山東省濟寧市2021屆高三一?；瘜W試題(含答案解析)

1、化學試題第3頁（共8頁）2021年濟寧市高考模擬考試2021.03化學試題注意事項:1 .答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的 姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2 .選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5 毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、笥跡清楚。3 .請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、 試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39 Fe 56 Co 59 一、選擇題：本題

2、共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題目要求。1 .化學與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.向插有鮮花的花瓶中加入一些啤酒，可使鮮花的保質(zhì)期延長B.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中C.泡沫滅火器可用于撲救一般的起火，也適用于撲救電器起火D.使用含鐵、鉀、鈣等金屬元素的化合物均可使焰火呈現(xiàn)出不同的顏色2 .實驗室中下列做法正確的是A.用棕色廣口瓶保存濃硝酸B.用濃硫酸干燥SO2C.用pH試紙測新制敏水的pHD.用水鑒別四氯化碳和硝基苯3 .下列說法中正確的是A. P,和CH4都是正四面體型分子，且鍵角相等B.乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成c鍵，未雜化的

3、2p軌道形成k鍵C. Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D. PH3分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱4.¥次、丫乂均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，亞原子的最外層電子數(shù)是次外層的3 倍,X、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法不正確 的是A.簡單離子半徑:Z >W>X>YB.簡單氫化物的沸點：W>X>ZC.最高價氧化物對應的水化物的酸性:X>ZD. Z元索不同核素的電子式、基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達式均相同5.瑞巴派特片（Rebamipide Tablets）是一種胃藥,其主要成分結(jié)

4、H0構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.該物質(zhì)不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色ClB.C、N、O元素的電負性：N>O>CKC. Imol該物質(zhì)能與lOmol氫氣發(fā)生加成反應JD.該物質(zhì)能水解，水解產(chǎn)物中含有氨基酸6 .實驗室可用反應 2CuSO4+2KI + SO2+2H2O = 2CuN +2H2SO4 + K2SO4 來制備 Cui （Cui受熱易被氧化）。下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是A.用甲裝置制備SO?B.用乙裝置分離出CuiC.用丙裝置干燥Cui固體D.用丁裝置制備Cui7 .某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物下列說法錯誤的是A.該分子中最少有12個原子共平面HO-x8 .

5、該分子完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個 /TA-C.該分子可以在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應D.該物質(zhì)的熔沸點主要由范德華力決定。8 .以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3,FeO.SiO2等）為原料制取新型高效的無機高分子絮 凝劑一聚合硫酸鐵Fe2（OH）n（SC）4）3-R21m（其中n<2）的工藝流程如下：濾渣1已知：為防止Fe3+水解，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+o下列有關(guān)說法儲誤的是A. “取樣分析”目的是可以用來確定氧化Fc2+所需NaClO3的量B.為促進水解反應,應在高溫條件下進行C.氧化反應的離子方程式為Cior +6H+ +6Fe2+ =6Fe

6、3+ +C+3%0D.水解時溶液的pH偏小或偏大都會影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率9 .偶聯(lián)反應是由兩個有機化學單位進行某種化學反應而得到一個有機分子的過程。地 （Pd）催化下進行的偶聯(lián)反應成為研究熱點，其一種反應機理如圖所示。下列說法正確 的是已知：Ri、R2表示燃基,X表示鹵原子,Y表示羥基。A.轉(zhuǎn)化過程中未涉及氧化還原反應B.轉(zhuǎn)化過程中未發(fā)生非極性鍵的斷裂和形成c. R2-Pd（ n aoc（chs）3是總反應產(chǎn)物之一D.轉(zhuǎn)化過程中存在反應:R2-Pd（HAX+NaOC（CH3）3fNaX+R2-Pd（II）-OC（CH3）310 .微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的

7、裝置。某污 水處理廠利用微生物電池將被銘廢水中的Cr20r催化還原，其工作原理如圖所示。下 列說法不正確的是A.電池工作時外電路電流由b極流向a極B. b 極反應式為 Cr2Or+14H+ +6e = 2Cr3+ +7H2OC.每生成Imol Cr（OH）3，右池 做H+）減少2 molD.每處理0. 5mol CrO廠，可生成16. 8 L（標準狀況下）CO?二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求, 全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11 .下列操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A驗證可溶性MR為強酸強堿鹽25C,測得可溶性正

