2019-2020學(xué)年浙江省樂(lè)清市知臨中學(xué)新高考化學(xué)模擬試卷含解析

1、2019-2020 學(xué)年浙江省樂(lè)清市知臨中學(xué)新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括 15個(gè)小題，每小題 4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 .某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新，其改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示, 按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是而向洞附人A .點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可實(shí)現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗(yàn) B.銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為：2Cu+O2 = 2CuO、C2H5OH+CuO= CKCHO+Cu+HOC.硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明乙醇氧化反應(yīng)生成了水D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀【答案】D【解析】【

2、分析】【詳解】點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可反應(yīng)，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；看 到銅粉變黑，發(fā)生 2Cu+O 22CuO ,看到銅粉黑變紅，發(fā)生 C2H5OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2O,選項(xiàng)B正確；硫酸銅粉末變藍(lán)，是因?yàn)樯闪宋逅蛩徙~，說(shuō)明乙醇氧化有水生成，選項(xiàng)C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成醇紅色沉淀需要加熱，選項(xiàng)D不正確。2 .已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+L2S, LiPF6 SO(CH)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含饃酸性廢水并得到單質(zhì) Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是UPFj*碑券含舟，cr 酸柱廢水

3、OJUinl 的幡液解漁A.電極丫應(yīng)為L(zhǎng)iB. X 極反應(yīng)式為 FeS+2L+2e =Fe+L2sC.電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將 a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變 【答案】C【解析】【分析】本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問(wèn)題。通過(guò)總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng)，故 Y極為負(fù)極，X為正極?！驹斀狻緼.由上述分析可知，丫為原電池負(fù)極，故 丫為L(zhǎng)i,選項(xiàng)A正確；B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2L+ +2e-=Fe+L2S,選項(xiàng)B

4、正確；C.電解過(guò)程中，a為陽(yáng)極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2f , a中Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入 b中;C 中發(fā)生還原反應(yīng)：Ni2+2e-=Ni,溶液中C通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入 b中。故電解過(guò)程中， b中NaCl的物質(zhì) 的量濃度將不斷增大，選項(xiàng) C錯(cuò)誤；D.若將陽(yáng)離子交換膜去掉，因b中含有C1-,故陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2C1-2e-=C2T ,故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生 改變，選項(xiàng)D正確；答案選Co【點(diǎn)睛】本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于" c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷 X、丫電極正負(fù)，進(jìn) 一步判斷電解池中陰陽(yáng)極以及相關(guān)反應(yīng)。3.化合物 O（X）、口（丫）、

5、*k（Z）的分子式均為C5H6。下列說(shuō)法正確的是（）A. X、Y、Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B. Z的同分異構(gòu)體只有 X和丫兩種C. Z的二氯代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)）D. 丫分子中所有碳原子均處于同一平面【答案】C【解析】【分析】 【詳解】A. z不含碳碳雙鍵，與高鎰酸鉀不反應(yīng)，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故 A錯(cuò)誤； ，、，5 2 2 6B. C5H6的不飽和度為 =3,可知若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含 1個(gè)雙鍵、1個(gè)二鍵，則x的同分異構(gòu)體2不止X和丫兩種，故B錯(cuò)誤；C. z含有1種H,則一氯代物有1種，對(duì)應(yīng)的二氯代物，兩個(gè)氯原子可在同一個(gè)碳原子上，也可在不同的 碳原子上，共2種，故C正確；D

6、. y中含3個(gè)sp3雜化的碳原子，這 3個(gè)碳原子位于四面體結(jié)構(gòu)的中心，則所有碳原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；故答案為Co4.利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCQ和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CC2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；C.CaC

7、O和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去 HCl,濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧 化碳，C符合題意；C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入 X中時(shí)氨氣會(huì)溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是Co5.常溫下，向20.00mL 0.1mol?L-1 BOH溶液中 滴入0.1 mo l?L-1鹽酸，溶液中由水電離出的 c ( H+ ) 的負(fù)對(duì)數(shù)-l gc水(H+ )與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為 1 X 10B. N點(diǎn)溶液離子濃度順序：c(B+)>c(Cl-)>

