《分子的性質(zhì)》第三課時(shí)參考教案1

1、.課 題第三節(jié) 分子的性質(zhì)第三課時(shí) 溶解性、手性和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性教 學(xué) 目 標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力5、采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)能力目標(biāo)學(xué)習(xí)抽象概念的方法：可以運(yùn)用類(lèi)比、歸納、判斷、推理的方法，注意各概念的區(qū)別與聯(lián)系，熟悉掌握各知識(shí)點(diǎn)的共性和差異性。情感目標(biāo)使學(xué)生感受到：在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀(guān)念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值

2、觀(guān)。 高考知識(shí)點(diǎn)掃描無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱的比較教學(xué)重點(diǎn)手性分子和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性教學(xué)難點(diǎn)手性分子和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性教學(xué)方法1.導(dǎo)學(xué)案2.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)合作探究、精講點(diǎn)撥反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)教具多媒體、板書(shū)共 3 課時(shí) 第 3 課時(shí) 教 學(xué) 設(shè) 計(jì)復(fù)習(xí)過(guò)渡復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見(jiàn)的極性分子和非極性分子。通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？指導(dǎo)閱讀課本P50，讓學(xué)生說(shuō)出從分子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？鞏固練習(xí) 完成思考與交流指導(dǎo)閱讀課本P525

3、3，了解什么叫手性異構(gòu)體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。設(shè)問(wèn)如何判斷一個(gè)分子是手性分子呢？教師補(bǔ)充我們把連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子叫手性碳原子。過(guò)渡通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們都知道硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸，這是為什么呢？講述從表面上來(lái)看，對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，這與他們的結(jié)構(gòu)有關(guān)。含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強(qiáng)。如硫酸中n為2，亞硫酸中n為1，所以硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸。學(xué)生得出

4、結(jié)論1、“相似相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。2、若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。3、若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度學(xué)生思考并回答有碳原子上連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)。板書(shū)設(shè)計(jì)第二章第三節(jié) 分子的性質(zhì) 第3課時(shí)四、溶解性五、手性六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課堂小結(jié)1、“相似相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。2、若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。3、若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O

5、-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強(qiáng)。課堂訓(xùn)練1、把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜點(diǎn)的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 （ ） A 、四氯化碳 B 、乙醇 C 、 二硫化碳 D、 苯2、根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（ ）A 、乙烯 B 、二氧化碳 C、二氧化硫 D、氫氣3、下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是（ ）、HClO 、HClO2 、HClO3 、HClO44、下列物質(zhì)中溶解度最小的是（ ）A、LiF B、NaF C、KF D、CsF布置作業(yè)選修三優(yōu)化設(shè)計(jì)42-43頁(yè)練習(xí)。教學(xué)后記本節(jié)課的內(nèi)容非常抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)和接受都較困難。通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，我覺(jué)得要