8、鹽MR溶液的PH = 7B除去CO?中的SO?氣體依次通過盛有飽和Na?CO,溶液和濃硫酸的洗氣瓶C除去 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2加入足量MgCl2濃溶液充分反應后過濾，洗滌D檢驗氯乙烷中的敏原子先滴加NaOH水溶液，加熱，再加入AgNO3溶 液有白色沉淀生成12 .電化學脫硫是近兒年國內(nèi)外發(fā)展起來的一種新型脫硫方法，某種電化學脫硫方法裝置 如下圖所示，不僅可以脫去煙氣中的SO?還可以制得硫酸。下列說法不正確的是化學試題第5頁(共8頁)A.該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學能B.凈化氣的成分為二氧化碳和氧氣C.電極1的電極反應式為Oz+4e-+2HzO=4OH-D.電極2的電極反應式為2S

9、Or-4e-=2SO3+O213 .向K/PtClJ的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀KlPMCzHQCh，該沉 淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該沉淀的陰離子說 法正確的是A.該沉淀的陰離子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒14 . SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應如下：主反應：4NH3(g) + 4NO(g)+Oz(g)u 4N2(g) + 6H2O(g)副反應：4NH3(g) + 5O2(g)L4NO(g) + 6H2(D(g)相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進行上述反應。下

10、列說法錯誤的是一00>00 0 0 0 0 0 01 09876543I 送<?比 0ZA.工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強的催化活性B.投料比一定時有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應條件是降低溫度、減少壓強C.圖中M點處(對應溫度為2WONO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同條件下選擇高效催化劑，可以梃高NO的平衡轉(zhuǎn)化率15 .已知N2H,在水中的電離與NH3相似，室溫下向N2H4水溶液中滴加某強酸，溶液的 pH與離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是化學試題第4頁(共8頁)A. N2H4在水溶液中的第二步電離平衡常數(shù)為10一13pH0.0 髓則瑞B(yǎng). N2Hi+N

11、2H4 2N2H 的平衡常數(shù)為 1.0X1098C.N2 H5cl溶液中NzHj的水解能力大于電離能力D.N2H6。2 溶液中："Cl )= c(N2H?-)+ c(N2Hr)+ c(H+) 一三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.(12分)氧化銃(SC2O3)是一種稀土氧化物，廣泛地應用于航天、激光、導彈等尖端科學領域。鈦鐵礦主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,還含有Mg、Si、Sc等元素，從鈦鐵礦中提取Sc2O3的流程如下：92%H2SO43mol L"H2so43moi L-18c2°3萃取劑 和也。?溶液NaOH溶液 HCI溶液U2C204濾渣1

12、TiO2-xH2O水相 TiO(H2O2)2+油相濾渣2已知：當離子濃度減小至IO- molL-i時可認為沉淀完全。室溫下TiO2+完全沉淀的pH為1. 05®Ks,Fe(0H)3 = 4.0X10-38,KH)ESc(0H)3 = 1. 25X10-33 ,lg2 = 0.3o 回答下列問題：(D“酸浸”時，要適當升高溫度或?qū)⑩佽F礦粉粹等措施，其目的是 0(2)“酸浸”后Ti元素轉(zhuǎn)化為TiOSCh ,其水解反應的化學方程式是。(3) “洗鈦”時H2O2的作用之一是與TO+反應生成不0(日5)/+,該離子為橘黃色 的穩(wěn)定離子,Ti的化合價為,H2O2還起到的作用是 o(4)“酸溶”后

13、濾液中存在的金屬陽離子Sc3+、TiO2+、Fe3+濃度均小于0.01 mol L-1, 再用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使TiCy+ Se?4沉淀完全而Sc?+不沉淀，則調(diào)pH應控制的范圍 是 o(5)加草酸“沉銃”的離子方程式為，獲得Sc2O3的實驗操作方法是17 .(12分)ZnGePZ和KTiOPO4都是非線性光學晶體材料，回答下列問題：(1)基態(tài)Ge原子的價電子排布式為,S、P、K、Zn按第一電離能由大到小的順序排列為 O(2)HzO、PH3、KH按熔點由高到低的順序排列為。(3)N、P同主族，已知Nz。為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為N = N = Oo則NzO是(填“極性”或“非極性”)分子，中間氮原

14、子的雜化軌道類型為 雜化。(4)磷能形成多種含氧酸，某弱酸次磷酸的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則次璘酸分子中。鍵與兀鍵 數(shù)目之比為，則NaH2P。2溶液中各離子濃度由大到小的順序為®Zn OGeP甲乙(5)ZnGeP2晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。Ge的配位數(shù)為,以Ge為頂點的晶胞中，Zn原子位于。原子的分數(shù)坐標，即將晶胞參數(shù)a、b、c均看作“1”所得出的三維空間坐標，則晶胞圖中“2”P原子的分數(shù)坐標為 o18 .(12分)綜合利用C02、C0對構(gòu)建低碳社會有重要意義。(1)利用CO?與CH,制備合成氣CO、H2,可能的反應歷程如圖所示：說明：C(ads)為吸附性活性炭,E表示方框中物質(zhì)的總能量(單位：k

