專題2化學(xué)基本理論第4講水溶液中的離子平衡提能力

1、提能力丄.r逋堂VL固1.下列操作中， 能使電離平衡 H2O rH+ OH 向右移動且溶液呈酸性的是( () )A .向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C .向水中加入Na2CO3溶液D .將水加熱到100C，使 pH = 6分析：加入 NaHS04溶液顯酸性，但抑制水的電離， 不正確；加入 A“(SO4) )3溶液中 AI32+水解促進(jìn)水的電離，同時(shí)水解使溶液顯酸性，B 正確；加入 Na2CO3溶液中 CO3-水解顯堿性；將水加熱促進(jìn)其電離，氫離子濃度增加，但水依然是中性的。答案：B12.用 0.1026 mol L 的鹽酸滴定 25.00 mL 未知濃度的氫氧化

2、鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)是( () )A. 22.30 mLB. 22.35 mLC. 23.65 mLD. 23.70 mL分析：圖中液面在 2223 mL 之間，分刻度有 10 個(gè)，因而每刻度是 0.10 mL ,液體的 凹面讀數(shù)約為 22.35 mL。答案：B3某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是 0.03 mol-LS 其中 1 的 CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?H2CO3,而3H2CO3僅有 0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H+ HCO3,則溶液的 pH 約為( () )A. 3B . 4C. 5D. 6分析：c(H+) )= 0.03 mol/Lx3x0.1% = 1

3、05mol/L ,故 pH = 5。答案：C4.雙選題一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：Ca(OH)2(s):Ca2+(aq) + 2OH(aq)。向此懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是( () )A .溶液中 Ca2+數(shù)減少B 溶液中 c(Ca2+)減小C .溶液中 c(OH)增大D. pH 不變分析：向氫氧化鈣的懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末:CaO + H2O=Ca(OH)2,溶齊 U水的量減少，溶解的 Ca(OH)2也隨之減少，則溶液中 Ca2+數(shù)減少，A 正確；由于溫度不變，2Ca(OH)2的溶解度不變，則該溫度下的c(Ca+)不變，c(OH-)不變，

4、pH 也不變，B、C 錯誤，D 正確。答案：AD5.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為 0.1 mol L-的 NaOH 溶液，乙為 0.1 mol L一1的 HCI 溶液，丙為 0.1 mol L一1的 CH3COOH 溶液，試回答下列問題：(1) 甲溶液的 pH =_;(2) 丙溶液中存在電離平衡為 _(用電離平 衡方程式表示);(3) 甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH) )的大小關(guān)系為 _ ;某同學(xué)用甲溶液分別滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如圖所示兩條 滴定曲線，請完成有關(guān)問題：1甲溶液滴定丙溶液的曲線是 _(填“圖 1”或“圖 2”) );

5、2a=_mL。分析：(1)c(OH-) = 0.1 mol L ,131則 c(H+)= 10-mol L, pH = 13.(2) CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH 和水的電離平衡。(3) 酸、堿對水的電離具有抑制作用，c(H+)或 c(OH-)越大，水的電離程度越小，反之越大。(4) 氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí)，pH = 7;氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時(shí)，生成醋酸鈉溶液，pH7。對照題中圖示，圖 2 符合題意。a 的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)小數(shù)點(diǎn)后保留兩位。答案：(1)13 +(2)- CH3COOH：CH3COO + H ,(限時(shí) 45 分鐘，滿分 100

6、 分)7 小題，每小題 6 分，共 42 分) )-1L- HF 溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( () )B. Ka(HF)+cHF分析：本題考查電離平衡，意在考查考生對電離平衡常數(shù)、電離的影響因素的掌握情況。選項(xiàng) A，在 0.1 molL-1HF 溶液中存在如下電離平衡：HF-H+ F-,加水稀釋，平衡 向右移動，但 c(H+)減??；選項(xiàng) B,電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，其數(shù)值在稀釋過程中不變；選項(xiàng) C,加水后，平衡右移，n(F-)、n(H+)都增大，但由于水電離產(chǎn)生的n(H+)也增大，故 C 項(xiàng)比值減?。贿x項(xiàng) D，變形后得 也匝，稀釋過程中 c(F-)逐漸減小，故其比值始終保c(