8、 c ( OH-) >c (H+)C. a =20D.溶液的pH: R > Q【答案】D【解析】【分析】BOH對(duì)水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HCl=BCl+HO,隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH濃度減小，對(duì)水電離的抑制作用減弱，而且生成的BCl水解促進(jìn)水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)水電離的H+濃度達(dá)到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過(guò)量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點(diǎn)分析作答?！驹斀狻緼.根據(jù)圖象，起點(diǎn)時(shí)-lgc水(H+ ) =11, c水(H+ ) =10-11mol/L ,即0.1mol/L的BOH溶液中水電離的 H

9、+ 濃度為10-11mol/L,堿溶液中H+全部來(lái)自水的電離，則 0.1mol/L的BOH溶液中c ( H+ ) =10-11mol/L ,溶 液中c (OH-) =10-3mol/L , BOH的電離方程式為 BOH? B+OH-, BOH的電離平衡常數(shù)為c B c OHc BOH103 10； 10, A 錯(cuò)誤;0.1 10B.N點(diǎn)-lgc水(H+ )最小，N點(diǎn)HCl與BOH恰好完全反應(yīng)得到 BCl溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中 離子濃度由大到小的順序?yàn)閏 (Cl-) >c(B+) >c ( H+) > c( OH-), B錯(cuò)誤；C.N點(diǎn)-lgc水(H+)最小，N點(diǎn)

10、HCl與BOH恰好完全反應(yīng)得到 BCl溶液，N點(diǎn)加入的鹽酸的體積為20.00mL,則 a<20.00mL, C錯(cuò)誤；D.N點(diǎn)-lgc水(H+ )最小，N點(diǎn)HCl與BOH恰好完全反應(yīng)得到 BCl溶液，R點(diǎn)加入的鹽酸不足、得到BOH和BCl的混合液，Q點(diǎn)加入的鹽酸過(guò)量、得到BCl和HCl的混合液，即 R點(diǎn)加入的鹽酸少于 Q點(diǎn)加入的鹽酸，Q點(diǎn)的酸性強(qiáng)于 R點(diǎn)，則溶液的pH: R>Q, D正確； 答案選Do【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點(diǎn)如起點(diǎn)、 恰好完全反應(yīng)的 點(diǎn)等。6 . 2015年2月，科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵不存在于B.分

11、子與分子之間D,離子與電子之間A.原子與原子之間C.離子與離子之間【答案】B【詳解】A.原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價(jià)鍵，屬于化學(xué)鍵，選項(xiàng) A錯(cuò)誤;B.分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，選項(xiàng)B正確；C.離子與離子之間為離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.離子與電子之間為金屬鍵，選項(xiàng) D錯(cuò)誤.答案選B。7 .短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于 R的B. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C. T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備 G的單質(zhì)【答案】D【解析】【分析】T R W、G均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷?/p>

12、表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯元素?！驹斀狻緼. T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時(shí)，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯(cuò)誤；B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而 HC1O為弱酸，B錯(cuò)誤；C. T和W組成的化合物為 CC4,只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D. G為Al,工業(yè)電解熔融的氧化鋁來(lái)制備其單質(zhì)，D正確；故答案選Do8.分別在三個(gè)容積均為 2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)? D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至 5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：容器溫度/C起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)n(A)n(B)n(

13、D)n(D)甲5004.04.003.2Ki乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3下列說(shuō)法不正確的是A. 05min內(nèi)，甲容器中 A的平均反應(yīng)速率 v(A)=0.64mol L- 1minB. a=2.2C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于80%D. Kl=K2>K3【答案】AA.容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率Vn = 3.2molVVt 2.0L 5min=0.32mol?L'1?min-1,則 v(A尸v(D)=0.32mol?L'1?min'1,故 A 錯(cuò)誤;B.甲和乙的溫度相同，

