2022—2022學(xué)年化學(xué)蘇教版必修1同步教學(xué)案專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界12研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法

1、第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第1課時物質(zhì)的別離與提純一、過濾1適用范圍過濾適用于_的別離。2儀器所用的儀器和用品有_、_、_、_、_。3裝置圖二、萃取和分液1原理(1)萃取利用物質(zhì)在_溶劑里的_不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。(2)分液將_的液體分開的操作。2主要儀器：_、_、_。3用四氯化碳萃取碘水中的碘(1)加萃取劑用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入_，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)溶液分層。_在下層。(2)振蕩萃取用右手壓住分液漏斗_，左手握住_局部，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后翻開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。(3)靜置

2、分層將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層。上層為_，無色；下層為_，_色。(4)分液待液體分層后，將分液漏斗上的_翻開(或使塞上的_對準(zhǔn)_)，再將分液漏斗下面的_擰開，使下層液體沿_流下。上層液體從分液漏斗_倒出。三、蒸餾1概念將液態(tài)物質(zhì)加熱至_，使之汽化，然后將蒸汽重新_為液態(tài)的操作過程。2原理利用混合物中各組分的_不同，除去液態(tài)混合物中_、_或_的雜質(zhì)的方法。3制取蒸餾水儀器及裝置圖知識點(diǎn)1過濾的方法和應(yīng)用1進(jìn)行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是()a濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒b燒杯、酒精燈、試管、漏斗c漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙d玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺2以下混合物能用過濾法

3、別離的是()a汽油和水b食鹽和蔗糖c泥沙和食鹽d銅粉和鋁粉3某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如下列圖操作進(jìn)行過濾，操作上錯誤的地方有()a4處b3處c2處d1處知識點(diǎn)2萃取與分液的應(yīng)用4以下混合物的別離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是()a蒸發(fā)b蒸餾c過濾d萃取5在使用分液漏斗進(jìn)行分液時，正確的操作是()a上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出b別離液體時，將漏斗拿在手上進(jìn)行別離c別離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時翻開活塞d分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出6將體積比為12的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。以下列圖示現(xiàn)象正確的選項(xiàng)是()知識點(diǎn)3蒸餾的應(yīng)用7丙酮(

4、c3h6o)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1 gml1，沸點(diǎn)約為56。要從水與丙酮的混合物里將丙酮別離出來，以下方法中，最合理的是()a蒸餾b升華c過濾d蒸發(fā)8以下制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中，不正確的選項(xiàng)是()a溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的自來水中b冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出c實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中參加幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象d蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)練根底落實(shí)1有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的以下操作中，一般情況下不能相互接觸的是()a過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙b過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁c過濾操作中，玻璃棒與燒杯口d膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁2以下各組物

5、質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序別離的是()a氧化銅和炭粉b硝酸鉀和氯化鈉c水和酒精d碳酸鈉和硫酸鋇3由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水枯燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的選項(xiàng)是()abcd4以下實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的選項(xiàng)是()a進(jìn)行蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干b進(jìn)行蒸餾操作，有時可不使用溫度計(jì)c進(jìn)行萃取操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出d進(jìn)行萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大5現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，別離以上各混合液的正確方法依次是()a分液、蒸餾、萃取b

6、萃取、蒸發(fā)、分液c分液、萃取、蒸餾d蒸餾、萃取、分液6以下性質(zhì)不是萃取劑所具有的是()a與原溶劑互不相溶b一定為無機(jī)物c與原溶劑不反響d溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要比在原溶劑中的大7以下各項(xiàng)操作中，錯誤的選項(xiàng)是()a用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液b進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出c萃取分液前需對分液漏斗檢漏d為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下練方法技巧8選擇以下實(shí)驗(yàn)方法別離物質(zhì)，將別離方法的序號填在橫線上。a萃取分液法b加熱分解法c結(jié)晶法d分液法e蒸餾法f過濾法(1)別離飽和食鹽水與沙子的混合物_。(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混