7、F -)持增大。答案：D2.雙選題常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( () )A稀釋 pH = 10 的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B. pH 均為 5 的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同C 等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH 大D .分別中和 pH 與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多分析：稀釋氨水，溶液中的 c(OH-)減小，c(H+)增大，A 不正確；pH 相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，D不正確。答案：BC3雙選題25C時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸CH3COOHHCNH2

8、CO3H2O OH-+ H+(3)丙甲=乙圖 220.00、選擇題( (本1 .將濃度為A. c(H+)Ka51.8X10104.9X10K1：4.3X107K2：5.6X10_11下列有關(guān)說法正確的是( () )A .等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH 關(guān)系為：pH(NaCN) pH(Na2CO3) ) pH(CH3C00Na)B. a mol/L HCN 與 b mol/L NaOH 溶液等體積混合后所得溶液中c(Na *)c(CN)，則 a定小于 bC 往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D. NaHCO3和 Na2CO3的混合液中：c(Na j + c(H+) = c(OH) )+

9、 c(HCO3)+ 2c(CO2_)分析：A 項(xiàng)，酸越弱，其對應(yīng)的鹽的水解程度越大，溶液的 pH 越大，結(jié)合表格的數(shù)據(jù)可知 pH 大小關(guān)系為：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，故不正確；B 項(xiàng)，若 a=b,則兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCN 溶液，而 CN-水解也能使溶液中 c(Na+)c(CN-),故不正確。答案：CD4對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( () )A .明磯溶液加熱B. CH3COONa 溶液加熱C 氨水中加入少量 NH4CI 固體D 小蘇打溶液中加入少量 NaCI 固體分析：本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性

10、增強(qiáng)，抓住這一本質(zhì)尋找答案。 A 選項(xiàng)，明磯溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無顏色變化；B 選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C 選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺;變，溶液的顏色沒有變化。答案：B5.已知在 25C條件下向 10.00 mL 0.1 mol LHCOOH逐滴加入 0.1 mol-LNaOH 溶液，其 pH 變化曲線如圖所示溫度變化) )。下列說法中不.正確的是( () )31A. a 點(diǎn)表示的溶液中 c(HCOO )約為 10 mo

11、l LB.用 25 mL 的酸式滴定管量取 HCOOH 溶液D 選項(xiàng)，溶液的酸堿性不C. c 點(diǎn) NaOH 溶液的體積小于 10 mLD.在 a、c 間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)c(HCOO_)c(H+)c(OH) )分析：a 點(diǎn) pH = 3，貝 V c(H+) )= 10-3mol/L，而 c(HCOO -戶 c(H+), A 正確；量取甲酸應(yīng)選擇酸式滴定管，B 正確；假設(shè) c 點(diǎn) NaOH 溶液的體積為 10 mL，則甲酸和 NaOH 恰好完全反應(yīng)，所得 HCOONa 溶液顯堿性，而圖中 c 點(diǎn)顯中性，則 NaOH 溶液的體積小于 10 mL, C正確；D 項(xiàng)不符合電荷守恒，錯誤

12、。答案：D6.常溫下，將 a L 0.1 mol 的 NaOH 溶液與 b L 0.1 molL一1的 CH3COOH 溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說法不.正確的是( () )A. ac(Na+)c(H+)c(OH) ) + +B. ab 時(shí)，c(CH3COO )c(Na )c(OH )c(H )C.a= b 時(shí)，c(CH3COOH) + c(H+)= c(OH)D .無論 a、b 有何關(guān)系，均有 c(H+) + c(Na+)= c(CH3COO)+ c(OH)分析：ac(CH3COO), B 錯誤；a = b時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)子守恒原理知C 正確；由電荷守恒原理知D 正確。答案：B1