14、平衡常數(shù)相等,甲中A(g) + B(g) ? D(g)開(kāi)始(mol/L) 2.02.00反應(yīng)(mol/L) 1.61.61.6平衡(mol/L) 0.40.41.6化學(xué)平衡常數(shù)K= 1.6=10,0.4 0.4'乙中A(g) + B(g) ? D(g)開(kāi)始(mol/L) 2.0a02反應(yīng)(mol/L) 1.01.01.0平衡(mol/L) 1.0 a-1.01.021.0化學(xué)平衡常數(shù) K=” “777=10,解得：a=2.2,故B正確;1.0 (0.5a 1.0)1.6mol /LC.甲中CO轉(zhuǎn)化率=二一二-X 100%=80%若容器甲中起始投料 2.0molA、2.0molB ,相當(dāng)

15、于減小壓強(qiáng)， 2mol / L平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致 A轉(zhuǎn)化率減小，則 A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確；D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD ,若溫度不變等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時(shí)D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)， 則平衡常數(shù)減小,因此Ki=K2>K3,故D正確；故選A。9 .如圖所示過(guò)程除去A1C13溶液中含有的 Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小A1C13的損失。下列說(shuō)法正確的是AL-Mg3 足量K N；iOH溶液Cl _OH).沉淀鹽酸 AlC1,溶液A. NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液來(lái)代替B.溶液

16、a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有 NaClD,向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過(guò)量【答案】A【解析】【詳解】A選項(xiàng)，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋼來(lái)代替，故A正確;B選項(xiàng)，溶液a中含有 K+、C、Na+、AIO2 > OH ,故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀，故 C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，向溶液a中滴加鹽酸過(guò)量會(huì)使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為 Ao10 .下列表述和方程式書寫都正確的是A.表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：QH50H(l)+3O2(g)=2CQ(g)+3H2O(g) AH= -1367

17、.0 kJ/molB. KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：Al3+2SQ2-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4 J +2H2OC.用稀硫酸酸化的 KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H+5H2O2 =2Mn2+5O2f +8H2OD.用石墨作電極電解 NaCl溶液：2cl-+2H+電解CbT +H4【答案】CA.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應(yīng)的燃燒熱，A錯(cuò)誤；B. KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：2Al3

18、+3SC42-+3Ba2+6OH-= 2Al(OH)3 J +3BaSQj , B 錯(cuò)誤；C.用稀硫酸酸化的 KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H+5H2O2 =2Mn2+5O2f +8建O, C正確；D.用石墨作電極電解 NaCl溶液，陽(yáng)極C失去電子變?yōu)镃12,陰極上水電離產(chǎn)生的 H+獲得電子變?yōu)?也，反應(yīng)方程式為：2C1+2H2O電解C2T +H2 T +2OH, D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Co11.已知一組有機(jī)物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表項(xiàng)序1234567通式C2H4C2H4CC2H4C2C3

19、H6C3H6CC3H6C2C4H8各項(xiàng)物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項(xiàng)的異構(gòu)體中，屬于酯類的有（不考慮立體異構(gòu)）A. 8種B. 9種C.多于9種D. 7種【答案】B【解析】【分析】由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項(xiàng)符合CnH2n。2,由C原子數(shù)的變化可知，第 12項(xiàng)為C5H10O2,屬于酯類物質(zhì)一定含-COOC?！驹斀狻繛榧姿岫□r(shí)，丁基有 4種，符合條件的酯有 4種；為乙酸丙酯時(shí)，丙基有 2種，符合條件的酯有 2種；為丙酸乙酯只有1種；為丁酸甲酯時(shí)，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有 2種，符合條件的酯有 2種，屬于酯類的有4+2+1+2=9種，故選：B。12.工業(yè)上電化學(xué)法生產(chǎn)硫

20、酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子，已知S（g庇負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（）*蚪濃h壬a s（3）L - H H A.在負(fù)極S（g）只發(fā)生反應(yīng)S-6e-+3O2-=SC3B.該工藝用稀硫酸吸收SQ可提高S（g）的轉(zhuǎn)化率C.每生產(chǎn)1L濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30mol氧氣D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.據(jù)圖可知反應(yīng)過(guò)程中有 SO2生成，所以負(fù)極還發(fā)生S-4e-+2O2-=SO2,故A錯(cuò)誤；8. S(g漁負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收生成物SO3

