本題考查常見(jiàn)食品的添加劑，與化學(xué)反應(yīng)速率相結(jié)合綜合考查學(xué)生的雙基以及分析能力，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.考點(diǎn)定位：本題主要是考查食品添加劑的有關(guān)判斷名師點(diǎn)晴：化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛。食品添加劑關(guān)乎我們每個(gè)人的健康， 了解食品添加劑是每個(gè)人應(yīng)該掌握的基本常識(shí)，只有掌握一定的化學(xué)知識(shí)，才會(huì)使我們的生活質(zhì)量得以提升， 也才會(huì)更安全、更健康。了解抗氧化劑、調(diào)味劑、著色劑、 增稠劑的含義是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累。9 .在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如

5、下 ：對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/ c13-25-476下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.甲苯的沸點(diǎn)高于144 CC.用蒸儲(chǔ)的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)D.從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái) B解析:A、甲苯變二甲苯是甲苯苯環(huán)上的氫原子被甲基代替，屬于取代反應(yīng)，A正確；B、甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點(diǎn)比二甲苯低，B錯(cuò)誤；C、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸儲(chǔ)的方法分離，C正確；D、因?yàn)閷?duì)二甲苯的熔點(diǎn)較高，冷卻后容易形成固體，所以能用冷卻結(jié)晶 的方法分離出來(lái)，D正確。答案選B?？键c(diǎn)定位：本題主要考查物質(zhì)的

6、分離和提純，有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型判斷等名師點(diǎn)晴：掌握取代反應(yīng)的含義、物質(zhì)的分離與提純方法以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，解答時(shí)注意提取題干中的有效信息。本題難點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純方法的選擇，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。歸納如下：分離提純物是固體（從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法）：加熱 （灼燒、升華、熱分解），溶解，過(guò)濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）；分離提純物是液體（從簡(jiǎn)單 到復(fù)雜方法）：分液，萃取，蒸儲(chǔ)；分離提純物是膠體 ：鹽析或滲析；分離提純物是氣體 ：洗氣。答題 時(shí)注意靈活應(yīng)用。10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O=2CrO42-（黃色）

7、+2H +。用 &52。7溶液進(jìn)行下列實(shí)。分成裙份霜加劉力、且。H溶液.°金嗚鳥(niǎo)OH山（溶液費(fèi)成綠色）® 。型唾叫澹液不變色）結(jié)合實(shí)驗(yàn),卜列說(shuō)法不正確的是A.中溶液橙色加深，中溶液變黃B.中Cr2O72-被C2H50H還原C.對(duì)比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬獶專(zhuān)題:氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；化學(xué)平衡專(zhuān)題.分析:K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H + ,加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，由實(shí)驗(yàn)、可知Cr2O

8、72-具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，以此解答該題.解答:解:A.在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重銘酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，故A正確；B.中重銘酸鉀氧化乙醇，重銘酸鉀被還原，故 B正確；C.是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故B正確；D.若向溶液中加入 70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故 D錯(cuò)誤.故選D.點(diǎn)評(píng):本題綜合考查氧化還原反應(yīng)以及化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意C2O72-、CrO42-

9、氧化性的比較，難度不大.考點(diǎn)定位：本題主要是考查化學(xué)平衡移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)判斷名師點(diǎn)晴：明確溶液中的反應(yīng)特點(diǎn)，并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡的移動(dòng)方向是解答的關(guān)鍵，解答時(shí)要注意通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析得出在酸性溶液中重銘酸鉀的氧化性強(qiáng)，能把乙醇氧化。易錯(cuò)選項(xiàng) 是D,注意中的實(shí)驗(yàn)環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動(dòng)方向。11.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如右圖所示。下列分析不正確的是滴入透涌的體積A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+> O