13、0177.已知，常溫下， Ksp(AgCl) = 1.8X10 , Ksp(Agl) = 8.3X10 ，下列敘述中正確的 是()()A .常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 Ksp比在純水中的 Ksp小B.向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C .將 0.001 mol L1的 AgNO3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI 沉淀D .向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)= c(Cl)分析：在溶液中，Ksp只與溫度有關(guān)，A 錯誤；因 AgI 更難溶，故 AgCl 可轉(zhuǎn)化為 AgI ,

14、B 正確；當(dāng) c(I)很小而 c(Cl)較大時(shí)，AgCl 會先沉淀出來，C 錯誤；D 中操作的結(jié)果是溶 液中c(Cl)c(Ag+), D 錯誤。答案：B二、非選擇題( (本題包括 4 小題，共 58 分) )卩H8.(12 分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究 HA、HB 和 MOH 的酸 堿性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：將 pH = 2 的兩種酸溶液 HA、：bHB 和 pH = 12 的 MOH 堿溶液各 1 mL ,分別加水稀釋到 1 000mL,其 pH 的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：（1）_ HA 為_ 酸，HB 為酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。若 c= 9,則稀釋后的三

15、種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄓ盟?、堿化學(xué)式表示）。（3）將稀釋后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等體積混合，則所得溶液中 c（A）與 c（M+）的大 小關(guān)系為 c（A）_ （選填“大于”、“小于”或“等于”）c（M j。若 b+ c= 14,則 MOH 為_堿（選填“強(qiáng)”或“弱”）。將稀釋后的 HB 溶液和 MOH 溶液取等體積混合，所得混合溶液的 pH_7（選填“大于”、“小于”或“等于”）。分析：（1）由圖可知：HA 溶液的 pH 等于 5, HB 溶液的 pH 小于 5,貝 U HA 是強(qiáng)酸， HB 是弱酸。（2）若 c= 9，貝 U MOH 為強(qiáng)堿，MOH 溶液中 c（

16、OH-）和 HA 溶液中 c（H+）相等，都小于HB 溶液中 c（H+）,故三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)镸OH = HAHB。（3）HA 溶液和 MOH 溶液取等體積混合，則所得溶液 pH = 7，根據(jù)電荷守恒 QA-） = c（M（4）b 小于 5, b + c= 14,則 c 大于 9, MOH 為弱堿，且和 HB 弱的程度相同，兩溶液 混合后 pH = 7。答案：強(qiáng)弱（2）MOH = HAHB（3）等于（4）弱 等于9. （14 分）描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1 是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）,表 2 是常溫

17、下幾種難（微）溶物的溶 度積常數(shù)（Ksp）。酸或堿電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）CH3COOH51.8x10HNO244.6X10HCN105X10HClO3X108NH3H2O51.8X10表 1難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）BaSO4101x10BaCO32.6x10-9CaSO457X10CaCO395X10表 2請回答下列問題：(1) 表 1 所給的四種酸中，酸性最弱的是 _ (用化學(xué)式表示) )。下列能使醋酸溶液中CH3COOH 的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是 _(填序號) )。A 升高溫度B.加水稀釋C .加少量的 CH3COONa 固體D .加少量冰醋酸(2) CH3CO

18、ONH4的水溶液呈 _ (選填酸性”、中性”或堿性”) )，理由是_9十2KspfBaC032.6x10而 c(CO3_)p2-=cfBa2+ 10_81=0.26 mol 。答案：( (1)HCN B(2) 中性水電離出的 H+和 OH_的濃度相等，CH3COONH4溶于水后，根據(jù)題表 1 中的電離平 衡常數(shù)，CH3COO_結(jié)合 H+和 NH4結(jié)合 OH_生成弱電解質(zhì)的程度一樣， 導(dǎo)致水溶液中的 H+和 OH_濃度相等，溶液呈中性+ +c(NH4) = c(CH3COO )c(OH )= c(H )+ +(3) c(Na )c(CN )c(OH )c(H )(4) 0.2610.(18 分)工業(yè)廢水中常含有一定量的62。7_和 CrO4_，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。mol