2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題十一氮及其化合物含解析20222209343

1、專(zhuān)題十一 氮及其化合物1、以下反響屬于氮的固定作用的是(   )a.n2和h2一定條件下反響制取nh3b.硝酸工廠用nh3氧化制取noc.no遇空氣轉(zhuǎn)化為no2d.由nh3制碳酸氫銨和硫酸氨2、利用以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?   )a.利用圖甲裝置,可快速制取氨氣b.利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液別離ch3ch2oh和ch3cooc2h5混合液c.利用圖丙裝置,可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性kmno4溶液氧化d.利用圖丁裝置,可說(shuō)明濃h2so4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,so2具有漂白性、復(fù)原性3、以下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)

2、誤的選項(xiàng)是( )a.步驟中“凈化可以防止催化劑中毒b.步驟中“加壓既可以提髙原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反響速率c.步驟、均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率d.產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑4、汽車(chē)尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的混凝土或?yàn)r青可以適度消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物，其原理如下。以下關(guān)于“消除過(guò)程的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )a.局部光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能光b.消除總反響為:c.使用納米，產(chǎn)生的光生電子和空穴更多，消除效率更高 d. 1mol 比1 mol羥基(一oh)多9個(gè)電子(為阿伏加德羅常數(shù))5、一種新型的合成氨的方法如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()a.反響屬于“氮的固定b.反

3、響屬于氧化復(fù)原反響c.反響可通過(guò)電解lioh水溶液實(shí)現(xiàn)d.上述三步循環(huán)的總結(jié)果為：n23h22nh36、一定條件下，以下各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )選項(xiàng)xyzwanh3n2nono2bcoco2na2co3nahco3ch2sso2so3h2so4dalal2o3naalo2al(oh)3a.a b.b c.c d.d7、利用scr技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)nox排放。scr工作原理為尿素co(nh2)2水溶液熱分解為nh3和co2,再利用nh3轉(zhuǎn)化nox,裝置如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是(   )a.尿素水溶液熱分解反響不屬于氧化復(fù)原反響b.轉(zhuǎn)化器工作過(guò)程中,當(dāng)轉(zhuǎn)

4、移0.6mol電子時(shí),會(huì)消耗4.48l nh3c.該裝置轉(zhuǎn)化no時(shí),復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:3d.轉(zhuǎn)化no2過(guò)程的化學(xué)方程式為8nh3+6no27n2+12h2o8、工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如no、等,用通式表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境,工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反響:來(lái)消除污染。有關(guān)此反響,以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )a.既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物b.當(dāng)x=1時(shí),每生成2.5mol ,被氧化的氣體有3molc.當(dāng)x=2時(shí),有1mol氣體被復(fù)原,轉(zhuǎn)移電子4mold.反響通式配平表示為:9、飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮?dú)狻＠萌缦卵b置制取氮?dú)?，并用氮?dú)庵苽鋍

5、a3n2，ca3n2遇水發(fā)生水解反響。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )a中發(fā)生的化學(xué)反響為nano2+nh4clnacl+n2+2h2ob、中依次盛裝的試劑可以是濃h2so4、堿石灰c中盛放的試劑是naoh溶液d實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取中的少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)10、如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1mol no氣體?？菰锕軆?nèi)裝有一定量na2o2,從a處緩慢通入co2氣體。恒溫下容器甲中活塞緩慢由d處向左移動(dòng),移至c處時(shí)容器體積縮至最小,為原體積9/10,枯燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g。隨著co2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動(dòng)。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(  &

6、#160; )a.活塞從d處移動(dòng)到c處的過(guò)程中,通入的co2氣體為2.24l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)b.no2轉(zhuǎn)化為n2o4的轉(zhuǎn)化率為20%c.容器甲中no已反響完d.活塞移至c處后,繼續(xù)通入a mol co2,此時(shí)活塞恰好回至d處,那么a小于0.0111、2017年5月4 日?光明日?qǐng)?bào)?報(bào)道稱(chēng),中科院大連化學(xué)物理研究所的研究團(tuán)隊(duì)利用多功能催化劑首次實(shí)現(xiàn)了co2直接加氫制汽油的過(guò)程。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(   )a.反響的產(chǎn)物中含有水b.反響為化合反響c.所制得汽油的主要成分是烴和烴的含氧衍生物d.這種人造汽油用作汽車(chē)的燃料時(shí),汽車(chē)尾氣中不含氮氧化物12、足量銅與一定

7、量的濃硝酸反響后得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體,這些氣體與1.68l o2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加5mol/l naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀,那么消耗naoh溶液的體積是(   )a.60ml       b.45ml       c.30ml       d.15ml13、氨為重要的化工原料