10、HC.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHD.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性C專(zhuān)題:電離平衡與溶液的 pH專(zhuān)題.分析:A.Ba(OH) 2 溶液和 H2SO4、NaHSO4 溶液反應(yīng)方程式分另ij為 H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4 J +2H 2。、 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4j +NaOH+H 2O , 2NaHSO4+Ba(OH) 2=BaSO4 J +Na2SO4+2H2。，溶液導(dǎo)電能 力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線(xiàn)在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近 0,說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線(xiàn)為 Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)；B

11、.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等， 則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH ;C.c點(diǎn)，中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，中硫酸氫鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；D.a點(diǎn)中硫酸和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)中溶質(zhì)為Na2SO4.解答:解:A.Ba(OH) 2溶液和 H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為 H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4 J +2H2O、 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4j +NaOH+H 2O , 2NaHSO4+Ba(OH) 2=BaSO4 J +Na2SO4+2H2。，溶液導(dǎo)電能

12、力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線(xiàn)在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近 0,說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線(xiàn)為 Ba(OH) 2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即代表滴 加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)，故 A正確；B.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等， 則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH,所以b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-,故B正確；C.c點(diǎn)，中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，中硫酸氫鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4,因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，中鈉離子濃度大于中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，

13、故C錯(cuò)誤;D.a點(diǎn)中硫酸和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)中溶質(zhì)為Na2SO4,水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，題目難度中等 .考點(diǎn)定位：本題主要考查酸堿溶液混合時(shí)溶液的酸堿性的判斷以及圖像分析等名師點(diǎn)睛：該題以氫氧化鋼與硫酸以及硫酸氫鈉的反應(yīng)為載體，側(cè)重考查溶液的導(dǎo)電性、離子判斷以 及溶液酸堿性判斷。明確反應(yīng)的原理，正確書(shū)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是解答的關(guān)鍵，特別是氫氧 化鋼和硫酸氫鈉的反應(yīng)，應(yīng)用順序的不同或量的不同而導(dǎo)

14、致方程式變化，是解答本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。注意溶液的導(dǎo)電能力只與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，與離子種類(lèi)無(wú)關(guān)。12.用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置Il|l|-氯化訥灣顛得濕晚E誡抵l|l|- m nJL J / .人稀硫酸稿侏現(xiàn)象a、d處試紙艾盅；b處變紅，局部褪色； c兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處處無(wú)明顯變化有氣泡產(chǎn)生；卜列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A.a、d 處：2H2O+2e-=H2 T+2OH-B.b 處:2Cl-2e-=C12TC.c 處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅B分析:實(shí)驗(yàn)一 a、d處試紙變藍(lán)，說(shuō)

15、明生成 OH-,為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的 陽(yáng)極，生成氯氣，c處無(wú)明顯變化，鐵絲左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，實(shí)驗(yàn)二兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，左側(cè)生成氫氣，右側(cè)生成氧氣，兩個(gè)銅珠的左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè) 為陰極，n處有氣泡產(chǎn)生，為陰極，以此解答該題 .解答:解:A.d處試紙變藍(lán)，為陰極，生成 OH-,電極方程式為2H2O+2e- H2T+2OH-,故A正確；B.b處變紅，局部褪色，是因?yàn)镃12+H2O=HC1+HC1O , HC1的酸性使溶液變紅，HC1O的漂白性使局 部褪色，故B錯(cuò)誤；C.c處為陽(yáng)極，發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e- Fe2+,故C正確；D.實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成

16、電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池，一個(gè)球兩面 為不同的兩極，左邊銅珠的左側(cè)為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,右側(cè)（即位置m處）為陰極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 Cu2+2e-=Cu,同樣右邊銅珠的左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)（即位置n處）為陰極，因此 m處能析出銅的說(shuō)法正確，故 D正確.故選B.點(diǎn)評(píng):本題考查電解原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，題目易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意銅珠的左右側(cè)可看出陰、陽(yáng)極，難度中等考點(diǎn)定位：本題主要是考查電解原理的應(yīng)用名師點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)主要是物質(zhì)變化，同時(shí)也伴隨著能量變化。電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系的化 學(xué)。電解池是把