7、合溶液中獲得硝酸鉀_。(3)別離水和汽油的混合物_。(4)別離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.6)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6)的混合物_。(5)從碘的水溶液里提取碘_。練綜合拓展9實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個方案：兩個方案中較好的是_(填序號)，理由是_。你是否有簡便的方法，假設(shè)有，請寫出你的做法： _10如以下列圖所示，是幾種漏斗的上部，a、b、c是實(shí)際操作(分液、制氣、向容器中加液體試劑等)時各種漏斗的下部插入容器中的示意圖。請根據(jù)實(shí)際操作時上述漏斗的使用范圍和它們的形狀，指出ac分別與中哪一種最匹配(圖中漏斗及容器中的藥品和其他物品均已略去，鐵架臺、鐵夾也已略去)。a與_

8、，b與_，c與_。第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第1課時物質(zhì)的別離與提純根底落實(shí)一、1不溶性固體與液體2漏斗玻璃棒燒杯鐵架臺(帶鐵圈)濾紙3一貼：濾紙漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊沿漏斗邊沿液面濾紙邊沿三靠：漏斗下端燒杯內(nèi)壁玻璃棒下端三層濾紙?zhí)師觳ＡО舳?(1)不同溶解度(2)互不相溶2鐵架臺燒杯分液漏斗3(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞燒杯壁上口三、1沸騰冷凝2沸點(diǎn)易揮發(fā)難揮發(fā)不揮發(fā)對點(diǎn)訓(xùn)練1c2c過濾適用于不溶性固體與液體的別離。將c項(xiàng)中物質(zhì)參加足量水，食鹽完全溶解形成食鹽溶液(液體)，而泥沙不溶于水。4d5c為確保別離效果，下層液體由漏

9、斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；振蕩分液漏斗要拿在手里，別離液體時，分液漏斗要固定在鐵架臺的鐵圈上；分液時，磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔要對準(zhǔn)，這時漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗里的液體才能夠順利流出；振蕩分液漏斗時可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時扭開活塞使其放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)。應(yīng)選c。6d四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，那么四氯化碳與碘水按體積比為12充分混合后，四氯化碳層在試管下面。7a蒸餾適用于兩種沸點(diǎn)不同的互溶液體的別離，丙酮溶于水，故采用蒸餾將丙酮與水別離最合理。8a制取蒸餾水可不用溫度計(jì)，假設(shè)使用溫度計(jì)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處。課后作業(yè)1da、b、c三

10、個選項(xiàng)中是過濾操作中“三靠的根本內(nèi)容，故必須相互接觸；用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁不能接觸，否那么會污染滴管。2da項(xiàng)，氧化銅和炭粉均不溶于水，無法按上述順序別離；b項(xiàng)，硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，也無法按上述順序別離；c項(xiàng)，水和酒精互溶，無法按上述順序別離；d項(xiàng)，碳酸鈉溶于水，硫酸鋇不溶于水，能按上述順序別離。3d要從海水中得到無水mgcl2，首先要加熟石灰得到mg(oh)2沉淀，然后過濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到mgcl2溶液，然后對溶液濃縮結(jié)晶，再對晶體脫水枯燥即可，應(yīng)選d。4d5a汽油和氯化鈉溶液互不相溶，用分液法別離；39%的乙醇溶液用蒸餾法別離；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶

11、液用萃取法別離。6b7a酒精與水互溶，不能作萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑。8(1)f(2)c(3)d(4)e(5)a解析對不同的混合體系可以采用不同的別離方法。過濾法適用于從液體中別離出不溶的固體物質(zhì)；蒸餾法是根據(jù)沸點(diǎn)不同將兩種互溶的液體分開；結(jié)晶法是根據(jù)兩種可溶性固體溶解度隨溫度的變化不同而把它們分開；分液是指把兩種互不相溶的液體分開；萃取是把溶質(zhì)從一種溶劑中提取到另一種溶劑中。9(2)去除鐵，而增加了銅用磁鐵吸引鐵屑(其他合理答案也可)解析題給的兩種方案都可以去掉鐵屑雜質(zhì)，而方案(2)去除了鐵，同時增加了主產(chǎn)品銅，故(2)好一些，但缺乏之處是消耗了cuso4，產(chǎn)生了feso4廢液。兩方案各有缺