21、可使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高 S的轉(zhuǎn)化率，故B正確;一, 一，1000mL 1.84g/mL 98%,C.濃度為 98%,密度為 1.84g/mL 的濃硫酸中 n(H2SC4)=9=18.4mol ,由 S6e1.5O2H2SC4可知，消耗氧氣為 18.4mol X 1.5=27.6mol故C錯(cuò)誤；D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負(fù)極生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13.依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘白CC14溶液，并回收 NaHS。下列裝置中不需要的是()A.銅和濃硫酸加熱生成硫

22、酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2,故不選A;B. SO2氣體把IO3-還原為I2,可利用此反應(yīng)吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B;C. I2易溶于CC4,用CC4萃取碘水中的 然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C;D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從水溶液中提取NaHSO4,應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用堪竭，故選D;故選D。14.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如圖所示的檢驗(yàn)C12某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是有R型片上工水籃化眄H匯的仃色布條您湍管7濕潤(rùn)的有色布條-2箱酸銀港液3泥粉感化探溶液明不吸科4涉化的:薦做3潤(rùn)仃?duì)顤|彷螂）盤乳忙鈉溶液 t滴有勖戢）A

23、.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5a + CIO3 +6H+=3C2T +3H2OB.無(wú)水氯化鈣的作用是干燥C12,且干燥有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色C. 2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍(lán)，4處溶液變?yōu)槌壬?，三處現(xiàn)象均能說(shuō)明了C12具有氧化性D. 5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的C12以防止污染【答案】C【解析】【分析】【詳解】濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備C2,根據(jù)含同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只靠近不交叉，配平后可得反應(yīng)的離子方程式：5Cr+CO3+6H+=3C2T + 3H2O, A正確；為了檢驗(yàn) Cl2有無(wú)漂白

24、性，應(yīng)該先把 C2干燥，所以，無(wú)水氯化鈣的作用是干燥C12,然后會(huì)出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤(rùn)有色布條褪色的現(xiàn)象，B正確；C2與3處碘化鉀置換出單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，與4處澳化鈉置換出單質(zhì)澳，使溶液變橙色，均說(shuō)明了C2具有氧化性，C12與水反應(yīng)生成HCl和HClO, HCl與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法說(shuō)明C12具有氧化性，C錯(cuò)誤；C2與5處硫酸亞鐵生成Fe3+, Fe3+與SCN生成血紅色配合物，氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的Cl2,防止污染空氣，D正確。15. Mg(NH)2可發(fā)生水解:Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子:18

25、8 OB. N2H4的結(jié)構(gòu)式:C. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:D. H2O的電子式：H ： J ： HA.中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16,中子數(shù)為8的O原子：86C>,故A錯(cuò)誤;B.N2H4為聯(lián)氨，是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為:C.Mg的結(jié)構(gòu)示意圖:,Mg2 +的結(jié)構(gòu)示意圖為(JD.H2O分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式： H ：。： H=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。答案選Do在元素符號(hào)做下架表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括 1個(gè)小題，共10分)16.過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水

26、，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中利用 CaC2與H2O2反應(yīng)制取CaO2 8H2。，裝置如圖所示:NHHQ”溶液,吸收尾氣CaCL溶液雪-冰水混合物回答下列問(wèn)題:(1)小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2C2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售 H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有(2)儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是一。3)在冰水浴中進(jìn)行的原因是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2 8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為。(5)反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、

27、低溫烘干獲得CaO2 8H20。下列試劑中，洗滌 Ca02 8H2O的最佳選擇是A.無(wú)水乙醇 B.濃鹽酸C. Na2SO3溶液D. CaC2溶液(6)若CaC2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2,會(huì)使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為： Fe3+H2O2=Fe2+H+HOO H2O2+X=Y +Z+W (已配平) Fe2+ - OH=Fe3+OH- H+OH-=H2O根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟中的化學(xué)方程式為_(kāi)。( 7)過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣具有的性質(zhì)。A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚苗呼出的 CQ氣體C.能是水體酸T增強(qiáng) D.具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻(8)將

28、所得CaQ 8H20晶體加熱到150760 c，完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品，400 C以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則：所得過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度為 。【答案】燒杯、量筒防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸防止溫度過(guò)高H2O2分解、有利于晶體析出Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaC2 8H2OJ +2NH4+A HOO - + H2O2=H2O + O2+ - OH ABD 54.00%【解析】 【分析】 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的儀器，

