【最新】九年級科學上冊 1.6 幾種重要的鹽(第2課時)課件 （新版）浙教版-（新版）浙教級上冊自然科學課件

1、Ca(OH )Ca(OH )2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH 回顧回顧1 1：碳酸鹽（碳酸鹽（COCO3 32-2-）檢驗方法：檢驗方法：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+ H+2HCl=2NaCl+ H2 2O + COO + CO2 2 氯化鈉俗氯化鈉俗稱食鹽稱食鹽, ,白白色固體色固體. .易易溶于水溶于水井鹽井鹽海鹽海鹽湖鹽湖鹽巖鹽巖鹽氯化鈉在自然界分布很廣氯化鈉在自然界分布很廣食鹽用途食鹽用途: :1.1.食鹽是生理活動不可缺少的食鹽是生理活動不可缺少的, ,可用于可用于食用調(diào)味食用調(diào)味( (加碘鹽加碘鹽

2、) )和防腐和防腐( (腌菜腌菜. .肉肉) )注意注意: :攝入過高攝入過高, ,會引起高血壓會引起高血壓2.2.制生理鹽水（制生理鹽水（0.9%0.9%） 0.9%0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等中的鈉離子濃度幾乎相等, ,所以稱為生理鹽水所以稱為生理鹽水. . 日常生活中常用食鹽水清洗傷口日常生活中常用食鹽水清洗傷口, ,你知道你知道這是為什么嗎這是為什么嗎? ? 因為濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出因為濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出, ,使蛋白質(zhì)凝固使蛋白質(zhì)凝固, ,所以具有殺菌作用所以具有殺菌作用. .3.3.重

3、要的化工原料重要的化工原料制取鈉、氯氣、鹽酸、燒堿、純堿等制取鈉、氯氣、鹽酸、燒堿、純堿等白色沉淀白色沉淀NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3氯離子的鑒別方法：用硝酸銀溶液和稀硝酸氯離子的鑒別方法：用硝酸銀溶液和稀硝酸 實驗實驗1:1:收集一些汗液盛放在試管中收集一些汗液盛放在試管中, ,滴入幾滴滴入幾滴硝酸銀溶液硝酸銀溶液, ,有什么現(xiàn)象產(chǎn)生有什么現(xiàn)象產(chǎn)生? ?反應的化學方程式反應的化學方程式:白色沉淀白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2 CaCOCaCO3 3 2NaCl2NaCl反應的化學方程式反應的化學方程式:

4、 鹽鹽新鹽新鹽鹽鹽新鹽新鹽NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液溶液反應原理反應原理 Na2CO3 溶液中溶液中 含有的離子含有的離子 CaCl2溶液中溶液中 含有的離子含有的離子 2Na+CO32 Ca2+2CINa2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl你能找出這個反應類型有你能找出這個反應類型有什么特點？什么特點？這種反應類型的特點是：兩種化合這種反應類型的特點是：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。物互相交換成分生成新的化合物。 這種反應類型叫這種反應類型叫。Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl復分解反應的條件：復分解反應的條件

5、：生成物中有生成物中有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水。2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH2HCl + CaCO2HCl + CaCO3 3 CaClCaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2下列下列4 4個反應是復分解反應嗎？個反應是復分解反應嗎？看看它們的生成物有什么規(guī)律？看看它們的生成物有什么規(guī)律？NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl這個反應不這個反應不能進行。能進行。下列物質(zhì)能發(fā)生

6、化學反應下列物質(zhì)能發(fā)生化學反應嗎？為什么？嗎？為什么？1 1、NaNa2 2COCO3 32HCl= 2Na2HCl= 2Na ClCl H H2 2O+O+ COCO2 22 2、 Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4= BaSO= BaSO4 4 2H2H2 2 O O3 3、NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl4 4、2NaCl+Cu(NO 2NaCl+Cu(NO 3 3) ) 2 2= 2Na NO= 2Na NO3 3+CuCl+CuCl2 2上述物質(zhì)能發(fā)生化學反應的是：上述物質(zhì)能發(fā)生化學反應的是：