12、乏之處，假設(shè)能用鐵的物理性質(zhì)除去鐵，那么方法簡便又經(jīng)濟(jì)。10第2課時常見物質(zhì)的檢驗(yàn)一、常見離子的檢驗(yàn)1nh的檢驗(yàn)銨鹽與強(qiáng)堿溶液混合加熱時有_生成。如nh4cl與naoh溶液混合加熱時的反響：_。氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_，人們常用氨的這一性質(zhì)來檢驗(yàn)nh。2cl的檢驗(yàn)鹽酸、nacl、nh4cl等溶液中的cl能與agno3溶液中的_反響，生成_白色沉淀，該沉淀不溶于_。如agno3與nh4cl的反響：_?；瘜W(xué)上常用此法檢驗(yàn)溶液中是否含有cl。3so的檢驗(yàn)溶液中的so能與bacl2溶液中的_反響，生成_白色沉淀，該沉淀不溶于_。如bacl2與na2so4溶液的反響：_。4焰色反響(1)焰色反響：

13、很多_在灼燒時的火焰都會呈現(xiàn)_。(2)實(shí)驗(yàn)操作“燒：將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰灼燒至_顏色一致時為止?！罢海河勉K絲蘸取試樣?！盁涸谕庋嫔献茻?，觀察火焰顏色；觀察鉀的火焰顏色時，要透過_。“洗：用_洗凈鉑絲，并在外焰灼燒至_顏色一致時，再檢驗(yàn)下一個試樣。(3)幾種金屬的焰色鈉：_色；鉀：_色(透過藍(lán)色鈷玻璃)等。二、物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法1特殊反響法(1)碳酸鹽與鹽酸反響放出_氣體；(2)淀粉遇碘顯_色；(3)焰色反響可檢驗(yàn)_元素。2元素分析儀法檢驗(yàn)c、h、o、n、s、cl、br等元素。3紅外光譜法確定有機(jī)物某些_的存在。4原子吸收光譜法確定_的存在。知識點(diǎn)1常見離子的檢驗(yàn)1以下說法

14、正確的選項(xiàng)是()a某溶液與naoh溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色的氣體，說明原溶液中存在nhb某溶液中參加agno3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有clc某溶液中滴加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再滴加ba(no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶源中有sod某溶液中滴加bacl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中可能存在ag或so或co或so2以下對氣體或溶液中離子的鑒定方案正確的選項(xiàng)是()a向溶液中參加硫酸酸化的nacl溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含agb向溶液中參加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中含coc向溶液中參加硝酸酸化的bacl2的溶液，生成白色沉淀，

15、證明原溶液中含sod向溶液中參加濃naoh溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中含nh知識點(diǎn)2焰色反響3某物質(zhì)的焰色反響呈黃色，以下判斷正確的選項(xiàng)是()a該物質(zhì)一定是金屬鈉b該物質(zhì)一定是鈉鹽c該物質(zhì)中必定含鈉元素d該物質(zhì)中必定含鉀元素4鑒別以下物質(zhì)，只能用焰色反響的是()ak2co3和kcl bnacl和na2co3cnacl和mgcl2 dnacl和kcl練根底落實(shí)1將以下某物質(zhì)參加適量水中，無明顯熱效應(yīng)，那么該物質(zhì)是()a固體氫氧化鈉b生石灰c氯化鈉d濃硫酸2以下實(shí)驗(yàn)不能利用生活用品在家中完成的是()aco2氣體不能支持蠟燭燃燒b檢驗(yàn)自來水中是否含有clc檢驗(yàn)蛋殼中

16、是否含有caco3d鑒別羊毛織物與化纖織物3自來水用適量氯氣殺菌消毒，不法商販用自來水冒充純潔水謀取暴利，可用化學(xué)試劑鑒別真?zhèn)?，該試劑可以?)a酚酞試液b氯化鋇溶液c氫氧化鈉溶液d硝酸銀溶液4鑒別so時所選用的試劑及順序最合理的是()a稀鹽酸、bacl2溶液b稀硝酸、bacl2溶液cba(no3)2溶液、稀鹽酸dbacl2溶液、稀鹽酸5可用來鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵溶膠的簡便方法是()a過濾b觀察顏色c參加有懸浮物的水中d丁達(dá)爾效應(yīng)6能用來區(qū)別bacl2、nacl、naco3三種物質(zhì)的試劑是()aagno3b稀硫酸c稀鹽酸d稀硝酸7進(jìn)行焰色反響實(shí)驗(yàn)時，通常用來洗滌鉑絲的是()a硫酸b燒堿溶液