17、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽(yáng)極，與外接電源的負(fù)極連接的電極為陰極。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反 應(yīng)。若陽(yáng)極是活性電極（除Au、Pt、C之外的電極），則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若是惰性 電極（Au、Pt、C等電極），則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2->I->Br->C1->OH->含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽(yáng)離子放電，放電順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H + ,與金屬活動(dòng)性順序剛好相反。因此掌握電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。注意依據(jù)

18、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可能發(fā)生的電極反應(yīng)。25.（17 分）功能高分子P的合成路線(xiàn)如下用物光照一口試期b/Aj口叫LR11 1 胃匕COOCH 二高分子P（1）A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）試劑a是。反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）E的分子式是 C6H10。2。E中含有的官能團(tuán)：。（5）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是。（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式：。0HOH I已知：2CH 3CHO CHOiCHiCHO以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E,寫(xiě)出合成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示13 / 12轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。(2)濃硫酸和濃硝酸 a訊 QQ+Nao”受HOCH6'阪。1

19、;(4)碳碳雙鍵、酯基(5)加聚反應(yīng)CH?(6)"憶7指(二,+nH2OCOOH+n CH3CH2OH;(7) CH 2=CH 2-HBCH 3CH 2Br-Na0H-溶-屋H 3CH 2OH O-/CuCH3CHO-CH3CHOOH-OHO2催化劑'0IICHCCH<QOFOH2-山 H2- -催化齊廠(chǎng),儂硫酸CH2CH20H- CH3CH=CHCOOH，-X- - H3CH=CHCOOCH 2CH3,儂硫酸/解析:根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)和A的分子式為C7H8,可以推出，D為對(duì)硝基苯甲醇，因此A應(yīng)該為甲苯, B為對(duì)硝基甲苯，B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成 C為一氯甲基對(duì)硝基苯，

20、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CICHN。COCH分析:A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱,B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C1CH：C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C為D為可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為COOH,則F COOCH2CH3 , E的分子式是C6H10O2,則E為CH3CH=CHCOOCH 2CH3。解答:解:A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為,結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知 A與濃硝酸在濃硫酸、西用，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為根據(jù)D和P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D和G發(fā)生酯化反應(yīng)生成 P,因此G

21、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為水解生成G和乙醇，因此F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為 F,這說(shuō)明反應(yīng)是碳 碳雙鍵的加聚反應(yīng)，因此 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH=CHCOOC 2H5?？键c(diǎn):有機(jī)物的推斷。專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷。C1CH：時(shí)6, C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成DCHs可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為COOH,則F為千近年COOCH；CHa , E的分子式是 C6 H10O2,則E為CH3CH=CHCOOCH 2CH3。(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為飛(2)試劑a是:濃硫酸和濃硝酸，故答案為：濃硫酸和濃硝酸;(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式：0cH0H"'6

22、+NaOH-H2O 丁丁T K-+NaCl ,故答案為：C斑、+NaOHgNO 八*+NaCl;(4)E為CH3CH=CHC00CH 2CH3, E中含有的官能團(tuán)：碳碳雙鍵、酯基，故答案為 ：碳碳雙鍵、酯基;(5)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是：加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；(6)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CHLfH 打COOCH 上 CH，+- -故答案為：*Xm+nH20+nH2OCHaCQOH+n CH3CH2OH,COOH+n CH3CH2OH；(7)乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成 CH3CH2Br,然后發(fā)生水解反應(yīng)生成 CH3CH2OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生0H0II成CH3CHO , 2分子乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生