15、J),TS表示過渡態(tài)。 制備合成氣CO.H2總反應的熱化學方程式為。若E4+EiVEs+Ez，則決定制備“合成氣”反應速率的化學方程式° (2)工業(yè)上常采用CO2和H2為原料合成乙醇，反應方程式為：2CO2(g)+ 6H2(g)一 C2H5OH(g) + 3H2O(g) H = akJ - moL。一定溫度下，向容積均為2 L的恒容密閉 容器中分別通入1.0 mol COz(g)和3. 0 mol H2(g),在不同催化劑X、Y的催化下發(fā)生 反應。測得5 min時,CO?轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。該反應適宜選用的催化劑為(填“X”或"Y”)。©K時,a點對應

16、容器在。5 min內(nèi)的平均反應速率t/(H2)=;b、c點對應狀 態(tài)下反應物的有效碰撞幾率b“填或“ = ”)，原因為。T2K時，保持溫度不變向容器中再充入0. 2moic。2、0. 6moi C2HsOH(g),平衡將_ 移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向"或“不化學試題第6頁(共8頁)（3）隨著科學技術(shù)的發(fā)展，CO?的捕集利用技術(shù)成為研究重點。CO2可以被NaOH溶液捕獲，所得溶液c（HCO）： c（COr ） = 1 ： 5,該溶液的PH =。已知室溫 下，K.（H2co3）=4X10T K82（H2CO3） = 5X10-n19 .（12分）有效構(gòu)建手性中心是有機合成的

17、重要研究方向之一，合成化合物G的一種路徑如圖所示。回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，其化學名稱為,C的結(jié)構(gòu)簡式為（2）的反應類型為 產(chǎn)中含氧官能團的名稱是 o（3）寫出E到F的反應方程式 o（4）芳香化合物H是G的同分異構(gòu)體，H能使Br2的CC14溶液褪色，與Na單質(zhì)不反 應，其核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3： 2： 2： 1 ： 1,寫出1 種符合要求的H的結(jié)構(gòu)簡式。（5）設計由h,c!CH。和HaAXcH,為主要起始原料制備的合成路線（無機試劑任選）。20 .（12分）某興趣小組設利用如圖所示裝置（夾持儀器已省略）制取K2FeO4e已知：KzFeO,可溶于水，F(xiàn)eO

18、：在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示分布分數(shù)0 8 6 4 2 100000246810pH回答下列問題：(D圓底燒瓶內(nèi)盛裝藥品的化學式為，恒壓滴液漏斗支管的作用是(2)試劑X為，其作用是除去氯氣中的HC1氣體、降低氯氣的溶解度和在0C條件下，裝置C中首先制備KC1O,然后在劇烈攪拌下將90%的Fe(NO3)3分 批加入裝置C中，充分反應可得K2FeO4溶液，寫出該反應的離子方程式(4)反應后，將三頸燒瓶中溶液冷卻結(jié)晶，過濾、得到的K2FeO4粗產(chǎn)品，進一步提純所用 方法是;然后，經(jīng)洗滌、干燥得到K2FcO4晶體，用無水乙醉洗滌的目的是(5)K2FeO4的純度測定向3 mL CrCl3溶液中加入20

19、 mL飽和KOH溶液，再加入5 mL蒸儲水，冷卻至室 溫，準確稱取1.98 g樣品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反應)，充分反應，過濾后加入 稀硫酸酸化,并加入1 mL苯二胺磺酸鈉作指示劑，用1.00 mol 的標準硫酸亞鐵鐵 (NH,)2Fe(SO,)2溶液滴定，至終點時，消耗(NHq)2Fe(SQQ2溶液的體積為28. 80 mL。則KzFeO,的質(zhì)量分數(shù)為(過程中雜質(zhì)不參與反應)。相關(guān)反應：Cr3 t +4OH =005+2乩0FeO廠+00鼠+2匕0= CrO1+Fe(OH)3 1 +OH一 2CrO+2H+= CrO 廠+ 凡。Cr2a- +6Fe?+ +14H+ =2Cr3+ +6

20、Fe3+ +7H2O化學試題第#頁(共8頁)2021年濟寧市高考模擬考試參考答案及評分標準一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。I. A 2,B3.B4.C5.D6. C 7. D 8. B 9. D 10. C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求, 全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。II. C 12. BC 13. BD 14. D 15. AD三、非選擇題：本題共5小題，共60分16 . (12 分)(1)提高浸取效率(1分)(2)TiOSO4 + (x+1)H2O=TiO2 - XH2O+H2SOJ2 分)(3) + 4 (2 分)將 Fe2+氧化為 Fe'+(2 分)(4)3. 23.7 (2 分)(5)3H2QO.t