17、c稀鹽酸d蒸餾水練方法技巧8某氣體可能含有n2、hcl和co中的一種或幾種，將其依次通過足量的nahco3溶液和灼熱的cuo，氣體體積都沒有變化；再通過足量的堿石灰，氣體體積減小，但氣體還有剩余。以下對該氣體的組分判斷正確的選項(xiàng)是()a一定沒有n2，co和hcl中至少有一種b一定有n2、hcl和coc一定有n2，co和hcl中至少有一種d一定有n2和hcl，沒有co9不外加任何試劑，鑒別以下5種物質(zhì)的先后順序是()naoh溶液；mgso4溶液；bacl2溶液；kno3溶液；fecl3溶液abcd練綜合拓展10某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與so無關(guān)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)無意義的是()a觀察硫酸鈉溶

18、液沒有顏色b向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失c向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失d加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺11.(1)ccl4和蒸餾水都是無色液體，請按以下要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之(簡要寫出實(shí)驗(yàn)過程)：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取少量的ccl4和蒸餾水，然后分別參加少量單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是_，呈棕黃色的液體是_。不用任何試劑：用試管取少量的其中一種液體，再參加另外一種液體，下層液體是_，上層液體是_。(2)nacl溶液中含有少量的cacl2，某學(xué)生用過量的naco3使ca2轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確定na2co3已過量的實(shí)

19、驗(yàn)方法是_。12某待測液中可能含有cu2、mg2、fe3、k、nh、cl等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：(1)取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色。(2)向上述待測液中滴加naoh溶液，有白色沉淀生成；實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_，一定沒有的陽離子是_。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱)_，現(xiàn)象是_。13某水樣中要檢驗(yàn)出h、so、cl，三位學(xué)生進(jìn)行了如下不同的實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再參加bacl2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液參加agno3溶液。乙同學(xué)：

20、取少量溶液先參加足量ba(no3)2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液參加agno3溶液，再參加少量nahco3粉末。(1)評價(jià)二位同學(xué)實(shí)驗(yàn)的合理性。甲_；乙_。(填“合理或“不合理)如不合理，請說明原因_(如合理，此空不填)。(2)丙同學(xué)認(rèn)為以下做法也能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，但要控制試劑的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊試液，再參加ba(oh)2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液參加agno3溶液。請說明丙同學(xué)如何控制試劑量：_。第2課時常見物質(zhì)的檢驗(yàn)根底落實(shí)一、1氨氣nh4clnaohnaclnh3h2o藍(lán)2agagcl稀hno3nh4clagno3=agclnh4no33ba2baso4稀hno3na

21、2so4bacl2=baso42nacl4(1)金屬或它們的化合物特殊顏色(2)與火焰原來藍(lán)色鈷玻璃稀鹽酸與火焰原來(3)黃紫二、1(1)co2(2)藍(lán)(3)金屬3原子團(tuán)4金屬或金屬離子對點(diǎn)訓(xùn)練1d某溶液與naoh溶液反響不可能產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體(酸性氣體)；與agno3溶液反響產(chǎn)生白色沉淀的離子有cl、co、等多種。2da中白色沉淀可能是agcl也可能是baso4；b中可能是co也可能是；c中可能是agcl也可能是baso4。3c焰色反響為黃色，只能說明含鈉元素，可能是單質(zhì)、化合物或混合物，但無法確定是否含其他元素。4da、b兩項(xiàng)都不能用焰色反響鑒別，可用酸鑒別；c既可用焰色