23、成OHCHflCHCHMCHO,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CHiCCHjCOOE ,再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH<HCH：COOE,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成生成CH3CH=CHC00H ,最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOCH 2CH3,合成路線(xiàn)流程圖0K為:Wz-HgHzBr-NaOHHgHzOHO '-由叼。02催化劑'0IICHjCCH<QOEOH“ HL-WOT濃硫酸CH2CH20H.七 CH3CH=CHCO0H WW7-r H3Ch=chc00ch * 故» >. HBr答 案為：CH2=CH2 - CH3CH2Br0HC

24、HjCHCH;CHO020IICHCCH<Q0FNaOH水溶液CH3CH2 0HOHO2/CuCH3CHO-7- CH3cHO -心OHH2W-TCHjCHCHOOE濃硫酸- CH3CH=CHCOOHCH2CH2OH濃硫酸-NH3CH=CHCOOCH 2CH3,點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與反應(yīng)條件、分子式進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，是有機(jī)化學(xué)?？碱}型，難度中等?？键c(diǎn)定位：本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。名師點(diǎn)睛：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)物質(zhì)

25、轉(zhuǎn)化流程圖的書(shū)寫(xiě)是有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常碰到的問(wèn)題，解答此類(lèi)問(wèn)題需要學(xué)生掌握常見(jiàn)的有機(jī)代表物的性質(zhì)、各類(lèi)官能團(tuán)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型、物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系與各類(lèi)官能團(tuán)的數(shù)目關(guān)系， 充分利用題目提供的信息進(jìn)行分析、判斷。解決這類(lèi)題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類(lèi)型為突破口，以物質(zhì)類(lèi)別判 斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已知，這些已知物往往成為思維“分散”的 聯(lián)結(jié)點(diǎn)?？梢杂稍辖Y(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導(dǎo)原料，也可以從中 間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉煌的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

26、不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。本題的區(qū)分度體現(xiàn)在“ E物質(zhì)”的推導(dǎo)過(guò)程，該物質(zhì)可用 “逆推法”來(lái)推斷。有機(jī)題高起低落，推斷過(guò)程可能略繁瑣，但大多數(shù)問(wèn)題的難度不大，第(6)問(wèn)的方程式書(shū)寫(xiě)較易出錯(cuò)，注意解答的規(guī)范化。26.(13分)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。pH=L5(箕他條件相同)50Vo去除率隊(duì)圖1圖2(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如右圖所示。作負(fù)極的物質(zhì)是 。正極的電極反應(yīng)式是。(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)

27、定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下 pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低。其原因是 。初始pHNO3一的去除率24小時(shí)pH鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=2.5接近100%接近中性FeO(OH)(不導(dǎo)電)pH=4.5<50%接近中性FeO(OH)(不導(dǎo)電(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高 NO3一的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：I .Fe2+直接還原NO3-;n .Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是 同位素示5法證實(shí) Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成FesO,。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加

28、入Fe2+提高NO3-去除率白原因：。(4)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定 NO3-的去除率和 pH,結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率約10%約3%1小時(shí)pH接近中性接近中性與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋(2)中初始pH不同時(shí)，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：鐵NO3-+8e-+10H+=NH 4+3H2O(2)因?yàn)殍F表面生成不導(dǎo)電的FeO(OH),阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生(3)本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高 NO3-的去除率。Fe2+2FeO(OH尸F(xiàn)e3O4+2H+, Fe2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的

29、Fe3O4,有利于反應(yīng)的進(jìn)行，使NO3-的去除率提高(4)Fe+2H+=Fe2+H2f ,初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的 Fe2+濃度大，促使FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo) 電的FesO4,使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，初始 pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成 NO3去除率和鐵的 最終物質(zhì)形態(tài)不同?？键c(diǎn):鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；原電池和電解池的工作原理；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù).專(zhuān)題:電化學(xué)專(zhuān)題；元素及其化合物.分析:(1)Fe還原水體中NO3-,根據(jù)題意Fe3O4為電解質(zhì)，則Fe作還原劑，失去電子，作負(fù)極；NO3-在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+,根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境；