8、，有廣泛川途。(1)合成氨中的氫氣可由以下反響制?。篴.b.那么反響 。(2)起始時(shí)投人氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。恒壓時(shí)，反響一定到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填序號(hào)。a.和的轉(zhuǎn)化率相等b.反響體密度保持不變c.保持不變d. = 2(填“>、“<、“=或“不確定，下同；反響的平衡常數(shù)：b點(diǎn)d點(diǎn)。c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為 ；在a、b兩點(diǎn)條件下，該反響從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氨氣的平均速率v(a) v(b)。(3)可作火箭推進(jìn)劑，和在一定條件下反響可生成。寫(xiě)出和反響生成的化學(xué)方程式 。25時(shí)的水溶液呈弱堿性：，25 時(shí)

9、 ，向 水溶液中參加欲使，同時(shí)，應(yīng) 控 制 溶液ph的范圍為 (用含a、b的式子表示。14、某研究小組設(shè)計(jì)如下所示實(shí)驗(yàn)裝置夾持裝置已略去分別探究no與銅粉、的反響。：no與廠可發(fā)生反響。no能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為在溶液中存在平衡 (棕色)i.關(guān)閉，翻開(kāi)，探究no與銅粉的反響并檢驗(yàn)no。(1)反響開(kāi)始前，翻開(kāi)，通入一段時(shí)間其目的是 。(2)裝置b中盛放的試劑為水，其作用是 。(3)裝置f中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。裝置h中收集的氣體為 填化學(xué)式。ii.關(guān)閉，翻開(kāi)，探究no與的反響并制備。(4)裝置g的作用是_ 。(5)假設(shè)省略裝置c，那么進(jìn)入裝置g中的氣體除、no夕卜，可能還有 (填化學(xué)式。(6)測(cè)定

10、反響后裝置e中的含量。：在酸性條件下，可將復(fù)原為 ，為測(cè)定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學(xué)稱(chēng)取a g樣品溶于水配制成250ml溶 液，取25.00 ml所得溶液于錐形瓶屮，用0. 100 moll-1的酸性溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗bml酸性溶液。滴定過(guò)程中發(fā)生反響的離子方程式為 。滴定過(guò)程中酸性溶液的作用 。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含有a、b的代數(shù)式表示)15、氮的氧化物(nox)是大氣污染物之一,為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用,可以用以下兩種方法處理:1.在一定溫度和催化劑條件下用nh3將nox復(fù)原生成n2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)nh3與no2反響進(jìn)行了探究。 (1)nh3的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇

11、上圖中的_,反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。欲收集一瓶枯燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置_(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)(2)nh3與no2的反響將收集到的nh3充入注射器x中,硬質(zhì)玻璃管y中參加少量催化劑,充入no2(兩端用夾子k1、k2夾好),在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。翻開(kāi)k1,推動(dòng)注射器活塞,使x中的氣體緩慢充入y管中,y管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi),反響的化學(xué)方程式_。2.用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反響的化學(xué)方程式如下:no2+no+2naoh=2nano2+h2o2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o(3)現(xiàn)用v l某濃度的naoh溶液能完全吸收n m

12、ol no2和m mol no組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)mol·l-1。假設(shè)所得溶液中,那么原混合氣體中no2和no的物質(zhì)的量之比n:m=_。答案以及解析1答案及解析：答案：a解析：2答案及解析：答案：c解析：3答案及解析：答案：c解析：a.為防止催化劑中毒，反響前的混合氣體氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w需要除雜凈化，故a正確；b.工業(yè)合成氨的反響是氣體體積減小的反響，增大壓強(qiáng)加快反響速率，平衡正向進(jìn)行，能增大反響物轉(zhuǎn)化率，故b正確；c.步驟催化劑不改變化學(xué)平衡，反響物轉(zhuǎn)化率不變，反響為放熱反響。升溫平衡逆向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率減小，液化氨氣平衡正向進(jìn)行，反響物轉(zhuǎn)化率增大，氮?dú)?/p>

13、和氫氣循環(huán)使用有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，故c錯(cuò)誤；d.氨氣是工業(yè)重要的原料和酸反響生成銨鹽可生產(chǎn)化肥外，氨氣易液化，變?yōu)闅怏w時(shí)吸收周?chē)鸁崃靠捎米髦评鋭蔰正確。4答案及解析：答案：d解析：a.由圖可知，在的催化作用下，紫外線提供能量，發(fā)生反響，即有局部光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故a正確；b.根據(jù)流程分析可知，消除總反響為：，故 b 正確；c.納米與紫外線接觸面積更大，將產(chǎn)生更多的光生電子和空穴更多，從而消除更多的，故c正確；d. 1mol含有17mol電子，1mol經(jīng)基一oh)含有9mol 電子，即 1mol 比 1 mol 羥基oh)多 8個(gè)電子，故d錯(cuò)誤。5答案及解析：答案：a解析：6答案及解析：