22、反響也可用naoh鑒別。課后作業(yè)1c除nacl外，其余物質(zhì)溶于水時都將放出大量的熱量。2bcl檢驗(yàn)需agno3溶液及稀硝酸，無法在家中完成。d只需灼燒，聞氣味即可鑒別。3d4a先用足量鹽酸排除co、ag等的干擾，再加bacl2溶液，如有白色沉淀生成，說明含so；b、c項(xiàng)有hno3或生成hno3，可將氧化成so，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。5d6.b7ch2so4難揮發(fā)，無法除去鉑絲上的雜質(zhì)，而燒堿和蒸餾水無法除去難溶的雜質(zhì)。8c通入足量nahco3溶液和灼熱cuo，氣體體積都沒有變化，不能得出任何結(jié)論，因hcl與nahco3反響、co與cuo反響都會生成等體積為co2；通過堿石灰，氣體體積減小，那么反響后的

23、氣體中必含co2，即hcl和co至少含一種，又體積減小并沒有完全吸收，說明其中必含n2。9cfecl3溶液為黃色，首先能鑒別出來，用fecl3溶液分別與其他溶液反響，出現(xiàn)紅褐色沉淀的是naoh溶液，用naoh溶液參加其他溶液，出現(xiàn)白色沉淀是mgso4溶液，將mgso4溶液參加剩余的2種溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的是bacl2溶液，沒有沉淀的是kno3溶液。10d11(1)ccl4h2occl4h2o(2)靜置，取上層清液，參加cacl2溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么na2co3已過量(其他合理方法也可)12mg2、nh4cu2、fe3焰色反響透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色13(1)不合理合理甲參加ba

24、cl2溶液引入cl，干擾cl的檢驗(yàn)(2)參加ba(oh)2溶液至沉淀不再產(chǎn)生，且溶液紅色不褪去第3課時溶液的配制及分析一、物質(zhì)的量濃度1含義用來表示_溶液里所含溶質(zhì)b的_的物理量。符號為_，常用單位為_(或_)。(b表示各種溶質(zhì))2表達(dá)式：cb_。如1 l溶液中含有1mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1moll1。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100ml1.00moll1nacl溶液1主要儀器_、_、_、_、_、_等。2配制步驟(1)計(jì)算：根據(jù)nbcbv可知n(nacl)_，那么m(nacl)_g。(2)稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取nacl固體_g。(3)溶解：將稱量好的nacl固體放入_中，

25、用適量蒸餾水溶解，用_攪拌，并冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用_引流轉(zhuǎn)移到_中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，并將洗滌液都注入_中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下_時，改用_滴加蒸餾水至_。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。知識點(diǎn)1物質(zhì)的量濃度的含義1以下溶液中物質(zhì)的量濃度為1moll1的是()a將40 gnaoh溶解在1 l水中b將22.4 lhcl氣體溶于水配成1 l溶液c將1 l10moll1濃鹽酸參加9 l水中d將10 gnaoh溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250ml2物質(zhì)的量濃度為2moll

26、1的naoh溶液的正確含義是()a在2 l水中溶有80 g的naohb80 gnaoh溶于水配成的溶液c每升溶液中含有80 gnaohd每2 l溶液中含有80 gnaoh知識點(diǎn)2一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制32 gnaoh固體溶于水配成250ml溶液，從中取出50ml，那么這50mlnaoh溶液的物質(zhì)的量濃度為()a0.04moll1b0.2moll1c1moll1d2moll14用98%的濃h2so4(1.84 gml1)配制1moll1的稀h2so4100ml，配制過程中可能用到以下儀器：100ml量筒10ml量筒50ml燒杯托盤天平100ml容量瓶膠頭滴管玻璃棒。按使用時出現(xiàn)的先后順

27、序排列正確的選項(xiàng)是()abcd練根底落實(shí)11moll1硫酸溶液的含義是()a1 l水中含有1mol硫酸b1 l溶液中含1molhc將98 g硫酸溶于1 l水所配成的溶液d指1 l硫酸溶液中含有98 gh2so42在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的選項(xiàng)是()3以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()a容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)枯燥直接用于配制溶液b用分液的方法別離水和酒精的混合物c配制1 l0.1moll1的nacl溶液時可用托盤天平稱量5.85 gnacl固體d用膠頭滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁4利用碳酸鈉晶體(na2co310h2o)來配

28、制0.5moll1的na2co3溶液1000ml，假設(shè)其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，以下情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()a稱取碳酸鈉晶體100 gb定容時，俯視觀察刻度線c移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗d定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又參加少量水至刻度線練方法技巧5.實(shí)驗(yàn)室配制500ml0.2moll1的feso4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：在天平上稱出27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1 cm2 cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切用