30、(2)由于Fe3O4為電解質(zhì)，而電解質(zhì)主要作用是為電子轉(zhuǎn)移提供媒介，然后根據(jù)FeO(OH)不導(dǎo)電進(jìn)行分而；(3)根據(jù)圖2中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析；結(jié)合(2)題中的鐵的最終物質(zhì)形態(tài)結(jié)果差異進(jìn)行分析；(4)根據(jù)Fe2+的作用進(jìn)行分析.解:(1)Fe還原水體中NO3-,則Fe作還原劑，失去電子，作負(fù)極，故答案為：鐵；NO3-在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+,根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境，則正極的電極反應(yīng)式為：NO3-+8e-+10H +=NH 4+3H 2O,故答案為：NO3-+8e+10H+=NH4+3H2O；(2)pH越高，F(xiàn)e3+越易水解生成FeO(OH),而FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)

31、移，所以NO3-的去除率低.故答案為：FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移；從圖2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以看出，單獨(dú)加入 Fe2+時(shí)，NO3-的去除率為0,因此得出Fe2+不能直接還原 NO3-;而Fe和Fe2+共同加入時(shí)NO3-的去除率比單獨(dú) Fe高，因此可以得出結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+ 不能直接還原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高 NO3-的去除率.故答案為：本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高 NO3-的去除率； 同位素示蹤法證實(shí)了Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,離子方程式為：Fe2+2FeO(OH)=Fe 3O4+2H + ,Fe

32、2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的 Fe3O4,利于電子轉(zhuǎn)移.故答案為：Fe2+2FeO(OH尸F(xiàn)e3O4+2H + , Fe2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的 Fe3O4,利于電子轉(zhuǎn)(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知 Fe2+的作用是將不導(dǎo)電的 FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的FesO4,而NO3-的去除率由鐵 的最終物質(zhì)形態(tài)確定，因此可知實(shí)驗(yàn)初始pH會(huì)影響Fe2+的含量.故答案為：初始pH低時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+不足.點(diǎn)評(píng):考查化學(xué)反應(yīng)原理， 涉及電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，題中的 Fe與NO3-的反應(yīng)跟溶液酸 堿性有關(guān)，抓住這一點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，第n問(wèn)的解

33、答有一定的難度，特別是闡述上的準(zhǔn)確性考點(diǎn)定位：本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)名師點(diǎn)晴：該題一改化學(xué)原理綜合應(yīng)用的拼題，改成“借實(shí)驗(yàn)考原理”的方式來(lái)考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)反 應(yīng)基本理論、化學(xué)反應(yīng)速率平衡、電化學(xué)等理論聯(lián)系實(shí)際，分析解決氧化還原反應(yīng)、速率平衡、電化 學(xué)等問(wèn)題的能力。此題區(qū)分度在第(4)問(wèn)。實(shí)際上，我們只要抓住主要矛盾，便可簡(jiǎn)化解題思路。我們只需要從影響速率平衡的主要因素(此題主要是濃度)考慮問(wèn)題即可。此問(wèn)極易誘導(dǎo)學(xué)生從復(fù)雜角度分 析問(wèn)題，不容易得到正確答案。27.(12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料 (Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO

34、4為原料，制備高 純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：(1)過(guò)程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是 高純PbO(2)過(guò)程I中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：i:2Fe2+ PbO2+4H+SO42=2Fe3+PbSO4+2H2Oii:寫(xiě)出ii的離子方程式：。下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。A.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2,溶液變紅。B.。PbO溶解在 NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO2(aq),其溶解度曲線(xiàn)如圖所示。過(guò)程n的目的是脫硫。濾液 1經(jīng)處理后