14、答案：b解析：7答案及解析：答案：d解析：尿素分解的化學(xué)方程式為co(nh2)2+h2oco2+2nh3,反響過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變,該反響不是氧化復(fù)原反響,a正確;沒(méi)有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng),不能確定nh3的體積,b錯(cuò)誤;該裝置轉(zhuǎn)化no時(shí),發(fā)生的反響為6no+4nh35n2+6h2o,復(fù)原劑為nh3,氧化劑為no,其物質(zhì)的量之比為2:3,c正確;no2被nh3復(fù)原,其反響方程式為8nh3+6no27n2+12h2o,d正確。8答案及解析：答案：b解析：a項(xiàng)正確,只有氮元素化合價(jià)發(fā)生變化,產(chǎn)物只有中有n元素;b項(xiàng)錯(cuò)誤,此時(shí)反響式變?yōu)?生成2.5mol ,被氧化的氣體有2mol; c項(xiàng)正確,反響為

15、,有6mol氣體被復(fù)原轉(zhuǎn)移24mol電子;d項(xiàng)正確,根據(jù)化合價(jià)變化和原子守恒配平。9答案及解析：答案：c解析：根據(jù)題干可知,裝置為制備氮?dú)獾难b置,飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱生成氮?dú)?、氯化鈉和水,反響的化學(xué)方程式為nano2+nh4clnacl+n2+2h2o,故a 正確;ca3n2遇水發(fā)生水解反響,所以產(chǎn)生的氮?dú)庑枰菰锊拍苓M(jìn)入玻璃管中反裝置應(yīng)為枯燥裝置,可選用濃硫酸作枯燥劑;裝置中也應(yīng)裝有枯燥劑, 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)人,裝置中可盛放堿石灰,故b正確:裝置中含有氧氣,可利用裝置除去裝置中的氧氣,naoh溶液不能除氧氣,可改成酸性氯化亞鐵溶液,故c錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置中有生成的ca

16、3n2,ca3n2遇水發(fā)生水解反響,生成nh3和ca(oh)2,nh3可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故d正確10答案及解析：答案：d解析：11答案及解析：答案：a解析：12答案及解析：答案：a解析：分析整個(gè)過(guò)程可知：相當(dāng)于hno3中n元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，銅失的電子全部給了o2。利用電子得失守恒有n(cu)×2=n(o2)×4,可得n(cu)=0.15mol,那么消耗的naoh為n(naoh)=0.3mol, 。13答案及解析：答案：1) + 175. 2 kjmol-1 (2)bc ；<；>；66.7%；<(3) 14-b<ph<14-a解析

17、：(1) a.，b. ，根據(jù)蓋斯定律由a+b可得反響：(2)a.氮?dú)夂蜌錃獾某跏嘉镔|(zhì)的量之比為1 : 3，由反響方程式可得，氮?dú)夂蜌錃獍次镔|(zhì)的量之比1 : 3反響，所以和的轉(zhuǎn)化率一直是相等的，與是否到達(dá)平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故a不選；b.該反響是一個(gè)氣體分子數(shù)變化的反響，恒壓時(shí)只要不平衡，氣體體積就會(huì)發(fā)生變化，因?yàn)闅怏w總質(zhì)量不變，所以密度就會(huì)不斷變化，當(dāng)密度不變時(shí)，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故b選；c.氮?dú)馐欠错懳铮?氨氣是生成物，假設(shè)氫氣減少，那么氨氣必增多，其比值就會(huì)變化，當(dāng)比值不變時(shí)說(shuō)明已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，故c選；d.氫氣是反響物，氨氣是生成物，只要不平衡，假設(shè)氫氣減少，那么氨氣必增多.其比值就會(huì)變化，當(dāng)

18、比值不變時(shí)說(shuō)明已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，但當(dāng)比值為2時(shí)，不一定說(shuō)明不再變化，所以不一定是平衡狀態(tài)，故d不選。合成氨反響是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反響，增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)，由圖可知，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)為時(shí)平衡混合物中氨的體枳分?jǐn)?shù)小于壓強(qiáng)為時(shí)，所以；合成氨正反響為放熱反響，溫度越高，平衡常數(shù)越小，d點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)溫度，所以平衡常數(shù)：b>d。設(shè)c點(diǎn)初始(mol) 1 3 0轉(zhuǎn)化(mol) 平衡(mol) 因?yàn)槠胶饣旌衔镏邪钡捏w積分?jǐn)?shù)為50%，同溫同壓下氣體體積分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以，解得= 66.7%；a、b兩點(diǎn)平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)相同，b點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均高于a點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)，那么在a、b兩點(diǎn)條件下，該反響從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氨氣的平均速率：v (a) <v(b)。(3)與一定條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響可得到肼()、氣化鈉和水，作氧化劑，被復(fù)原為nacl，所以該反響的化學(xué)方程式為：， 所以 時(shí)，所以時(shí)，那么時(shí)，欲使，同時(shí)，應(yīng)控制溶液ph的范圍為14-b，14-a14答案及解析：答案：(1)排盡裝置中的空氣，防止no被空氣中的氧氣氧化