7、_1、2、因為因為-3和和4：不符合復分解反應的條：不符合復分解反應的條件。件。鹽的分類( (按所含陽離子按所含陽離子或陰離子分或陰離子分) )鉀鹽鉀鹽:KCl KNO3 K2SO4 等等鈉鹽鈉鹽:鎂鹽鎂鹽:硝酸鹽硝酸鹽:碳酸鹽碳酸鹽:.NaCl NaNO3 Na2SO4 等等MgCl2 MgSO4 Mg（NO3 ）2 等等KNO3 NaNO3 Mg（NO3 ）2等等K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等等記憶規(guī)律：記憶規(guī)律： 可溶性鹽：可溶性鹽：鉀鹽（含鉀鹽（含K K+ +）、鈉鹽（含、鈉鹽（含NaNa+ +）大部分碳酸鹽如大部分碳酸鹽如CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、Mg

8、COMgCO3 3等等銨鹽（含銨鹽（含NHNH4 4+ +）、硝酸鹽（含）、硝酸鹽（含NO3NO3- -）硫酸鋇硫酸鋇BaSOBaSO4 4、 氯化銀氯化銀AgCIAgCI不可溶性鹽：不可溶性鹽：不溶性堿：不溶性堿：如如Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等可溶性堿：可溶性堿：K KOH OH 、NaNaOH OH 、BaBa(OH)(OH)2 2CaCa(OH)(OH)2 2 、NHNH3 3. .H H2 2O O溶解性口訣溶解性口訣 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間。鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間。 氯化亞汞銀沉淀，還有硫酸鋇和鉛

9、。氯化亞汞銀沉淀，還有硫酸鋇和鉛。碳酸鹽僅溶鉀鈉銨，溶堿也只有鉀鈣鈉鋇銨碳酸鹽僅溶鉀鈉銨，溶堿也只有鉀鈣鈉鋇銨根據(jù)溶解性口訣，判斷下列根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)1.Zn(OH)2 2:_ 2.AgCl:_:_ 2.AgCl:_3.NaNO3.NaNO3 3:_ 4.K:_ 4.K2 2COCO3 3:_:_5.BaSO5.BaSO4 4:_ 6.BaCl:_ 6.BaCl2 2:_:_7.CaCO7.CaCO3 3:_ 8.Na:_ 8.Na2 2COCO3 3:_:_9.CuCl9.CuCl2 2:_ 10.AgNO:_ 10.AgNO3 3:_:_

10、11.BaCO11.BaCO3 3:_ 12.Mg(OH):_ 12.Mg(OH)2 2:_:_13.H13.H2 2SOSO4 4:_ 14.H:_ 14.H3 3POPO4 4:_:_不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶反應反應反應物條件反應物條件生成物條件生成物條件酸酸+ +金氧金氧鹽鹽+ +水水酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水酸酸+ +鹽鹽酸酸+ +鹽鹽堿堿+ +鹽鹽堿堿+ +鹽鹽鹽鹽+ +鹽鹽鹽鹽+ +鹽鹽小結(jié)：復分解反應及發(fā)生條件小結(jié)：復分解反應及發(fā)生條件AB + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB(1)(1)發(fā)生范圍

11、：（發(fā)生范圍：（ ）四大類物質(zhì)之間）四大類物質(zhì)之間(2)(2)反應進行的環(huán)境：大多數(shù)在反應進行的環(huán)境：大多數(shù)在（ ）中進行中進行生成沉生成沉淀或氣淀或氣體或水體或水酸應是強酸酸應是強酸 兩者均可溶兩者均可溶 兩者均可溶兩者均可溶無無無無酸酸.堿堿.鹽鹽.金屬氧化物金屬氧化物水溶液水溶液下列物質(zhì)能發(fā)生化學反應下列物質(zhì)能發(fā)生化學反應嗎？為什么？嗎？為什么？1 1、CuO+Ba(OH)CuO+Ba(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 +BaO +BaO 2 2、SOSO2 2+HNO+HNO3 3=NO=NO2 2 + H + H2 2SOSO3 33 3、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3MgCl+3MgCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3Mg+3Mg (O