35、可在過(guò)程n中重復(fù)使用，其目的是選填序號(hào))。A.減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復(fù)利用氫氧化鈉，提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過(guò)濾出的目的是提純，綜合上述溶解度曲線(xiàn)，簡(jiǎn)述過(guò)程出的操作 Fe2+Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+ 2H2O。(2)2Fe3+Pb+SO42 =PbSO4+2Fe2+；取a中紅色溶液少量，加入過(guò)量 Pb,充分反應(yīng)后，紅色褪去。(3)A、B;將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110C,充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到PbO固體。專(zhuān)題:無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合.分析:以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料 (Pb、PbO、

36、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO, 含鉛廢料加入硫酸亞鐵、稀硫酸加熱反應(yīng)過(guò)濾得到PbSO4粗品，加入10%的氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)，冷卻過(guò)濾得到PbO粗品，粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高溫下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得 PbO,(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知，過(guò)程I中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水；(2)催化劑通過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變.根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+,則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb 還原為Fe2+,據(jù)此書(shū)寫(xiě)

37、離子方程式；a實(shí)驗(yàn)證明發(fā)生反應(yīng)i,則b實(shí)驗(yàn)需證明發(fā)生反應(yīng)ii,實(shí)驗(yàn)方案為取a中紅色溶液少量，加入過(guò)量Pb,充分反應(yīng)后，紅色褪去；(3)過(guò)程n脫硫過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2NaOH=PbO+Na 2SO4+H2O,而濾液I中含有硫酸， 可降低溶?的 PH,使平衡 PbO(s)+NaOH(aq)?NaHPbO2(aq)逆向移動(dòng)；根據(jù)PbO的溶解度曲線(xiàn)進(jìn)行解答；解答:解:(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知，過(guò)程I中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水，化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,故答案為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO

38、4+2H2O;(2)催化劑通過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變.根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+,則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為 Fe2+,離子方程式為：2Fe3+Pb+SO42-PbSO4+2Fe2+,故答案為：2Fe3+Pb+SO42-PbSO4+2Fe2+；a實(shí)驗(yàn)證明發(fā)生反應(yīng)i,則b實(shí)驗(yàn)需證明發(fā)生反應(yīng)ii,實(shí)驗(yàn)方案為：A.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2,溶液變紅，亞鐵離子被氧化為鐵離子，B.取a中紅色溶液少量，溶液中存在平衡，F(xiàn)e3+3SCN-=Fe(SC

39、N)3,加入過(guò)量Pb,和平衡狀態(tài)下鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，平衡逆向進(jìn)行充分反應(yīng)后，紅色褪去，故答案為：取a中紅色溶液少量，加入過(guò)量 Pb,充分反應(yīng)后，紅色褪去；(3)過(guò)程n脫硫過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2NaOH=PbO+Na 2SO4+H2O,由于PbO能溶解與NaOH溶液，因此濾?中含有 Pb元素，濾液I重復(fù)使用可減少PbO損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，且濾液I中過(guò)量的NaOH可以重復(fù)利用，提高原料的利用率，故選 AB.故答案為：AB ;根據(jù)PbO的溶解度曲線(xiàn)，提純粗Pb的方法為將粗PbO溶解在NaOH溶液中，結(jié)合溶解度曲線(xiàn)特點(diǎn)可知濃度高的NaOH溶液和較高的溫度，PbO的溶解度高，因此加熱至

40、較高溫度，充分溶解，然后再 高溫下趁熱過(guò)濾除去雜質(zhì)，后冷卻后 PbO又析出結(jié)晶，再次過(guò)濾可得到PbO固體.故答案為：向PbO粗品中加入一定量的 35%NaOH溶液，加熱至110C,充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到 PbO固體.點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)工藝流程分析、催化劑、離子方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離提純、平衡一點(diǎn)原理的應(yīng)用，題目難度中等 .考點(diǎn)定位：本題主要是考查化學(xué)工藝流程分析，催化劑，離子方程式書(shū)寫(xiě)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，物質(zhì)的分離、提純，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等。名師點(diǎn)晴：化學(xué)高考試題的發(fā)展趨勢(shì)必然是重視與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系，但不管如何靈活多變，工 業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)反應(yīng)原理中