29、少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻?qū)⑷萘科咳o，充分搖勻請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號)_。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的根本儀器有_。(3)某同學(xué)觀察液面的情況如下列圖，對所配溶液濃度有何影響會_(填“偏高、“偏低或“無影響)。(4)假設(shè)出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟，會_；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會_。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)_；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)_。練綜合拓展6(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500ml溶液，其物質(zhì)的

30、量濃度為_moll1。(2)假設(shè)從中取出50ml，其物質(zhì)的量濃度為_moll1；溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。(3)假設(shè)將這50ml溶液用水稀釋到100ml，所得溶液中na的物質(zhì)的量濃度為_moll1，so的物質(zhì)的量濃度為_moll1。7某學(xué)生方案用12moll1的濃鹽酸配制0.10moll1的稀鹽酸450ml。答復(fù)以下問題：(1)量取濃鹽酸的體積為_ml，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_。(2)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_。(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有_、_、_、_和試劑瓶。8實(shí)驗(yàn)室里需用480ml1.0moll1的naoh溶液，以下列圖是某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室配制該naoh溶液的過程示意圖。請你答復(fù)有關(guān)

31、問題。(1)用質(zhì)量為25.6 g的外表皿，準(zhǔn)確稱取naoh固體20.0 g。那么應(yīng)在托盤天平的右盤上放置砝碼的質(zhì)量是_(最小的砝碼質(zhì)量為1.0 g)，然后將_，在左盤的外表皿中參加naoh固體，這時指針偏向右邊，下面他的操作應(yīng)該是_；(2)觀察配制naoh溶液的過程示意圖，指出其中錯誤的選項(xiàng)是_(填操作序號)。如果配制過程中沒有等到溶液冷卻到室溫便定容，那么配制所得溶液的濃度將(填“偏高、“偏低或“不變)_；(3)在上述實(shí)驗(yàn)過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是_。第3課時溶液的配制及分析根底落實(shí)一、1單位體積物質(zhì)的量cmoll1mol/l2.二、1托盤天平100ml容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒2(1)

32、0.1mol5.85(2)5.9(3)燒杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)23容量瓶(6)12 cm膠頭滴管液面與刻度線相切對點(diǎn)訓(xùn)練1d根據(jù)公式c，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，v為溶液的體積。a項(xiàng)溶液的體積不等于1 l；b項(xiàng)22.4 lhcl的物質(zhì)的量不一定是1mol；c項(xiàng)，鹽酸與水混合后，溶液體積不是10 l；d項(xiàng)n(naoh)0.25mol，vnaoh(aq)0.25 l，c(naoh)1moll1。2c3b所取溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積無關(guān)，與原溶液物質(zhì)的量濃度相同。c(naoh)0.2moll1。4a濃溶液配稀溶液的過程為：計(jì)算所需濃溶液體積：5.3 ml；選用適宜量筒量取濃溶液：10

33、ml量筒，并用膠頭滴管滴加濃h2so4到刻度線；稀釋濃h2so4：將少量水放入50 ml燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃h2so4注入水中；將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移至100 ml容量瓶中；定容。課后作業(yè)1d根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，a選項(xiàng)說法錯誤，不是1 l水，應(yīng)該是1 l溶液；b選項(xiàng)，溶液的體積為1 l時含有2 mol h；c選項(xiàng)的錯誤仍在98 g h2so4溶于1 l水，溶液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也說不清楚；d選項(xiàng)正確，因硫酸的相對分子質(zhì)量為98，故98 g為1 mol。2b3ab項(xiàng)中水和酒精互溶，應(yīng)用蒸餾法別離；c項(xiàng)中托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1 g，應(yīng)稱量5.9 g；膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