29、只需要從初中知識(shí)解答， 通入氨氣后，從氨氣的溶解性思考， 雙氧水在冰水浴中，從雙氧水的不穩(wěn)定來(lái)理解， 根據(jù)原料和產(chǎn)物書寫生成八水過(guò)氧化鈣的離子方程式， 過(guò)氧化鈣晶體的物理性質(zhì)得出洗滌八水過(guò)氧化鈣的試劑， 充分利用前后關(guān)系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識(shí)得出中間產(chǎn)物即反應(yīng)方程式， 利用關(guān)系式計(jì)算純度?！驹斀狻颗渲萍s20%的H2O2溶液的過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒， 故答案為：燒杯、量筒；儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，因此還具有防倒吸作用, 故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進(jìn)行的原因是防止溫度過(guò)高H2O2分解、有利于晶體析

30、出，故答案為：防止溫度過(guò)高 H2O2分解、有利于晶體析出，；實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2 8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為Ca2+H2O2+2NH3+ 8H2O=CaO2 8H2OJ +2NH4+,故答案為：Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2 8H2OJ +2NH4+；過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaO2 8H2O的最佳實(shí)際為無(wú)水乙醇，故答案為：A;若CaC2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2變?yōu)檠鯕夂退?，根?jù)前后聯(lián)系，說(shuō)明中產(chǎn)物有氧氣、水、和OH,其化學(xué)方程式為： HOO + H2O2=H2O + C2 + OH,故答案為：HOO

31、+ H2O2=H2O + O2 + OH;過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，魚苗需要氧氣，說(shuō)明過(guò)氧化鈣具有與水緩慢反應(yīng)供氧，能吸收魚苗呼出的二氧化碳?xì)怏w和殺菌作用，故答案為：ABD;將所得Ca02 8H2O晶體加熱到150160C,完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品，400 C以上加熱至完全分解成CaO和。2（設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體），得到33.60mL即物質(zhì)的量為1.5Xl30mol,。2CaO2 = 2CaO + O根據(jù)關(guān)系得出n（CaO2）= 3 k3imol, -3-13 10 mol 72g molw= 100%=54.

32、00% ,0.4g故答案為54.00%。三、推斷題（本題包括 1個(gè)小題，共10分）17.化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下:已知:0-cI 1 RY0IMg® H.O。好co.*一RS0H回答下列問(wèn)題:(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是;寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)反應(yīng)HHI的化學(xué)方程式為;反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:遇FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰(4) a -4甲基;醇 (1 )是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，-工甲基芳醇的合成路線如下:試稿勺等侔1Mg三5C1AA/、該合成路

33、線中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】2-甲基丙烯i Ml仆I(It_ _ I H4"-k( Hi;試劑與條件2為O氧化反應(yīng)“i(CH3 )2 CHOH。2、Cu 和加熱D發(fā)生取代反應(yīng)生成 E, E發(fā)生氧化反應(yīng)生成 F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,D為甲苯、E為鄰甲基澳苯II(IIIG發(fā)生信息中的反應(yīng)生成 H, H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H(Mlmi、G為;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成 G,則C為(CH3"CBrMg, B為(CH3"CBr, A中G H原子個(gè)數(shù)之比為1： 2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B, A

34、中含有一個(gè)碳碳雙鍵,根據(jù)B知A為CH2=C(CT)2據(jù)此分析。D發(fā)生取代反應(yīng)生成 E, E發(fā)生氧化反應(yīng)生成 F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成 H, H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,E為鄰甲基澳苯4 M|H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為、G為;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成 G,則C為(CH3"CBrMg, B為(CH3"CBr, A中G H原子個(gè)數(shù)之比為1： 2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成 B, A中含有一個(gè)碳碳雙鍵,根據(jù) B 知 A 為 CH2=C(CH)2O(1)A為CH2=C(CHj)2, A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲

35、基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成 2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Li(2)H為 ： , H發(fā)生酯化反應(yīng)生成 J,則H-1的反應(yīng)方程為甲基澳苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；0;E-F是鄰G為G的同分異構(gòu)體符合下列條件：遇FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明分子中含有 4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備 a, a二甲基茉醇，苯和澳在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯，澳苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成 X, 2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成 2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成 a, a二甲基茉醇。根

36、據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液澳、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為丫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHOH;試劑與條件2為02、Cu和加熱?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì)，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備 a, a二甲基茉醇，苯和澳在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯，澳苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X, 2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成 2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a, a二甲基茉醇。四、綜合題(本題包括 2個(gè)小題，共20分)18.電解是一種非常強(qiáng)有力的促進(jìn)氧化還原反應(yīng)的手段，許多很難進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過(guò)電解來(lái)實(shí)現(xiàn)

37、。(1)工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時(shí)，陰極區(qū)產(chǎn)物有 ,其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的S02,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)電解NaCl水溶液時(shí)，用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23,用平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2c17-和AICI4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上發(fā)生電鍍，有鋁產(chǎn)生。(3)鋁原子的核外電子排布式是 ,其中有 種不同能級(jí)的電子。(4)為測(cè)定鍍層厚度，用 NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)所得還原產(chǎn)物為6g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。(5)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有 (填編號(hào))

38、。a. KC1O3b. Mgc. MnO2d. KCl取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，不能說(shuō)明固體混合物中無(wú)F&O3,理由是 (用離子方程式說(shuō)明)?！敬鸢浮縉aOH, H22NaOH +SQ=Na2SQ+H2O, Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3氯氣與水反應(yīng)： C2 +H2O=HCl+HClO,增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，破壞了氯氣在水中的溶解平衡，有利于氯氣的逸出1s22s22p63s23p156 abFe2O3+6H+=2Fe3+3H2。、Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】【詳解】(1)用石墨作電極電解飽和食

39、鹽水時(shí) ，陽(yáng)極上氯離子放電、 陰極上水中的H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，同時(shí)陰極附 近還生成NaOH,所以陰極產(chǎn)物有NaOH, H2；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫過(guò) 量時(shí)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式為2NaOH +SQ=Na2SC3+H2O, Na2SQ+H2O+SQ=2NaHSO3 ;因此，本題正確答案是 ：NaOH, H2; 2NaOH +SQ=Na2SQ+H2O, Na2SQ+H2O+SC2=2NaHSO3 ；(2)氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO,增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，破壞了氯氣在水中的溶解平衡，有利于氯氣的逸出；因此，本題正確答案是：Cl2

40、+H2O=HCl+ HClO,增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，破壞了氯氣在水中 的溶解平衡，有利于氯氣的逸出；(3)Al原子核外有13個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1;有5種能級(jí)；因此，本題正確答案是：1s22s22p63s23p1;5;(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ,還原產(chǎn)物為氫氣，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子物質(zhì) 的量為 3mol 2=6mol;因此，本題正確答案是：6;(5)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，還需要引燃劑氯酸鉀和Mg;氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子能和Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，涉

41、及的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2F建+=3Fe2+；因此，本題正確答案是：ab; Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+。19.硒化銅納米晶體在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛的應(yīng)用，銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為 。 As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?(2)SeO2易溶解于水，熔點(diǎn)為 340350C, 315c時(shí)升華，由此可判斷SeQ中的化學(xué)鍵類型為 (3)Se2Cl2為深棕紅色的劇毒液體，其分子結(jié)構(gòu)中含有 Se-Se鍵,該分子中，Se原子的雜化軌道類型為 Se2c12的空間

42、構(gòu)型為 (填字母)。a.直線形b.鋸齒形 c.環(huán)形 d.四面體形(4)硒酸鋼(CuSeQ)在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較，酸性較弓II的是 (填化學(xué)式)。SeO42-中Se-O的鍵角比SeQ的鍵角 (填大或小1,原因是 。(6)銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為 ,若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、r(Cu)pm,密度為p g?cr-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則該晶胞的空間利用率為 (用含 兀的式子表示)?！敬鸢浮緼r3d 104s24p4(或 1s22s22p63s23p63d104s24p4)Br>As>Se 共價(jià)鍵 sp3 bH2SO4小SeO42-的空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109&#