41、的方向、速率和限度問(wèn)題。該題以鉛的再生利用為載體，考查了陌生方程式 書(shū)寫(xiě)、元素化合物性質(zhì)、速率平衡、轉(zhuǎn)化率等問(wèn)題，綜合性較強(qiáng)。第(3)的問(wèn)不太好分析，需要結(jié)合圖像及題目的前后信息來(lái)解決。28.(16分)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多 樣桎。實(shí)驗(yàn)滴管試齊1J試管現(xiàn)象飽"Fg?SO4M .產(chǎn)生白色沉淀0.2 mol L-1 CUSO4 溶薄0.2 mol LNa2SO3溶液n .溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0hol L-LAJ2（SO4）3 溶遮開(kāi)始無(wú)明顯變化，.'1產(chǎn)生白色沉淀2 mL(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I中的白色沉淀是A

42、g2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象I:(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象n的棕黃色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+ 稀硫酸 Cu +Cu2+, Cu2+ I CuIJ (白色)+12。用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32-。比B月顯現(xiàn)象白色沉淀a連附容港Oki溶濃 n 上層清“夕分成兩份試劑1, 洗的棕黃魚(yú)沉淀白色海淀KI溶液洗凈的棕黃色沉淀取上層清液分成兩份淀粉溶液試劑1 無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀AA.白色沉淀 A是BaSO4,試劑1是。SO42-,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)B.證實(shí)沉淀中含有 Cu2+和SO32-的理由是 。(3)已

43、知:A12(SO4)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象出的白色沉淀中無(wú)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和 。對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i .被Al(OH) 3所吸附;ii .存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè) ii成立。A.將先比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。分離、洗嗓保留固體骨清加稀XaOH溶液flIffllDlmML LAI班£磔謠液白色沉浣以至沉淀恰好溶解 白色固體記錄數(shù)據(jù)%一1步驟一：步驟二：(按上圖形式呈現(xiàn))。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有O鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與(1)2Ag+SO32=Ag2SO4j。(2)加

44、入稀硫酸后，有紅色固體生成；有關(guān)。A.HCl 和 BaCl2 溶液。B.在的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀 CuI, SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-。(3)Al3+、OH-。2mL 03潛旗通加稀曲口口溶港至沉舞恰好漕解記錄數(shù)據(jù)的,b、Vi明顯大于V2。(4)還原性、水解溶液顯堿性；兩種鹽溶液中陰陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件。 考點(diǎn):性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).專(zhuān)題:無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合.分析:(1)0.2mol/LNa 2SO3溶液滴入飽和 Ag2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀Ag2SO3；(2)根據(jù)第二題中現(xiàn)象 2及已知信息，可以得知，取少量洗凈(排除Cu2+干擾)的棕黃色沉淀，滴加稀硫酸，沉淀變紅(銅單質(zhì))，則證

45、明有 Cu+;A.根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用 BaCl2；B.由白色沉淀A可知之前所取上層清液中有SO42-,由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+, Cu2+和I-作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明上層清液中無(wú) 而Cu2+和I-反應(yīng)生成因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑SO32-；(3)由題意，白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，可以得到沉淀中含有Al3+和OH-,可使酸性KMnO 4溶液褪色是因?yàn)榇嬖谟羞€原性的亞硫酸根離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理進(jìn)行解答；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽具有溶解性、 還原性、水解呈堿性，鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、 陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān).解答:解:(1)實(shí)驗(yàn)I中0.2mol/LNa 2SO3溶液滴入飽和 Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4飽和溶液且溶液混合后 稀釋?zhuān)虼瞬豢赡苁?Ag2SO4沉淀，考慮SO32-濃度較大，因此推斷白色沉淀為 Ag2SO3,反應(yīng)的離子 方程式為：2Ag+SO