34、，會污染滴管，進(jìn)而污染試劑。4b此題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。a項(xiàng)極易出錯，以為0.5 moll11 l0.5 mol是na2co3的物質(zhì)的量，所以100 g53 g視為偏高。實(shí)際上應(yīng)是na2co310h2o的物質(zhì)的量，應(yīng)為286 gmol10.5 mol143 g。所以a項(xiàng)應(yīng)偏低；b項(xiàng)平視時，凹液面的最低點(diǎn)與刻度線剛好相平，俯視時液面的最低點(diǎn)低于刻度線，即實(shí)際加水量少于應(yīng)加水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高；c項(xiàng)對用于稀釋或溶解的燒杯，如不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，會使溶質(zhì)損失，使所配制的溶液濃度偏低；d項(xiàng)定容后，振蕩、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口

35、等處所致，不會造成偏差，假設(shè)加水，那么使所配溶液濃度偏低。5(1)(2)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重新做宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重做6(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1解析14.2 g無水硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，所以c(na2so4)0.2moll1；取出50ml，其物質(zhì)的量濃度仍為0.2moll1，其質(zhì)量為原來的十分之一，即1.42 g；50ml溶液用水稀釋到100ml，各個離子的濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，分別為0.2moll1和0.1moll1。7(1)4.210ml(2)500ml(3)量筒燒杯玻璃

36、棒膠頭滴管解析配制稀鹽酸450ml，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500ml的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為v，根據(jù)稀釋前后hcl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12moll1v0.10moll1500ml，v4.2ml；根據(jù)量筒的規(guī)格選取10ml量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。8(1)45.0 g游碼移至標(biāo)尺的0.6 g處向左盤中繼續(xù)小心加naoh固體至天平平衡(2)偏高(3)500ml第4課時習(xí)題課1以下實(shí)驗(yàn)操作方法，不能用以別離提純物質(zhì)的是()a萃取b稱量c蒸餾d結(jié)晶2某物質(zhì)經(jīng)分析知，其中僅含一種元素，此物質(zhì)是()a可能是純潔物，也可能是混合物b可能是單質(zhì)，也可能是化合物c一定是純潔物d一定是一種單

37、質(zhì)3以下的別離方法不正確的選項(xiàng)是()a用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙b用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水c用酒精萃取碘水中的碘d用淘洗的方法從沙里淘金4以下離子的檢驗(yàn)方法正確的選項(xiàng)是()a某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有clb某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有soc某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有cu2d某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有co5以下溶液物質(zhì)的量濃度最大的是()a200ml含9.5 gmgcl2的溶液b31 gna2o溶于水配成1 l溶液c4%的h2so4溶液(1.025 gcm3 )d213ml0.5moll1鹽酸和82ml0.5moll1鹽酸的混合液6有一未知濃度的鹽酸溶液2

38、5ml，在參加0.5moll1agno3溶液25ml后，改加naoh溶液，結(jié)果用去0.1moll1naoh溶液25ml，恰好完全中和，那么此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()a0.2moll1b0.5moll1c0.1moll1d0.25moll17體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的ba(oh)2溶液和hcl溶液混合后，滴加紫色石蕊試液，溶液呈()a紅色b藍(lán)色c紫色d無色8將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的alhcl氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為bgml1，那么該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()a.b.c.d.9等體積的hnro3和hn1ro4兩種酸的混合溶液與等量的naoh溶液恰好中和成正鹽，那么兩種酸的物質(zhì)的量濃度比為

39、()a11bn(n1)c1(n1) d(n1)n10.欲配制500ml0.2moll1的碳酸鈉溶液，答復(fù)以下問題：(1)通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取_g碳酸鈉。(2)稱量的操作順序?yàn)開(填序號)。a調(diào)天平零點(diǎn)b游碼歸零c向小燒杯中加碳酸鈉d稱量空燒杯e向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置f將砝碼歸盒g(shù)記錄稱量結(jié)果(3)假設(shè)砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實(shí)際稱量碳酸鈉的質(zhì)量是_。(4)以下操作使所配溶液濃度偏高的是_a稱取28.6 gna2co310h2o進(jìn)行配制b稱量時用了生銹的砝碼c往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出d碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)e未洗滌溶解na2co3的燒杯f定容時仰視刻度線g小燒杯洗凈后未枯燥即用來稱量h容量瓶未枯燥即用來配制溶液11假設(shè)從h2so4、na2so4、na2co3、nacl、naoh、cu(no3)2、hno37種溶液中取出其中的2種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象已記錄在下表中。試據(jù)各步實(shí)